《化學(xué)鍵-化學(xué)反應(yīng)與能量》復(fù)習(xí)

1、化學(xué)鍵化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課本節(jié)主要復(fù)習(xí)內(nèi)容：本節(jié)主要復(fù)習(xí)內(nèi)容：一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 二、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度二、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度三、化學(xué)反應(yīng)的利用（物質(zhì)的制備）三、化學(xué)反應(yīng)的利用（物質(zhì)的制備） 一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)1、 原子間的原子間的 相互作用形成化學(xué)鍵相互作用形成化學(xué)鍵相鄰相鄰強強2 2、化學(xué)鍵、化學(xué)鍵3、化學(xué)變化的實質(zhì)、化學(xué)變化的實質(zhì) 舊化學(xué)舊化學(xué) 鍵的斷裂和新鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成化學(xué)鍵的形成共用電子對共用電子對離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵原子間通過原子間通過 形形成的化學(xué)鍵成的化學(xué)鍵陰陽離子間通過陰陽離子間通過 形

2、形成的化學(xué)鍵成的化學(xué)鍵靜電作用靜電作用非金屬原子間易形成非金屬原子間易形成 ；活潑金屬原子與活潑非金屬原子間易形活潑金屬原子與活潑非金屬原子間易形成成 結(jié)論結(jié)論 ：共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵 （AA、AA與與A、AA元素化合）元素化合）離子化合物：離子化合物：共價化合物：共價化合物：含離子鍵的物質(zhì)：含離子鍵的物質(zhì)：含共價鍵的物質(zhì)：含共價鍵的物質(zhì)：5、化學(xué)鍵與離子化合物、共價化合物之、化學(xué)鍵與離子化合物、共價化合物之間的關(guān)系：間的關(guān)系：K2ONaOHNH4ClH2OCH4CCl4N2H2NaOHNH4ClK2ONaOHNH4ClH2OCH4CCl4含有離子鍵的含有離子鍵的物質(zhì)物質(zhì)一定是化合物；一定

3、是化合物；含有共價鍵的含有共價鍵的物質(zhì)物質(zhì)可能是單質(zhì)也可能是可能是單質(zhì)也可能是化合物?；衔铩楹尾贿x為何不選H H2 2、NN2 2? ?化合物化合物離子化合物一定含有離子鍵；離子化合物一定含有離子鍵；共價化合物只含有共價鍵。共價化合物只含有共價鍵。判斷下列說法是否正確。判斷下列說法是否正確。1、任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。、任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。2、離子鍵一定只存在于活潑金屬陽離子和、離子鍵一定只存在于活潑金屬陽離子和陰離子之間。陰離子之間。3、離子化合物中可以存在非極性鍵。、離子化合物中可以存在非極性鍵。4、共價化合物中可能存在離子鍵。、共價化合物中可能存在離子鍵。5、含有共價鍵的物質(zhì)一定

4、是共價化合物。、含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物。5、原子最外層、原子最外層“8”電子問題電子問題下列分子中所有原子都滿足最下列分子中所有原子都滿足最外層外層8電子結(jié)構(gòu)的是電子結(jié)構(gòu)的是 H2O2 BF3 四氟化氙（四氟化氙（XeF4） PCl3 PCl5 CCl4 CO2 白磷（白磷（P4）答案：答案： 吸收能量（吸收能量（E1） （ ）反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物 （ ） 釋放能量（釋放能量（E E2 2） E E1 1 E E2 2 ，反應(yīng)，反應(yīng)吸收吸收熱量；熱量； E E1 1 E E2 2 , , 反應(yīng)反應(yīng)釋放釋放熱量。熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化：化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化

5、：舊化學(xué)鍵斷裂舊化學(xué)鍵斷裂 新化學(xué)鍵形成新化學(xué)鍵形成 E放放表明該反應(yīng)為表明該反應(yīng)為 反應(yīng)反應(yīng)E吸吸E放放表明該反應(yīng)為表明該反應(yīng)為 反應(yīng)反應(yīng)下列變化下列變化沒有沒有破壞化學(xué)鍵的是（破壞化學(xué)鍵的是（ ）干冰汽化干冰汽化 氯化氫溶于水氯化氫溶于水食鹽晶體熔化食鹽晶體熔化 碘的升華碘的升華Na2O2和水反應(yīng)和水反應(yīng)舊化學(xué)鍵的斷裂吸收的能量為舊化學(xué)鍵的斷裂吸收的能量為E吸吸，新化學(xué)鍵形成放出的能量為新化學(xué)鍵形成放出的能量為E放放。放熱放熱吸熱吸熱7 7、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ） A.A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B.B.分子中只有共價鍵的化

6、合物一定是共價化合分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物物 C.C.含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物 D.D.在氯化鈉中，鈉離子與氯離子的靜電吸引外，在氯化鈉中，鈉離子與氯離子的靜電吸引外，還存在電子與電子、原子核和與原子核之間的還存在電子與電子、原子核和與原子核之間的排斥作用排斥作用 E. E.任何化學(xué)鍵在形成過程中必有電子的得失任何化學(xué)鍵在形成過程中必有電子的得失 F.F.鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉后，體系能量降低鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉后，體系能量降低 G.G.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)反應(yīng)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)反應(yīng)B B、D D、F F1、化學(xué)反

7、應(yīng)速率：、化學(xué)反應(yīng)速率：t tv v=c cmolmolL L-1 -1SS-1 -1或或molmolL L-1 -1minmin-1 -1單位：單位： 用單位時間里用單位時間里 或或 的的變化量來表示變化量來表示 反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度生成物濃度生成物濃度2、化學(xué)反應(yīng)速率表達式：、化學(xué)反應(yīng)速率表達式：3、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件：、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件：二、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度二、化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度濃度、溫度、壓強、接觸面積、催化劑等濃度、溫度、壓強、接觸面積、催化劑等參加反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)參加反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)外因：外因：內(nèi)因：內(nèi)因： 其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，其他條件不變時，增大

8、反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 。加快加快減小反應(yīng)物的濃度，減小反應(yīng)物的濃度，減慢減慢升高反應(yīng)溫度，升高反應(yīng)溫度，加快加快使用催化劑，使用催化劑，加快加快降低反應(yīng)溫度，降低反應(yīng)溫度，減慢減慢增大壓強，增大壓強，加快加快 完整的探究過程：完整的探究過程：通過通過實驗實驗相同相同同時同時可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)5、 條件下，條件下， 向正、反兩個方向正、反兩個方向進行的反應(yīng)向進行的反應(yīng)濃度濃度相等相等6、在一定條件下的、在一定條件下的 進行到一進行到一定程度時，反應(yīng)物和生成物的定程度時，反應(yīng)物和生成物的 不再不再隨時間而變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速隨時間而變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率

9、率 的狀態(tài)的狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)定定各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變等等正、逆反應(yīng)速率相等正、逆反應(yīng)速率相等動態(tài)平衡動態(tài)平衡逆逆 一定條件下的可逆反應(yīng)一定條件下的可逆反應(yīng)化學(xué)平衡化學(xué)平衡的特征：的特征：動動變？變？t(s) 2NO 2NO2 2 N N2 2OO4 4 + + 放熱放熱VV逆逆t1（T ）t2vv正正= v= v逆逆新平衡新平衡舊平衡舊平衡t(s)0t0v(mol/L.s)v v正正= v= v逆逆化學(xué)平衡化學(xué)平衡v v正正= v= v逆逆條件變條件變（T、P、c）平衡破壞平衡破壞v v正正= v= v逆逆新條件新條件新化學(xué)新化學(xué)平衡平衡vv正正= v=

10、 v逆逆VV正正化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動6.6.在一定條件下，在一定條件下，A A2 2(g)+B(g)+B2 2(g) 2AB(g)(g) 2AB(g)達到平達到平衡的標志是衡的標志是 ( )( )A.A.單位時間生成單位時間生成n mol A2的同時生成的同時生成nmol ABB.B.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol A2的的同時生成同時生成n mol B2C.C.單位時間生成單位時間生成2nmol AB的同時生成的同時生成n mol B2 D.D.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化E. E.正逆反應(yīng)速率相等，且都為零正逆反應(yīng)速率相等，且都為零 F.F.反應(yīng)已經(jīng)

11、停止反應(yīng)已經(jīng)停止 G.G.反應(yīng)總物質(zhì)的量不變反應(yīng)總物質(zhì)的量不變 H.H.各物質(zhì)的質(zhì)量不再改變各物質(zhì)的質(zhì)量不再改變 I. I.平均分子量不再改變平均分子量不再改變C C、H H5.5.在容積固定的在容積固定的2L2L密閉容器中，一定條件下，發(fā)生如下密閉容器中，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)：x(g)+2Y(g)=nZ(g)x(g)+2Y(g)=nZ(g)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下圖所示，以下有關(guān)敘述中正確的的量與時間的關(guān)系如下圖所示，以下有關(guān)敘述中正確的是是( )( )n=1n=1n=2n=2反應(yīng)開始至反應(yīng)開始至2min2min時，時，Y Y的轉(zhuǎn)化率為的

12、轉(zhuǎn)化率為5050反應(yīng)開始至平衡時，反應(yīng)開始至平衡時， v (X)v (X)為為0.75 mol0.75 mol(L min)(L min)X X的平衡濃度為的平衡濃度為0.75 mol0.75 molL L達平衡時容器內(nèi)的壓強是開達平衡時容器內(nèi)的壓強是開始時的始時的0.8750.875倍倍A.A. B. B. C.C. D. D.A A觀察物質(zhì)變化的觀察物質(zhì)變化的現(xiàn)象現(xiàn)象對物質(zhì)的變化進行對物質(zhì)的變化進行分類分類探究物質(zhì)的探究物質(zhì)的化學(xué)變化化學(xué)變化分析物質(zhì)的分析物質(zhì)的物理變化物理變化 的變化的變化 的變化的變化制備新物質(zhì)制備新物質(zhì)能量的利用能量的利用（顏色、狀態(tài)等）（顏色、狀態(tài)等）（物理變化、（

13、物理變化、化學(xué)變化）化學(xué)變化）物質(zhì)物質(zhì)能量能量 找出找出物質(zhì)制備的物質(zhì)制備的可能方法可能方法對比分析各種制法的可操作性，對比分析各種制法的可操作性，選出最選出最 佳方案佳方案根據(jù)反應(yīng)條件、原料特點根據(jù)反應(yīng)條件、原料特點選取發(fā)生裝置選取發(fā)生裝置根據(jù)產(chǎn)物特點，根據(jù)產(chǎn)物特點，設(shè)計設(shè)計提純、收集、性質(zhì)提純、收集、性質(zhì)驗證及尾氣吸收等的驗證及尾氣吸收等的處理方法處理方法儀器組裝的一般順序：儀器組裝的一般順序：從下到上、從左到右、先驗后點從下到上、從左到右、先驗后點 （點酒精燈）（點酒精燈） 1、制備新物質(zhì)的一般思路：、制備新物質(zhì)的一般思路：三、化學(xué)反應(yīng)的利用（物質(zhì)的制備）三、化學(xué)反應(yīng)的利用（物質(zhì)的制備）

14、 2、 一套完整的氣體制備裝置應(yīng)包括：一套完整的氣體制備裝置應(yīng)包括：氣體收集裝置氣體收集裝置尾氣處理裝置尾氣處理裝置氣體凈化裝置氣體凈化裝置氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）（濃） = MnCl2+2H2O+Cl2離子方程式：離子方程式：得得2e-失失2e-MnO2+4H+2Cl-=Mn2+2H2O+Cl2 1.二氧化錳為難溶于水的黑色固體。二氧化錳為難溶于水的黑色固體。2.稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。3.此反應(yīng)必須加熱此反應(yīng)必須加熱。注意注意3 3、實驗室制取氯氣的原理：、實驗室制取氯氣的原理：發(fā)生裝置發(fā)生裝置除雜裝置除雜裝置收集收集

15、裝置裝置尾氣處尾氣處理裝置理裝置4、一套完整的制取氯氣的裝置、一套完整的制取氯氣的裝置5、操作步驟及注意事項、操作步驟及注意事項 ： （1 1）檢查裝置氣密性）檢查裝置氣密性 （2 2）從分液漏斗中慢慢向燒瓶中注入濃鹽）從分液漏斗中慢慢向燒瓶中注入濃鹽 酸，然后緩緩加熱酸，然后緩緩加熱 （3 3）多余的氯氣要用）多余的氯氣要用NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收 （4 4）觀察集氣瓶中的顏色變化，確認氯氣）觀察集氣瓶中的顏色變化，確認氯氣集滿后，停止加熱集滿后，停止加熱 （5 5）實驗結(jié)束應(yīng)先撤）實驗結(jié)束應(yīng)先撤導(dǎo)管導(dǎo)管后撤酒精燈后撤酒精燈2在實驗室中制取純凈、干燥的氯氣，常使生成的氯氣依在實驗室中

16、制取純凈、干燥的氯氣，常使生成的氯氣依次通過兩個洗氣瓶，這兩個瓶內(nèi)盛放的試劑依次是次通過兩個洗氣瓶，這兩個瓶內(nèi)盛放的試劑依次是 鹽酸鹽酸 飽和食鹽水飽和食鹽水 濃硫酸濃硫酸 石灰水石灰水 燒堿溶液燒堿溶液 A B C D1二氧化錳與濃鹽酸作用制氯氣的反應(yīng)中，作為還原劑的二氧化錳與濃鹽酸作用制氯氣的反應(yīng)中，作為還原劑的HCl和參加反應(yīng)的和參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量之比是物質(zhì)的量之比是 A1 1 B2 1 C1 2 D任意比任意比3實驗室制取下述各組物質(zhì)，所用的氣體發(fā)生裝置相同的是實驗室制取下述各組物質(zhì)，所用的氣體發(fā)生裝置相同的是 AH2，O2 BO2，HCl CCl2，HCl DH2，CO2課堂練

17、習(xí)課堂練習(xí)BCC D 資料資料 制取制取HClHCl原料和條件：原料和條件：NaClNaCl固體、濃固體、濃H H2 2SOSO4 4共熱共熱ACD4.4.實驗室制氯氣時有如下操作步驟：實驗室制氯氣時有如下操作步驟：連接好裝置并檢查其氣密性連接好裝置并檢查其氣密性 緩緩加熱，加緩緩加熱，加快反應(yīng)使氣體均勻逸出快反應(yīng)使氣體均勻逸出 在燒瓶中加入二氧化在燒瓶中加入二氧化錳粉末錳粉末 向分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴向分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中入燒瓶中 用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導(dǎo)用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導(dǎo)入吸收試劑中入吸收試劑中 下列各步驟的順序排列正確的是下列各步驟的順序排列正

18、確的是 （）（）A.A. B.B. C.C. D.D.D 為什么將為什么將“潔廁靈潔廁靈”和和“84消毒液消毒液”混混合會產(chǎn)生氯氣合會產(chǎn)生氯氣?鹽酸鹽酸2HCl + NaClO = Cl2 + NaCl + H2O次氯酸鈉次氯酸鈉8、已知漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣、已知漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O某同學(xué)試圖測某同學(xué)試圖測定氯氣的體積并驗證干燥純凈的氯氣無漂白性，現(xiàn)有如定氯氣的體積并驗證干燥純凈的氯氣無漂白性，現(xiàn)有如下裝置，請回答：下裝置，請回答： （1）請用字母填寫裝置的連接順序：）請用字母填寫裝置的連接順序：a接接( )，( )接接

19、( )，( )接接( )，( )接接( )，( )接接( )，( )接接( )。（2）洗氣瓶中所裝液體是）洗氣瓶中所裝液體是_。（3）在制氯氣前，必須進行的一項操作步驟是）在制氯氣前，必須進行的一項操作步驟是_。（4）某同學(xué)在實驗中，發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體，）某同學(xué)在實驗中，發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是則失敗的原因可能是_。原電池原電池1、定義：這種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做、定義：這種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池原電池2、原電池工作原理、原電池工作原理較活潑的金屬較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑金屬（電子從較活潑金屬（負極負極）通過外

20、電）通過外電路流向路流向較不活潑的金屬（正極）較不活潑的金屬（正極） 。3、形成原電池的條件、形成原電池的條件有兩種活動性不同的金屬有兩種活動性不同的金屬（或金屬與一種是能導(dǎo)電的非金（或金屬與一種是能導(dǎo)電的非金屬導(dǎo)體如石墨、某些氧化物）作屬導(dǎo)體如石墨、某些氧化物）作電極電極電極材料均插入電解質(zhì)溶液中電極材料均插入電解質(zhì)溶液中兩極相連形成閉合電路兩極相連形成閉合電路小結(jié)：小結(jié)： 原電池裝置特點：原電池裝置特點：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 形成條件：形成條件：兩個活潑性不同的電極；兩個活潑性不同的電極； 電解質(zhì)溶液；電解質(zhì)溶液； 形成閉合回路形成閉合回路 電極名稱：電極名稱：負極：較活潑金屬；負極：較活潑金屬； 正極：較不活潑金屬或能導(dǎo)電