氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)

1、氧化還原反應(yīng).氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1. 還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)2. 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性 失電子化合怖升高住原劑邈 I氧化劑輕氧化反應(yīng)弱氧化性j夕氧化產(chǎn)物、產(chǎn)物ij I氧化性得電子化合拚昭氐弱還原性還原性：還原劑還原產(chǎn)物3誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先規(guī)律在溶液中存在多種氧化劑，氧化性強(qiáng)的搶先得電子，先被還原。 在溶液中存在多種還原劑，還原性強(qiáng)的搶先失電子，先被氧化。4價(jià)態(tài)規(guī)律（1）高低規(guī)律：最高價(jià)態(tài)一一只具氧化性最低價(jià)態(tài)一一只具還原性中間價(jià)態(tài)兼有氧化性和還原性（2）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”。討論分析下列

2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，判斷氧化產(chǎn)物和還 原產(chǎn)物。 H2S+H2SO4 （濃）=SJ +SO2T +2H2O KCIO3+6HCI=KCI+3CI 2T +3H2O.重要的氧化劑、還原劑氧化劑具體物質(zhì)活潑非金屬單質(zhì)O3、CI2、B2、O2高價(jià)的氧化物NO2、CO2、MnO 2高價(jià)的含氧酸HCIO、濃 H2SO4、HNO3高價(jià)的鹽KMnO 4> KCIO3、FeCb過(guò)氧化物Na2O2、H2O2 等還原劑具體物質(zhì)活潑金屬單質(zhì)Na、AI、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)H2、C、Si低價(jià)的氧化物CO、SO2低價(jià)的酸HCI、H2S、H2SO3低價(jià)的鹽Na2SO3、FeCl2三氧化性、還原性強(qiáng)

3、弱的判斷方法1.金屬、非金屬性（1）隨著金屬活動(dòng)順序表中金屬活動(dòng)性的減弱，金屬的還原性越來(lái)越弱， 其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越來(lái)越強(qiáng).（除Fe3+外）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag還原性逐漸減弱K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、F皆+、H+、Cu2+、Fe3+、Ag +氧化性逐漸增強(qiáng)（2）對(duì)于非金屬單質(zhì)F2、CI 2、B2、12、S、P、C、Si、H 2氧化性逐漸減弱ClBrr、s2_T還原性逐漸增強(qiáng)2.化合價(jià)降低小+ne *芷還原強(qiáng)氧化劑£雖還原劑f還原產(chǎn)物（弱還原劑）塩化嚴(yán)物（弱氧化劑）化合價(jià)升高八ne j茯亙化, _例如

4、：H2 + CuOCu +H2O還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物貝還原性：H2> Cu3. 根據(jù)反應(yīng)結(jié)果判斷（1）同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧 化性越強(qiáng)。例：Fe+S=FeS結(jié)論2Fe+3Cl2=2FeCb氧化性：（2）同一物質(zhì)在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還 原性越強(qiáng)例：HCl+H 2SO4 （濃）-不反應(yīng)HBr+H2SO4 （濃）Br2+S6T+HQHI+H 2SO4 （濃）I2+H2ST +H2O結(jié)論：還原性：4. 從反應(yīng)所需條件來(lái)比較一般來(lái)講，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單，對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性 越強(qiáng)。AMnO2+ 4HCI(濃)

5、MnCI2 + CI2f+ 2H2O2KMnO4+16HCI(濃)=2KCI+2MnCI2 +5CI2f +8H2OCuC24HCI+O2= 2C2 + 2H2O2 450C22從反應(yīng)條件可以看出氧化劑的氧化能力：KMnO 4> MnO 2>O25. 外界條件對(duì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響 (同一物質(zhì)在不同條件下的氧化性或還原性)(1) 物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。(2) 溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。(3) 酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。6、氧化還原反應(yīng)的配平配平方法：標(biāo)價(jià)態(tài)標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)。列變化一一列出化合價(jià)升、降的元素與對(duì)應(yīng)的數(shù)值。求倍數(shù)一一依據(jù)得失電子守恒求出化合