202X年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題03氧化還原反應(yīng)課件

1、專題三氧化復(fù)原反響1.了解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，了解常見的氧化復(fù)原反響。2.掌握常見氧化復(fù)原反響的配平和相關(guān)計(jì)算。 考綱要求考點(diǎn)一基于“雙線橋辨析概念欄目索引考點(diǎn)二氧化復(fù)原反響的根本規(guī)律及應(yīng)用考點(diǎn)三氧化復(fù)原反響的綜合應(yīng)用理清知識(shí)線索考點(diǎn)一基于“雙線橋辨析概念知識(shí)精講題組一氧化復(fù)原反響相關(guān)概念理解1.正誤判斷，正確的劃“，錯(cuò)誤的劃“。(1)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被復(fù)原的置換反響( )(2021山東理綜，7C)(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均為水作復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響( )(2021山東理綜，7D)(3)因?yàn)镕e

2、3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3( )(2021廣東理綜，10B)(4)化合反響均為氧化復(fù)原反響( )(2021山東理綜，7A)(5)工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮不涉及氧化復(fù)原反響( )(2021廣東理綜，10C)(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化復(fù)原反響( )(2021廣東理綜，10A)2.X和Y是兩種單質(zhì)，XYX2Y2，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()X被氧化X是氧化劑Y2是復(fù)原產(chǎn)物X2具有氧化性Y2具有復(fù)原性Y單質(zhì)氧化性比X2氧化性強(qiáng)A. B.C. D.解析根據(jù)X化合價(jià)升高被氧化，知X是復(fù)原劑，X2是氧化產(chǎn)物；Y化合價(jià)降低被復(fù)原，Y是氧化劑，Y2是復(fù)原產(chǎn)物；氧化劑和氧化

3、產(chǎn)物都有氧化性，復(fù)原劑和復(fù)原產(chǎn)物都有復(fù)原性，正確的選項(xiàng)是，故C正確。C題組二基于“雙線橋分析陌生反響3.高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河水、湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。反響為Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，以下說法正確的選項(xiàng)是()2O2既是氧化劑又是復(fù)原劑2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物C.3 mol Na2O2發(fā)生反響，有12 mol電子轉(zhuǎn)移D.在Na2FeO4中Fe為4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌解析A項(xiàng)，過氧化鈉只得電子，作氧化劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧元素和鐵元素都發(fā)生化合價(jià)變化，所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物，正確；C項(xiàng)，3 mol Na2O2發(fā)生反響，有6

4、 mol電子轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在Na2FeO4中Fe為6價(jià)，錯(cuò)誤。答案B4.(2021 上海，21改編)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1 2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反響中()A.硫元素只被復(fù)原B.氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1 2C.每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4 mol電子D.一樣條件下，每吸收10 m3 SO2就會(huì)放出2.5 m3 CO2解析 ，氧化劑是SO2，復(fù)原劑是Na2S，其物質(zhì)的量之比為2 1； 一樣條件下，每吸收40 m3 SO2，會(huì)放出10 m3 CO2，所以每吸收10 m3 SO2，就會(huì)放出2.5 m3 C

5、O2。答案D方法技巧理解概念抓實(shí)質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關(guān)的概念，而在實(shí)際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)有無變化這一氧化復(fù)原反響的特征入手。具體方法是找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反響物中含有同種元素的氧化復(fù)原反響，必須弄清元素化合價(jià)的變化情況?？键c(diǎn)二氧化復(fù)原反響的根本規(guī)律及應(yīng)用1.性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱取決于元素得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)，可從“熱冷(溫度)、“濃稀(濃度)、“易難(反響條件、劇烈程度)，以及金屬活動(dòng)性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子的放電順序等角

6、度判斷；還要學(xué)會(huì)從化學(xué)反響方向的角度判斷“劑物(同一反響中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，復(fù)原劑的復(fù)原性大于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性)。知識(shí)精講2.反響先后規(guī)律同一氧化劑與含多種復(fù)原劑(物質(zhì)的量濃度一樣)的溶液反響時(shí)，首先被氧化的是復(fù)原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一復(fù)原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度一樣)的溶液反響時(shí)，首先被復(fù)原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)，即強(qiáng)者優(yōu)先反響。3.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律即同種元素不同價(jià)態(tài)之間的反響，高價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)降低，低價(jià)態(tài)的元素化合價(jià)升高，但升高與降低的化合價(jià)不能穿插。如：KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，氧化劑：KClO3，復(fù)原劑：HCl，氧化產(chǎn)物：Cl2，復(fù)原產(chǎn)物：Cl2。4.

7、鄰位價(jià)態(tài)規(guī)律氧化復(fù)原反響發(fā)生時(shí)，其價(jià)態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r(jià)態(tài)。如：(1)Cl被氧化成Cl2，而不是更高價(jià)態(tài)氯元素。(2)S2一般被氧化為S，S單質(zhì)一般被氧化成SO2。(3)ClO、ClO 作氧化劑、Cl作復(fù)原劑時(shí)，一般被復(fù)原成Cl2，而不是Cl。5.電子守恒規(guī)律對(duì)于氧化復(fù)原反響的計(jì)算，關(guān)鍵是氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)得失電子守恒，列出守恒關(guān)系求解，即n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值n(復(fù)原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值。(一)由方程式判斷強(qiáng)弱1.常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反響：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推斷Fe2、Ce3、Sn2的復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序是()2、Fe2

8、、Ce32、Ce3、Sn22、Sn2、Ce33、Fe2、Sn2題組一性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用解析根據(jù)氧化復(fù)原反響中復(fù)原劑的復(fù)原性大于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性，由兩個(gè)方程式可以得到復(fù)原性強(qiáng)弱順序：Fe2Ce3，Sn2Fe2。故A項(xiàng)正確。答案A(二)依據(jù)強(qiáng)弱順序判斷反響是否發(fā)生2.Co2O3在酸性溶液中易被復(fù)原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。以下反響在水溶液中不可能發(fā)生的是()26FeI2=2FeCl34FeI32FeI2=FeCl2I22O36HCl=2CoCl2Cl23H2O32I=2Fe2I2解析Fe3能氧化I，所以不可能生成FeI3，A錯(cuò)，D對(duì)；B項(xiàng)，當(dāng)Cl2少量時(shí)，I先

9、被氧化；C項(xiàng)，由于Co2O3的氧化性強(qiáng)于Cl2的，所以Co2O3能氧化Cl得到Cl2，而Co2O3被復(fù)原為Co2。答案A(三)相互競(jìng)爭(zhēng)的反響3.氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反響的離子方程式為aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl以下選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反響實(shí)際的是()432221012012022214解析Cl2先氧化Fe2；A項(xiàng)，Cl2過量；C項(xiàng)，Cl2少量；D項(xiàng)，F(xiàn)eBr2和Cl2等量。答案B規(guī)律總結(jié)正確運(yùn)用有關(guān)氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的比較規(guī)律，對(duì)于提高解題能力有很大幫助。有關(guān)物質(zhì)的氧化性或復(fù)原性的比較可以從

10、多個(gè)角度進(jìn)展考察，涉及的知識(shí)面很廣，?？嫉呐袛嘁罁?jù)：(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序比較。金屬活動(dòng)性順序：金屬單質(zhì)的復(fù)原性從KAu逐漸減弱，其對(duì)應(yīng)離子的氧化性從KAu2逐漸增強(qiáng)。非金屬活動(dòng)性順序：一般某元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬離子的復(fù)原性越弱。(2)根據(jù)原電池兩極和電解池兩極的放電順序進(jìn)展判斷。原電池中，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬作負(fù)極，活動(dòng)性較弱的金屬作正極；電解池中，陽極上物質(zhì)的放電順序即為對(duì)應(yīng)物質(zhì)復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序，陰極上的陽離子放電順序即為陽離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序。題組二守恒規(guī)律的靈活應(yīng)用(一)根據(jù)“守恒進(jìn)展計(jì)算4.在100 mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通

11、入0.025 mol Cl2，有一半Br變?yōu)锽r2。那么原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于()A.0.16 molL1 B.0.02 molL1C.0.20 molL1 D.0.25 molL1解析復(fù)原性H2SO3HBr，氯氣先氧化H2SO3，H2SO3完全反響后，氯氣有剩余，剩余氯氣再氧化HBr。設(shè)濃度為c molL1，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，c2c2，解得c，故C正確。答案C5.(2021上海，16)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反響，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。假設(shè)砷的質(zhì)量為1.50 mg，那么()A.被氧化的砒霜為1.98 mgB.分解產(chǎn)生的

12、氫氣為0.672 mLC.和砒霜反響的鋅為3.90 mgD.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6105 NA解析此題考察氧化復(fù)原反響。砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反響的方程式為As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O。根據(jù)砷的相對(duì)原子質(zhì)量為75，假設(shè)砷的質(zhì)量為1.50 mg，物質(zhì)的量為0.02 mmol，被復(fù)原的砒霜為0.02 mmol2198 gmol11.98 mg，和砒霜反響的鋅為3.90 mg。2AsH3 2As3H2分解產(chǎn)生的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.03 mmol22.4 Lmol10.672 mL; 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為103NA。答案C6.(2021 海南，6)在堿性溶液中可發(fā)生

13、如下反響：2R(OH)33ClO4OH=2RO 3Cl5H2O，那么RO中R的化合價(jià)是()A.3 B.4 C.5 D.6解析根據(jù)反響前后電荷守恒，可得n2，那么RO 中R的化合價(jià)為6價(jià)，即選D。D3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴參加NaBrO3溶液，當(dāng)參加2.6 mol NaBrO3時(shí)，測(cè)得反響后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為粒子I2Br2IO物質(zhì)的量/mol0.51.3 那么原溶液中NaI的物質(zhì)的量為_ mol。解析設(shè)IO 的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子守恒得：2.6 mol50.5 mol2x6，x2 mol，所以n(NaI)2 mol0.5 mol23 mol。答案3答題

14、模板步驟1找物質(zhì)找出氧化劑、復(fù)原劑及相應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；步驟2定得失確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù))；步驟3列等式根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式；步驟4找關(guān)系對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)展的氧化復(fù)原反響，只要中間各步反響過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。(二)根據(jù)守恒進(jìn)展配平8.(1)2021 浙江理綜，27(4)完成以下氧化復(fù)原反響的離子方程式：()MnO ()C2O _=()Mn2()CO2_2516H2108H2O解析根據(jù)化合價(jià)升降法配平ClO 、Fe2、Cl、Fe3的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、6、1、6

15、，再利用電荷守恒及元素守恒得出反響物中有6H，產(chǎn)物中有3H2O。166H163H2O124212(4)用氯氣對(duì)飲用水消毒副作用多，產(chǎn)生影響人體安康的有機(jī)氯衍生物。可用氯氣制取高鐵酸鈉凈水：_Fe3_Cl2=_FeO _H2O，補(bǔ)全缺項(xiàng)，并配平上述離子方程式。216OH326Cl8題組三信息型氧化復(fù)原反響方程式的書寫9.(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2和Mn2，為了除去這兩種離子，調(diào)節(jié)溶液pH為5，然后參加高錳酸鉀溶液，使之生成沉淀。高錳酸鉀的復(fù)原產(chǎn)物是MnO2。請(qǐng)寫出該過程中兩個(gè)反響的離子方程式：_，_。MnO 3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H2MnO 3Mn22H2O=5M

16、nO24H(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反響可制 取 K 2 F e O 4 ， 其 反 響 的 離 子 方 程 式 為_。2Fe33ClO10OH=2FeO 3Cl5H2O(3)(2021上海，28)硫化氫具有復(fù)原性，可以和許多氧化劑反響。在酸性條件下，H2S和KMnO4反響生成S、MnSO4、K 2 S O 4 和 H 2 O ， 寫 出 該 反 響 的 化 學(xué) 方 程 式 ：_。3H2SO45H2S2KMnO45S2MnSO4K2SO48H2O(4)H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反響，現(xiàn)象是有氣泡(CO2)

17、產(chǎn) 生 ， 紫 色 消 失 。 寫 出 反 響 的 離 子 方 程 式 ：_。2MnO 5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O(5)ClO2是一種更高效、平安的消毒劑，工業(yè)上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反響，生成MnO2和鹽酸，以除去水中 M n 2 。 寫 出 該 反 響 的 離 子 方 程 式 ：_。2ClO25Mn26H2O=5MnO212H2Cl(6)在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反響的離子方程式為_。4CuFeS24H17O2=4Cu24Fe38SO 2H2O(7)工業(yè)上可用次氯酸鈉和氨反

18、響制肼(N2H4)，假設(shè)反響只有一種氧化產(chǎn)物。寫出該方法制備肼的化學(xué)方程式：_。NaClO2NH3=N2H4NaClH2O方法技巧氧化復(fù)原反響方程式的配平可依據(jù)“得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒順利解答，有關(guān)氧化復(fù)原反響化學(xué)方程式的配平應(yīng)掌握：(1)配平步驟標(biāo)變價(jià)列變化求總數(shù)配系數(shù)細(xì)檢查。(2)配平方法正向配平法：如果被氧化、被復(fù)原的元素分別是兩種不同的反響物，通常從方程式左邊進(jìn)展配平；逆向配平法：對(duì)于自身氧化復(fù)原反響或反響物只有一種，一般從方程式右邊配平較簡(jiǎn)便；缺項(xiàng)配平法：這類方程式通常少寫一種反響物或生成物(通常這種物質(zhì)既不是氧化劑、復(fù)原劑，也不是氧化產(chǎn)物或復(fù)原產(chǎn)物)的化學(xué)式，要求確定其化

19、學(xué)式。此類反響可先確定氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后由質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺物質(zhì)(分子或離子)的化學(xué)式和計(jì)量系數(shù)。考點(diǎn)三氧化復(fù)原反響的綜合應(yīng)用在高考中，氧化復(fù)原反響的考察往往滲透到綜合實(shí)驗(yàn)(如中和滴定實(shí)驗(yàn))、工業(yè)流程制備中，增大了試題的靈活度和難度。知識(shí)精講1.(2021 全國(guó)卷，28)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。答復(fù)以下問題：(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反響氧化劑與復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為_。題組一氧化復(fù)原反響在綜合實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用21(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為

20、原料，通過以下過程制備ClO2：電解時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_。溶液X中大量存在的陰離子有_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_(填標(biāo)號(hào))。a.水 b.堿石灰c.濃硫酸 d.飽和食鹽水(3)用以下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：.在錐形瓶中參加足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再參加3 mL稀硫酸；.在玻璃液封裝置中參加水，使液面沒過玻璃液封管的管口；.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I22S2O =2IS4O )，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過

21、程中：錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反響的離子方程式為_。玻璃液封裝置的作用是_。中參加的指示劑通常為_，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_g。答案2ClO210I8H=2Cl5I24H2O 吸收剩余的二氧化氯氣體(其他合理答案均可) 淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且30 s內(nèi)不恢復(fù)原色0.027 00(4)用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。假設(shè)要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，以下物質(zhì)最適宜的是_(填標(biāo)號(hào))。a.明礬 b.碘化鉀c.鹽酸 d.硫酸亞鐵解析亞氯酸鹽(ClO )具有氧化性，應(yīng)選用復(fù)原劑將ClO 復(fù)原為Cl。碘化鉀、鹽酸具有復(fù)原性，可分別被亞氯酸鹽氧化為I2、Cl2，二者

22、均有毒，b、c錯(cuò)誤；a項(xiàng)，明礬不具有復(fù)原性，錯(cuò)誤；硫酸亞鐵具有復(fù)原性，可被亞氯酸鹽氧化為Fe3，且Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體可凈水，d正確。d題組二在工業(yè)制備中的應(yīng)用3具有很高的蝕刻速率和選擇性，因此NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。在1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，NF3的沸點(diǎn)為129.0 ，能與空氣中的水蒸氣反響生成HF、NO和HNO3。NF3可通過如下方法制備：(1)氣氣反響：在常溫下將OF2與枯燥的空氣混合即得NO2和NF3。原料OF2中氧元素的化合價(jià)為_。反響中每消耗1 mol N2轉(zhuǎn)移7 mol電子，配平反響：_OF2_N2_O2=_NO2_NF3。反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)

23、的量之比為_。解析由于氟的非金屬性強(qiáng)于氧的，氟和氧成鍵時(shí)共用電子對(duì)偏向氟，因此OF2中氧元素呈2價(jià)，同理知NF3中氮元素的化合價(jià)為3。根據(jù)題意知OF2N2O2NO2NF3，設(shè)當(dāng)有1 mol N2反響時(shí)，生成NO2 x mol，NF3 y mol，根據(jù)N原子守恒得xy2，根據(jù)得失電子守恒得4x3y7，聯(lián)立解得xy1，由此可知反響的化學(xué)方程式為6OF24N2O2=4NO24NF3，反響中氧化劑是OF2和O2，復(fù)原劑是N2，兩者的物質(zhì)的量之比為7 4。答案2641447 4(2)氣固反響：由于氣氣反響容易腐蝕設(shè)備，研究人員提出用氣固反響制備NF3。氣固反響包括如下2個(gè)步驟：(NH4)3AlF66F2=2NF38HFNH4AlF4NH4AlF43F2=NF34HF