2019年高考化學(xué)一輪課時(shí)達(dá)標(biāo)習(xí)題：第11章選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）含答案

1、.2019年高考化學(xué)一輪課時(shí)達(dá)標(biāo)習(xí)題：第11章選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)1含答案1核外電子的表示方法12019四川卷節(jié)選R是短周期中最活潑的金屬元素，R基態(tài)原子的電子排布式是_1s22s22p63s1_。22019上海卷節(jié)選氯原子核外電子能量最高的能級(jí)是_3p_。3基態(tài)Fe原子有_4_個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3的電子排布式為_(kāi)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5_。4Na位于元素周期表第_三_周期第_A_族；S的基態(tài)原子核外有_2_個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2_。5Ni2的價(jià)電子排布圖為_(kāi)。6基態(tài)鎵Ga原子的電子排布式為_(kāi)1s

2、22s22p63s23p63d104s24p1_。7基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_2s22p3_。8氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)2_個(gè)。9Cu基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10_。10元素金Au處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)5d106s1_。2電離能的比較12019全國(guó)卷丙節(jié)選根據(jù)元素周期律，原子半徑：Ga_As，第一電離能：Ga_As。2第一電離能：Si_S。3在N、O、S中第一電離能最大的是_N_；第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_3_種。4乙基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，乙所在周期中第一電離能最大的主族

3、元素是_Cl_。5元素的第一電離能：Al_Al。3電負(fù)性的比較12019四川卷節(jié)選S和Cl中電負(fù)性較大的是_Cl_。2電負(fù)性：N_N。3Ge的電負(fù)性大于S。42019海南卷節(jié)選鹵素氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小。5化合物分子中有7個(gè)鍵和1個(gè)鍵。6凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵。7CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成。8SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化。9NH的電子式為，呈平面形構(gòu)造。10CS2為V形的極性分子。11C2H2分子中鍵與鍵的數(shù)目比為11。12水加熱到很高溫度也難以分解是因水

4、分子間存在氫鍵。13CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子。5共價(jià)鍵12019全國(guó)卷丙節(jié)選GaAs的熔點(diǎn)為1 238 ，Ga與As以_共價(jià)_鍵結(jié)合。22019上海卷節(jié)選HClO的電子式：_。3碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是_C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小，難以通過(guò)得失電子到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造_。CS2分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型有_鍵和鍵_。4Ni能與CO形成正四面體形的配合物NiCO4,1 mol NiCO4中含_8_mol 鍵。5配合物CrH2O63中，與Cr3形成配位鍵的原子是_O_填元素符號(hào)。61 mol CH3CHO分子中含有的鍵的數(shù)目為6NA或66.021023, 1 mol NH

5、4BF4含有_2_mol配位鍵。7六方BN晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)共價(jià)鍵_；BF3分子中的FBF的鍵角是_120_。8a是H元素，b是N元素，c是O元素，d是S元素，a與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_N2H4、H2O2_填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種。6分子的空間構(gòu)型12019全國(guó)卷甲節(jié)選NiNH36SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_正四面體_。22019全國(guó)卷丙節(jié)選AsCl3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)三角錐形_，其中As的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)sp3_。32019四川卷節(jié)選SO3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)平面正三角形_。4乙醛中碳原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)sp3、s

6、p2_。BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為_(kāi)sp2_和_sp3_。51 mol CrNH34H2O2Cl3含有_6_mol配位鍵。6XY2為紅棕色氣體，X與H可形成XH3，那么XY離子的立體構(gòu)型是_V形_，R2離子的3d軌道中有9個(gè)電子，那么在R2的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是_O_。7周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)一樣，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族。那么a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_(kāi)sp3_；這些元素形成的含氧酸中，分子的

7、中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是_HNO2、HNO3_；酸根呈三角錐構(gòu)造的酸是_H2SO3_。8元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，那么在Y的氫化物H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類(lèi)型是_sp3_，YZ的空間構(gòu)型為_(kāi)正四面體_。9NO的空間構(gòu)型是_平面三角形_，H2O分子中O原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)sp3_。10甲醛HCHO在Ni催化作用下加氫可得到甲醇CH3OH。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為_(kāi)sp3_，甲醛分子內(nèi)C原子的雜化方式為_(kāi)sp2_，甲醇分子內(nèi)的OCH鍵角_小于_填“大于“等于或“小于甲醛分子內(nèi)的OCH鍵角。7分子的性質(zhì)12019四川卷節(jié)選H2S的沸點(diǎn)低于H2O的沸點(diǎn)，其原因是_H2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵_。22019上海卷節(jié)選HCN是直線形分子，HCN是_極性_分子選填“極性或“非極性。3H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_H2SeO3和H2SeO4可分別表示為HO2SeO和HO2SeO2。H2SeO3中的Se為4價(jià)，而H2SeO4中的Se為6價(jià)，后者正電性更高，導(dǎo)致SeOH中O的電子更向Se偏移，越易電離出H_。4H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_水分子與乙醇分子之間形成氫鍵_。5乙酸的沸點(diǎn)