二離子反應中的易錯知識點與易錯題型

1、二、離子反應中的易錯知識點與易錯題型一易錯知識點1. 電解質(zhì)溶液導電是化學變化2. 全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以是離子化合物。如：NH4Cl。3. AlCl3是共價化合物，熔化不能導電。4. HCl ,SO3,NH3的水溶液可以導電，但是非電解質(zhì)。5. 在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導電性未必增大。6. 少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。如：Pb(AC)2 ,HgCl2 7. 弱酸可以制備強酸。如：H2S+CuSO48. 離子濃度大小比較需要注意幾個隱含信息：酸堿性問題（pH值），決定H+與OH-的大小；水解和電離程度大?。蝗齻€守恒（電荷守恒、物料守恒、

2、質(zhì)子守恒），注意質(zhì)子守恒可以由電荷守恒與物料守恒推導得出，但是他們之間不一定是簡單的加減，可能要注意等式兩邊倍數(shù)的同時增減。9. 運用改變（破壞）沉淀溶解平衡的方法提純物質(zhì)，如對Mg(OH)2 含有少量雜質(zhì)Ca(OH)2的混合物中提純，我們可以將混合物加到飽和的MgCl2溶液中攪拌過濾，將微溶的Ca(OH)2轉化為難溶的Mg(OH)2，以沉淀的形式析出。10.侯氏制堿法NaCl(飽和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為它的溶解度很小。根據(jù) NH4Cl 在常

3、溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K 283K(50C100C) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 NH4Cl 單獨結晶析出供做氮肥。二易忽視的因素離子反應是中學化學中一個重要的知識點，在書寫離子方程式時常常因忽視某一因素而出錯現(xiàn)將易忽視的因素介紹如下：1. 忽視反應條件例如：稀堿溶液與銨鹽溶液反應的離子方程式，易錯寫為NH4+ + OH- = NH3 + OH-。錯誤的原因在于沒搞清楚稀堿溶液在未加熱的情況下NH3主要溶解在水中，正確的寫法應是NH4+ + OH- = NH3·H2O2. 忽視聚集狀態(tài)例如：實驗室用氯化銨跟消石灰混合加熱

4、制取氨氣，因試劑是固態(tài)，所以不能寫離子方程式，只能寫化學方程式。3. 忽視電離情況例如：濃硫酸與銅在加熱情況下反應，易錯寫成Cu + 4H+ SO42- = Cu2+ + SO2 +2H2O 因濃硫酸是共價化合物，很濃的情況下電離程度非常小，故不能寫成離子形式，正確的為Cu + 2H2SO4 =Cu2+ SO42- + SO2 +2H2O4. 忽視計量數(shù)比例例如：稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應，錯寫為Ba2+ + OH- + H+ SO42-=BaSO4 +H2O對計量數(shù)進行了錯誤的約簡，正確的應是Ba2+ +2OH- +2H+ SO42-=BaSO4 +2H2O5. 忽視電解質(zhì)的強弱例如：氫硫酸

5、與氫氧化鈉溶液反應，錯寫為OH- +H+ = H2O，氫硫酸是弱酸，不能寫成離子形式，正確的書寫應為2OH- + H2S = 2H2O+ S2-6. 忽視電解質(zhì)的溶解度例如：硫化亞鐵與稀硫酸反應，錯寫為2H+ + S2- = H2S，因硫化亞鐵難溶于水，正確的書寫為2H+ + FeS = Fe2+ + H2S7. 忽視平衡理論例如：Na2CO3溶于水水解的離子方程式，錯寫為CO32- + H2O = HCO3- +OH-或CO32- +2H2O = H2CO3 +2OH-，因溶液中存在水解平衡，且以第一步水解為主，故不能用等號，也不能寫成H2CO3，正確的寫法應為CO32+ + H2OHCO3

6、- +OH-。8. 忽視實驗的操作順序例如：在AlCl3溶液中滴加幾滴NaOH和在NaOH溶液中滴加幾滴AlCl3的離子方程式均寫成Al3+ + OH- = Al(OH)3，因后一種情況是NaOH過量，Al(OH)3將會溶解，故后一種情況的離子方程式為Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O。9. 忽視溶解性的相對大小例如：在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液，離子方程式錯寫為Mg2+ +2HCO3- +2OH-= MgCO3+ CO32-+2H2O ，因Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小，應生成Mg(OH)2沉淀，正確的書寫應為Mg2+ +2HCO3- +4OH-= M

7、g(OH)2+2CO32-+2H2O10. 忽視雙水解反應的程度例如：向飽和NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液，錯寫為Al3+3HCO3-3CO2+Al(OH)3因水解的相互促進使該反應能進行到底，所以用“”是不正確的，正確的應為Al3+3HCO3-=3CO2+Al(OH)3，同理NH4HCO3水解不能進行到底，則應用“”符號，應為NH4 + HCO3-NH3H2O +H2CO3 11. 忽視氧化還原反應例如：Fe(OH)3溶于足量的氫碘酸，錯寫成Fe(OH)3 + 3H+=Fe3+3H2O，因生成的Fe3+有氧化性，會氧化I-，正確的應寫為2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I-=2Fe2

8、+I2+6H2O 12. 忽視溶液酸堿性的影響例如：向FeCl3溶液中通入硫化氫氣體，錯寫為2Fe3+ +3H2S=2FeS+ 6H+ + S，因為在酸性溶液中不會生成FeS沉淀，正確的應寫為2Fe3+ +H2S=2Fe2+ 2H+ + S。13. 忽視電荷守恒例如：向FeCl3溶液中加入銅粉，錯寫為Fe3+ +Cu =Fe2+ +Cu2+，因兩邊電荷不守恒，正確的應寫為2Fe3+ +Cu =2Fe2+ +Cu2+。14. 忽視物質(zhì)的特性事實例如：向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，錯寫為2MnO4-+2H2O2+ 6H+ =2Mn2+4H2O+3O2，因MnO4-具有強氧化性，H2O2中

9、-1價的氧將全部被氧化，所以正確的應寫為2MnO4- +5H2O2+ 6H+ =2Mn2+8H2O+5O215. 忽視了反應物的相對量例如：在Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液和加入過量的NaOH溶液均寫為Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3+CO32-+2H2O 在Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH時，因HCO3-未完全反應，故離子方程式為Ca2+HCO3-+OH-= CaCO3+ H2O；而加入過量NaOH時，HCO3-完全反應，轉化為CO32-，但此時Ca2+不足，有未被Ca2+沉淀的CO32-存在，離子方程式為Ca2+2HCO3-+2OH-= CaCO3+CO

10、32-+2H2O離子方程式的書寫應遵循客觀事實，只有根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、反應條件、反應環(huán)境，具體分析、靈活運用，才能書寫正確。三易錯題型【例1】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 (   )A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-  B.K+、Na+、Cl-、NO3 C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+ NH4+、SO42-、NO3-【例2】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42

11、、NO3B.使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 mol·L1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID.0.1 mol·L1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO42【例3】加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的無色溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是(   )ANH4+、NO3-、CO32-、Na+         B. Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3 C. NO3、Cu2+、K+、Cl     

12、;     D. NO3、K+、AlO2、OH 【例4】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(   )A.銀氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B.空氣： C2H2、CO2、SO2、NOC.氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br- D.高錳酸鉀溶液: H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【例5】下列解釋事實的方程式不準確的是(   )A.用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2OHCO-3+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極

13、被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O【例6】下列離子方程式正確的是(   )A.碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應：Ca22HCO3-2OH CaCO3CO32-2H2OB.向溴化亞鐵溶液中通入足量的氯水： 2Cl22Fe22Br 2Fe34ClBr2C.碳酸銨的濃溶液與氫氧化鋇溶液混合后反應： NH4+OH NH3H2OD.向碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：2Ca22HCO3-4OHMg22CaCO3Mg(OH)22H2O【例7】能正確表示下列反應的離子方程式是(  

14、)A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+【例8】下列離子方程式正確的是(   ) A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO- B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O324H

15、=SO423S2H2O【例9】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中(   )A.至少存在5種離子 B.Cl- 一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC.SO42-、NH4+ 一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+ 一定不存在，K+可能存在四練習1下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組

16、是(   )AK+、Na+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3·H2O、NO32常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )A.0.1 mol·L1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B.0.1 mol·L1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC.0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND.c(H)/c(OH)=1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO33（雙選）下列反應的離子方程

17、式正確的是(   )A.苯酚與碳酸鈉溶液的反應B.等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH-=CaCO3+ CO32- +2H2O C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe2+ +2H2OD.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I- + O2 +2H2O =2I2 + 4OH-4下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是(   )A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板、Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ B.Na2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2

18、 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 5. 下列離子方程式書寫正確的是(   ) A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液： Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = BaSO4 + AlO2- + 2H2OB.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：6. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(   )A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB