湖北省武漢市陸家街中學(xué)九級(jí)化學(xué)下冊(cè)-03第三單元-課題1-分子和原子導(dǎo)學(xué)案

1、課題第三單元課題1分子和原子第1課時(shí)授課教師學(xué)生班級(jí)學(xué)習(xí)時(shí)間設(shè)1計(jì)人導(dǎo)學(xué) 目標(biāo)1、能舉例說出分子是真實(shí)存在的2、能通過實(shí)驗(yàn)探究出分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，用分子的根本性質(zhì)解釋生活中的現(xiàn)象學(xué)習(xí) 要點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)考點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)能用分子的根本性質(zhì)解釋通過實(shí)驗(yàn)探究出分分子的根本性質(zhì)的分子的運(yùn)動(dòng)是微生活中的現(xiàn)象子是不斷運(yùn)動(dòng)的運(yùn)用觀運(yùn)動(dòng)，肉眼看不一、實(shí)驗(yàn)3-1向盛有水的小燒杯中參加少量紅墨水,靜置，觀察現(xiàn)象：見現(xiàn)象：在靜置的水中品紅為什么能擴(kuò)散？二、分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象11、向濃氨水中滴入酚酞試液，課結(jié)論：1中2、燒杯A現(xiàn)象：燒杯B現(xiàn)象：A酚酞B濃氨水導(dǎo)解釋：學(xué)三、分子的根本性質(zhì)1分子的和都很小。2分子間有。a、溫

2、度升高，:b、態(tài)物質(zhì)分子間隔最大舉例說明：課3分子在。溫度升高，中舉例說明：導(dǎo)4同種物質(zhì)的分子舉例說明：相同，不同種物質(zhì)的分子不同。學(xué)1以下實(shí)驗(yàn)不能證明物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見的微粒構(gòu)成的是A. 水中放糖，糖不見了，水卻變甜了B. 大米中摻入少量沙子，沙子不見了C. 水中放入紫黑色的高錳酸鉀固體，振蕩后水變成了紫紅色2、能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是課堂練習(xí)3、“墻角數(shù)枝梅，凌寒單獨(dú)開，遙知不是雪，為有暗香來王安石?梅花?。詩人在遠(yuǎn)處就能聞到梅花香味的原因是A. 分子很小B.分子是可分的C .分子之間有間隔D.分子在不斷地運(yùn)動(dòng)4、用分子的觀點(diǎn)對(duì)以下常見現(xiàn)象的解釋，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 酒精揮

3、發(fā)分子間隔變大B.食物腐敗分子發(fā)生變化C.熱脹冷縮分子大小改變D .丹桂飄香分子不停運(yùn)動(dòng)5、往10 mL酒精中參加10 mL水，充分混合后，液體的總體積小于20 mL,其主要原因6、從分子的角度分析并解釋以下問題 濕衣服在陽光下比在陰涼處易于晾干。 水蒸發(fā)后，化學(xué)性質(zhì)沒有變。 25nrt勺m石油氣在加壓情況下可裝入容積為0.024 m 3的鋼瓶中?“主動(dòng)學(xué)習(xí)課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案編號(hào)018課題第三單元課題1分子和原子第2課時(shí)授課教師學(xué)生班級(jí)學(xué)習(xí)時(shí)間設(shè)計(jì)人李勁松導(dǎo)學(xué) 目標(biāo)1、能從分子和原子的角度解釋物理變化和化學(xué)變化2、能說出分子和原子的定義學(xué)習(xí) 要點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)考點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)分子和原子的相似點(diǎn)、根本 區(qū)別和聯(lián)

4、系能從分子和原子的角 度解釋物理變化和化區(qū)分化學(xué)變化和 物理變化分子發(fā)生變化的 變化是化學(xué)變化學(xué)變化1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身是否發(fā)生改變？請(qǐng)舉例說明。2、由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身是否發(fā)生改變？請(qǐng)舉例說明。課中導(dǎo)學(xué)小結(jié)：從分子和原子的角度解釋物理變化和化學(xué)變化？化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？ 在物理變化中，分子本身 改變，構(gòu)成分子的原子也 改變。 在化學(xué)變化中，分子本身 改變，即分子可分。分子分解成 ，但原子不能 ,只是又重新成新分子。 分子分解為原子，所以分子是由 構(gòu)成分子與原子的比擬分子原子定義性質(zhì)聯(lián)系區(qū)別%-? + 0©0A、分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性

5、質(zhì)而原子不能B 、分子能構(gòu)成物質(zhì)而原子不能C、分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，原子是靜止的D、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分1、右圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息A. 個(gè)水分子由 個(gè)氫原子和個(gè)氧原子構(gòu)成B. 水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為 C. 水分解過程中， 的種類不變， 的種類改變2、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是+ GD t «O + OA分子在化學(xué)反響中不可分課堂練習(xí)B反響后生成了兩種新的化合物C原子在化學(xué)反響中可分D化學(xué)反響前后原子的種類不變4、江蘇南京用分子的觀點(diǎn)對(duì)于以下現(xiàn)象的解釋，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A濕衣服晾干-分子不斷運(yùn)動(dòng)B. 水受熱變?yōu)樗魵?分子間間隔變大C. 食物

6、腐敗-分子本身發(fā)生變化D. 分子的種類和個(gè)數(shù)在化學(xué)變化的前后保持不變5、航天員專用的小分子團(tuán)水具有引用量少，在人體內(nèi)儲(chǔ)留時(shí)間長(zhǎng)，排放量少等特點(diǎn)。航天員一次飲用125ml小分子團(tuán)水，可維持人體6h正常需水量。以下關(guān)于小分子團(tuán)水的說話中正確的選項(xiàng)是A水分子的化學(xué)性質(zhì)被改變了B. 小分子團(tuán)水中水分子間沒用間隔C. 小分子團(tuán)水中水分子停止了運(yùn)動(dòng)D. 小分子團(tuán)水的局部物理性質(zhì)與普通水有所不同“主動(dòng)學(xué)習(xí)課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案編號(hào)019課題第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí)授課 教師學(xué)生班級(jí)學(xué)習(xí)時(shí)間設(shè)計(jì)人李勁松導(dǎo)學(xué) 目標(biāo)學(xué)習(xí) 要點(diǎn)重點(diǎn)原子的構(gòu)成。難點(diǎn)原子不顯電性的原 因?？键c(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)原子內(nèi)各微粒 的 質(zhì)子數(shù)、核電荷 數(shù)

7、目關(guān)系數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系認(rèn)真閱讀課文答復(fù)以下問題:1原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎？相對(duì)于原子來說，原子核所占空間有多大?2構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運(yùn)動(dòng)的?課中導(dǎo)學(xué)3原子核帶電嗎？電子帶電嗎？4原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎?5是不是所有的原子核內(nèi)都有中子？6整個(gè)原子顯電性嗎？為什么？【歸納】原子是由居 于原子中心的和構(gòu)成的。1 會(huì)說出原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2 .會(huì)使用相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查找相對(duì)原子質(zhì)量。帶電中心不電|原子L.帶電每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷丿核外每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性課中導(dǎo)學(xué)小結(jié)：在原子中：核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電

8、子數(shù)電性關(guān)系不帶電的微粒： 、帶負(fù)電荷的微粒：；帶正電荷的微粒：、1、原子的核電荷數(shù)，可以確定它的原子量B質(zhì)子數(shù)C中子數(shù)D電子數(shù)2、原子普通的氫除外的原子核是A由電子和質(zhì)子構(gòu)成B由質(zhì)子和中子構(gòu)成課C由電子和中子構(gòu)成D不能再分3、化學(xué)變化中的最小微粒是，在化學(xué)變化中可分的微粒是堂A原子B分子C電子D原子核4、某原子的質(zhì)子數(shù)為 26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 4,那么該原子中所含微粒總數(shù)為練A. 26 B. 56 C. 82 D. 865、構(gòu)成氧原子的微粒有習(xí)A. 8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，16個(gè)電子B . 8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)電子C. 8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，8個(gè)電子D. 8個(gè)原子核，8個(gè)中子,8個(gè)電子161個(gè)中子，那

9、么該元6、科學(xué)豕發(fā)現(xiàn)-種新元素，匕的原子核內(nèi)有111 個(gè)質(zhì)子，素原子的核外電子數(shù)是A. 111 D . 161 C . 50 D . 272“主動(dòng)學(xué)習(xí)課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案編號(hào)020課題第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時(shí)授課教師學(xué)生班級(jí)學(xué)習(xí)時(shí)間設(shè)計(jì)人李勁松導(dǎo)學(xué) 目標(biāo)知道核外電子是分層排布的。核外電子的排布規(guī)律最外層電子數(shù)與元素的分類的關(guān)系學(xué)習(xí) 要點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)考點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)核外電子的排布規(guī)律核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)能畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖的畫 法排布:核外電子的分層排布1、電子排布的特點(diǎn)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：以氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為例2&V3、核外電子的排布規(guī)律第一層電子數(shù)不超過個(gè)；第二層電子數(shù)不超過個(gè)；最外

10、層電子數(shù)不超過個(gè)。課中導(dǎo)學(xué)原子的分類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)得失電子趨勢(shì)稀有氣體原子個(gè)氦為個(gè)電子金屬原子一般個(gè)電子，變?yōu)榉墙饘僭右话?個(gè)電子，變?yōu)?，圓圈標(biāo)核電，正號(hào)寫前面，電子分弧線，數(shù)字一條線。4、能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示1 18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu).12345678氧O9101112131415161718原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān) 元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的。 原子最外層電子數(shù)為 8氦為2的結(jié)構(gòu)稱為 結(jié)構(gòu)。1、鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為A. 鎂原子在化學(xué)反響中容易失去電子B. 鎂元素屬于金屬元素C. 鎂離子最外層有2個(gè)電子課堂練習(xí)2、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，以下有關(guān)該微粒的說法

11、錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 該微粒的原子核內(nèi)有 11個(gè)質(zhì)子B. 該微粒在化學(xué)反響中易失去1個(gè)電子C. 該微粒的原子核外有 3個(gè)電子層D. 該圖表示的微粒是一種非金屬元素的原子3、 以下結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬元素的是；屬于非金屬元素的是屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是；化學(xué)性質(zhì)相同的是?！爸鲃?dòng)學(xué)習(xí)課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案編號(hào)021課題第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)第3課時(shí)授課教師學(xué)生班級(jí)學(xué)習(xí)時(shí)間設(shè)計(jì)人李勁松導(dǎo)學(xué) 目標(biāo)1、.離子的形成過程2、離子符號(hào)的書寫3、根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖寫出原子或離子符號(hào)學(xué)習(xí) 要點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)考點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)1、離子符號(hào)的書寫2、根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖寫出原離子的形成過程離子符號(hào)的書寫離子符號(hào)的書寫子或離子符號(hào)填寫下表課中導(dǎo)學(xué)元素符號(hào)是

12、否為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得/失幾個(gè)電子£u) 2 8 I化學(xué)符號(hào)小結(jié):叫做離子。離子的符號(hào)表示方法：如：鈉離子:氧離子：離子的J陰離子：帶 種類：I陽離子：帶離子符號(hào)的含義：電荷的離子叫做陰離子。電荷的離子叫做陽離子。如：s2、Cl 如：H +、Al原子、課中導(dǎo)學(xué)原子2 Mg離子的結(jié)構(gòu)示意圖比擬:特征：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)離子原子核圈內(nèi)為核電荷數(shù)，即數(shù)特征：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)課題第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)第4課時(shí)授課教師學(xué)生班級(jí)學(xué)習(xí)時(shí)間設(shè)計(jì)人李勁松導(dǎo)學(xué) 目標(biāo)知道相對(duì)原子質(zhì)量是如何確定的 相對(duì)原子質(zhì)量的定義學(xué)習(xí) 要點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)考點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)相對(duì)原子質(zhì)量的定義 原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上相對(duì)

13、原子質(zhì)量疋如何確定的根據(jù)原子的質(zhì)子 數(shù)和中子數(shù)求相 對(duì)原子質(zhì)量根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù) 和中子數(shù)求相對(duì)原 子質(zhì)量?jī)疹}1 、原子、質(zhì)子、中子和電子有沒有質(zhì)量2、原子的質(zhì)量該如何去衡量 ？3、什么是相對(duì)原子質(zhì)量？它是怎樣確定的?課中導(dǎo)學(xué)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656從以上表格中你有沒有發(fā)現(xiàn)：各原子相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)課 有何關(guān)系:亠相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中 思考：為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？ 導(dǎo)C.沒有單位D.是原子間質(zhì)量之比，單位為1，一般不寫2、在原子里質(zhì)子數(shù)等于

14、中子數(shù)B電子數(shù)C中子數(shù)和電子數(shù)之和D相對(duì)原子質(zhì)量可以用千克作單位3、一個(gè)碳原子的質(zhì)量是 1. 993x 10-23千克，碳的相對(duì)原子質(zhì)量為1、原子的相對(duì)原子質(zhì)量A.是原子的實(shí)際質(zhì)量B.課堂練習(xí)23A12 克B12 千克C12 D1 . 993 x 10-4、 原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是C.中子數(shù)和電子數(shù)5、我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為 49,相對(duì)原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為A. 115B. 49C. 66D. 1646、 在以下示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 填序號(hào)，下同，屬于陽離子的有，屬于陰離子的為。

15、“主動(dòng)學(xué)習(xí)課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案編號(hào)023課題第三單元課題3元素第1課時(shí)授課 教師學(xué)生班級(jí)學(xué)習(xí)時(shí)間設(shè)計(jì)人李勁松導(dǎo)學(xué) 目標(biāo)1會(huì)識(shí)別元素的存在，形成元素的概念。會(huì)列出元素的簡(jiǎn)單分類。2會(huì)指出元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，學(xué)習(xí) 要點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn):考點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)兀素的概念、兀素符號(hào)所表 示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的 正確寫法，兀素概念的形成，兀 素符號(hào)的正確寫法， 逐步記住一些常見的 元素符號(hào)。元素符號(hào)的正確 寫法，元素符號(hào)的 意義元素符號(hào)的意義1、什么叫元素？如：質(zhì)子數(shù)為1的一類原子，稱為。質(zhì)子數(shù)為6的一類原子，稱為延伸思考：判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么？課中導(dǎo)學(xué)練習(xí)：以下屬于同一種元素的粒子是 A

16、B CD EF2、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子定義區(qū)分1、只講，不講。沒有數(shù)量多少的意義。2、組成1、 既講，又講。有數(shù)量多少的含義。2、 構(gòu)成，也可直接構(gòu)成使用范圍描述物質(zhì)的觀成描述物質(zhì)的觀成3、元素分為哪三類？ 地殼中含量最多的元素是哪三種？ 人體中元素含量前三位的是哪三種？ 4、如何書寫元素符號(hào)?課5、記住常見的元素符號(hào)聽寫中導(dǎo)6、元素符號(hào)有哪幾層含義？微觀意義：表示原子宏觀意義：表示 例題：H的意義1、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是A原子質(zhì)量不同B、中子數(shù)不同課C質(zhì)子數(shù)不同D、核外電子數(shù)不同2、地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物是堂A CaOB 、AI2Q

17、C SiQD、Fe3Q3、蔗糖C2H2O1是生活中常見的食品之一，它由哪種元素組成4、研究說明，缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，可從海帶中補(bǔ)碘。這里的“碘是指A.碘原子B .碘分子C.碘離子D.碘兀素5、N的意義有：“主動(dòng)學(xué)習(xí)課堂教學(xué)導(dǎo)學(xué)案編號(hào)024課題第三單元課題3元素第2課時(shí)授課教師學(xué)生班級(jí)學(xué)習(xí)時(shí)間設(shè)計(jì)人李勁松導(dǎo)學(xué) 目標(biāo)1、會(huì)使用元素周期表，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)元素的一些其 他信息。2、能說出元素周期表中的規(guī)律 -學(xué)習(xí) 要點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)考點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)1、能根據(jù)原子序數(shù)在兀素 周期表中找到指定元素和 有關(guān)兀素的一些其他信息2、元素周期表中的規(guī)律元素周期表中的規(guī)律元素周期表中的 規(guī)律元

18、素周期表中的 規(guī)律的正確表達(dá)1、元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表有上共有 個(gè)橫行和個(gè)縱行,每一橫行稱為一個(gè)，每一縱行稱為,2、每一格上的信息：如圖，你從中獲得哪些信息？3、元素周期表表示的規(guī)律：1、右圖是元素周期表中的一種元素，以下有關(guān)該元素的信息正確的選項(xiàng)是13 Al鋁A .原子序數(shù)是13B.它是非金屬元素C.該元素名稱是鋁D相對(duì)原子質(zhì)量是 13IA011 H氫2 He氦IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23 Li鋰4 Be鈹5 B硼6 C碳7 N氮8 O氧9 F氟10 Ne氖.8311 Na鈉12 Mg鎂13 Al鋁14 Si硅15 P磷16 S硫17 Cl氯18 Ar氬1請(qǐng)從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素.的相對(duì)原子質(zhì)量為 課堂練習(xí)2、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是元素周期表的部 分內(nèi)容，請(qǐng)認(rèn)真分析并答復(fù)后面的問題：2表中不同種元素 最本質(zhì)的區(qū)別是