比較溶液中各離子濃大小的關(guān)鍵

1、高考熱點(diǎn)難點(diǎn)離子濃度大小排序破解之法溶液中各離子濃度大小比較的關(guān)鍵內(nèi)容提要：某些鹽在水溶液中，由于發(fā)生了電離或水解等復(fù)雜的變化，導(dǎo)致溶液中粒子種類(lèi)發(fā)生了變化，從而離子濃度也發(fā)生改變。比較離子濃度大小的問(wèn)題是歷年高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)，突破此問(wèn)題是高三化學(xué)教師歷年探究的重點(diǎn)。筆者在多年教學(xué)實(shí)踐中總結(jié)出突破此種題型的關(guān)鍵所在。關(guān)鍵詞：離子 濃度 排序 方法一.電離產(chǎn)生的離子濃度要比被電離的離子(或分子)的濃度?。欢?水解產(chǎn)生的離子濃度要比被水解的離子的濃度?。蝗?正確運(yùn)用電荷守恒和物料守恒；四.若是混和溶液則判斷是電離為主或是水解為主。五.舉例如下：1.如、NaHSO4 只電離不水解顯強(qiáng)酸性 。 Na2

2、CO3只分步水解顯堿性 。2.如、NaHCO3、 K2HPO4、NaHS是水解為主，電離為次，顯堿性。3.如、NaH2PO4 、NaHSO3 KHSO3 、NH4HSO3是電離為主，水解為次。顯酸性。4.如、H2CO3分步電離，且第一步是主要的。H2CO3HHCO3 HCO3HCO32 有：C(H)>C(HCO3)>C(CO32)>C(OH)5.Na2CO3溶液的離子濃度大小順序Na2CO3=2NaCO32 CO32H2OHCO3OHHCO3H2OH2CO3OH H2OHOH電荷守恒C(Na)C(H)=C(OH)C(HCO3)2C(CO32)物料守恒C(CO32)C(HCO3

3、)C(H2CO3)=1/2C(Na)兩式合并C(OH)=C(H)C(HCO3)2C(H2CO3)有：C(Na)>C(CO32)>C(OH)>C(HCO3)>C(H)6.Na2S溶液的離子濃度大小順序Na2S=2NaS2 S2H2OHSOHHSH2OH2SOH H2OHOH電荷守恒C(Na)C(H)=C(OH)C(HS)2C(S2)物料守恒C(S2)C(HS)C(H2S)=1/2C(Na)兩式合并C(OH)=C(H)C(HS)2C(H2S)有：C(Na)>C(S2)>C(OH)>C(HS)>C(H)7.NaHCO3溶液的離子濃度大小順序NaHCO3

4、=NaHCO3 H2OHOH HCO3HCO32 HCO3H2OH2CO3OH電荷守恒C(Na)C(H)=C(OH)C(HCO3)2C(CO32)物料守恒C(CO32)C(HCO3)C(H2CO3)=C(Na)C(OH)=C(H)C(H2CO3)C(CO32)C(H)=C(OH)C(CO32)C(H2CO3)當(dāng)NaHCO3的濃度很稀時(shí)C(OH)>c(CO32)有：C(Na)>C(HCO3)>C(OH)>C(H)>C(CO32)一般是不比較c(CO32)的濃度的大小有：C(Na)>C(HCO3)>C(OH)>C(H)同理KHCO3溶液的離子濃度大小

5、順序同上。8.濃度均為0.1mol·L1的CH3COOH和CH3COONa的溶液等體積混合的離子濃度大小順序CH3COONa=NaCH3COO H2OHOH CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOH (主要)有：C(CH3COO)>C(Na)>C(H)>C(OH)9.濃度均為0.1mol·L1的NH4Cl和NH3.H2O的溶液等體積混合的離子濃度大小順序NH4Cl=NH4OH NH3.H2ONH4OH(主要) NH4H2ONH3.H2OH有：C(NH4 )>C(Cl)>C(OH)>C(H)10.濃度均為0.1mol

6、·L1的HCOOH和HCOONa的溶液等體積混合的離子濃度大小順序HCOONa=NaCH3COO H2OHOH HCOOH2OHCOOHOHHCOOHHCOOH (主要)有：C（HCOO）>C(Na)>C(H)>C(OH)11.濃度均為0.01mol·L1的HCN和NaCN的溶液等體積混合的離子濃度大小順序NaCN=NaCN H2OHOHCNH2OHCNOH (主要) HCNHCN有：C(Na)>C（CN）>C(OH)>C(H)mol·L1HA的溶液 pH=1；則HA為強(qiáng)酸。mol·L1HB的溶液pH=3；則HB是弱酸

7、。六.離子濃度大小比較的典題歸納（一）.NaOH與CO2反應(yīng)分四種情況a.NaOH和Na2CO3 2NaOHCO2(不足)=Na2CO3H2Ob.Na2CO3 2Na2OHCO2=Na2CO3H2Oc.Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3d.NaHCO3 NaOHCO2=NaHCO3A例1.常溫下Na2CO3水溶液中存在著Na+、CO、HCO、H+、OH-離子，其濃度大小關(guān)系正確的是（ ）Ac(Na+)c(CO)c(OH-)c(HCO)c(H+) Bc(Na+)c(CO)c(HCO)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH-)c(H+)

8、 Dc(Na+)c(OH-)c(CO)c(HCO)c(H+)D例2向濃度均為0.01mol L1 的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴加入0.01mol L1的稀鹽酸，直到不再生成CO2為止，在此過(guò)程同步中，溶液中HCO3濃度變化情況最有可能是下列圖中的（假設(shè)溶液體積可以相加）B例3下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是A含有NH4+ 、Cl、H+ 、OH離子的溶液，其離子濃度一定是：c (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH)B0.1mol/L的Na2S溶液中：c (OH)= c (H+)+ c (HS) +2 c (H2S)CpH=3的一元酸HA與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合

9、，混合溶液中一定有：c (A)c (Na+)c (H+)c (OH)D等體積混合0.1mol/L的鹽酸與0.2mol/LCH3COONa溶液，所得混合溶液中：c (Na+)c (CH3COO) c (Cl) c (CH3COOH) c (OH)c (H+)（二）.CH3COOH和NaOH的反應(yīng)分四種情況a.CH3COONa和NaOH（過(guò)量）CH3COOHNaOH=CH3COONaH2Ob.CH3COONac.CH3COONa和CH3COOH （過(guò)量）d.pH=7的CH3COONa的溶液B例1.下列所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（）A10mL 0.1mol·L1NH3·H

10、2O和5mL 0.2mol·L1HCl混合 c(NH4 )>c(Cl)>c(OH)>c(H)B10mL 0.1mol·L1CH3COONa和5mL 0.1mol·L1HCl混合 c(Na)>c(CH3COO)>c(Cl)>c(H)>c(OH)C10mL 0.1mol·L1NH4Cl和10mL 0.1mol·L1NaOH混合 c(Na)=c(Cl)>c(H)>c(OH)DC1 mol·L1CH3COOH與C2 mol·L1NaOH等體積混合后所得溶液pH=7 c(Na)&g

11、t;c(CH3COO)>c(H)=c(OH)C例2.-1-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則混合溶液中下列關(guān)系正確的是 A.c(HA)<c(A-) B.c(Na+)<c(A-) C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-) D.c(Na+)=c(HA)+c(A-)D例3.將0.2 mol·L1的HX溶液和0.1 mol·L1的NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），下列關(guān)系式中一定不正確的是Ac(HX)c(X) Bc(Na)c(X)Cc(H)c(Na)c(OH)c(X) Dc(HX)c(X)0.2mol·L1C

12、例4.經(jīng)測(cè)定，某溶液中離子只有Na+、CH3COO、H+、OH四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）。其不可能的情形是（ ） A該溶液由pH=3的CH3COOH溶液與pH=1l的NaOH溶液等體積混合而成 B該溶液由0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合而成 C該溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成 D在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D例5.向25mL0.1mol/LNaOH溶液

13、中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線(xiàn)如下圖所示。下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的描述中，正確的是0pHV(醋酸) mLABCD137a25A.在A、B間任一點(diǎn)：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.在B點(diǎn)：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-) C.在C點(diǎn)：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.在D點(diǎn)：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)（三）.HCl和NH3.H2O的反應(yīng)分四種情況a.NH4Cl和NH3.H2O（過(guò)量）NH3.H2OHCl=NH4ClH2Ob.

14、NH4Clc.NH4Cl和HCl（過(guò)量）d.pH=7的NH4Cl的溶液B例1.常溫下，某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y,x+y=14, 且x>11。將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液各離子的濃度關(guān)系正確的是 Ac（Cl）>c（NH）>c（H+）>c（OH）Bc（NH）> c（Cl）> c（OH）> c（H+）Cc（Cl）>c（NH）> c（OH）> c（H+）Dc（NH）> c（Cl）> c（H+）> c（OH）C例2.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系：c(Cl-)&

15、gt;c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)c(Cl-)=c(NH4+)且c(H+)=c(OH-) c(OH-)>c(H+)> c(Cl-)>c(NH4+)c(H+)>c(OH-)> c(Cl-)>c(NH4+) , 其中可能的是（ ）A. B. C. D. C例3. 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中，c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)B25時(shí)，pH=7的氨水和硫酸銨的混和

16、溶液中，c(NH4+)=c(SO42)C0.1mol/L的Na2CO3溶液與0.05mol/L的鹽酸等體積混合后的溶液中， c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液 C例4.將0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸溶液等體積混合后，溶液顯堿性。下列關(guān)系中正確的是（ ）Ac(NH3·H2O)>c(NH4+)Bc(NH4+)+c(H+)=c(Cl)Cc(Cl)<c(NH4+)Dc(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.2mo

17、l/L D例5.常溫下，將V1 mL、c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL、c2 mol·L-1的鹽酸中，下列結(jié)論正確的是A.若混合溶液的pH=7,則c1·V1>c2·V2 B.若V1=V2,c1=c2，則混合液中c(NH+4)=c(Cl-)C.若混合液的pH=7,則混合液中c(NH+4)>c(Cl-) D.若V1=V2，且混合液的pH<7,則一定有c1<c2D例6.實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l ，0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里：C（H+）/C（OH）=1012。將這兩種溶液等體積混合后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AC（B+）>C(A)>C(OH)>C(H+) BC(B+)+C (H+)C(A)+C(OH) C酸堿恰好中和 D混合溶液顯中性B例7.設(shè)某氨水pH值為x，某稀鹽酸的pH值為y，且x+y=14，x11。如果將上述兩溶液分別取出10mL充分混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是（ ）A、c (Cl)c (NH4+)c (OH)c (H+)；B、c (NH4+)c (Cl)c (OH)c (H+)；C、c (NH4+)c (Cl)c (H+)c (OH)；D、c (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH)。D例8.常溫下，在