第二節(jié)幾種重要的金屬化合物3

1、第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物 思考思考寫(xiě)出寫(xiě)出Na與與O2 , Fe與與H2O蒸汽蒸汽,Al與與NaOH溶溶液反應(yīng)的化液反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)方程式.金屬易失電子金屬易失電子,絕大絕大多數(shù)在自然界是以多數(shù)在自然界是以化合態(tài)存在化合態(tài)存在.4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O23Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2一一 、 氧化物氧化物1.與水反應(yīng)：與水反應(yīng)：可溶或微溶堿與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿可溶或微溶堿與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。 （如（如 Na2O、K2O、CaO、BaO）實(shí)驗(yàn)3-5Al2O3+2NaOH=2N

2、aAlO2+H2O NaNa2 2O O MgOMgO FeFe2 2O O3 3 CuOCuO 水溶性水溶性氧化物氧化物色狀色狀 白色固體白色固體 溶溶黑色固體黑色固體 紅棕色固紅棕色固 白色固體白色固體 不溶不溶 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 藍(lán)綠色藍(lán)綠色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黃色黃色 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 無(wú)色無(wú)色 Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 無(wú)色無(wú)色 不溶不溶 不溶不溶 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及溶液顏色與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及溶液顏色金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)2.與酸反應(yīng)：生成鹽和水。與酸反應(yīng)：生成鹽和水。

3、3.Al2O3的特性：與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水的特性：與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水 練習(xí)：練習(xí)：寫(xiě)出寫(xiě)出Na2O 、CaO分別分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。金屬與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。金屬 氧化物與水反應(yīng)有什么規(guī)律？氧化物與水反應(yīng)有什么規(guī)律？ 練習(xí)：練習(xí)：寫(xiě)出寫(xiě)出Na2O 、CaO分別分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。金屬與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。金屬 氧化物與水反應(yīng)有什么規(guī)律？氧化物與水反應(yīng)有什么規(guī)律？Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2練習(xí)練習(xí): Fe3O4 中鐵元素有中鐵元素有2/3為為+3價(jià)，價(jià)，1/3為為+2價(jià)試寫(xiě)出價(jià)試寫(xiě)出Fe3O4、Al2O3 分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方分別與鹽

4、酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。程式。練習(xí)練習(xí): Fe3O4 中鐵元素有中鐵元素有2/3為為+3價(jià)，價(jià)，1/3為為+2價(jià)試寫(xiě)出價(jià)試寫(xiě)出Fe3O4、Al2O3 分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。程式。Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O一一 、 氧化物氧化物學(xué)與問(wèn)學(xué)與問(wèn)鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對(duì)內(nèi)層金屬的它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對(duì)內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎？保護(hù)作用一樣嗎？ Na2O、Al2O3都是白色固體，但附在銀白都是白色固體，但附在銀

5、白色的金屬鈉或鋁上均顯暗灰色。色的金屬鈉或鋁上均顯暗灰色。 它們的化學(xué)性質(zhì)不同：它們的化學(xué)性質(zhì)不同：Na2O能溶與水生能溶與水生成成NaOH，Al2O3不溶與水；不溶與水；Na2O能與酸反能與酸反應(yīng)，應(yīng)，Al2O3既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；Na2O疏松，對(duì)內(nèi)層金屬不起保護(hù)作用，而疏松，對(duì)內(nèi)層金屬不起保護(hù)作用，而在空氣中鋁表面的在空氣中鋁表面的Al2O3是致密的薄層，對(duì)是致密的薄層，對(duì)內(nèi)層鋁有很好的保護(hù)作用。內(nèi)層鋁有很好的保護(hù)作用。二、氫氧化物二、氫氧化物 你知道的氫你知道的氫氧化物有哪些？氧化物有哪些？它們的水溶性它們的水溶性如何？都有些如何？都有些什么性質(zhì)？

6、什么性質(zhì)？氫氧化物氫氧化物固體顏色固體顏色 水溶水溶性性與鹽酸反應(yīng)（方程式、溶液顏色）與鹽酸反應(yīng)（方程式、溶液顏色）NaOH 白色白色溶溶NaOH+HCl=NaCl+H2O 無(wú)色無(wú)色Mg(OH)2白色白色不溶不溶 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 無(wú)色無(wú)色Cu(OH)2藍(lán)色藍(lán)色不溶不溶 Cu(OH)+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)綠色藍(lán)綠色實(shí)驗(yàn)3-6實(shí)驗(yàn)改進(jìn)Fe(OH)2:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4Fe(OH)3:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl現(xiàn)象現(xiàn)象:生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀現(xiàn)象現(xiàn)象:先生成白色沉淀先生成白色沉淀,然后迅速變

7、為灰綠色，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色最后變?yōu)榧t褐色.(2)性質(zhì)性質(zhì)1.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物(1)制取制取Fe(OH)2易被氧化易被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3你能不能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，使我們能較長(zhǎng)你能不能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，使我們能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色的時(shí)間看到白色的Fe(OH)2沉淀嗎？沉淀嗎？難溶氫氧化物一般由鹽與堿溶液反應(yīng)制取難溶氫氧化物一般由鹽與堿溶液反應(yīng)制取與酸反應(yīng)生成鹽和水與酸反應(yīng)生成鹽和水Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O白色沉淀溶解得淺綠色溶液白色沉淀溶解得淺綠色溶液Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O紅褐色沉淀溶解得黃色溶液紅褐色

8、沉淀溶解得黃色溶液(可溶、不可溶氫氧化物都有的性質(zhì)可溶、不可溶氫氧化物都有的性質(zhì))Fe(OH)3、Fe(OH)2都能都能溶于酸，請(qǐng)寫(xiě)出它們與溶于酸，請(qǐng)寫(xiě)出它們與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)學(xué)與與問(wèn)問(wèn)1.鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物Fe(OH)3受熱分受熱分解解難溶堿受熱分解生成難溶堿受熱分解生成氧化物和水，易溶強(qiáng)氧化物和水，易溶強(qiáng)堿受熱不分解。堿受熱不分解。紅棕色粉末紅棕色粉末規(guī)律：規(guī)律：2.氫氧化鋁氫氧化鋁（1）制?。┲迫?shí)驗(yàn)3-7Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4離子方程式：離子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH

9、4+現(xiàn)象：現(xiàn)象： 有白色膠狀沉淀生成。有白色膠狀沉淀生成。 繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀不溶，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀不溶，說(shuō)明說(shuō)明Al(OH)3不溶于氨水。不溶于氨水。2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O（2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì)兩性?xún)尚约饶芨岱磻?yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)。既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O想一想：想一想： 制取制取Al(OH)3時(shí)用時(shí)用NaOH溶液好還是用氨水好？為溶液好還是用氨水好？為什么？什么？加熱分解加熱分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O用于治療胃酸過(guò)多用于治療胃酸過(guò)多練習(xí)練習(xí)1：下列

10、物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（溶液反應(yīng)的是（ ）NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuOA. B. C. D.全部全部練習(xí)練習(xí)2、3 實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊(cè)實(shí)驗(yàn)報(bào)告冊(cè)P28C觀看實(shí)驗(yàn)三三 、鹽、鹽 1.碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名俗名色態(tài)色態(tài)水溶性水溶性與酚酞作用與酚酞作用熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)小蘇打小蘇打純堿、蘇打純堿、蘇打白色粉末白色粉末細(xì)小白色晶體細(xì)小白色晶體易溶易溶溶液變紅，顯堿性溶液變紅，顯堿性穩(wěn)定，加熱不分解穩(wěn)定，加熱不分解NaHCO3+NaOH=Na

11、2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH易溶易溶Na2CO3NaHCO3溶液變紅，顯堿性溶液變紅，顯堿性不穩(wěn)定，加熱不分解不穩(wěn)定，加熱不分解Na2CO3=不反應(yīng)不反應(yīng)2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3- -+H+=H2O+CO2反應(yīng)速率：反應(yīng)速率：Na2CO3NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH 不反應(yīng)不反應(yīng)NaOH、Ca(OH)2實(shí)驗(yàn)探究溶解性比溶解性比Na2CO3小，小，溶液堿性比溶液堿性比Na2CO3弱。弱。加水先變成含結(jié)晶水的加水先變成含結(jié)晶水的晶體

12、，溶液比晶體，溶液比NaHCO3堿性強(qiáng)。堿性強(qiáng)。初步結(jié)論初步結(jié)論溶液變微紅色溶液變微紅色溶液變紅（較深）溶液變紅（較深）加加2滴酚酞滴酚酞固體量減少固體量減少震蕩時(shí)間長(zhǎng)可溶解震蕩時(shí)間長(zhǎng)可溶解加加10mL 水水細(xì)小白色粉末，加細(xì)小白色粉末，加水部分溶解，感受水部分溶解，感受不到熱量變化不到熱量變化白色粉末，加水結(jié)塊成白色粉末，加水結(jié)塊成晶體，放熱。晶體，放熱。加加1mL水水NaHCO3Na2CO3步驟步驟實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3與與CaCl2反應(yīng)反應(yīng) 相互轉(zhuǎn)相互轉(zhuǎn)化化Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O加熱，加熱，OH- - 你知道幾你知道幾種可以區(qū)種可以區(qū)別別Na2CO

13、3和和NaHCO3的方法？的方法？請(qǐng)說(shuō)出來(lái)。請(qǐng)說(shuō)出來(lái)。想一想想一想?yún)^(qū)別區(qū)別Na2CO3和和NaHCO3的方法的方法: 加熱加熱加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是濁的氣體的是NaHCO3滴入滴入CaCl2或或BaCl2溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀的是產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀鹽酸逐滴滴入稀鹽酸首先產(chǎn)生氣體且反應(yīng)較劇烈的是NaHO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaHCO3+CaCl2 不反應(yīng)不反應(yīng)思考與練習(xí)思考與練習(xí)1、如何下列物質(zhì)總的少量雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）？、如何下列物質(zhì)總的少量雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）？ Na2CO3（NaHCO3

14、）固體）固體 NaHCO3（Na2CO3）2、同物質(zhì)的量濃度同體積的、同物質(zhì)的量濃度同體積的Na2CO3和和NaHCO3溶液分溶液分別跟過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（別跟過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）NaHCO3消耗鹽酸多消耗鹽酸多 Na2CO3消耗鹽酸多消耗鹽酸多Na2CO3放出放出CO2多多 NaHCO3放出放出CO2多多Na2CO3放出放出CO2較快較快 NaHCO3放出放出CO2較快較快加熱加熱向溶液中通入過(guò)量向溶液中通入過(guò)量CO22、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)亞鐵鹽（亞鐵鹽（Fe2+）鐵鹽（鐵鹽（Fe3+）與堿作用與堿作用與與KSCN溶液作用溶液作用氧化還

15、原氧化還原性性不反應(yīng)不反應(yīng)（遇（遇KSCN溶液溶液顏色無(wú)變化）顏色無(wú)變化）遇遇KSCN 溶液變紅溶液變紅（用于檢驗(yàn)）（用于檢驗(yàn)）Fe2+2OH- -=Fe(OH)2Fe3+3OH- -=Fe(OH)3還原性還原性2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化性氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl2淺綠色淺綠色 黃色黃色黃色黃色 淺綠色淺綠色(2)Fe3+的氧化性和的氧化性和Fe2+的還原性的還原性Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系（的轉(zhuǎn)化關(guān)系（鐵三角鐵三角）科學(xué)探究科學(xué)探究一課一練一課一練P13例例1：下列：下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒(méi)溶液沒(méi)有顏色變

16、化，再加氯水呈紅色的是（有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ）A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4A、D例例2：為了防止試劑變質(zhì)，配制：為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4的溶液在試劑瓶中除的溶液在試劑瓶中除加入少量加入少量H2SO4外，還要加入（外，還要加入（ ）A.加入加入Cu B.通入通入Cl2 C.加入加入Fe D.加入加入KSCNC閱讀思考閱讀思考明礬為什么能夠凈水？明礬為什么能夠凈水？ 明礬溶于水與水反應(yīng)，生成的明礬溶于水與水反應(yīng)，生成的AlOH3膠體可以吸附懸浮在水中的泥沙等固體物膠體可以吸附懸浮在水中的泥沙等固體物質(zhì)，并形成沉淀沉降下來(lái)，從而使水澄清，質(zhì)，并形成

17、沉淀沉降下來(lái)，從而使水澄清，因此可用明礬凈水。因此可用明礬凈水。3、鋁鹽和鐵鹽的凈水作用、鋁鹽和鐵鹽的凈水作用（教材（教材P51 一課一練一課一練P13）4、銅鹽、銅鹽 教材教材 P52 誤食重金屬鹽中毒的原因：重金屬離子使蛋白質(zhì)誤食重金屬鹽中毒的原因：重金屬離子使蛋白質(zhì)變性，從而使蛋白質(zhì)失去了生理活性。變性，從而使蛋白質(zhì)失去了生理活性。5、焰色反應(yīng)、焰色反應(yīng)實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)步步驟：驟：將鉑絲防在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來(lái)相同；將鉑絲防在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來(lái)相同；用鉑絲蘸取待測(cè)碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火用鉑絲蘸取待測(cè)碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；焰顏色；用鹽酸洗凈鉑絲

18、，在外焰上灼燒至火焰無(wú)色后，再蘸用鹽酸洗凈鉑絲，在外焰上灼燒至火焰無(wú)色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰的顏色。焰的顏色。注注意：意：每次實(shí)驗(yàn)必須用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至火焰與原來(lái)相同；每次實(shí)驗(yàn)必須用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至火焰與原來(lái)相同；鉀的焰色必須透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察。鉀的焰色必須透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察。（避免鈉等雜質(zhì)（避免鈉等雜質(zhì) 的焰色的干擾。）的焰色的干擾。）實(shí)驗(yàn)3-9幾種金屬的焰色：幾種金屬的焰色： Li Na K Ca Sr Ba Cu紫紅紫紅 黃黃 紫紫 磚紅磚紅 洋紅洋紅 黃綠黃綠 綠綠例：例：一課一練一課一練P41 11.（1）Fe2+、Fe3+與與KSCN溶液的作用溶液的作用在試管中加入在試管中加入5mLFeCl2溶液，滴入溶液，滴入2滴滴KSCN溶液，觀察顏溶液，觀察顏色色_色。色。在試管中加入在試管中加入5mLFeCl3溶液，滴入溶液，滴入2滴滴KSCN溶液，觀察溶液溶液，觀察溶液顏色顏色_色。色。溶液顏色無(wú)變化溶液顏色無(wú)變化變?yōu)檠t色變?yōu)檠t色 在盛有在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉