廣東專用新課標(biāo)2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)作業(yè)手冊(cè)專題十三化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

1、專題限時(shí)集訓(xùn)(十三)專題十三化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1. 下列敘述中，正確的是()A除去FeCl2溶液中少量的FeBr2，加入適量氯水B將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，產(chǎn)生沉淀C將Cl2通入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)D在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或方法正確的是()ANaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時(shí)即停止加熱B燒堿屬于離子化合物，熔點(diǎn)較高，實(shí)驗(yàn)室中可選用石英坩堝熔化燒堿C滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視滴定管中液面的變化D用CCl4從碘水中萃取碘，有一步操作為“將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液

2、體充分接觸”3有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A溴苯中混有溴：加入碘化鉀溶液后分液B除去SO2中的少量CO2：通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌D中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果4下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是()A實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用濃NaOH溶液清洗B分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用分液法C將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)，最后可得到氯化鋁晶體D酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗后，再加入待測(cè)液5下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物有還原性淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，冷

3、卻后，再加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰B證明SO2具有漂白性將SO2通入溴水中C為了提取溴水中的溴加入植物油進(jìn)行萃取D濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱6.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是()A實(shí)驗(yàn)：振蕩后靜置，液體分層，下層液體無色B實(shí)驗(yàn)：滴入氫氧化鈉溶液后，試管中出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色C實(shí)驗(yàn)：一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體D實(shí)驗(yàn)：加熱后，水槽中先生成白色沉淀，后逐漸溶解圖13­17下列實(shí)驗(yàn)正確的是()圖13­28對(duì)于實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是()圖13­3A實(shí)驗(yàn)：逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中立即

4、產(chǎn)生大量氣泡B實(shí)驗(yàn)：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色C實(shí)驗(yàn)：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體D裝置：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺直至褪去9(雙選)下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是()A用無水乙醇提取碘水中的碘單質(zhì)B加入稀HNO3和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含SO42C可用FeCl3溶液一次性鑒別CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液D玻璃棒在配制0.1 mol/L NaCl溶液與粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中所起的作用相同10(雙選)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是()圖13­4A用圖(a)裝置除去Cl2中少量的HClB用圖(b)裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制取NH4Cl

5、晶體C用圖(c)裝置制取純凈的CO2氣體D用圖(d)裝置分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層11(雙選)下列敘述正確的是()圖13­512市售氯化鉀中所含雜質(zhì)以Na、Mg2為主，也含有少量SO42、Fe3等。提純過程如下：圖13­6(1)操作所用的玻璃儀器有_；操作的主要步驟是_。(2)濾渣a的主要成分是_；濾渣b的主要成分是_。(3)檢驗(yàn)BaCl2溶液是否加入過量，其詳細(xì)操作過程為_。(4)產(chǎn)品KCl晶體可能仍含少量的NaCl，進(jìn)一步提純的方法是_。13工業(yè)上用閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下

6、：(已知Cd的金屬活動(dòng)性介于Zn和Fe之間)圖13­7(1)從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為_。(2)浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是_，浸取時(shí)Fe2(SO4)3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為_。該過程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類似淋浴噴頭的裝置，其目的是_。(4)置換法除重金屬離子是Cd2，所用物質(zhì)C為_。(5)硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關(guān)系如下表：溫度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為_、_

7、、過濾、干燥。專題限時(shí)集訓(xùn)(十三)1C解析 A項(xiàng)加入氯水首先被氧化的是Fe2，錯(cuò)誤；鹽酸酸性強(qiáng)于亞硫酸和碳酸，將CO2、SO2通入BaCl2溶液中不會(huì)產(chǎn)生沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可溶解銅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2D解析 NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有較多量晶體析出時(shí)即停止加熱，靠余熱蒸干，A項(xiàng)錯(cuò)誤；石英坩堝的主要成分為SiO2，可以與NaOH反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3D解析 A項(xiàng)中會(huì)引入新的雜質(zhì)I2，錯(cuò)誤；SO2可以和飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；沉淀洗滌過程中攪拌會(huì)戳破濾紙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，改變?nèi)芤?/p>

8、體積或濃度對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響，D項(xiàng)正確。4B解析 A項(xiàng)中手上沾了苯酚，應(yīng)用乙醇洗滌，不能用腐蝕性很強(qiáng)的濃NaOH溶液清洗；B項(xiàng)中Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相溶，用分液法分離；C項(xiàng)中將氯化鋁溶液蒸干，得到的是Al(OH)3；D項(xiàng)中用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使測(cè)量值偏大。5D解析 A項(xiàng)忽視了應(yīng)先中和作催化劑的稀H2SO4，錯(cuò)誤； SO2使溴水褪色體現(xiàn)了其還原性而非漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；植物油的主要成分為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，可以和Br2發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)濃、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的劇烈程度可比較濃、稀HNO3氧化性的強(qiáng)弱，D項(xiàng)正確。6C解析 實(shí)驗(yàn)，靜止后分層，上層液體無色，下層液體

9、呈紫紅色；實(shí)驗(yàn)，直接生成紅褐色沉淀；實(shí)驗(yàn)，氧化鈣吸水使飽和硫酸銅溶液析出晶體；實(shí)驗(yàn)，氫氧化鋁不溶于氨水。7D解析 配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液時(shí)，溶解固體不能在容量瓶中進(jìn)行，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，待冷卻后再用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移入容量瓶中，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；制取并收集氯氣時(shí)，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定制取方法和裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)確定收集方法，二氧化錳固體和濃鹽酸混合加熱才能反應(yīng)，圖中缺少酒精燈等加熱用品，氯氣的密度比空氣大，不能用向下排空氣法收集，因此圖中短進(jìn)長(zhǎng)出排空氣不能收集氯氣，應(yīng)改為長(zhǎng)進(jìn)短出排空氣，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵比碳活潑，鐵是負(fù)極，碳是正極，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液顯中性，因此鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

10、，不能發(fā)生析氫腐蝕，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；若氣球體積快速或明顯增大，說明大氣與瓶?jī)?nèi)氣體存在較大的壓強(qiáng)差，原因只能是瓶?jī)?nèi)氣體體積迅速減小，說明氨氣極易溶于水，故D項(xiàng)正確。8D解析 實(shí)驗(yàn)，逐滴滴加鹽酸時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)CO32H=HCO3，開始沒有氣泡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)，充分振蕩并靜置后，上層為氯化鐵溶液的顏色，應(yīng)為淺黃色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)，加熱蒸發(fā)飽和食鹽水應(yīng)用蒸發(fā)皿而不是坩堝，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)，將濃硫酸滴入蔗糖中發(fā)生反應(yīng)生成SO2和CO2氣體，SO2與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使之褪色，D項(xiàng)正確。9CD解析 乙醇與水混溶不分層，不適合作碘水的萃取劑，應(yīng)選擇四氯化碳或苯，故A錯(cuò)誤；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將

11、亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，且銀離子與氯化鋇反應(yīng)生成的白色氯化銀沉淀不溶于稀硝酸，因此可溶性銀鹽溶液、亞硫酸鹽溶液、硫酸鹽溶液都能產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，應(yīng)先滴入適量鹽酸無明顯變化，后滴入少量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明待測(cè)溶液中一定含有硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；向四種待測(cè)溶液中分別加入適量氯化鐵溶液，出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是四氯化碳，溶液變?yōu)樽仙氖潜椒尤芤?，溶液由無色變?yōu)楹稚螯S色的是碘化鈉溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故C正確；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，玻璃棒起攪拌、引流作用，粗鹽提純過程中，玻璃棒先后起攪拌、引流作用，故D正確。10AD解析 HCl易溶于飽和食鹽水，Cl2難溶于飽和食鹽水，故A正確；

12、NH4Cl能水解生成一水合氨和氯化氫，且該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，蒸干飽和NH4Cl溶液能使其徹底水解，變成氨氣、氯化氫、水蒸氣，故B錯(cuò)誤；Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性，因此圖(c)裝置制取的氣體中含有CO2、HCl、H2O，一定不純，且Na2CO3為粉末狀，會(huì)從塑料片的小孔中落入溶液內(nèi)，無法控制反應(yīng)的開始和停止，故C錯(cuò)誤；CCl4不溶于水，密度比水大，一定分層，I2微溶于水，易溶于CCl4，CCl4可萃取碘水中的碘單質(zhì)，下層為溶有碘的CCl4層，上層為水層，故D正確。11AB解析 硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液易反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，煤油的密度比水小，浮在水

13、面可以隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵懸濁液被氧氣氧化，膠頭滴管伸入水層滴加氫氧化鈉溶液也是防止氧化的措施，故A正確；熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3，根據(jù)控制變量設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的原則，碳酸氫鈉應(yīng)置于遠(yuǎn)離火焰的內(nèi)管，碳酸鈉應(yīng)置于靠近火焰的外管，較低溫度加熱能分解產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，較高溫度加熱不能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則相同溫度加熱時(shí)碳酸氫鈉一定比碳酸鈉容易分解，反之則不能得到合理的結(jié)論，故B正確；氯化銨固體不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體，而氨氣和氯化氫氣體遇冷又能反應(yīng)，重新生成氯化銨固體，因此不能用該法制取氨氣，通常實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和熟石灰固體混合加熱制取氨

14、氣，故C錯(cuò)誤；分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)測(cè)定蒸氣的溫度，而不是插入液面下測(cè)定液體的溫度，故D錯(cuò)誤。12(1)漏斗、燒杯、玻璃棒蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干(2)Mg(OH)2、Fe(OH)3、BaSO4CaCO3、BaCO3(3)向上層清液中滴加幾滴BaCl2溶液，若有沉淀生成，則未過量，若無沉淀生成，則已過量(4)重結(jié)晶解析 (1)根據(jù)操作的目的是從混合物中分離濾渣和溶液，說明是過濾，需要使用燒杯、漏斗、玻璃棒；的目的是從B溶液中制取KCl晶體，說明是結(jié)晶，主要步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。(2)加入過量石灰水，其中的氫氧根與鐵離子、鎂離子分別結(jié)合成氫氧

15、化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀，加入過量氯化鋇溶液，其中的鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，但它們引入鈣離子、氫氧根、鋇離子等新雜質(zhì)，則濾渣a的主要成分為Fe(OH)3、Mg(OH)2、BaSO4；溶液a中加入過量的K2CO3時(shí)，其中的碳酸根離子與鈣離子、鋇離子分別結(jié)合生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀，但是引入的碳酸根離子是新雜質(zhì)，則濾渣b的主要成分是CaCO3、BaCO3。(3)將懸濁液A靜置之后，向上層清液中滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則BaCl2未過量，若無白色沉淀生成，則BaCl2已過量。(4)對(duì)于已經(jīng)使用結(jié)晶法制取的氯化鉀晶體，除去其中所含少量NaCl的方法是重結(jié)晶。13(1)S

16、(2)作氧化劑Fe2(SO4)3ZnS=ZnSO42FeSO4S(3)4Fe2O26H2O=4FeOOH8H增大空氣與溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率(4)Zn(鋅)(5)60 條件下蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶解析 (1)閃鋅礦組成元素中只有硫、氧兩種非金屬元素，氧氣是無色非金屬單質(zhì)，硫黃是黃色非金屬單質(zhì)，則濾渣A的主要成分是S。(2)浸取時(shí)，金屬硫化物中硫元素由2價(jià)升為0價(jià)，則金屬硫化物是還原劑，由此推導(dǎo)出硫酸鐵中鐵元素由3價(jià)降為2價(jià)，即硫酸鐵是氧化劑；硫化鋅與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫黃，根據(jù)最小公倍數(shù)法配平，則Fe2(SO4)3ZnS=ZnSO42FeSO4S。(3)濃縮結(jié)晶的母液含有飽和硫酸亞鐵溶液，亞鐵離子被氧化為FeOOH時(shí)，鐵元素化合價(jià)由2價(jià)升為3價(jià)，則空氣中的氧氣是氧化劑，氧元素由0價(jià)降為