粵教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)新44化學(xué)方程式課件

1、4.44.4化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)方程式化學(xué)方程式 如何簡(jiǎn)便的表示化學(xué)反應(yīng)？如何簡(jiǎn)便的表示化學(xué)反應(yīng)？ 用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式不僅表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)化學(xué)方程式不僅表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子條件，同時(shí)通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）的計(jì)算，還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)質(zhì)量）的計(jì)算，還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比）。量關(guān)系（反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比）?；瘜W(xué)方程式化學(xué)方程式1.1.定義定義2 2、各部分表示的意義、各部分表示的意義用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)用化

2、學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子的式子 C + O2 = CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物和、與等和、與等反應(yīng)條件反應(yīng)條件反應(yīng)生成反應(yīng)生成2、化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義：（1）表明了）表明了_和和_的種類的種類及反應(yīng)及反應(yīng)_ （2） 表示各反應(yīng)物和生成物之間的表示各反應(yīng)物和生成物之間的_。符符號(hào)號(hào)+=意意義義反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物條件條件和、與、和、與、跟跟生成生成加熱加熱氣體氣體生成生成沉淀沉淀生成生成質(zhì)量比質(zhì)量比(1)“質(zhì)質(zhì)”的含義的含義 表示什么表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是在什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行的。什么條件下進(jìn)行的。 (2

3、)“量量”的含義的含義 從宏觀從宏觀看，表示了各反應(yīng)物、生看，表示了各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比。成物間的質(zhì)量比。 3.3.讀法讀法（1）在通電的條件下，水分解）在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣生成氫氣和氧氣（2） 2個(gè)水分子分解生成個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫個(gè)氫分子和分子和1個(gè)氧分子個(gè)氧分子”。2H2H2 2O O2H2H2 2 + O+ O2 2通電通電（3） 每每36份質(zhì)量的水完全分解份質(zhì)量的水完全分解生成生成4份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量份質(zhì)量的氧氣。的氧氣。量的量的讀法：讀法：宏觀：宏觀： 微觀：微觀：質(zhì)質(zhì)的的讀讀法法2。木炭在氧氣中燃燒生成二氧化。木炭在氧氣中燃燒生成二氧化

4、碳碳碳碳二氧化碳二氧化碳氧氣氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃“和和”“反應(yīng)條件反應(yīng)條件” “生成生成”生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物CCOO點(diǎn)燃點(diǎn)燃12:162:1216212:32:44質(zhì)的含義：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下質(zhì)的含義：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下 反應(yīng)生成二氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳量的含義：每量的含義：每12份質(zhì)量的碳跟份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳份質(zhì)量的二氧化碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃C + O2CO2練習(xí)：從三個(gè)方面讀出下列練習(xí)：從三個(gè)方面讀出下列化學(xué)方程式化學(xué)方程式2Mg + O2 = 2MgO2H2O2 = 2H2O + O2 4P + 5O2 = 2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mn

5、O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃6g的碳在的碳在充足充足的氧氣中燃燒，的氧氣中燃燒，生成二氧化碳生成二氧化碳22 g ，則有，則有_g 的氧氣參加反應(yīng)。的氧氣參加反應(yīng)。 163、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z 中中Z的化的化學(xué)式為（學(xué)式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 2、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和和H2O，判斷石蠟中一定含有判斷石蠟中一定含有_元素，可元素，可能含有能含有_元素。元素。C、HOB4、化學(xué)方程式提供的信息、化學(xué)方程式提供的信息v哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）；哪些

6、物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）；v通過(guò)什么條件反應(yīng)（反應(yīng)條件）通過(guò)什么條件反應(yīng)（反應(yīng)條件） ；v反應(yīng)生成了什么物質(zhì)（生成物）；反應(yīng)生成了什么物質(zhì)（生成物）；v參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；v反應(yīng)前后質(zhì)量守恒；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒；5、如何書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、如何書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式v以客觀事實(shí)為依據(jù)（反應(yīng)是真實(shí)存以客觀事實(shí)為依據(jù)（反應(yīng)是真實(shí)存在的）在的）v遵循質(zhì)量守恒定律遵循質(zhì)量守恒定律（1）書(shū)寫(xiě)原則）書(shū)寫(xiě)原則（2）書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式配平化學(xué)方程式配平化學(xué)方程式標(biāo)明反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)，標(biāo)明反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)，并檢查并檢查將短線改為等號(hào)將短

7、線改為等號(hào)磷在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式磷在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式左左 （短線連接）（短線連接） 右右反應(yīng)物化學(xué)式反應(yīng)物化學(xué)式 生成物化學(xué)式生成物化學(xué)式P2O5P + O2磷磷 氧氣五氧化二磷氧氣五氧化二磷磷在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式磷在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式左左 （短線連接）（短線連接） 右右反應(yīng)物化學(xué)式反應(yīng)物化學(xué)式 生成物化學(xué)式生成物化學(xué)式磷磷 氧氣五氧化二磷氧氣五氧化二磷P2O5P +O2？452？點(diǎn)燃點(diǎn)燃注意：注意：什么時(shí)候需要標(biāo)明什么時(shí)候需要標(biāo)明“”、“”號(hào)？號(hào)？化學(xué)方程式配平歌化學(xué)方程式配平歌v左寫(xiě)反應(yīng)物，左寫(xiě)反應(yīng)物， 產(chǎn)物放右邊；產(chǎn)物放右邊； v寫(xiě)完分子式，寫(xiě)完分子式，

8、 再把系數(shù)添；再把系數(shù)添； v配平連等號(hào)，配平連等號(hào)， 最后加條件，最后加條件， v生成物狀態(tài)，生成物狀態(tài)， 箭頭來(lái)表現(xiàn)；箭頭來(lái)表現(xiàn)； v沉淀箭（沉淀箭（）朝下，氣體箭（）朝下，氣體箭（）向天。）向天。 化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)：化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)：“四要四不四要四不” ” v1.1.要以事實(shí)為依據(jù)，不能臆造。要以事實(shí)為依據(jù)，不能臆造。v2.2.要分清反應(yīng)物和生成物，不能將反應(yīng)物和生成物要分清反應(yīng)物和生成物，不能將反應(yīng)物和生成物“調(diào)位調(diào)位”。 v3.3.要遵循質(zhì)量守恒定律，不能忘記配平。要遵循質(zhì)量守恒定律，不能忘記配平。 v4.4.要正確使用要正確使用“”“”“”“”“”“”等符號(hào)，不能忽等符號(hào)

9、，不能忽視反應(yīng)條件。視反應(yīng)條件。4Fe + 3O2 2Fe2O3 H2 + O2 H2O2H2O 2H2 + O2 2H2O = 2H2 + O2 2H2 + O2 2H2O 課堂練習(xí) 根據(jù)已學(xué)知識(shí)判斷下列反應(yīng)方程式根據(jù)已學(xué)知識(shí)判斷下列反應(yīng)方程式是否正確。如有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤是否正確。如有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處。之處。 （1）3Fe+2O2 Fe3O4 （2）Mg+O2 MgO2 （3）CH4+O2 CO2+H2O加熱加熱點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃全錯(cuò)全錯(cuò)化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平 v1 1、用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)反應(yīng)方程式、用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)反應(yīng)方程式 v2 2、用觀察法配平化學(xué)反應(yīng)方程式、用

10、觀察法配平化學(xué)反應(yīng)方程式 v3 3、用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式、用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式 1 1、用、用最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法配平化學(xué)反應(yīng)方程式配平化學(xué)反應(yīng)方程式 方法：方法：1.1.找出左右兩邊出現(xiàn)一次且原子個(gè)數(shù)最多的原子找出左右兩邊出現(xiàn)一次且原子個(gè)數(shù)最多的原子入手；入手；2.2.用該原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)除以該化學(xué)式中原用該原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)除以該化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù)得到該化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)；子的個(gè)數(shù)得到該化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)；3.3.然后再調(diào)整其他原子的個(gè)數(shù)。然后再調(diào)整其他原子的個(gè)數(shù)。P2O5P + O22點(diǎn)燃點(diǎn)燃54練習(xí)練習(xí)v1 1、 KClO KClO3 3 - KCl + O

11、- KCl + O2 2v2 2、 Mg + O Mg + O2 2 - MgO - MgOv3 3、 Al + O Al + O2 2 - Al - Al2 2O O3 3 v4 4、 Al + H Al + H2 2SOSO4 4 - Al - Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 + H + H2 2v5 5、 H H2 2SOSO4 4 + Fe(OH) + Fe(OH)3 3- Fe- Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + H + H2 2O O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃v 2 2 3 2 2 3v 2 2 2 2v 4 3 2 4 3 2 v 2 3 3 2 3 3v 3 2

12、6 3 2 6 2 2、用觀察法配平化學(xué)反應(yīng)方程式、用觀察法配平化學(xué)反應(yīng)方程式v方法方法1 1：觀察左右兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)，然觀察左右兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)，然后在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。后在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。v方法方法2 2：理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)再配平。理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)再配平。Fe3O4Fe +O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃32FeFe2O3+COCO2+高溫高溫332v1 1、 C + CO C + CO2 2 - CO - CO v2 2、 NaOH + CuSO NaOH + CuSO4 4 - Na - Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 v3 3、

13、KMnO KMnO4 4 - K- K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 +O +O2 2v4 4、 HCl + CaCO HCl + CaCO3 3 - CaCl - CaCl2 2 + H + H2 2O+ COO+ CO2 2練習(xí)練習(xí)點(diǎn)燃點(diǎn)燃v1 1、 2 2v 2 2v 2 2v 2 2 v方法方法3：將最復(fù)雜的化學(xué)式前配將最復(fù)雜的化學(xué)式前配“1”，后，后在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，如在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，如分?jǐn)?shù)的化成整數(shù)。分?jǐn)?shù)的化成整數(shù)。C21H30+ O2 CO2 + H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃21 2C21H30+ 57O2 42CO2 + 30H2O點(diǎn)燃點(diǎn)

14、燃1155722、用觀察法配平化學(xué)反應(yīng)方程式、用觀察法配平化學(xué)反應(yīng)方程式練習(xí)v1 1、 C C2 2H H5 5OH + OOH + O2 2 - CO - CO2 2 + H + H2 2O Ov2 2、 HCl+ Fe(OH) HCl+ Fe(OH)3 3- FeCl- FeCl3 3+ H+ H2 2O O點(diǎn)燃點(diǎn)燃3 3、用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式、用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式v方法：方法：v1.找出化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次最多且原子總找出化學(xué)方程式兩邊出現(xiàn)次最多且原子總數(shù)兩邊出現(xiàn)一奇一偶的元素入手；數(shù)兩邊出現(xiàn)一奇一偶的元素入手；v2.在原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前配成偶數(shù)在原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式

15、前配成偶數(shù)(X2、4)，即是將奇數(shù)變成偶數(shù)，即是將奇數(shù)變成偶數(shù) ；v3.然后再調(diào)整其他原子的個(gè)數(shù)。然后再調(diào)整其他原子的個(gè)數(shù)。SO2H2S +O2+H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃2223v1 1、 Na + H Na + H2 2O - NaOH + HO - NaOH + H2 2v2 2、 FeS FeS2 2 + O + O2 2 - Fe - Fe2 2O O3 3 + SO + SO2 2v3 3、 CH CH4 4 + O + O2 2 - CO - CO2 2 + H + H2 2O Ov4 4、 C C2 2H H2 2 + O + O2 2 - CO - CO2 2 + H + H2 2O O

16、練習(xí)練習(xí)高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃v1 1、2 2 22 2 2v 4 11 2 8 4 11 2 8v 2 2 2 2v 2 5 4 2 2 5 4 2 課堂練習(xí)（1）鐵氧氣鐵氧氣 四氧化三鐵四氧化三鐵（2）甲烷氧氣甲烷氧氣 水二氧化碳水二氧化碳（3） 氧化鐵氧化鐵 + 一氧化碳一氧化碳 鐵鐵 + 二氧化碳二氧化碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫3Fe+2O2 Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃CH4+2O2 CO2+2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe2O3+ 3CO 2 Fe + 3CO2高溫高溫1、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：2、配平下列化學(xué)方程式、配平下列化學(xué)方程式 （1） C + CO2 CO （2

17、） Al + O2 Al2O3 （3） CuO + C Cu + CO2 （4） C2H2 + O2 H2O + CO2 （5） H2S + O2 S + H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫高溫高溫4 3 22 22 5 2 42 2 22化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)方程式計(jì)算1)1)化學(xué)方程式必須配平才能計(jì)算；化學(xué)方程式必須配平才能計(jì)算；2 2）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積；量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積；3 3）解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化；）解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化；4 4）注意單位的書(shū)寫(xiě)要求。）注意單位的書(shū)寫(xiě)要求。 2.2.根據(jù)化學(xué)方程

18、式進(jìn)行計(jì)算的步驟根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟 v1) 1) 設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù) 設(shè)設(shè)；v2) 2) 寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平 方方 ；v3) 3) 標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量（上標(biāo)相對(duì)分子質(zhì)量，標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量（上標(biāo)相對(duì)分子質(zhì)量，下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)）下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)）標(biāo)標(biāo)；v4) 4) 列比例式，求解列比例式，求解 比比；v5) 5) 簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案 答答 。 設(shè)設(shè)方方標(biāo)標(biāo)比比答答例：例：在實(shí)驗(yàn)室中，將含有在實(shí)驗(yàn)室中，將含有15.3g15.3g過(guò)氧化氫的溶液與少過(guò)氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過(guò)氧化氫完全分解后，生成的氧量二氧化錳混合，求過(guò)氧化氫完全分解后，生成的氧

19、氣質(zhì)量是多少？氣質(zhì)量是多少？設(shè)設(shè): :生成的氧氣的質(zhì)量生成的氧氣的質(zhì)量 X X2 23434323215.3g15.3gX X15.3g15.3g2 234343232X X_= =X X=7.2g=7.2g答答: :生成的氧氣是生成的氧氣是7.2g7.2g解：解：2 2H H2 2O O2 2 = = 2 2H H2 2O + OO + O2 2MnOMnO2 2相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量已知量、未知量已知量、未知量計(jì)算過(guò)程要帶單位計(jì)算過(guò)程要帶單位設(shè)設(shè): :可以得到氧氣的質(zhì)量可以得到氧氣的質(zhì)量X XKMnOKMnO4 4 = = K K2 2MnOMnO4 4 +MnO+MnO2 2 + O+

20、 O2 22 22 215815832326g6gX X6g6g2 21581583232X X_= =X=0.6gX=0.6g答答: :可以得到可以得到0.60.6克氧氣克氧氣設(shè)設(shè)方方標(biāo)標(biāo)比比答答解：解： 例題例題 ：3g3g鎂在氧氣中充分燃燒，可以鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X X 2Mg + O2Mg + O 2 2 = 2MgO= 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃48 8048 803g X3g X4848- = - = -3g3g8080X XX = - X = - 80803g3g4848= 5 g= 5 g答：答

21、：3g3g鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5g5g?，F(xiàn)現(xiàn) 在在 你你 會(huì)會(huì) 做做 嗎嗎 ？解：設(shè)完全燃燒解：設(shè)完全燃燒100Kg100Kg液氫所需氧氣質(zhì)量為液氫所需氧氣質(zhì)量為X X2H2H2 2 + O + O2 2 點(diǎn)點(diǎn) 燃燃 2H2H2 2O O4 43232100Kg100KgX X4 4100Kg100Kg3232x x_= =X=800KgX=800Kg答：答：-。分組討論分組討論;你在利用化學(xué)方程式解你在利用化學(xué)方程式解題過(guò)程中題過(guò)程中.應(yīng)該注意哪應(yīng)該注意哪些方面些方面?重點(diǎn)放在什么重點(diǎn)放在什么地方地方?如何做到如何做到?辨析辨析KMnO4 K2MnO4

22、 + MnO2 + O2 解：設(shè)完全分解需要解：設(shè)完全分解需要x Kg的高錳酸鉀的高錳酸鉀15832答：需要答：需要79Kg的高錳酸鉀。的高錳酸鉀。X=79KgX16158X=321622XKg2XKg辨析辨析KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 解：設(shè)完全分解需要解：設(shè)完全分解需要x Kg的高錳酸鉀的高錳酸鉀15832答：需要答：需要158Kg的高錳酸鉀。的高錳酸鉀。X=158KgX16158X=321622XKg2XKg1)1)化學(xué)方程式必須配平才能計(jì)算；化學(xué)方程式必須配平才能計(jì)算；2 2）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊

23、系數(shù)的乘積；量與化學(xué)式前邊系數(shù)的乘積；3 3）解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化；）解題格式的書(shū)寫(xiě)要規(guī)范化；4 4）注意單位的書(shū)寫(xiě)要求。）注意單位的書(shū)寫(xiě)要求。 課堂小節(jié)：課堂小節(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù) . 設(shè)設(shè) (2)寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平 .方方 (3) 標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量(4) 列比例式列比例式,求解求解 .比比(5) 簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案 .答答.標(biāo)標(biāo)上標(biāo)相對(duì)分子質(zhì)量上標(biāo)相對(duì)分子質(zhì)量下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)解題時(shí)的注意事項(xiàng)：解題時(shí)的注意事項(xiàng)：v1 1、計(jì)算過(guò)程必須規(guī)范，步驟不能少。、計(jì)算

24、過(guò)程必須規(guī)范，步驟不能少。v2 2、計(jì)算的各種物質(zhì)的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量。、計(jì)算的各種物質(zhì)的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量。( (若物質(zhì)不純，必須換成純凈物的質(zhì)量才能代若物質(zhì)不純，必須換成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算) )v3 3、計(jì)算過(guò)程中的各物理量的單位必須對(duì)應(yīng)統(tǒng)、計(jì)算過(guò)程中的各物理量的單位必須對(duì)應(yīng)統(tǒng)一，單位要帶入計(jì)算過(guò)程中。一，單位要帶入計(jì)算過(guò)程中。有關(guān)體積與質(zhì)量的計(jì)算有關(guān)體積與質(zhì)量的計(jì)算公式：公式：vm=m=vvm=例：例：在實(shí)驗(yàn)室中，將含有在實(shí)驗(yàn)室中，將含有15.3g15.3g過(guò)氧化氫的溶液與少過(guò)氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過(guò)氧化氫完全分解后，生成的氧量二氧

25、化錳混合，求過(guò)氧化氫完全分解后，生成的氧氣氣體積體積是多少是多少L L？( (O O2 2=1.429g/L)=1.429g/L)設(shè)設(shè): :生成的氧氣的質(zhì)量生成的氧氣的質(zhì)量 X X2 23434323215.3g15.3gX X15.3g15.3g2 234343232X X_= =X X=7.2g=7.2g解：解：2 2H H2 2O O2 2 = = 2 2H H2 2O + OO + O2 2MnOMnO2 2vm=7.2g7.2g1.429g/L1.429g/L= = 5.0 L5.0 L答答: :生成的氧氣的體積為生成的氧氣的體積為5.0 L5.0 L例：制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣例：制取

26、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L22.4L，至少需要多少克，至少需要多少克鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，同時(shí)能產(chǎn)生多少克硫酸鋅？鋅與足量稀硫酸反應(yīng)，同時(shí)能產(chǎn)生多少克硫酸鋅？( (標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L)0.09g/L)反應(yīng)方程式為：反應(yīng)方程式為：Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2解：設(shè)至少需要鋅的質(zhì)量為解：設(shè)至少需要鋅的質(zhì)量為 ，同時(shí)能產(chǎn)生硫酸鋅的，同時(shí)能產(chǎn)生硫酸鋅的質(zhì)量為質(zhì)量為。Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4 + H+ H2 26565161 161 2 2 22.4LX0.09g/cm =2g22.4LX0.09g/cm =2g6565 2 22g2g= =161161 2 22g2g= = = 65g= 65g = 161g= 161g答：略答：略有關(guān)不純物的計(jì)算有關(guān)不純物的計(jì)算公式：公式：純度純度= X100%= X100%純凈物質(zhì)的質(zhì)量純凈物質(zhì)的質(zhì)量混合物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純凈物純