《溶解度》第二課時(shí)教案

1、.第九單元 溶液課題2 溶解度第2課時(shí)【核心素養(yǎng)】通過對(duì)溶解度概念及溶解度曲線的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生的觀察、分析及數(shù)據(jù)處理才能。【教學(xué)目的】1.理解固體溶解度概念；2.認(rèn)識(shí)溶解度曲線；3.通過觀察，作圖，分析，比較學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的兩種方法?！緦W(xué)情分析】本節(jié)課是關(guān)于溶解度概念和認(rèn)識(shí)溶解度曲線的教學(xué)，重點(diǎn)在于培養(yǎng)學(xué)生觀察，作圖，分析，比較，以及數(shù)據(jù)處理的才能。【重點(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：理解溶解度的概念及其表示方法；難點(diǎn)：探究過程中的觀察與分析?！菊n前準(zhǔn)備】學(xué)生完成老師發(fā)布的課前預(yù)習(xí)任務(wù)，老師通過預(yù)習(xí)反響，理解學(xué)生的薄弱點(diǎn)?！窘虒W(xué)過程】活動(dòng)1【導(dǎo)入】引入 老師：首先，讓我們來(lái)一起欣賞一段視頻。這里是大美青

2、海的旅游勝地茶卡鹽湖，這里盛產(chǎn)食鹽和純堿。這里農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你們想知道這是為什么嗎？ 停頓一下通過今天的學(xué)習(xí)，你就能從中找到答案。老師：在上節(jié)課的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)知道，一定條件下，固體物質(zhì)不能無(wú)限制的溶解，也就是溶解有限度的。這個(gè)限度，化學(xué)上就叫做溶解度。也就是從定量的角度公平公正的比較一定條件下，不同物質(zhì)的溶解才能!我們這節(jié)課，主要研究固體物質(zhì)的溶解度，首先請(qǐng)理解本節(jié)課的學(xué)習(xí)目的。大家清楚了嗎？板書：溶解度什么是固體溶解度呢？活動(dòng)2【活動(dòng)】【學(xué)做思一】理解固體溶解度的概念 【導(dǎo)學(xué)導(dǎo)做導(dǎo)思】13分鐘老師：請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本，從36頁(yè)第一自然段到探究前。先考慮，再小組討論，完成以下問題：

3、板書  一、固體物質(zhì)的溶解度哪一小組來(lái)解決第一個(gè)問題？1你認(rèn)為固體溶解度概念里哪些關(guān)鍵詞，用自己的語(yǔ)言描繪。學(xué)生答復(fù)：一定溫度下；溶劑的質(zhì)量為100g；溶液到達(dá)飽和狀態(tài)；溶質(zhì)的質(zhì)量學(xué)生邊答復(fù)老師邊板書：定溫，100g的溶劑，飽和狀態(tài)，單位：g，也就是概念里的四要素老師補(bǔ)充：假如不指明溶劑的情況下，這里的溶劑通常情況下指的是什么呢？學(xué)生答復(fù)：指水，既然是質(zhì)量，單位是什么呢？g。同學(xué)們贊成他們小組的觀點(diǎn)嗎？看來(lái)同學(xué)們抓概念的關(guān)鍵詞又快又準(zhǔn)!這就是溶解度概念的四要素。第二個(gè)問題：哪一小組給大家分享一下？2影響固體溶解度的因素有哪些？學(xué)生答復(fù)：影響的因素有溶劑和溶質(zhì)性質(zhì)，溫度。老師

4、追問：能不能舉出實(shí)例說(shuō)明溶質(zhì)影響？那么溶劑呢？學(xué)生補(bǔ)充：溶液的形成那一節(jié)課，高錳酸鉀能溶于水，而不能溶于汽油，碘能溶于汽油而不能溶于水。老師：這小組既知道影響物質(zhì)溶解度的外因，也就是溫度，也給大家分析了內(nèi)因，也就是溶質(zhì)與溶劑。這小組分析問題全面而透徹，值得表?yè)P(yáng)!獎(jiǎng)勵(lì)兩個(gè)愛心。3用你的語(yǔ)言描繪表9-1中31.0，169.的含義？學(xué)生答復(fù)：10時(shí)，KCl的溶解度為36.0g；          在10時(shí)，100g的水，最多可以溶解31g的KCl；    

5、60;     在10時(shí)，飽和溶液中，KCl和水的質(zhì)量之比為31：100；          KNO3的答案略老師追問：你的描繪準(zhǔn)確，還可以說(shuō)的更準(zhǔn)確嗎？你怎么得到的呢？老師補(bǔ)充：還有其他說(shuō)法嗎？看來(lái)同學(xué)對(duì)概念能學(xué)以致用，老師為你們感到快樂!老師追問：9-1的溶解度的數(shù)據(jù)怎么得到呢？就是化學(xué)研究的最主要的方法，實(shí)驗(yàn)。過渡：通過實(shí)驗(yàn)可以測(cè)出來(lái)不同物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，如何表示呢？像表9-1這種表示方法叫做列表法，這些數(shù)據(jù)除了用列表法表示，還有沒

6、有其他表示方法呢？活動(dòng)3【活動(dòng)】【學(xué)做思二】認(rèn)識(shí)溶解度曲線 【導(dǎo)學(xué)導(dǎo)做】1.請(qǐng)仔細(xì)觀察37頁(yè)圖9-12、9-13。  縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，像這種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化曲線就叫做該物質(zhì)的溶解度曲線。老師：你們自己能畫溶解度曲線嗎？停頓一下大家來(lái)試試看，比一比哪一組畫的又快又好。板書  二、溶解度曲線2.根據(jù)表9-1，用不同顏色筆按導(dǎo)學(xué)案上的要求畫溶解度曲線。1，3，5小組畫NaCl和NH4Cl的溶解度曲線。2，4，6小組畫KCl和KNO3的溶解度曲線。3.從你繪制溶解度曲線上，查出NaCl和KNO325和85的溶解度，把數(shù)據(jù)寫在導(dǎo)學(xué)案的表格中。老師：

7、請(qǐng)1，3，5小組代表展示并讀出NaCl的數(shù)據(jù)，2，4，6小組代表讀出KNO3的數(shù)據(jù)。通過畫圖，我們能從圖中大致讀出任意溫度時(shí)的溶解度。老師通過查閱資料得到，實(shí)驗(yàn)測(cè)出的準(zhǔn)確數(shù)據(jù)是：36.1；36.7；38.2；185；同學(xué)們的數(shù)據(jù)有小小的誤差都是很正常的。老師追問：通過我們的努力，如今同學(xué)們手中一共有哪些關(guān)于溶解度的表和圖呢？ 請(qǐng)根據(jù)你們手中的表和圖，小組協(xié)作完成以下問題：【導(dǎo)思】請(qǐng)結(jié)合你手中的表和圖進(jìn)展討論，小組協(xié)作答復(fù)以下問題：1、觀察固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化一般規(guī)律？板書隨溫度的變化規(guī)律A：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。B： 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大 ，

8、如NaCl。C： 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如CaOH2老師：你是從哪個(gè)表或者圖看出來(lái)的？其他小組支持他們小組的觀點(diǎn)嗎？本小組觀察很仔細(xì)，歸納概況的很簡(jiǎn)明，值得表?yè)P(yáng)，給他們掌聲。2、從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息？學(xué)生答復(fù)：1.我們可以查出某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度2.比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度的影響的大小3.比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度才能4.兩條線的交點(diǎn)表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度一樣老師：這一小組觀察很仔細(xì)，交點(diǎn)很具有代表性，也很重要，在以后的學(xué)習(xí)中用處很多。這是一個(gè)難點(diǎn)，課后同學(xué)們也可以再深化的討論。作圖法和列表法都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，你能說(shuō)出兩者的區(qū)

9、別嗎？3、列表法和作圖法的區(qū)別是什么？學(xué)生答復(fù)：列表法：數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，來(lái)源可靠，作圖法：反映溶液度隨溫度的變化規(guī)律，直觀；但是數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確。老師追問：你是怎么發(fā)現(xiàn)的呢？老師點(diǎn)評(píng)：在這個(gè)數(shù)據(jù)信息大爆炸的時(shí)代，我們要學(xué)會(huì)對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)展加工，處理，抽取并推導(dǎo)出對(duì)人們有價(jià)值，有意義上的數(shù)據(jù)，而列表法，作圖法就是常見的數(shù)據(jù)處理方法，以后同學(xué)在學(xué)習(xí)的過程中可以借鑒?；顒?dòng)4【講授】學(xué)以致用 老師：如今你們能解決上課前老師提出的問題嗎？農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，猜一猜，可能與什么有關(guān)呢？這是為什么？答：碳酸鈉的溶解度隨溫度改變而改變幅度很大，溫度很低時(shí)溶解度很小，碳酸鈉就會(huì)沉淀在鹽湖底部，而氯化鈉不會(huì)沉淀。因此此時(shí)打撈鹽湖底部可以得到較純的碳酸鈉固體，因此冬天撈堿。夏天溫度較高，碳酸鈉溶解度變高很多，于是溶液里碳酸鈉變得很不飽和。但是氯化鈉溶解度卻根本沒變。因此曬掉一部分水分后，氯化鈉先飽和，而碳酸鈉未飽和。碳酸鈉留在湖水里，而氯化鈉卻會(huì)析出沉淀，因此夏天曬鹽。老師：你們能用科學(xué)的道理解釋生活