山東省大教育聯(lián)盟2016屆高三上學(xué)期期末考試 化學(xué)

1、大教育聯(lián)盟2016屆高三上學(xué)期期末考試化 學(xué) 試 卷注意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷和答題卡相應(yīng)位置上。2.作答時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降脑叵鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23Al：27 Fe：56 Cu：64 Pb：207第I卷（48分）一、選擇題：本題共16小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華民族很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)、生活中。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A

2、.英文的“中國”（China）又指“瓷器”，中國很早就應(yīng)用化學(xué)技術(shù)制作陶瓷B.“四大發(fā)明”之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例配制的混合物C.淮南萬畢術(shù)中有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其含義是鐵可從銅鹽溶液中置換出銅D.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來2.宋代洗冤集錄中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”涉及的化學(xué)反應(yīng)是 4Ag+2H2S+O22X+2H2O，下列說法正確的是A.X的化學(xué)式為AgSB.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子C.反應(yīng)的還原劑是H2SD.每生成1mo1X轉(zhuǎn)移2mo1電子3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.7.8g苯中碳碳雙鍵

3、的數(shù)目為0.3NAB.由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的個(gè)數(shù)為NAC.常溫常壓，11.2L NO和O2混合氣體的原子數(shù)為NAD.50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.46NA4.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是5.以CO（g）和H2（g）為原料合成甲醇反應(yīng)及其能量變化如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的活化能為a kJ·mol-1B.1mol CO(g)和2 mol H2(g)的能量和大于1mol CH3OH(g)的能量C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=（ab）kJ&#

4、183;mol-1D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1) H=c kJ·mol-1 c>（ab）6.下列指定溶液中的離子一定能大量共存的是A.c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-B.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-C.pH=7的溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO42-D.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和為X原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的L層

5、電子數(shù)比其最外層電子數(shù)多5，W是植物生長(zhǎng)不可缺少的三種營養(yǎng)元素之一。下列說法正確的是A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB.Y的最高化合價(jià)為+7C.原子半徑：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)D.W、X、能存在于同一離子化合物中8.下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)生的影響及原因分析都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮筒僮饔绊懡Y(jié)果原因分析A將2g I2加入到98mLCCl4中溶解混勻后，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2% I2的CCl4溶液偏小CCl4的密度大于1g·mL-1B用10mL的量筒測(cè)量酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯的體積，俯視液面讀出數(shù)據(jù)為6.0mL偏小平視讀取應(yīng)大于6.0mLC配制2mol·L-1

6、NaCl溶液，定容時(shí)加入的水超過了刻度線，立即用滴管吸出多余的水，再搖勻無影響吸出了多余的水D用尖嘴有氣泡的堿式滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定20.00mL某待測(cè)HCl溶液的濃度偏大流出堿液的量變大9.已知常溫下，HClO的Ka=3.0×10-8，現(xiàn)有3mol· L-1 NaClO消毒液，內(nèi)含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的離子方程式不合理的是A.該消毒液的pH約為13：ClO-+H2OHClO+OH-B.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H+Cl-+ClO-=C

7、l2+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-10.某實(shí)驗(yàn)小組分析m1g由Al、Cu、Al2O3、Fe3O4組成的混合物粉末A成分，方案如下：下列分析錯(cuò)誤的是A.由m1、m2、m4可計(jì)算出混合物中Al、Al2O3的物質(zhì)的量B.生成藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C.藍(lán)色溶液中一定有Cu2+、Fe2+、Fe3+D.當(dāng)m2m3=2.96g時(shí)，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32g11.下列除雜方法錯(cuò)誤的是A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾B.KNO3固體中混有少量NaCl：加H2O配制熱的飽和溶

8、液，再冷卻結(jié)晶、過濾C.乙醇中的少量水：加入適量新制的生石灰，加熱蒸餾D.二氧化碳中混有少量二氧化碳：點(diǎn)燃除去12.25時(shí)，向1L濃度均為1mol·L-1的弱酸（HA）及其鹽（NaA）組成的混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入n（H+）或n（OH-）而變化的曲線如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.b點(diǎn)溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)B.通入HCl后，c(HA)/c(A-)增大C.當(dāng)加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)D.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度依次增大13.科技人員研究“變害為寶”的途徑，以NO為原料通過電解制備N

9、H4NO3。其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.b為陽極，連接電源的正極B.陰極反應(yīng)式為3NO+15e+18H+=3NH4+3H2OC.為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充的物質(zhì) c為HNO3D.總反應(yīng)式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2NHO314.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的溶液中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+4I-=2CuI+I2B.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊

10、u2+>I2>SO2D.滴加KI溶液時(shí)，每生成1mol CuI轉(zhuǎn)移1mol e-15.已知t時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10，在此溫下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.t時(shí)，圖中a點(diǎn)到c點(diǎn)所示溶液變化狀態(tài)可加入AgBr固體B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液狀態(tài)由c點(diǎn)到b點(diǎn)C.在t時(shí)，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常數(shù)K=28.6D.在t時(shí)，向含Br-、Cl-的溶液中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為1.225×10-316.在體積均為1.0L的兩個(gè)恒容密閉容器中加

11、入足量相同的碳粉，再分別充入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)c(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中、III點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是A.反應(yīng)CO2(g)c(s)2CO(g) H<0B.反應(yīng)速率：V逆（狀態(tài)）>V逆（狀態(tài)III)C.體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài))<2c(CO，狀態(tài)III)D.體系的壓強(qiáng)：2P總(狀態(tài))>P總（狀態(tài)）>P總（狀態(tài)）第II卷（52分）二、非選擇題：17.（13分）某海港爆炸事故現(xiàn)場(chǎng)有少量氰化鈉發(fā)生泄漏。因氰化鈉有劇毒，消防人員通過噴灑雙氧水的方式來處理

12、這些泄露的氰化鈉，以防治污染。（1）已知NaCN含有N2分子中類似的化學(xué)鍵。反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ·mol-1，又知HH鍵能為436kJ·mol-1，HN鍵能為391kJ·mol-1，則N=N的鍵能為 。寫出NaCN的電子式 。（2）NaCN溶液可被雙氧水氧化為HCO3，同時(shí)放出NH3，該反應(yīng)的離子方程式為 。若消防人員不慎NaCN中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應(yīng)得到相同物質(zhì)的量的兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變?yōu)檠t色。寫出解毒原理的離子方程式 。（3）NaCN溶液呈強(qiáng)堿性。則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

13、 。25時(shí)，向等體積pH=10的NaCN溶液和pH=10的NaON溶液中滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9，消耗鹽酸的體積前者 后者（填“大于”“等于”或“小于”）。（4）元素Z與Na處于同一周期，在本周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，Z的離子半徑最小，元素Z在周期表中的位置為 。下列可作為比較Z和Mg金屬性強(qiáng)弱的方法是 。a.測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)b.測(cè)等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pHc.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度d.比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低18.（13分）鉛蓄電池因電壓穩(wěn)定、使用方便、價(jià)格低廉，所以是生產(chǎn)、生活中最普通的二次電源。其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。

14、該電池在放電過程產(chǎn)生的PbSO4是難溶性的電解質(zhì)。隨著鉛蓄電池的廣泛應(yīng)用，回收利用鉛資源成為重要課題。請(qǐng)回答下列問題：（1）電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式為 。（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作10min理論上消耗Pb的質(zhì)量為 g。（已知F=96500C/mol）（3）回收鉛蓄電池的電極填充物鉛膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O），其實(shí)驗(yàn)流程如下：PbO2轉(zhuǎn)化為PbCO3的離子方程式是（請(qǐng)配平此離子方程式）： PbO2+ SO32-+ CO32-+ = PbCO3+ SO42-+ OH-物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是 ；從濾

15、液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品，其主要實(shí)驗(yàn)步驟依次為 、 過濾、洗滌、干燥。最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗(yàn)三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是 。流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應(yīng)制取PbSO4，原因可能是 。若取鉛膏的質(zhì)量為78g，步驟I中PbO2和PbSO4全部轉(zhuǎn)化為PbCO3，步驟II中共收集到5.6LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），步驟III中獲得90.9g PbSO4，則鉛膏中PbO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （假設(shè)流程中原料無損失）。19.（13分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。以石英砂為原料制備硅的過程示意如下：從資料中查知：粗硅中含鐵、鋁等雜質(zhì)；SiCl4熔點(diǎn)為-70，沸

16、點(diǎn)57.6，在潮濕的空氣中能發(fā)生水解反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）過程I中石英砂的主要成分SiO2與焦炭反應(yīng)，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。（2）過程II中的Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學(xué)方程式是 。干燥Cl2時(shí)，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90的潮濕氯氣先冷卻至12，然后再通入到濃H2SO4中。這樣冷卻的作用是 。（3）某學(xué)習(xí)小組模擬過程III設(shè)計(jì)了以下制取純硅的實(shí)驗(yàn)裝置（熱源及夾持裝置略去）。 裝置C用石英管而不用普通玻璃管的原因是 _。使SiCl4從裝置B中逸出與H2充分混合，應(yīng)采取的措施是 。為防止空氣污染，含有SiCl4的尾氣要通入盛有NaOH溶液

17、的燒杯中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，除檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度、進(jìn)行尾氣處理外，還應(yīng)對(duì)該裝置進(jìn)行的改進(jìn)是 。如果只按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置B中除產(chǎn)生氣泡和液面下降外，還可觀察到的現(xiàn)象是 。為鑒定產(chǎn)品中是否含有少量鐵單質(zhì)，某同學(xué)將試樣用稀鹽酸溶解。取上層清液，選取現(xiàn)有的下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中最適宜是 。a.碘水 b.KSCN溶液 c.NaOH溶液 d.Na2SO3溶液20.（13分）汽車尾氣是城市主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣排放是保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T0時(shí)將

18、等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)充入恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在T0下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是 。a.溫度T0下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)b.溫度T0下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小c.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是充入了NO氣體d.若曲b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷H>0（2）汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H。某科研小組為了探究催化劑的效果，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：時(shí)間/s012345c（NO）/(×10-4mol·L-1)10.04.502.501.601.001.00c（CO）/(×10-3mol·L-1)3.603.052.852.762.702.7023s間的平均反應(yīng)速率v（N2）= 。在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=