專(zhuān)題1 第2單元 第2課時(shí)　共價(jià)鍵　分子間作用力

1、.第2課時(shí)共價(jià)鍵分子間作用力學(xué)習(xí)目的：1.知道共價(jià)鍵及其形成，知道共價(jià)化合物。重點(diǎn)2.理解有機(jī)化合物中碳的成鍵特點(diǎn)和成鍵方式。3.學(xué)慣用電子式表示共價(jià)鍵以及共價(jià)分子；會(huì)用構(gòu)造式表示共價(jià)鍵以及共價(jià)分子。理解用球棍模型、比例模型表示分子構(gòu)造。難點(diǎn)4.知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用，認(rèn)識(shí)分子間作用力。自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物1共價(jià)鍵1概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的互相作用。2形成過(guò)程：兩種非金屬元素互相化合時(shí)，原子間共用最外層上的電子，形成共用電子對(duì)，以到達(dá)穩(wěn)定的電子層構(gòu)造，共用電子對(duì)同時(shí)受到兩個(gè)原子核的吸引。如氯化氫的形成過(guò)程如下：2共價(jià)化合物分子中直接相鄰的

2、原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合所形成的化合物屬于共價(jià)化合物，如HCl、H2O、CH4、CO2等。微點(diǎn)撥：共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵。3構(gòu)造式用原子間的一條短線(xiàn)表示一對(duì)共用電子對(duì)，來(lái)表示共價(jià)分子的式子。4常見(jiàn)共價(jià)分子的表示方法球棍模型比例模型5.有機(jī)物中碳原子的成鍵方式二、分子間作用力1分子間作用力1概念分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力。2特點(diǎn)分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多。分子間作用力是影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性的重要因素之一。2氫鍵1像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的互相作用，這種互相作用叫氫鍵。2氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的

3、分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)。3分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，對(duì)物質(zhì)的溶解度有影響，如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。根底自測(cè)1判斷正誤正確的打“，錯(cuò)誤的打“1HCl分子中有一對(duì)共用電子對(duì)。2共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中。3含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。4CO2的電子式為?！敬鸢浮?2342以下物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3C3以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572025】A熔化干冰和熔化NaCl晶體所抑制

4、的作用力一樣B氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵CH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致D冰的密度比水小，這是由于冰中存在氫鍵所致DA項(xiàng)，熔化干冰所抑制的作用力是范德華力，熔化NaCl晶體所抑制的作用力是離子鍵，二者不一樣，A錯(cuò)；B項(xiàng)，氫鍵比范德華力強(qiáng)，但它們都屬于分子間作用力，B錯(cuò)；C項(xiàng)，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于HO鍵能大所致，與分子間氫鍵無(wú)關(guān)，C錯(cuò)；D項(xiàng)，冰的密度比水小，這是由于冰中存在氫鍵所致，D正確。合 作 探 究攻 重 難共價(jià)鍵與共價(jià)化合物背景材料考慮交流1常見(jiàn)什么樣的元素原子之間能形成共價(jià)鍵？所有的非金屬單質(zhì)中都含有共價(jià)鍵嗎？【提示】同種或不同種非金屬元素

5、的原子之間能形成共價(jià)鍵，部分金屬元素與非金屬元素之間也能形成共價(jià)鍵。絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)中存在共價(jià)鍵，但是稀有氣體等單質(zhì)分子內(nèi)無(wú)化學(xué)鍵。2原子間通過(guò)共用電子對(duì)到達(dá)了穩(wěn)定的電子層構(gòu)造，怎樣理解穩(wěn)定構(gòu)造？【提示】在共價(jià)分子中，各原子最外層都到達(dá)了最多能包容的電子數(shù)，一般最外層到達(dá)8電子當(dāng)K層為最外層時(shí)到達(dá)2個(gè)電子穩(wěn)定構(gòu)造。3能否根據(jù)化合物溶于水形成的溶液能否導(dǎo)電判斷一種化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？【提示】不能。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都能導(dǎo)電。1離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子成鍵元素活

6、潑金屬元素和活潑非金屬元素銨鹽除外大多數(shù)為非金屬元素成鍵本質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用共用電子對(duì)對(duì)兩原子核產(chǎn)生的電性作用形成過(guò)程N(yùn)aCl的形成過(guò)程如下：HCl的形成過(guò)程如下：存在范圍活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物及部分離子化合物實(shí)例CaCl2、Na2O2、NaOHCl2、CCl4、NaHCO32.離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物構(gòu)成微粒陰、陽(yáng)離子分子或原子微粒間的作用離子鍵原子之間存在共價(jià)鍵熔沸點(diǎn)較高一般較低，少部分很高如SiO2導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電如硫酸，有的不導(dǎo)電如蔗糖熔化時(shí)破壞的作用力一定破壞離子鍵，可能破壞共價(jià)鍵如N

7、aHCO3一般不破壞共價(jià)鍵，極少部分破壞共價(jià)鍵如SiO2實(shí)例強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬氫化物、 非金屬氧化物3判斷離子化合物和共價(jià)化合物的方法1由化學(xué)鍵類(lèi)型判斷只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，只含離子鍵或既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是離子化合物。2由化合物類(lèi)型判斷活潑金屬的氧化物含過(guò)氧化物和氫化物、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽少數(shù)鹽如AlCl3、BeCl2等除外屬于離子化合物；非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、多數(shù)有機(jī)物、少數(shù)鹽如AlCl3、BeCl2屬于共價(jià)化合物。3由組成元素判斷一般含金屬元素或NH的化合物是離子化合物AlCl3、BeCl2等少數(shù)除外，如NH4H、NH4HCO3、Ca

8、OH2、KClO3等；只由非金屬元素構(gòu)成的化合物銨鹽等除外屬于共價(jià)化合物。物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化背景材料以下變化：I2升華、燒堿熔化、NaCl溶于水、HCl溶于水、O2溶于水、Na2O2溶于水?？紤]交流1上述變化中僅破壞分子間作用力的是哪些？分析總結(jié)哪些變化僅破壞分子間作用力？【提示】?jī)H破壞分子間作用力。分子間作用力存在于分子之間，物質(zhì)三態(tài)固、液、氣之間的轉(zhuǎn)化只破壞分子間作用力。2其它變化過(guò)程中化學(xué)鍵是如何變化的？【提示】?jī)H破壞離子鍵；僅破壞共價(jià)鍵；既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵。1離子化合物的溶解或熔化過(guò)程離子化合物電離陰、陽(yáng)離子。2共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程1溶解過(guò)程2熔化3化學(xué)反響一定伴隨

9、化學(xué)鍵的變化，而化學(xué)鍵變化不一定發(fā)生化學(xué)反響。當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基題組1離子鍵、共價(jià)鍵的比較1以下關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A金屬原子在化學(xué)反響中只能失去電子，因此不能形成共價(jià)鍵B由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵D共價(jià)鍵只能在不同種原子之間形成B有的金屬與非金屬化合時(shí)，也能形成共價(jià)鍵如AlCl3，A錯(cuò)；NH4Cl是離子化合物，其中含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)；如H2、Cl2分子中的氫氫鍵和氯氯鍵都為共價(jià)鍵，D錯(cuò)。2某元素的原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572026】A一定是離子鍵B一定是共價(jià)鍵C可能是離子鍵，也

10、可能是共價(jià)鍵D以上說(shuō)法都不正確C常見(jiàn)的最外層只有1個(gè)電子的原子有氫原子和堿金屬元素原子，當(dāng)H與鹵素結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵，而堿金屬與鹵素化合時(shí)形成離子鍵?；瘜W(xué)鍵的存在規(guī)律1只含共價(jià)鍵的物質(zhì)同種非金屬元素原子構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。不同非金屬元素原子構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。2只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。3既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。4無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。 題組2電子式、構(gòu)造式的書(shū)寫(xiě)3以下物質(zhì)的電

11、子式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是4寫(xiě)出以下分子的構(gòu)造式： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572027】1H2S_；2NCl3_；3CO2_；4CCl4_；5H2O2_。題組3化學(xué)鍵與分子間作用力5試分析以下各種情況下粒子間作用力的變化情況填“離子鍵“共價(jià)鍵或“分子間作用力。1NaCl溶于水時(shí)破壞_。2HCl溶于水時(shí)破壞_。3SO2溶于水時(shí)破壞_。4酒精溶于水時(shí)破壞_。5NaOH和HCl反響時(shí)形成_和_。6反響2H2O2=2H2O中，被破壞的是_，形成的是_。7CaCl2和Na2CO3反響時(shí)，被破壞的化學(xué)鍵有_，形成的化學(xué)鍵有_。8Na2O熔化時(shí)被破壞的是_?！窘馕觥縉aCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵，溶于水時(shí)被破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵；酒精溶于水時(shí)只破壞分子間作用力；可解決1、2、3、4；而5、6、7，根據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類(lèi)型判斷即可；8中Na2O是離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵?！敬鸢浮?離子鍵2共價(jià)鍵3共價(jià)鍵4分子間作用力5離子鍵