專題2 第3單元 第2課時(shí)　電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

1、.第2課時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能學(xué)習(xí)目的：1.通過對(duì)電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。2.初步認(rèn)識(shí)電解反響原理。重難點(diǎn)3.能根據(jù)原電池、電解池的構(gòu)成條件識(shí)別原電池、電解池。重點(diǎn)4.理解電解原理的應(yīng)用。自 主 預(yù) 習(xí)·探 新 知一、電解原理1電解氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象陰極：紅色固體析出；陽極：產(chǎn)生黃綠色氣體，潮濕的淀粉­碘化鉀試紙變藍(lán)反響方程式陰極：Cu22e=Cu；陽極：2Cl2e=Cl2；總反響：CuCl2CuCl2Cu2、Cl、移向Cu2移向陰極，Cl移向陽極能量轉(zhuǎn)化電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2.電解池1定義：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。2電極：陰極連接電源的負(fù)極

2、，發(fā)生復(fù)原反響。陽極連接電源的正極，發(fā)生氧化反響。3離子移向：陰離子移向陽極，陽離子移向陰極。4電子移向：電子流入陰極，流出陽極。5電流方向：電流流入陽極，流出陰極。二、電解原理的應(yīng)用1冶煉金屬鈉電解槽示意圖1熔融氯化鈉中存在的微粒：Na、Cl。2通電后離子的運(yùn)動(dòng)陽離子Na填離子符號(hào)移向陰極；陰離子Cl填離子符號(hào)移向陽極。3電極反響式陰極：2Na2e=2Na，陽極：2Cl2e=Cl2。4結(jié)論是熔融氯化鈉在直流電作用下發(fā)生了氧化復(fù)原反響，分解生成了Na和Cl2。2銅的電解精煉示意圖1粗銅作陽極，電極反響式：Cu2e=Cu2。2純銅作陰極，電極反響式：Cu22e=Cu，用硫酸銅作電解液。3雜質(zhì)去向

3、：比銅活潑的金屬雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為陽離子進(jìn)入溶液；金、銀等活動(dòng)性較弱的金屬在陽極沉積，形成陽極泥。根底自測(cè)1判斷正誤正確的打“，錯(cuò)誤的打“×1原電池放電和電解池充電互為可逆反響。2電解飽和氯化銅溶液在陽極產(chǎn)生銅。3電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極。4電解過程中必定發(fā)生氧化復(fù)原反響?！敬鸢浮?×2×342.如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。那么以下判斷中正確的選項(xiàng)是Aa為負(fù)極、b為正極Ba為陽極、b為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加D電解過程中，氯離子濃度不變C由于電流從電源正極流出，故a為電源的正極，b為電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電源稱正、負(fù)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu2

4、向陰極挪動(dòng)，d電極反響為Cu22e=Cu，在陰極上析出Cu，所以d極質(zhì)量增加，C項(xiàng)正確；Cl向陽極挪動(dòng)，c電極反響為2Cl2e=Cl2，導(dǎo)致溶液中cCl降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572089】A電解時(shí)以純銅作陽極B電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反響C粗銅連接電源負(fù)極，其電極反響是Cu2e=Cu2D電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥D電解精煉銅時(shí)，粗銅與電源正極相連，作陽極，電極反響有Cu2e=Cu2，Zn2e=Zn2，F(xiàn)e2e=Fe2，陰極用鈍銅與電源負(fù)極相連，電極反響為Cu22e=Cu，發(fā)生的是復(fù)原

5、反響。電解后陽極形成含少量Pt、Ag等較不活潑金屬的陽極泥。合 作 探 究·攻 重 難電解池與原電池的比較背景材料如下圖，A、B兩個(gè)裝置中的兩個(gè)燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液?？紤]交流1從裝置特點(diǎn)上判斷A、B兩裝置的類型?！咎崾尽緼裝置是原電池；B裝置為電解池。2分析A裝置的正極、負(fù)極，并書寫出電極反響和電池總反響。【提示】Zn為負(fù)極，電極反響式為Zn2e=Zn2；Cu為正極，電極反響式為Cu22e=Cu；總反響為ZnCu2=Zn2Cu。3分析B裝置的陰極和陽極，并寫出電極反響和電池總反響。【提示】Pt為陽極，電極反響式為2Cl2e=Cl2，C為陰極，電極反響式為Cu22e=Cu，

6、總反響的化學(xué)方程式為CuCl2CuCl2。4原電池和電解池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式有什么區(qū)別？【提示】原電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。1原電池與電解池的比較內(nèi)容原電池電解池能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能電能電能化學(xué)能形成條件活動(dòng)性不同的兩電極連接；電解質(zhì)溶液電極插入其中并與電極發(fā)生反響；形成閉合回路兩電極連接直流電源；兩電極插入電解質(zhì)溶液；形成閉合回路電極負(fù)極：較活潑金屬，發(fā)生氧化反響；正極：較不活潑金屬或能導(dǎo)電的非金屬，發(fā)生復(fù)原反響陰極：與電源負(fù)極相連，發(fā)生復(fù)原反響；陽極：與電源正極相連，發(fā)生氧化反響電子流向負(fù)極導(dǎo)線正極負(fù)極陰極，陽極正極陰、陽離子移向陰離子負(fù)極陽離子正極陰離子陽極陽離

7、子陰極2電解池陰陽極的判斷方法判斷方法陽極陰極與電源連接方式與電源正極相連的電極與電源負(fù)極相連的電極電子或電流流動(dòng)方向電子流出，電流流入的電極電子流入，電流流出的電極離子遷移方向陰離子移向的電極陽離子移向的電極反響類型發(fā)生氧化反響的電極發(fā)生復(fù)原反響的電極電解池的電極反響式書寫背景材料利用如圖裝置電極均為惰性電極電解飽和食鹽水?？紤]交流1分析飽和食鹽水中陰、陽離子的種類，并分析電解池工作時(shí)離子的挪動(dòng)方向?！咎崾尽匡柡褪雏}水中陽離子有Na、H，陰離子有Cl、OH。電解池工作時(shí)陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。2電解飽和食鹽水時(shí)，在陰極、陽極反響的離子是哪一種？為什么？【提示】由于H的氧化性強(qiáng)于Na，

8、所以在陰極上H得電子被復(fù)原；Cl的復(fù)原性強(qiáng)于OH，Cl在陽極失去電子被氧化。3怎樣確定電解池工作時(shí)在陰極、陽極放電的離子？【提示】首先分析電解質(zhì)溶液中離子的種類，再根據(jù)離子得失電子的才能進(jìn)展判斷，得電子才能最強(qiáng)的陽離子優(yōu)先在陰極得電子被復(fù)原，失電子才能最強(qiáng)的陰離子優(yōu)先在陽極失電子被氧化。1電極產(chǎn)物的判斷2書寫電極反響式的一般步驟1分清陰、陽極，看陽極是否是活性電極參與反響。2分析電解質(zhì)溶液的全部離子，包括水電離出的H和OH。3根據(jù)陰、陽離子放電順序，分別寫出兩極上的電極反響式假設(shè)陽極為活性電極那么不必考慮陰離子放電。4合并兩個(gè)電極反響式得出電解反響的總化學(xué)方程式或離子方程式。當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)&#

9、183;固 雙 基題組1電解原理1以下關(guān)于電解池說法正確的選項(xiàng)是A電源的負(fù)極就是陰極B與直流電源正極相連的是電解池的陰極C與直流電源負(fù)極相連的電極上發(fā)生復(fù)原反響D陽極上發(fā)生復(fù)原反響C解答此題需理解電解池陰、陽極的判斷及電解的特點(diǎn)。 電解池的陰、陽極是根據(jù)直流電源的正、負(fù)極確定的。 與電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，該電極上發(fā)生復(fù)原反響；與電源正極相連的電極為電解池的陽極，該電極上發(fā)生氧化反響。2以下關(guān)于電解池形成的閉合回路的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572090】A電解池中的閉合電路是由電子的定向運(yùn)動(dòng)形成的B金屬導(dǎo)線中，電子從電源的負(fù)極流向電解池的陰極，從電解池的陰極流向電源的正極

10、C在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極挪動(dòng)，陽離子向陽極挪動(dòng)D一樣時(shí)間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相等D電解池中電解質(zhì)溶液依靠陰、陽離子的定向挪動(dòng)而導(dǎo)電，電解過程中陰極、陽極得失電子數(shù)目守恒。電解原理題組2電極反響式的書寫3按如下圖，兩個(gè)燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液：1A、B兩個(gè)裝置中，屬于原電池的是_填標(biāo)號(hào)。2A池中，銅極為_極，發(fā)生_反響填“氧化或“復(fù)原，電極反響式為_。3B池中，左邊C是_極，電極反響式為_，總反響式為_。4B池中當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4 g銅時(shí)，陽極放出_ g氣體?！窘馕觥?A裝置無外接電源符合原電池的構(gòu)成條件，B裝置中有直流電源是電解池。2Z

11、n比Cu活潑，Zn作負(fù)極，Cu作正極。3B池中左邊C與直流電源正極相連是陽極，不是金屬材料活性電極，按放電順序是Cl放電。4根據(jù)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒計(jì)算?！敬鸢浮?A2正復(fù)原2H2e=H23陽2Cl2e=Cl2CuCl2CuCl247.1題組3電解原理的應(yīng)用4以下描繪中，不符合消費(fèi)實(shí)際的是A電解熔融的Al2O3制取鋁，用石墨作陽極B電解法精煉銅，用純銅作陰極C工業(yè)上電解飽和食鹽水，可制得燒堿、氫氣和氯氣D電解氯化鎂溶液，可制得鎂和氯氣D電解氯化鎂溶液陰極反響式為2H2e=H2，無金屬鎂生成。工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂制取鎂與氯氣。5以下說法正確的選項(xiàng)是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572091】A電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，氧化鋁只被復(fù)原B電解熔