高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)(第三課時)

1、第第3 3課時課時溫故知新溫故知新分別指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物？分別指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物？（1 1）2Na + 2H2Na + 2H2 2O=2NaOH + HO=2NaOH + H2 2 （2 2）2H2H2 2S + SOS + SO2 2 =3S =3S + 2H + 2H2 2O O（3 3）4HCl + MnO4HCl + MnO2 2 MnCl MnCl2 2 + Cl + Cl2 2 + 2H + 2H2 2O O（4 4）2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O + O2 2 H2O Na

2、NaOH H2SO2 H2S S SMnO2 HCl Cl2 MnCl2KMnO4 KMnO4 O2 K2MnO4 MnO2例例1 1：CuO +H2 Cu + H2得得2e2e- -, ,化合價化合價降低降低，被被還原還原失失2 2 e e- -, ,化合價化合價升高升高，被被氧化氧化例例2 2：失失6 62e-2e-, ,化合價化合價升高升高，被被氧化氧化得得2 26e-6e-, ,化合價化合價降低降低，被被還原還原2KClO3 2KCl + 3 O20+10+20-1-2+5用雙線橋表示下列反應(yīng)中電子得失情況用雙線橋表示下列反應(yīng)中電子得失情況要要加加油油喔喔3Cu + 8HNO3 = 3

3、Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O失失3 32e2e- -, ,化合價化合價升高，升高，被被氧化氧化得得8 83e3e- -, ,化合價化合價降低，降低，被被還原還原思考與練習(xí)：思考與練習(xí)：思考：這種表示錯在哪里？硝酸在反思考：這種表示錯在哪里？硝酸在反應(yīng)中起什么作用呢？應(yīng)中起什么作用呢？注意注意：2e-+10+20 2 2、單線橋法單線橋法H2O + C CO + H2 高溫高溫 連接化合價變化的不同元素連接化合價變化的不同元素 線橋不過線橋不過“=”=”只在左邊，從還原劑只在左邊，從還原劑 指向氧化劑指向氧化劑 只標(biāo)得失電子的總數(shù)，用只標(biāo)得失電子的總數(shù)，用nene- -表表示示氧化

4、劑氧化劑還原劑還原劑2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O2O+5+4+6+6還原劑氧化產(chǎn)物對比對比“雙線橋雙線橋”法法2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O得25 e，化合價降低，被還原失 5 2 e，化合價升高，被氧化單線橋比雙線橋簡潔多了??！單線橋比雙線橋簡潔多了??！010e- - 氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物我來露一手我來露一手四、氧化性與還原性強(qiáng)弱比較四、氧化性與還原性強(qiáng)弱比較強(qiáng)強(qiáng)氧化劑氧化劑+ +強(qiáng)強(qiáng)還原劑還原劑弱弱氧化劑氧化劑+ +弱弱還原劑還原

5、劑氧化還原反應(yīng)發(fā)生的一般條件：氧化還原反應(yīng)發(fā)生的一般條件：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物1 1、根據(jù)化學(xué)方程式：、根據(jù)化學(xué)方程式：同一氧化還原反應(yīng)氧化性氧化性：氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性還原性：還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物1 1、根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椤⒏鶕?jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?）H H2 2S + ClS + Cl2 2=S + 2HCl=S + 2HCl，2NaI + Cl2NaI + Cl2 2=2NaCl +I=2NaCl +I2 2NaNa2 2S + IS + I2 2 =2NaI + S =2NaI + S A. ClA. Cl2 2 I

6、I2 2 S B. Cl S B. Cl2 2 S I S I2 2C. IC. I2 2 Cl Cl2 2 S D. S I S D. S I2 2 Cl Cl2 2A2、由相同條件下的三個反應(yīng)：由相同條件下的三個反應(yīng)：2A-+B2=2B-+A22C-+A2=2A-+C22B-+D2=2D-+B2，由此可以由此可以推斷下列敘述正確的是推斷下列敘述正確的是（ ）氧化性氧化性A2B2C2D2 還原性還原性C-A-B-D-2A-+D2=2D-+A2該反應(yīng)可以進(jìn)行該反應(yīng)可以進(jìn)行 2C-+B2=2B-+C2該反應(yīng)不能進(jìn)行該反應(yīng)不能進(jìn)行BC2 2、根據(jù)金屬活動順序表、根據(jù)金屬活動順序表K Ca Na M

7、g Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au還原性逐漸還原性逐漸減弱減弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Ag+氧化性氧化性逐漸逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：1，守恒規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子還原劑失電子總數(shù)總數(shù)2，價態(tài)規(guī)律：，價態(tài)規(guī)律：元素處于元素處于最高化合價最高化合價，只有，只有氧化性氧化性；元素處于元素處于最低化合價最低化合價，只有，只有還原性還原性；元素處于；元素處于中間中間化合價化合價，既具有，既具有氧化性氧化性，又具有，又具有還原性還原性氧氧化化劑劑具有具有氧化氧化性性得得電電子子化化合合價價降降低低還原還原反反應(yīng)（被應(yīng)（被還原）還原）還還原原產(chǎn)產(chǎn)物物反應(yīng)物反應(yīng)物性性 質(zhì)質(zhì)本質(zhì)本質(zhì)特征特征生成物生成物反反 應(yīng)應(yīng)還還原原劑劑具有具有還原還原性性失失電電子子化化合合價價升升高高氧化氧化反反應(yīng)（被應(yīng)（被氧化）氧化）氧氧化化產(chǎn)產(chǎn)物物小結(jié)網(wǎng)絡(luò)關(guān)系：小結(jié)網(wǎng)絡(luò)關(guān)