實驗活動6酸和堿的化學(xué)性質(zhì)

1、實驗活動實驗活動6 6 酸、堿的化學(xué)性質(zhì)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)【實驗?zāi)康摹俊緦嶒災(zāi)康摹?1.1.加深對酸和堿的主要性質(zhì)的認(rèn)識加深對酸和堿的主要性質(zhì)的認(rèn)識 2.2.通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象【實驗用品】【實驗用品】 試管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒。試管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒。 稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末石蕊溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pHpH試紙、生銹的鐵釘試紙、生銹的鐵釘【實驗步驟】【實驗步驟】 1.1.參考下圖進(jìn)行實驗，比較酸和堿與參考下圖進(jìn)行實驗，比

2、較酸和堿與指示劑的作用。指示劑的作用。 注意注意 酸和堿有腐蝕酸和堿有腐蝕性，實驗時應(yīng)注意性，實驗時應(yīng)注意安全！安全！滴定板和試管一個道理滴定板和試管一個道理石蕊溶液 酚酞溶液食用白醋 變成紅色不變色稀硫酸變成紅色不變色石灰水變成藍(lán)色 變成紅色氫氧化鈉 溶液變成藍(lán)色 變成紅色1、酸堿與指示劑的反應(yīng) 石蕊溶液 酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸稀NaOH(aq)氫氧化鈣溶液溶液變成紅色溶液變成紅色溶液變成藍(lán)色溶液變成藍(lán)色溶液仍然為無色溶液仍然為無色溶液變成紅色溶液變成紅色結(jié)論： 酸溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色堿溶液 能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色； 能使無色酚酞溶液變成紅色2、酸與金屬氧化物的反應(yīng) 反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)論（

3、化學(xué)方程式）稀鹽酸和生銹鐵釘?shù)姆磻?yīng) 鐵銹消失，鐵釘變 得光亮，溶液由無色 變成黃色光亮的鐵釘表面有氣泡冒出,溶液由黃色變成綠色Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2光亮的鐵釘繼續(xù)與酸作用3、氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)； 酸與不溶性堿的反應(yīng)實驗內(nèi)容結(jié)論（反應(yīng)的化學(xué)方程式）向盛有CuSO4的試管中加入幾滴NaOH溶液再向上述試管中加入稀鹽酸有藍(lán)色沉淀生成CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl反應(yīng)的現(xiàn)象沉淀消失 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O4酸與堿發(fā)生的反應(yīng)實驗內(nèi)容反應(yīng)的現(xiàn)象結(jié)論（化學(xué)方程式）

4、向1ml氫氧化鈉溶液中酚酞溶液再慢慢的加入稀鹽酸 取上述無色的溶液1ml置于蒸發(fā)皿中加熱至液體蒸干溶液由無色變成紅色溶液由紅色變成無色蒸發(fā)皿上出現(xiàn)白色固體NaOH + HCl = NaCl + H2O 5. 5.取一小勺氫氧化鈣放入一燒杯中，再將水取一小勺氫氧化鈣放入一燒杯中，再將水注入盛有氫氧化鈣的燒杯中，并用玻璃棒攪拌，注入盛有氫氧化鈣的燒杯中，并用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象。將石灰水置于兩支試管中，分別滴入觀察現(xiàn)象。將石灰水置于兩支試管中，分別滴入紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。將適紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。將適量量( (用藥匙的柄把一端挑一點用藥匙的柄把一端挑一點) )的氫氧化鈣粉末加的氫氧化鈣粉末加入一只潔凈的試管中，再用膠頭滴管吸取稀鹽酸入一只潔凈的試管中，再用膠頭滴管吸取稀鹽酸加入這只試管中，震蕩，觀察現(xiàn)象。加入這只試管中，震蕩，觀察現(xiàn)象。氫氧化鈣不易溶于水，即微溶于水。氫氧化鈣不易溶于水，即微溶于水。紫色石蕊溶液顯示藍(lán)色