初三化學(xué)教學(xué)教案：鹽的化學(xué)性質(zhì)

1、.初三化學(xué)教學(xué)教案：鹽的化學(xué)性質(zhì)備課組初三化學(xué)備課時間10月27日備課地點接待室參加老師金水鳳、王紅軍、趙坤缺席老師無備課內(nèi)容?自然科學(xué)?第六冊第一章第四單元：鹽的性質(zhì)備課過程學(xué)生根本知識情況分析1、 學(xué)生在學(xué)習(xí)過第五冊、第六冊前面的幾節(jié)后，對金屬的活動性有了初步的理解，對酸、堿的分類和化學(xué)性質(zhì)有一定的理解，有助于對本單元中鹽的分類和化學(xué)性質(zhì)的掌握。2、 學(xué)生的生活常識，對課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽容易混淆。3、 鹽與金屬反響的知識點中，鹽必須是溶液、金屬單質(zhì)必須在鹽中金屬的前面，金屬除鉀、鈣、鈉、鋇之外是學(xué)生較容易忽略的問題。4、 鐵元素的變價問題，對于特別是中偏下的同學(xué)還需要穩(wěn)固。5、

2、 鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反響兩者都必須符合復(fù)分解反響的條件。本單元的根本內(nèi)容和教學(xué)要求包括重點、難點、目的達(dá)成度等一、一、根本內(nèi)容鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反響的條件。二、教學(xué)要求1、 重點：1、復(fù)分解反響的條件2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。2、 難點：鹽的化學(xué)性質(zhì);愛國主義和辯證觀的情感體驗與升華;對學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)，特別是強調(diào)學(xué)習(xí)比照的實驗方法。3、 目的：1掌握根據(jù)復(fù)分解反響條件來判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否反響2理解常見酸、堿、鹽的溶解性。3會用金屬活動性順序來判斷金屬能否跟鹽溶液反響。4記住鹽的化學(xué)性質(zhì)，會寫有關(guān)反響的化學(xué)方程式。5通過本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識量變到質(zhì)變的詳細(xì)事例，初步提醒從量變

3、到質(zhì)變的規(guī)律，同時培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納才能。6通過鐵與硫酸、銅與硝酸銀反響的實驗的分析，使學(xué)生樹立外因和內(nèi)因辯證統(tǒng)一的觀點;使學(xué)生逐步體驗到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間互相制約的辯證唯物主義觀點的普遍性。重點課時的設(shè)計思路和教學(xué)方法不夠可另附紙§ 鹽的性質(zhì)教學(xué)目的知識：掌握鹽的一些化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反響的條件。用處;可用鹽溶液來制取單質(zhì)的金屬，穩(wěn)固掌握制酸、制堿的方法。才能：培養(yǎng)學(xué)生閱讀和自學(xué)才能。培養(yǎng)學(xué)生分析問題和化學(xué)計算的才能。思想教育：培養(yǎng)學(xué)生用辯證的觀點來認(rèn)識物質(zhì)的共性與個性及其它之間的區(qū)別。培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)事實解決問題的科學(xué)態(tài)度.重點難點：1、復(fù)分解反響的條件2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過程：提

4、問一 寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式，并按酸、堿、鹽進(jìn)展分類：干冰、純堿、氫氯酸、氫氧化鈣、碳酸鈣、燒堿、食鹽、氯化鐵、氫硫酸、熟石灰、提問二酸的含義，酸有哪些化學(xué)性質(zhì)?主要指硫酸和鹽酸并用有關(guān)的化學(xué)方程式表示：提問三堿的含義，堿有哪些化學(xué)性質(zhì)?主要指可溶性的堿并用有關(guān)的化學(xué)方程式表示：提問四鹽的含義。講解 酸中的H+ 決定了酸具有通性;堿中的OH決定了堿的通性;鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，這種組成的相似性也決定了鹽具有相似的化學(xué)性質(zhì)。提問 根據(jù)已學(xué)過的知識分析找出鹽具有哪些化學(xué)性質(zhì)?講授新課：一、鹽的化學(xué)性質(zhì)：引導(dǎo)學(xué)生在圖示中找出有關(guān)鹽的化學(xué)性質(zhì)，除鹽跟酸、鹽跟堿能反響外，根據(jù)鐵跟硫酸銅溶液

5、的反響啟發(fā)學(xué)生，金屬可以置換某些鹽溶液中的金屬，歸納出鹽的三條化學(xué)性質(zhì)一鹽溶入水或溶入酸+ 酸 新鹽 + 新酸是常用的一種制酸方法。練習(xí) 寫出以下反響的化學(xué)方程式：AgNO3 + HCl BaCl2 + H2SO4CaCO3 + HCl NaHCO3+H2SO4討論 這類反響要發(fā)生需要具備什么條件?小結(jié) 鹽必須能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。二鹽可溶 + 堿可溶 新鹽 + 新堿是常用的一種制堿方法。練習(xí) 完成以下反響的化學(xué)方程式：Na2CO3 + CaOH2 CuSO4 + NaOH BaOH2+Na2SO4 FeCl3 + KOH 討論 這類反響要發(fā)生需要具備什么條件?小結(jié) 鹽

6、和堿必須可溶，生成物之一是沉淀。三金屬 + 鹽可溶 新金屬 + 新鹽提問是否金屬跟鹽一定發(fā)生置換反響?演示實驗18 ：鐵放入硫酸銅溶液;銅放入硫酸鋅溶液;銅放入硝酸銀溶液觀察現(xiàn)象鐵外表覆蓋一層紅色的物質(zhì)銅。銅絲外表無變化。銅外表覆蓋一層銀白色物質(zhì)銀。板書 Fe+ CuSO4 = FeSO4 + CuCu +ZnSO=不反響Cu + 2AgNO3=CuNO32+2Ag討論 金屬跟鹽的反響需要滿足什么條件?小結(jié) 由上述三個實驗可知金屬跟鹽不一定都能發(fā)生置換反響，跟金屬的活 動性有直接關(guān)系。在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在 后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來不以H為界限。注意：反復(fù)強

7、調(diào)“鹽溶液，即鹽必須可溶。提問 越活潑的金屬越容易把排在他后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來嗎?補充實驗 把一小塊鈉放在盛有CuSO4溶液的燒杯中。觀察 未見有紅色銅出現(xiàn)。講解 不要用K、Ca、Na、Ba去置換鹽溶液中的金屬。例如：Na + H2O = NaOH + H22NaOH + CuSO4= CuOH2 + Na2SO4小結(jié)鹽與金屬反響的條件：鹽必須可溶，單質(zhì)金屬必須比鹽中金屬活潑，單質(zhì)金屬除K、Ca、Na、Ba不能與鹽溶液發(fā)生置換反響。分析從性質(zhì)1可以看出鹽中的酸根離子可與酸中的H+ 結(jié)合生成新的酸。從性質(zhì)2可以看出鹽中的金屬離子可與堿中的OH結(jié)合生成新的堿。從性質(zhì)3可以看出金屬可置換

8、鹽溶液中的金屬那么，一種鹽溶液的陰陽離子能與另一種鹽溶液中的陰陽離子互相交換成分生成兩種鹽嗎?演示 實驗1、AgNO3 + NaCl實驗2、BaCl2 + Na2SO4 觀察 實驗1、2都有沉淀生成。獨立寫出以上反響的化學(xué)方程式四鹽可溶+ 鹽可溶新鹽+新鹽討論 此類反響要發(fā)生需要具備什么條件?小結(jié)兩種鹽必須都可溶，生成物之一是沉淀。以上所學(xué)過的鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反響，以及以前學(xué)過的中和反響等都屬于復(fù)分解反響。酸、堿、鹽之間是不是都能發(fā)生復(fù)分解反響呢?從以上所學(xué)內(nèi)容可得到：二、復(fù)分解反響：發(fā)生復(fù)分解反響的條件：兩種電解質(zhì)在溶液中互相交換離子，生成物中必需要有沉淀、氣體或有水生成。板書設(shè)

9、計：1、 學(xué)性質(zhì)1、金屬 + 鹽可溶 新金屬 + 新鹽Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuCu + HgNO32 = Hg + CuNO32條件：在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。不要用K、Ca、Na 置換鹽溶液中的金屬2鹽 溶入水或溶入酸 + 酸 新鹽 + 新酸AgNO3 + HCl= AgCl+ HNO3BaCl2 + H2SO4=BaSO4+ 2HCl3鹽可溶 + 堿可溶 新鹽 + 新堿CuSO4 + 2NaOH = CuOH2 + Na2SO4FeCl3+ 3KOH = FeOH3 + 3KCl4鹽可溶+ 鹽可溶 兩種新鹽AgNO3+ NaCl = AgCl + NaNO3BaCl2 + Na2SO4= BaSO4 + 2NaCl二、復(fù)分解反響發(fā)生的條件：同時滿足以下條件1、反響物：必須可溶包括可溶入酸2、生成物：有沉淀、氣體或水生成