初三化學下第八章

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上初三化學第八章補充題21、向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則下列結論正確的是（ ） A 濾液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B 濾液中一定含F(xiàn)e2+ ，可能含Zn2+ C 濾液中一定含F(xiàn)e2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+ D 濾液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+2、某校甲、乙兩個興趣小組為探究鋅、銅、銀三種金屬的化學活動性順序，甲組同學選用了三種物質  （填化學式，下同）進行實驗；乙組同學通過討論選用了與甲組同學完全不同的三種

2、物質 進行實驗，結果兩組同學都順利地得出了正確結論。3、現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲確定R的成分，請你一起完成：（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置。金屬性由強到弱H（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產生，則R不可能是 。（3）待不再產生氣泡時，再進行 （填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是 。（4）寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式 。該反應的基本類型屬于 （選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反應。4、整理和歸納是有效的學習方法。下

3、面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關知識的歸納復習，請你參與并回答問題：從物理性質上看，每種金屬都有自己的特性。你認為Hg與其它金屬的不同之處是 。從化學性質上看，與鹽酸反應最劇烈的是 ，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應，該金屬是 。性質決定用途，用途反映性質是重要的化學學科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的 性。5、構建知識網絡是一種重要的學習方法。右圖是關于鐵化學性質的知識網絡（“”表示一種物質轉化為另一種物質），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質。請回答下列問題：（1）A物質的化學式為 。（2）B物質的一種

4、用途是 。（3）反應還需要的一種反應物是 （填化學式）。（4）寫出反應的方程式，并注明基本反應類型： （ ）。6、人類生活離不開金屬。(1)鐵是生活中常用的金屬。圖6是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱 。 圖6發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與 、 等物質共同作用才會生銹。推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是 。（2）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質。已知下列各組物質間均能發(fā)生置換反應。 AFe 和CuSO4 溶液 BMg和MnSO4 溶液 CMn和FeSO4 溶液寫出Fe 和CuSO4 溶液反應的化學

5、方程式 。Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序 。7、某課外活動小組為測定銅鋅合金粉末中銅的質量分數設計了下列實驗：稱取ag樣品放入燒杯，滴入足量稀鹽酸。取一張質量為bg的濾紙，制作并安裝好過濾器。待中反應充分后，過濾。取沉淀連同濾紙放在干燥器中干燥后，稱量，質量為cg。回答下列問題：（1）稱量樣品時，應把樣品放在托盤天平的 盤里。（2）如何判斷中反應已進行充分？ 。（3）過濾中發(fā)現(xiàn)濾液出現(xiàn)渾濁，應如何處理？ 。（4）整個實驗過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 、玻璃棒、干燥器等。（5）通過上述實驗測得的銅的質量分數是 （用a、b、c表示）。（6)老師指出，、之間缺少一個

6、步驟，使得實驗結果偏大。該步驟是 。8、同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。（1）填表 實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象 在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。 在所得的溶液中，插入 ，充分作用。無明顯現(xiàn)象 在所得的溶液中插入 ，充分作用。結論：金屬活動性Al Fe Cu（2）小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出AlFeHCu的結論。小華要補充的實驗是 ；9、鋼鐵是重要的金屬材料，在生產、生活中有廣泛的用途。建造北京奧運會主體育場“鳥巢”，就是用了大

7、量的鋼鐵。（1）鋼鐵屬于_（填“純凈物”或“混合物”）；（2）每年世界上鋼鐵的產量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的_和_共同作用的結果；（3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_；過量空氣、高溫焦炭、高溫赤鐵礦、高溫（4）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下： 焦炭 CO2 CO Fe 請寫出第步反應的化學方程式：_；（5）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是_（填“合理開采礦物

8、”或“節(jié)約金屬資源”）。10、金屬材料是工農業(yè)生產和人們生活離不開的材料之一，人類每年要從自然界獲取大量的金屬材料資源。根據對金屬和金屬金屬材料的認識，回答：（1）煉鐵的化學方程式_。（2）鋁制品在空氣中有較強的抗腐蝕性，原因是_。（3）保護金屬資源的途徑有：_；回收利用廢舊金屬；合理有效地開采礦物；以及尋找金屬代用品等。（4）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產生，則濾出的固體中一定含有_。11、根據高爐煉鐵時高爐內的化學變化過程：回答下列問題：（1）將鐵從鐵礦石中還原出來的物質是（填化學式） ；（2）取少量高爐中煉出

9、的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應的化學方程式為 ，當反應停止后，還可觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質是（填化學式） ，請設計一個簡單實驗證明你的判斷，簡要寫出主要操作和現(xiàn)象 .12、某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：稀硫酸用量剩余固體質量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g(1)測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為 ；(2)從以上數據可知，最后剩余的

10、0.6g固體的成分是 ；這六次實驗中，第 次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經完全反應；表格中，m= 。(3)計算合金樣品中鎂的質量分數。(4)計算所用稀硫酸中H2SO4的質量分數。13.一化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數進行探究。請按要求完成下列探究報告。實驗目的測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數。資料支撐生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳(石墨)，另一種是化合碳(如Fe3C等)；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發(fā)生化學反應。實驗方案生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前后可稱量物質的質量差。實驗過程(1)取一只燒杯，稱得

11、其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；(3)靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g。數據處理計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數：_交流討論(1)實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的_盤(選填“左”或“右”)；(2)實驗過程中稀硫酸要過量的原因是_； (3)經質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%。假設沒有與硫酸反應的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質量分數為_。14.顆粒達到納米級的單質

12、鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”。實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應，生成“納米鐵”。請回答以下問題：(1)寫出生成“納米鐵”的化學方程式_。(2)反應中需要保護氣的原因是 。(3)某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質質量分數相同的稀鹽酸中；將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質；將金屬片A加入到溶液B中。根據實驗判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的現(xiàn)象是 ；根據實驗的現(xiàn)象得出的結論是 ；要通過實驗得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是

13、，如果A是銅，則溶液B是 。15.同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。(1)填表實驗步驟觀察到的現(xiàn)象在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。在所得的溶液中，插入 ，充分作用。無明顯現(xiàn)象在所得的溶液中插入 ，充分作用。結論：金屬活動性Al Fe Cu(2)將鋁絲插入前應進行的操作是 ；(3)小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al Fe H Cu的結論。小華要補充的實驗是 ；(4)小強同學認為要得到Al Fe H Cu的結論，不必做補充實驗，中

14、需將小明同學方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬的順序是 。16某學校在探究鋁的化學性質時，實驗情況如下：實驗操作實驗現(xiàn)象開始時，鋁片表面有氣泡開始時.鋁片表面沒有明顯現(xiàn)象提出問題：鋁片放入稀硫酸中，開始時為什么沒有明顯現(xiàn)象?提出假設：假設1：鋁片表面有致密的氧化膜阻礙了反應的進行假設2：所用稀硫酸的濃度太小 假設3：鋁片與稀硫酸反應需要加熱實驗設計：你選擇的假設是 。請選擇恰當的實驗用品進行實驗，證明假設成立。有以下實驗用品：大小相同的鋁片、l0的稀硫酸、30的稀硫酸、氯化鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙實驗步驟(文字敘述或圖示均可)觀察到的現(xiàn)象結論假設成立 評價與反

15、思：通過這次探究，你從中得到的啟示是： 。17把相同體積、相同質量分數的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質量與反應時間的關系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為 ；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質量由大到小的順序為 。18.置換反應是化學反應的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應，其化學方程式為 。(2)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：C

16、12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判斷：S、C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是 。下列化學方程式書寫錯誤的是 。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S (D)C12+K2S=2KCl+S19常見金屬D的制取與轉化關系如下(有些反應物和生成物已略去)：(友情提醒；本題中的字母是物質代號，不是元素符號) (1)寫出下列物質的化學式： A是 ；E是 ； (2)寫出上圖中兩反應的化學方程式： ； ； (3)反應的基本反應類型是： 。20、

17、甲、乙、丙三位同學分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應，所得數據如下表：甲乙丙取用金屬混合物的質量（g）101020取用稀硫酸的質量（g）100120100反應后過濾得到干燥固體的質量（g）2212計算： （1）金屬混合物中鐵的質量分數（2）甲制得硫酸亞鐵的質量（3）該稀硫酸中H2SO4的質量1C2、Zn、CuCl2（或Cu(NO3)2或CuSO4）、Ag；ZnCl2(或ZnSO4或Zn(NO3)2)、Cu、AgNO33、（1）（每小格各1分，共3分）金屬性由強到弱MgFeAg（2）銀（或Ag） （1分）（3）過濾；鐵（或Fe） （各1分，共2分）（4）Fe + H2SO4 FeSO4

18、+ H2；置換 （各2分，共4分）4、常溫下Hg是液體而其余均為固體Mg或鎂 Ag或銀 Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag(其他合理答案均可，)未配平扣1分，化學式錯誤扣2分)可燃5、（1）Fe3O4 （2）冶煉金屬（作燃料等） （3）C（或CO或H2） （4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置換反應6、（1）水、氧氣 加速鐵粉生銹，更快地放出熱量 （2） Fe+ CuSO4 = Fe SO4+ Cu Mg Mn Fe Cu 、（1）左 （2）滴入鹽酸時不再產生氣體（3）重新過濾 （4）漏斗 （5）×100 （6）洗滌沉淀8、（1）產生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色

19、； 銅絲； 鋁絲 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色（2）把銅絲插入稀鹽酸中 高溫9、（1）混合物 （2）水蒸汽 氧氣 （3）隔絕氧氣（4）3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 （5）節(jié)約金屬資源10、（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）鋁與氧氣反應生成的致密的氧化鋁薄膜，能覆蓋在鋁表面，從而保護里層的鋁不再與氧氣反應（或在名表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止里層的鋁不再與氧氣反應。要點答對即可）；（3）Ag、Fe（或銀、鐵）11、（1） CO ；（2）有氣泡產生、溶液逐漸變?yōu)闇\綠色； C；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ；將黑色固體放在坩堝內加熱至其燃燒，并在火焰上方罩一

20、個杯壁沾有澄清石灰水的燒杯，杯壁出現(xiàn)白色斑點。（答對要點均給分）12 (1) MgH2SO4MgSO4H2(2) Cu 5 2.5 (3) 80% (4) 20.4%13.(6分)數據處理解：生成H2的質量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0g 設生鐵樣品中含鐵的質量為x。 Fe+H2SO4 = FeSO4+H256 2 x 1.0g 生鐵樣品中鐵單質的質量分數為%=87.5% 答：生鐵樣品中鐵單質的質量分數是87.5%。交流討論左 確保生鐵樣品中鐵單質與稀硫酸完全反應 8.25% 14.(8分)(1)FeCl2 + H2 高溫 Fe + 2HCl (2分) (2)防止鐵在高溫下與氧氣反應(2分)(3)每空1分。 鎂