酸堿中和滴定操作及數據處理

1、酸堿中和滴定操作及數據處理1以下實驗根本操作錯誤的選項是（）A 滴定管經蒸餾水洗凈后，即可注入標準液進展滴定B 玻璃導管蘸水后，邊旋轉邊向橡皮管中插入C.滴定用錐形瓶經蒸餾水洗凈后，不須用標準液潤洗D 用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，然后跟標準比色卡相對照，讀出pH2.以下有關滴定操作的順序正確的選項是（）檢查滴定管是否漏水用蒸餾水洗滌玻璃儀器用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管裝標準溶液和待測液并調整液面和記錄初始讀數取一定體積的待測液于錐形瓶中滴定操作A B C D 3以下說法正確的選項是（）1i ioi1LA 用圖示儀器I準確量取25.00 mL酸性KMnO

2、4溶液B裝置H可用于濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗C 中和滴定時，滴定管用所盛裝的待裝液潤洗23次D 中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶4用濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，以下操作不正確的選項是（）A 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接參加濃度的鹽酸B 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接參加一定體積的未知濃度的NaOH溶液C 滴定時，眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色的變化D 讀數時，視線與滴定管內液體的凹液面最低處保持水平5以下有關滴定操作的順序正確的選項是（）用標準溶液潤洗滴定管 往滴定管內注入標準溶液檢查滴定管是否漏水 滴定 洗滌A B C D 6.以下有關實驗操作的說法錯誤的選項是( )A

3、 中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結果無影響B(tài) 在酸堿中和滴定實驗中，滴定管都需潤洗，否那么引起誤差C 滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D 稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤 7.下面是一段關于酸堿中和實驗操作的表達： 取一錐形瓶，用待測 NaOH 溶液潤洗兩次 在錐形瓶中參加25 mL待測NaOH溶液參加幾滴石蕊試液作指示劑取一支酸式滴定管，洗滌干凈 直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進展滴定左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯

4、誤的序號為 ()A B C D 8.某學生中和滴定實驗過程：(a)取堿式滴定管；(b)用蒸餾水洗凈；(c)即參加待測的 NaOH溶液；(d)記錄液面刻度讀數；(e )用酸式滴定管準確放出一定量標準酸液滴入只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；(f)向錐形瓶中參加適量蒸餾水；(g)參加酚酞試液 2滴；(h)滴定時邊搖蕩錐形瓶；(i)邊注視滴定管內液面變化； (j) 當滴到溶液由無色變到粉紅色時，立即停頓滴定；(k) 記錄液面刻度讀數； (m)根據重復兩次滴定得消耗 NaOH溶液體積平均值為 22 mL。上述實驗過程中錯誤之處有()A c、d、f、 j、kB c、i、j、mC e、f、i、mD c、e、f、

5、 i 、j、m()9. 以下關于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法錯誤的選項是A 一般用于盛裝被滴定的溶液B 使用前用蒸餾水洗后還須用待測液潤洗C 假設瓶中裝入被滴定溶液量太少，可向瓶中參加一定量蒸餾水稀釋D 滴定時應用右手順時針方向旋搖錐形瓶10. 用濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH 溶液時，以下操作正確的選項是 ( )A 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接參加濃度的鹽酸B 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接參加一定體積的未知濃度的NaOH 溶液C 滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡D 該實驗中，某同學將消耗濃度的鹽酸的體積記錄為23.6 mL11. 用濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH 溶液時，以下操作中

6、不正確的選項是 ( )A 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用濃度的鹽酸潤洗B 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用NaOH 溶液潤洗后再參加待測液C 滴定時，必須逐出滴定管下口的氣泡D 讀數時，視線與滴定管內液體的凹液面最低處保持水平12. 以下有關表達中正確的選項是 ( )A 滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B 在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關C 滴定前應首先排除尖嘴局部的氣泡D 滴定過程中兩眼應注視滴定管內液面的變化13. 在用標準0.100 0 mol L的鹽酸溶液滴定待測 NaOH溶液的實驗操作中，以下說法正確的選項是()A 在滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶B

7、 兩眼應時刻注視酸式滴定管內液面變化C 在滴定終點時，待指示劑變色應立即讀數，否那么會產生誤差D 在加待測 NaOH 溶液時，錐形瓶應先用待測液潤洗14. 以下關于酸堿中和滴定的表達中，正確的選項是()A 進展酸堿中和滴定實驗時，盛裝待測液的錐形瓶使用前應先用待測液潤洗B 滴定前應排除尖嘴局部的氣泡C 滴定過程中兩眼應注視滴定管內液面變化D 錐形瓶內溶液顏色突變說明到達滴定終點15. 以下實驗操作正確的選項是 ()A 滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面B 測定某無色溶液的 pH值時：用枯燥的干凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比擬C. 滴

8、定管洗凈后經蒸餾水潤洗，即可注入標準液進展滴定D. 向某待測液中參加氫氧化鈉并加熱，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近假設變紅，說明原溶液有16用物質的量濃度的 NaOH溶液測定未知物質的量濃度的鹽酸，其操作錯誤的選項是（）A 酸式滴定管需用待測鹽酸潤洗B 堿式滴定管不用標準堿液潤洗c.滴定過程中不能有液體從錐形瓶濺出D 滴定完畢，讀數時要平視讀數17用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，以下各操作中正確的選項是（）A 用蒸餾水洗凈滴定管后，即裝入標準鹽酸進展滴定B 用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液C.用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入干凈的錐形瓶中

9、，再參加適量蒸餾水后進展滴定D 改用量筒量取10.0 mL NaOH溶液，放入錐形瓶后進展滴疋118中和滴定的誤差要求小于0.1%，假設用20.00 mL 0.200 0 mol L 鹽酸滴定20 mL 0.200 0 mol L-一 1 . NaOH溶液，那么中和滴定曲線中發(fā)生突變時的pH范圍是（lg 2 = 0.3）（）A 4.3 9.7B 3.7 10.3c.4.0 10.0D 無法確定1 119. 用0.1 mol L NaOH溶液滴定0.1 mol L 鹽酸，如到達滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為 0.05 mL），繼續(xù)加水至50 mL ,所得溶液的pH是（

10、）A 4B 7.2C.10D 11.3一1 120.25 C 時，用0.01 mol L - WSO4溶液滴定 0.01 mol L - NaOH溶液，中和后加水至 100 mL。假設在滴定時終點判斷有誤差：多加了 1滴H2SO4溶液；少加了 1滴H2SO4溶液（設1滴為0.05mL），那么和的溶液中由水電離出的 C（H +）的比值是（）B 50C. 2.5 W4D. 1021. 常溫下，某學生用 0.1 mol L H2SO4溶液滴定 0.1 mol L NaOH溶液，中和后加水至100 mL。假設滴定終點的判定有誤差：少滴了一滴 H2SO4溶液；多滴了一滴 H2SO4溶液（1滴為0.05m

11、L），那么和兩種情況下所得溶液的pH之差是（）A 4B. 4.6C. 5.4D. 622. 用0.2 mol L_1 HCl溶液滴定0.2 mol L_1NaOH，如果到達滴定的終點時不慎多加了1滴鹽酸溶液（1滴溶液的體積約為 0.05 mL），繼續(xù)加水至100 mL,所得溶液的pH是（）A. 4B. 1C. 10D. 3.323. 某同學在實驗報告中記錄了以下數據，其中正確的選項是（）A 用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸B. 用pH試紙測出某溶液pH為3.5C. 用托盤天平稱取8.75 g食鹽D. 用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60 mL24. 以酚酞試液作指示劑，對某新制N

12、aOH溶液進展中和滴定實驗，數據記錄如下表：趣8號AM消竝標準鹽釀©01LT的朗嶺mL4 lOmLHiOF：mL©融口隔祓敞議的r5 mLB c= 0.01 (Vi + V2)/(2 20)C. c= 0.01 (Vi + V3)/(2 20)D c= 0.01 Vi/2025. 用中和滴定法測定某鹽酸的物質的量濃度。一 1用酚酞作指示劑，以0.100 0 mol L 的標準NaOH溶液滴定，實驗數據記錄如下表，請分析數據一 1并計算鹽酸的物質的量濃度=mol L 。實峻編號待測港體體積fmL標準証液滴走前瀆數ini滴走后讀數/mL20.00_4020.412000.L02

13、O.C5O20.04.002199. 1. 26. 欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用物質的量濃度為0.100 0 mol L HCl標準溶液進展中和滴定(用酚酞作指示劑)。請答復以下問題：(1)假設甲同學在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10 mL,滴定后液面如圖，那么此時消耗HCI標準溶液的體積為。(2)乙學生做了 2組平行實驗，數據記錄如下:實臉待測N2H濬渝的體積油LHC1標準港液的體積一皿滴定后刻度125.000.0020.10225.001.5021.40一 1據此計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為mol L (小數點后保存四位)。27. 某燒堿溶液中含有少量

14、雜質(不與鹽酸反響)，現用中和滴定測定其濃度。(1)如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置，請將用去的標準鹽酸的體積填入表中空格。34125（2）有關數據記錄如下:實驗厚號待測液體積mL所消耗0.1M Omol-LT鹽酸標淮液的體積ml滴正刖滴定后消起的體積1202x1224.62220如團如圖填寫3206.0030.5824.J8根據所給數據，計算出燒堿樣品中NaOH的物質的量濃度 mol L "。28. 實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進展如下實驗：請完成 以下填空：1 一（1）配制 100 mL 0.100 0 mol L NaOH 標

15、準溶液。取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進展滴定。重復上述滴定操作23次，記錄數據如下。實峻編號NaOH落液的濃度完咸時p NaOH落?S8A的體臥nJ-待測鹽釀濬液10.100 022.6220.0020.100 022.7220.0030.100 024.8020.00 滴定到達終點的現象是 。 根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為 （保存四位有效數字）。29. 為測定某品牌洗廁精的酸（鹽酸）含量，某學生欲用物質的量濃度的NaOH溶液來測定該洗廁精（鹽酸）的物質的量濃度，并選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)假設滴定

16、開場和完畢時，堿式滴定管中的液面如上圖所示：那么所用NaOH溶液的體積為mL。(2)某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表:滴定次數待測鹽酸的體積mL0.100 0 nwl L-1 NaOH 潯液的體積 b£L謫亢后刻度濬液體積沁L斶疋刖別辰第一次28 J 526.15第二欠25.001.5029.502S.OO第三農25,0002026.5 S26.35請選用其中合理的數據計算該洗廁精中酸(鹽酸)的物質的量濃度：C(HCl) =。一 130欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用物質的量濃度為0.100 0 mol L HCl標準溶液進展中和滴定(用酚酞作指示劑)。請答復以下問題

17、：(1)假設甲同學在實驗過程中，用堿式滴定管取了25.00 mL待測溶液，記錄滴定前滴定管內標準溶液液面讀數為3.80 mL ,滴定后液面如圖，那么此時消耗HCI標準溶液的體積為 mL。0g(2)乙學生做了 2組平行實驗，數據記錄如下:實殮厚號待測NaOH濬液的體枳mLHC1標準溥液的體積mL滴定刖劉度滴定后別度125.000.0020.10225.001.5021.40丙同學為減少實驗誤差，準備根據甲乙二同學的數據計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度，請一 1代他計算出待測溶液濃度為 mol L （小數點后保存四位）。答案解析1. A【解析】 A 項，滴定管洗滌后，需用待盛液潤洗，防止產生誤

18、差，錯誤； B 項，玻璃導管蘸水后， 起到潤滑作用，邊旋轉邊向橡皮管中插入，正確； C 項，錐形瓶只能洗滌，不能潤洗，否那么產生 誤差，正確； D 項， pH 試紙的使用：用玻璃棒蘸取待測液滴到 pH 中央，變色后與標準比色卡比 照，讀數數值，正確。2. B【解析】滴定操作的順序為查漏 洗滌潤洗 注液 滴定。3. C【解析】酸性 KMnO 4 溶液不能用堿式滴定管量取， A 項不正確； NaOH 溶液不能盛裝在酸式滴定 管中， B 項不正確；中和滴定時滴定管需用待裝液潤洗，而錐形瓶不能用待測液潤洗， C 項正確， D 項不正確。4. A【解析】在檢查滴定管不漏液后，還需要先水洗后用所盛裝的液體

19、進展?jié)櫹?3次，以保證不改變所盛裝液體的濃度， A 錯誤，其余正確。5. B 【解析】酸式滴定管用玻璃活塞控制滴液，堿式滴定管用橡膠管與玻璃珠控制滴液，因此使用滴 定管進展實驗之前，首先必須檢查滴定管是否漏液，只有B 符合題意， B 也符合中和滴定操作的一般步驟：檢漏，洗滌，潤洗，裝液，調液面，加指示劑，滴定。6. C 【解析】滴定操作時，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化，不必擔憂液面如何變化，因為實驗 前你也不知道會消耗多少標準溶液，只有C 錯誤。7. D【解析】錐形瓶不用待測液潤洗， 錯誤；石蕊變色不明顯，不易觀察顏色，在酸堿中和滴定時不宜作指示劑， 錯誤；滴定管使用前要用所盛裝液體潤洗，

20、錯誤；滴定過程中眼睛應觀察錐形瓶中溶液顏色的變化， 錯誤； D 符合題意。8. B【解析】滴定管需要用待裝液潤洗， c 錯誤；滴定時眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，i 錯誤；當滴到溶液由無色變到粉紅色時且半分鐘內不褪色才可停頓滴定，j 錯誤；滴定管的讀數應準確到小數點后兩位，m錯誤，B符合題意?！窘馕觥垮F形瓶不能用所盛裝液體潤洗,B錯誤；在錐形瓶中加少量蒸餾水不影響溶液中溶質的物質的量，對測定結果無影響，C正確；滴定時左手控制滴定管，右手順時針方向旋搖錐形瓶,正確。10. B【解析】酸式滴定管需用鹽酸溶液潤洗，否那么滴定管壁殘留的水會對鹽酸稀釋，造成實驗誤差，A錯誤；錐形瓶不用所盛裝液體潤洗

21、，B正確；滴定管中的氣泡如果在滴定完畢時消失，氣泡C錯誤；滴定管是精量器，準確度為0.01體積記錄為液體體積，引起誤差，所以必須把氣泡逐出,mL,計數時要保存到小數點后兩位，D錯誤。11. B【解析】酸式滴定管要用所盛裝溶液進展?jié)櫹?A正確；用 NaOH溶液潤洗錐形瓶，導致待測液溶質的物質的量增多，引起誤差，B錯誤；滴定管中的氣泡如果在滴定完畢時消失，氣泡體積記錄為液體體積，引起誤差，所以必須把氣泡逐出,C正確。如果仰視，讀數偏大，如果俯視，讀數偏小，D正確。12. C【解析】滴定管下端連有橡皮管的為堿式滴定管，下端有活塞的為酸式滴定管，A錯誤；在滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地

22、搖動錐形瓶,B錯誤；滴定前應排除尖嘴局部的氣泡，否那么可能影響待測液的體積，C正確；滴定中兩眼應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以判斷終點，D錯誤。13. A【解析】在滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，A正確;滴定時眼睛應該觀察錐形瓶內的溶液顏色變化,B錯誤；待指示劑變色且半A錯誤；滴定前應B正確；滴定過程中眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以判斷終點,C錯誤；錐形瓶內溶液顏色發(fā)生變化且半分鐘內分鐘內不再變化時滴定到達終點，C錯誤；錐形瓶不能用待測液潤洗，否那么會導致待測液溶質的物質的量增加，測定結果偏大，D錯誤。14. B【解析】錐形瓶用待測液潤洗，會導致待測液溶質的物質

23、的量增加，形成誤差,排除尖嘴局部的氣泡，否那么氣泡可能會記錄為標準液的體積，形成誤差,不變色說明到達滴定終點，D錯誤?！窘馕觥康味〞r眼睛應注意錐形瓶中顏色的變化，以判斷確定滴定終點,錯誤；滴定管使用時應用所盛裝的液體進展?jié)櫹?，防止滴定管壁殘留的水對所盛裝的溶液進展稀釋，對實驗造成影響， C錯誤；氨氣使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，D錯誤。16.B【解析】滴定管使用時應用所盛裝的液體進展?jié)櫹?，防止滴定管壁殘留的水對所盛裝的溶液進展稀釋，對實驗造成影響， A正確，B錯誤；滴定過程中如有液體濺出，待測液減少，消耗的標準液體積減少，對測定結果有影響，C正確；讀數時眼睛視線必須與凹液面的最低點相平,D正確。1

24、7.C【解析】滴定管使用時應用所盛裝的液體進展?jié)櫹矗乐沟味ü鼙跉埩舻乃畬λ⒀b的溶液進展稀釋，對實驗造成影響，A錯誤； 錐形瓶不能潤洗，潤洗后溶質的物質的量增大，對所測結果有影響，B錯誤；滴定管比量筒口徑小，更準確，前者準確記錄為0.01 mL ,后者記錄讀數到 0.1mL ,誤差較大，C正確，D錯誤。18.C【解析】酸堿中和剛好反響時，n（OH 一）= n（H +）;鹽酸溶液滴定 NaOH，到達滴定終點時多加鹽酸，多出相應的n（H +），溶液呈酸性；少加鹽酸，多出與其n（H +）相等的n（OH 一），溶液呈堿性。20. 00 ±）.02 mL范圍內溶液的pH值變化稱為酸堿滴定的突

25、躍范圍。鹽酸多 0.02 mL時，C（H+ ）=0.200(Jmi>rL_ X丄 4=10 mol L一 1 一,pH = 4 ；鹽酸少 0.02 mL時，堿過量，c（OH ）=1 x QrQ2mL=10-4-1mol Lc(H + )= 10一 10 1mol L , pH = 10，那么發(fā)生突變時 pH范圍為4.010.0, C正確。19.CNaOH溶液滴定鹽酸，到達滴定終點時多加 溶液呈堿性；少加 NaOH時，多出與其 n（OH 一）相等的n（H +），溶液一 一 6【解析】酸堿中和剛好反響時,一 +n(OH ) = n(H )；NaOH，多出相應的 n（OH）,呈酸性。終點時多加

26、1滴NaOH溶液，溶液中多出 n（OH一）= 5XI0一 mol，加水至50 mL后溶液6 4 1+10 1c（OH ） = 5 M0 mol 七.05 L = 10 mol L , c（H ） = 10 mol L , pH = 10。20. A【解析】酸堿中和剛好反響時，n（OH ）= n（H +）, H2SO4溶液滴定 NaOH溶液，到達滴定終點時多加1滴H2SO4溶液，多出相應的 n（H +），溶液呈酸性；少加 1滴H2SO4溶液時，將多出與其 n（H +）相等的對應n(OH ),溶液呈堿性。多加1滴H2SO4 ,溶液中多出 qH + )=0.05 x 10 x O.OlmoM1 x2

27、,1£一 5一 1=10 mol L ，溶液呈酸性，水電離程度可以用溶液中c(OH )衡一一 9一 1量,即 c(OH ) = 10 mol L ;少加1滴H2SO4 ,溶液中多出C(OH)=O.flS x x O OlmuLZ1 x25=10 mol一 1L ，溶液呈堿性，水電離程度可以用溶液中C(H +)衡+ 9 1量，即 c(H ) = 10 mol L ; A 正確。21. D【解析】酸堿中和剛好反響時，n(OH一)= n(H ), H2SO4溶液滴定NaOH溶液，到達滴定終點時多1滴H2SO4溶液時，將多出與其 n(H +)加1滴H2SO4溶液，多出相應的 n(H +)，溶

28、液呈酸性；少加相等的對應n(OH ),溶液呈堿性。少滴一滴0”05 x 10-3£ x 2x OJmu/LH2SO4溶液，溶液中 qOH 一 )=OIL4 110 mol L , pH = 10多滴一滴 H2SO4溶液，c(H + )=0.05xlQ_3tx O.lmoI L 1OILX2 = 104mol L 一1,所得溶液的 pH之差=10 4 = 6, D正確。22. A【解析】酸堿中和剛好反響時，n(OH ) = n(H +);鹽酸溶液滴定NaOH，到達滴定終點時多加鹽酸，多出相應的n(H +)，溶液呈酸性；少加鹽酸，多出與其n(H + )相等的n(OH一)，溶液呈堿性。不+

29、一 3一 1一 5慎多加1滴鹽酸溶液，溶液中多出n(H ) = 0.05氷0 L>0.2 mol L = 10 mol，加水至100 mL,溶液中 c(H +) = 105mol -0.1 L = 104mol L 一: pH = 4, A 正確。23.D0.1 g。【解析】量筒的準確度為 0.1 mL , pH試紙只能讀到整數，托盤天平的準確度為24. B【解析】在定量實驗中，往往通過平行屢次實驗，以減小實驗誤差，在處理這些實驗數據時，如國標準肌標準)果同一實驗值相差過大，誤差過大或過小的一組數據要丟棄。c(待測)=買(待為 進展。相比實驗，NaOH溶液中參加 H2O，其溶質的物質的量

30、不變，不影響測定結果，該組數據合 理；敞口隔夜放置的 NaOH溶液，已發(fā)生反響生成局部Na2CO3溶液。用酚酞作指示劑，當指示劑變色時，溶液呈堿性， Na2CO3發(fā)生反響為 Na2CO3+ HCI=NaCI + NaHCO?，生成 NaHCO?，使消耗 鹽酸的量偏小，V3應舍去，B正確。25.0.100 0【解析】 V標準=V2 V1 = 20.41 mL 0.40 mL = 20.01 mL ；V標準=V2 V= 20.60 mL 0.10 mL=20.50 mL ； V 標準=V2 V1 = 23.99 mL 4.00 mL = 19.99 mL。在定量實驗中，往往通過平行屢次實驗，以減小

31、實驗誤差，在處理這些實驗數據時，如果同一實驗值相差過大，誤差過大或過小的一組數據要丟棄。很明顯第二次滴定數據誤差過大，舍棄，其它兩次消耗標準液的平均體積為更 土蘭巴_ = 20.00 mL,0.100 0 mol 1 >20 mL =21c(HCI) >0.00 mL , c(HCI) = 0.100 0 mol L 。26.（1）23.80（2）0.080 0【解析】（1）記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10 mL,滴定后液面圖示為 24.90 mL ,滴定管中的液面讀數為 24.90 mL 1.10 mL = 23.80 mL。（2）在定量實驗中，往往通過平行屢次實驗，以減小實

32、驗誤差，在處理這些實驗數據時，如果同一實驗值相差過大，誤差過大或過小的一組數據要丟棄。在兩次實驗中消耗標準液體積相差不大，可用。V（標準）=20.10 + (2140-1,50)mL = 20.00 mL ;根據c（待測）=C(標準W(標確)_ 0.1000 x 0,020 iw®=U.0251 1mol = 0.080 0 mol L 。27.(1)0.3024.9024.60(2)0.123【解析】（1）滴定前讀數為0.30 mL ,滴定后讀數為24.90 mL，消耗溶液的體積為24.60 mL。（2）在定量實驗中，往往通過平行屢次實驗，以減小實驗誤差，在處理這些實驗數據時，如果同一實驗值相差過大，誤差過大或過小的一組數據要丟棄。在三次實驗中消耗標準液體積相差不大，24,62 + 24.GA