2018高考試題卷必修元素和化合物的匯編

1、 .wd.2018江蘇CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。以下過程會引起大氣中CO2含量上升的是A. 光合作用 B. 自然降雨C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積2018全國化學與生活密切相關(guān)。以下說法錯誤的選項是A. 碳酸鈉可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D. 碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查2018江蘇以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A. NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B. SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C. Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D. CaO能與水反響，可用作食品枯燥劑2018江蘇室溫下，以下

2、各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB. 0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42C. 0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D. 0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO32018江蘇以下有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能到達實驗目的的是A. 用裝置甲灼燒碎海帶B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣2018江蘇以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的表達一定不正確的選

3、項是A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B. KAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D. Cu與FeCl3溶液反響可生成CuCl22018江蘇以下指定反響的離子方程式正確的選項是A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反響：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OC. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反響：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2+ H22018江

4、蘇在給定條件下，以下選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A. B. C. D. 2018全國化學與生活密切相關(guān)。以下說法錯誤的選項是A. 泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng). 疫苗一般應冷藏存放，以防止蛋白質(zhì)變性C. 家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于安康及環(huán)境D. 電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法2018北京以下我國科技成果所涉及物質(zhì)的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是A甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B氘、氚用作“人造太陽核聚變?nèi)剂螩偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號的火箭燃料D開采可燃冰，將其作為能源使用2018天津以下是中華民族為人類文明進步做出巨大奉獻的幾個事

5、例，運用化學知識對其進展的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反響B(tài). 商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C. 漢代燒制出“明如鏡、聲如磬的瓷器，其主要原料為黏士D. 屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作2018全國研究說明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)如以下圖所示。以下表達錯誤的選項是A. 霧和霾的分散劑一樣B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)2018北京以下化學用語對事實的表述不正確的選項是A. 硬脂酸與乙醇的酯化反響

6、：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB. 常溫時，0.1 molL-1氨水的pH=11.1：NH3H2O+OHC. 由Na和C1形成離子鍵的過程：D. 電解精煉銅的陰極反響：Cu2+ +2eCu2018北京以下實驗中的顏色變化，與氧化復原反響無關(guān)的是ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色2018全國硫酸亞鐵鋰LiFePO4電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫

7、酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：以下表達錯誤的選項是A. 合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B. 從“正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC. “沉淀反響的金屬離子為Fe3+D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉2018全國NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB. 22.4 L標準狀況氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC. 92.0 g甘油丙三醇中含有羥基數(shù)為1.0NAD. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反響生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA2018全國NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下

8、說法正確的選項是A. 常溫常壓下，124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反響后分子總數(shù)為2NA2018全國以下表達正確的選項是A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有一樣的質(zhì)子數(shù)B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)一樣C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為21D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數(shù)一樣2018全國以下實驗過程可以到達實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A配制0.

9、4000 molL1的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，參加少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的復原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中參加鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反響速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時參加2 mL 5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象2018天津由以下實驗及現(xiàn)象推出的相應結(jié)論正確的選項是實驗現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入

10、CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(AgI)2018全國以下實驗操作不當?shù)氖茿. 用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反響速率B. 用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C. 用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D. 常壓蒸餾時，參加液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二2018全國醋酸亞鉻(CH3COO)2CrH2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作復原劑，將

11、三價鉻復原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如下圖，答復以下問題：1實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_，儀器a的名稱是_。2將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，參加少量蒸餾水，按圖連接好裝置，翻開K1、K2，關(guān)閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反響的離子方程式為_。同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_。3翻開K3，關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是_；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并別離，需采用的操作是_、_、洗滌、枯燥。4指出裝置d可能存在的缺點_。【答案】 (1). 去除水中溶解氧 (2). 分液或滴液漏斗 (3). Zn+2Cr3

12、Zn2+2Cr2 (4). 排除c中空氣 (5). c中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓 (6). 冰浴冷卻 (7). 過濾 (8). 敞開體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸2018全國焦亞硫酸鈉Na2S2O5在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。答復以下問題：1生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式_。2利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：pH=4.1時，中為_溶液寫化學式。工藝中參加Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是_。3制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如下圖，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極

13、的電極反響式為_。電解后，_室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進展結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。4Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 molL1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反響的離子方程式為_，該樣品中Na2S2O5的殘留量為_gL1以SO2計?！敬鸢浮?(1). 2NaHSO3Na2S2O5+H2O (2). NaHSO3 (3). 得到NaHSO3過飽和溶液 (4). 2H2O4e4H+O2 (5). a (6). S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H (7). 0

14、.1282018全國我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)為原料制備金屬鋅的流程如下圖：相關(guān)金屬離子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開場沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4答復以下問題：1焙燒過程中主要反響的化學方程式為_。2濾渣1的主要成分除SiO2外還有_；氧化除雜工序中ZnO的作用是_，假設(shè)不通入氧氣，其后果是_。3溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，復原除雜工序中反響的離子方程式為_。4電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時，陰

15、極的電極反響式為_；沉積鋅后的電解液可返回_工序繼續(xù)使用?！敬鸢浮?(1). ZnS+O2ZnO+SO2 (2). PbSO4 (3). 調(diào)節(jié)溶液的pH (4). 無法除去雜質(zhì)Fe2+ (5). Zn+Cd2+Zn2+Cd (6). Zn2+2eZn (7). 溶浸2018全國K3Fe(C2O4)33H2O三草酸合鐵酸鉀為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。答復以下問題：1曬制藍圖時，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光劑，以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反響的化學方程式為：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；顯色反響的化學方程式為_。2某小組為探究三草酸合鐵酸

16、鉀的熱分解產(chǎn)物，按以下圖所示裝置進展實驗。通入氮氣的目的是_。實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_、_。為防止倒吸，停頓實驗時應進展的操作是_。樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：_。3測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是_。向上述溶液中參加過量鋅粉至反響完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KM

17、nO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_。【答案】 (1). 3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 (2). 隔絕空氣、使反響產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置 (3). CO2 (4). CO (5). 先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停頓通入氮氣 (6). 取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3 (7). 粉紅色出現(xiàn) (8). 2018全國硫代硫酸鈉晶體Na2S2O35H2O，M=248 gmol1可用作定影劑、復原劑。答復以下問題：1：Ksp(BaSO4)=1.11010，Ksp(BaS2O3

18、)=4.1105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用以下試劑設(shè)計實驗方案進展檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現(xiàn)象取少量樣品，參加除氧蒸餾水固體完全溶解得無色澄清溶液_，有刺激性氣體產(chǎn)生靜置，_2利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_中，加蒸餾水至_。滴定：取0.00950 molL1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL，硫酸酸化后參加過量KI，發(fā)生反響： Cr2O72+6I+14H

19、+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反響：I2+2S2O32S4O62+2I。參加淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液_，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，那么樣品純度為_%保存1位小數(shù)?！敬鸢浮?1). 參加過量稀鹽酸 (2). 出現(xiàn)乳黃色渾濁 (3). 吸取上層清液，滴入BaCl2溶液 (4). 產(chǎn)生白色沉淀 (5). 燒杯 (6). 容量瓶 (7). 刻度 (8). 藍色褪去 (9). 95.02018北京磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等

20、。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)或“ (8). 溶液的酸堿性不同 (9). 假設(shè)能，理由：FeO42在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4的顏色假設(shè)不能，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色2018天津以下圖中反響是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。答復以下問題：1MgCl26NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序H-除外：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的電子式：_。2A2B的化學式為_。反響的必備條件是_。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_。3在一定條件下，由SiH4和CH4

21、反響生成H2和一種固體耐磨材料_寫化學式。4為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中參加漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反響的化學方程式：_。5用Mg制成的格氏試劑RMgBr常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能構(gòu)造簡式：_。【答案】 (1). r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl) (2). 第三周期A族 (3). (4). Mg2Si (5). 熔融，電解 (6). NH3，NH4Cl (7). SiC (8). 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O (9). CH3CH2CHO，CH3CHO2018

22、天津煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法。答復以下問題：.采樣采樣步驟：檢驗系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140；翻開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；采集無塵、枯燥的氣樣；關(guān)閉系統(tǒng)，停頓采樣。1A中裝有無堿玻璃棉，其作用是_。2C中填充的枯燥劑是填序號_。a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.P2O53用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與D裝有堿液一樣，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標明氣體的流向及試劑。4采樣步驟加熱煙道氣的目的是_。.NOx含量的測定將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3，加水稀釋至100.00 mL。量取2

23、0.00 mL該溶液，參加v1 mL c1 molL1 FeSO4標準溶液過量，充分反響后，用c2 molL1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗v2 mL。5NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式是_。6滴定操作使用的玻璃儀器主要有_。7滴定過程中發(fā)生以下反響：3Fe2+NO3+4H+NO+3Fe3+2H2OCr2O72 + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3+7H2O那么氣樣中NOx折合成NO2的含量為_mgm3。8判斷以下情況對NOx含量測定結(jié)果的影響填“偏高 、“偏低或“無影響 假設(shè)缺少采樣步驟，會使測試結(jié)果_。假設(shè)FeSO4標準溶液局部變質(zhì)，會使測定結(jié)果

24、_?！敬鸢浮?(1). 除塵 (2). c (3). (4). 防止NOx溶于冷凝水 (5). 2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O (6). 錐形瓶、酸式滴定管 (7). (8). 偏低偏高2018江蘇以高硫鋁土礦主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的局部工藝流程如下：1焙燒過程均會產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為_。2添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 硫去除率=1100%不添加CaO的礦粉在低于500 焙燒時，

25、去除的硫元素主要來源于_。700焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是_。3向“過濾得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由_填化學式轉(zhuǎn)化為_填化學式。4“過濾得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反響消耗的nFeS2nFe2O3=_?！敬鸢浮?2分1SO2+OHHSO32FeS2硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中3NaAlO2 Al(OH)341162018江蘇堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中參加一定量的碳酸鈣粉末，反響后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，

26、反響方程式為2xAl2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O21xAl2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物1xAl2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。1制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反響溫度和反響時間不變，提高x值的方法有_。2堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH_填“增大、“減小、“不變。3通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測定方法如下：取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，參加鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反響，靜置后過濾、洗滌，枯燥至恒重，得固體2.3300 g。取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，參加0.1000 molL1EDTA標準溶液25.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 molL1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液20.00 mLAl3+、Cu2+與EDTA反響的化學計量比均為11。計算1xAl2(SO4)3xAl(OH)3中的x值寫出計算過程?！敬鸢浮?2分1適當增加CaCO