2019江南中11月月考卷高三化卷子

1、.絕密啟用前2019-2019學年江南中學11月月考卷高三化學卷子考試范圍：必修一；考試時間：90分鐘；總分值100分第I卷選擇題一、單項選擇題1此題3分通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出結(jié)論是化學學習的方法之一。對以下實驗事實解釋正確的選項是 現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反響B(tài)濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定,生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,參加BaCl2溶液后溶液的紅色褪去BaCl2溶液具有酸性D向鹽酸中參加濃硫酸時產(chǎn)生白霧濃硫酸具有脫水性2此題3分以下有關(guān)化學藥品說明正確的選項是A 砒霜As2O3：劇毒品 B 白

2、磷：爆炸品C 硅酸鈉溶液：用帶玻璃塞的試劑瓶儲存 D FeCl3膠體：透明無色液體3此題3分以下有關(guān)NaHCO3的應(yīng)用錯誤的選項是A 用作抗酸藥 B 用作凈水劑 C 用作發(fā)酵粉 D 用作滅火劑4此題3分氯氣是一種重要的化工原料。工業(yè)上利用反響3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl檢查輸送氯氣的管道是否漏氣。以下說法錯誤的是A 該反響屬于置換反響 B 該反響利用了Cl2的強氧化性C 生成1 mol N2時有6 mol電子轉(zhuǎn)移 D 假設(shè)管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白霧5此題3分室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是A 01 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH

3、B 01 mol·L1Fe2SO43溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42C 01 mol·L1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D 01 mol·L1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO36此題3分以下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論正確的選項是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯

4、氣與水生成了酸性物質(zhì) Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) De處變紅色復原性：Fe2>Cl7此題3分關(guān)于濃硫酸和銅反響，以下裝置或操作不能到達實驗目的的是A 用裝置甲進展銅和濃硫酸的反響 B 用裝置乙搜集二氧化硫C 用裝置丙驗證SO2的漂白性 D 用裝置丁處理尾氣8此題3分以下有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能到達實驗目的的是A 用裝置甲灼燒碎海帶B 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣9此題3分以下反響的離子方程式正確的選項是A稀硫酸與鐵反響：2Fe6H=2Fe33H2B2 mol·L1的AlC

5、l3溶液和7 mol·L1的NaOH溶液等體積均勻混合：2Al37OH=AlOH32H2OCBaOH2溶液中參加少量的NaHSO4溶液：Ba22OH2H=BaSO42H2ODNaHCO3的水解：H2O H3O10此題3分以下氣體中，對大氣無污染的是A NO2 B SO2 C NO D CO211此題3分用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達錯誤的選項是A 78g苯含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAB 12g鎂在空氣中充分燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NAC 01 mol熔融NaHSO4中含有陽離子數(shù)目為01 NAD 標準狀況下，672 L O2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)目為06NA12此題3分以下有

6、關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用處具有對應(yīng)關(guān)系的是A NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D CaO能與水反響，可用作食品枯燥劑13此題3分生活中以下物質(zhì)起復原作用的是A 鐵粉作脫氧劑 B 硅膠作枯燥劑 C 二氧化硫作漂白劑 D 活性炭作吸附劑14此題3分以下屬于氧化復原反響的是A 2KBr + Cl22KCl + Br2 B CaCO3CaO +CO2C SO3 + H2OH2SO4 D MgCl2 + 2NaOHMgOH2 + NaCl15此題3分如圖點滴板上四個溶液間反響對應(yīng)的離子方程式書寫正確的選項是A a反響：

7、HOHH2OB b反響：Fe2Cl2Fe32ClC c反響：Ba2SO42HOHBaSO4H2OD d反響：Al33NH3·H2OAlOH33NH416此題3分NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A 16.25 g FeCl3水解形成的FeOH3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB 22.4 L標準狀況氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18 NAC 92.0 g甘油丙三醇中含有羥基數(shù)為1.0 NAD 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反響生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0 NA17此題3分以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的表達一定不正確的選項是A 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B KAlSO4

8、2·12H2O溶于水可形成 AlOH3膠體C NH4Cl與CaOH2混合加熱可生成NH3D Cu與FeCl3溶液反響可生成CuCl218此題3分以下推斷正確的選項是ASiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反響B(tài)Na2O、Na2O2組成元素一樣，與CO2反響產(chǎn)物也一樣CCO、NO、NO2都是大氣污染物氣體，在空氣中都能溫室存在D新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液顯紅色第II卷非選擇題二、填空題19此題12分工業(yè)上用某礦渣含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2提取銅的操作流程如下：Cu2O2H=CuCu2H2O1實驗操作的名稱為_；在空氣中灼燒固體混合物D

9、時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有_填儀器名稱。2濾液A中鐵元素的存在形式為_填離子符號，生成該離子的離子方程式為_，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為_填試劑名稱。3金屬單質(zhì)E與固體混合物F發(fā)生的某一反響可用于焊接鋼軌，該反響的化學方程式為_。5從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用適宜的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)，涉及的主要步驟：稱取一定質(zhì)量的樣品_過濾、洗滌、枯燥稱量剩余固體銅的質(zhì)量。填缺少的操作步驟，不必描繪操作過程的細節(jié)三、實驗題20此題14分某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如下圖裝置進展實驗。請答復以下問題：1裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生

10、反響的化學方程是_。2實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生的離子方程式_。3裝置D的目的是探究SO2與品紅反響的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_4尾氣可采用_溶液吸收。21此題20分實驗小組制備高鐵酸鉀K2FeO4并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。1制備K2FeO4夾持裝置略A為氯氣發(fā)生裝置。A中反響方程式是_錳被復原為Mn2+。將除雜裝置B補充完好并標明所用試劑。_C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反響有3Cl2+2FeOH3+1

11、0KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有_。2探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，參加稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生用方程式表示。方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2_FeO42-填“或“，而方案實驗說明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反，原