[初中化]金屬與酸反應計算題歸類剖析

1、.初中化學金屬與酸反響計算題歸類剖析為考察學生的計算思維才能，也便于掌握區(qū)分度，化學計算題作為考試的壓軸題，讓學生每每感到頭痛。筆者根據(jù)近幾年中考化學計算題型的特點，以人教版新課標九年級化學有關金屬與酸置換反響的計算題型進展歸類剖析，希望能給學生的學習或復習帶來幫助。一、金屬完全反響，酸有剩余1一樣質(zhì)量的不同金屬與足量的同一種酸反響例1等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀硫酸反響，生成氫氣的質(zhì)量A鋅的多 B鐵的多C一樣多D無法確定解析根據(jù)題意，金屬完全反響，酸有剩余，利用化學方程式只能找金屬與氫氣之間的關系式，列比例式可求出氫氣的質(zhì)量x=a為金屬的質(zhì)量，M為金屬的相對分子質(zhì)量，n為金屬化合價數(shù)，下同，從上

2、式可看出，金屬的質(zhì)量一樣，生成氫氣的質(zhì)量與金屬相對分子質(zhì)量和金屬化合價數(shù)的倒數(shù)的乘積成反比，所以答案為B。同理可推，生成氫氣的質(zhì)量一樣，所需金屬的質(zhì)量與金屬相對分子質(zhì)量和金屬化合價數(shù)的倒數(shù)的乘積成正比?！靖櫽柧氁弧? 一樣質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬分別投入到足量的一樣質(zhì)量的稀硫酸溶液中，待充分反響后，所得溶液的質(zhì)量最小的是 A A鋁 B鎂C鋅 D鐵2 56 g鐵、24 g鎂、18 g鋁分別與足量的稀鹽酸充分反響后，按鐵、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為 B A2:2:3 B1:1:1 C2:3:1 D3:2:13 在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量一樣的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各

3、參加5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反響而消失后，天平的指針 AA偏向加鐵的一邊 B偏向加鎂的一邊C仍停留在原來的位置 D無法確定4 一定質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬分別投入到足量的稀硫酸溶液中，待充分反響后，得到一樣質(zhì)量的氫氣，那么需要金屬的質(zhì)量由多到少的順序為 。? ? ? ? ?5 一樣質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反響M、N在生成物中的化合價為均為+2價，生成H2的質(zhì)量m和反響時間t的關系如右以下圖所示。1金屬活動順序是M比N填“強或“弱；相對原的相對原子質(zhì)量是M比N的填“大或“小。2M與稀鹽酸反響完畢后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。2一樣質(zhì)量的同種金屬與足量的不

4、同種酸反響例2將一樣質(zhì)量的鋅粒投入到不同質(zhì)量的足量的稀鹽酸和稀硫酸溶液中，待充分反響后，所得氫氣的質(zhì)量A一樣多B鋅粒投入到稀鹽酸的多C鋅粒投入到稀硫酸的多D無法比較解析由例1解析中氫氣的質(zhì)量x=可看出，同種金屬質(zhì)量又一樣，所得氫氣的質(zhì)量應該一樣多，所以答案為A。【跟蹤訓練二】1 在一天平的左右兩盤上各放一只質(zhì)量一樣的燒杯，左右燒杯中分別盛裝質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸和稀硫酸，此時天平平衡。向左右燒杯中再分別參加78 g等質(zhì)量的鋅粒和鎂條，當鋅粒和鎂條全部溶解后，為使天平重新平衡，那么A向左盤加05 g砝碼B向右盤加05 g砝碼C向左盤加041 g砝碼 D向右盤加041 g砝碼二、金屬有剩余

5、，酸全部反響1 足量的不同金屬與一定量的同一種酸反響例3足量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別與一定量的稀硫酸充分反響后，生成氫氣的質(zhì)量關系為A鎂放氫多B鐵放氫多 C鋅放氫多 D三種金屬放氫一樣多解析根據(jù)題意，金屬有剩余，酸完全反響，利用化學方程式只能找酸與氫氣之間的關系式，列比例式可求出氫氣的質(zhì)量x=a為酸溶質(zhì)的質(zhì)量，M為酸的相對分子質(zhì)量，n為酸電離出氫離子的個數(shù)，或為酸根離子所帶的電荷數(shù)，或酸根的化合價數(shù)，下同，因為是同種酸，所以三種金屬放氫一樣多，答案為D?！靖櫽柧毴? 在天平的兩盤上各放一只質(zhì)量一樣的燒杯，分別盛裝質(zhì)量為98 g、質(zhì)量分數(shù)為10 %的稀硫酸，此時天平平衡。1假設向兩燒杯中投入

6、足量的鋅粒和鎂條，參加鎂、鋅的質(zhì)量分別為A3gMg，3gZn B1gMg，1gZn C7gMg，7gZn D5gMg，5gZn2假設向兩燒杯中投入等質(zhì)量的鋅粒和鎂條，待充分反響后，此時天平平衡，那么反響后一定無剩余的是，一定有剩余的是。2 將Mg，Al，Zn分別放入一樣溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中，反響完成后，放出的氫氣質(zhì)量一樣，其可能原因是A放入的三種金屬質(zhì)量一樣，鹽酸足量B放入的Mg、Al、Zn的質(zhì)量比為12:9:325，鹽酸足量C鹽酸的質(zhì)量一樣，放入足量的三種金屬D放入的鹽酸質(zhì)量比為3:2:1，反響后鹽酸無剩余2足量的金屬與一定量的不同種酸反響例4在天平的左右兩盤上各放一只質(zhì)量一樣的燒杯，分別盛

7、裝質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸和稀硫酸，此時天平平衡。假設向兩燒杯中投入足量的一樣質(zhì)量鋅粒，待充分反響后，那么天平指針偏轉(zhuǎn)。填“向左、“向右、“不解析由例3解析中氫氣的質(zhì)量x=可看出，酸溶質(zhì)的質(zhì)量一樣，生成氫氣的質(zhì)量與酸相對分子質(zhì)量和酸根化合價數(shù)的倒數(shù)的乘積成反比，稀硫酸放出氫氣少,所以天平指針向右偏轉(zhuǎn)。同理可推，生成氫氣的質(zhì)量一樣，所需酸溶質(zhì)的質(zhì)量與酸相對分子質(zhì)量和酸根化合價數(shù)的倒數(shù)的乘積成正比。【跟蹤訓練四】1在天平的左右兩盤上各放一只質(zhì)量一樣的燒杯，分別盛裝質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸和稀硫酸，此時天平平衡。假設向左燒杯中投入足量的鋅粒，向右燒杯中投入足量的等質(zhì)量的鎂條，待充分反響后

8、，那么天平指針 偏轉(zhuǎn)。填“向左、“向右、“不三、金屬與酸恰好完全反響例5130 g鋅與1000 g稀硫酸恰好完全反響，求：1稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解析1根據(jù)化學方程式，可求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為196 g，進而求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為196 %；2先求出氫氣的質(zhì)量為04 g，再求出反響后所得溶液中溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量為322 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響后所得溶液的質(zhì)量130 g+1000 g-04 g=1126 g,所以，反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為286 %解題過程略?！靖櫽柧毼濉? 近年來，有不法分子利用假金欺騙群眾，假金外觀似金子，是一種銅與金

9、屬M的合金，某同學想確定金屬M，金屬M為+2價，他取用350 g這種假金樣品，把15 g146 %的稀鹽酸分3次參加，充分反響后剩余固體質(zhì)量見下表： 第1次 第2次 第3次 稀鹽酸的用量/g 5 5 5 剩余固體質(zhì)量/g 285 220 200 計算：1該假金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；2通過計算確定金屬M是何種金屬。2 生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠消費的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品60g，放入燒杯中，向其中參加650g稀硫酸，恰好完全反響假設雜質(zhì)不參與反響。測得的實驗數(shù)據(jù)如下： 反響前 反響后 燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量 970 g 968 g 請你完成有關計算結(jié)果保存一位小數(shù)：1反響放出的氫氣是多少？2生鐵樣品的質(zhì)量分數(shù)是多少