高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)選習(xí)題（19）及答案

1、.2019人教版高考化學(xué)一輪根底選習(xí)題19及答案一、選擇題1、某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是物質(zhì)XYZW初始濃度/mol·L10.50.600平衡濃度/mol·L10.10.10.40.6A.反響到達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%B該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為KC增大壓強(qiáng)其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向挪動D改變溫度可以改變此反響的平衡常數(shù)解析：反響到達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率×100%80%，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，從表中數(shù)據(jù)可推出其反響物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例為0.40.50.40.64546，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)

2、其平衡常數(shù)不變，但該反響為氣體體積增大的反響，所以增大壓強(qiáng)時(shí)平衡向逆反響方向挪動，C項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，D項(xiàng)正確。答案：C2、常溫下，稀釋0.1 mol·L1 NH4Cl溶液，如圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量，那么縱坐標(biāo)可以表示的是ANH水解的平衡常數(shù)B溶液的pHC溶液中NH數(shù)D溶液中cNH解析：NH水解的平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)不符合題意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀釋，水解程度增大，但酸性減弱，溶液的pH將增大，溶液中NH數(shù)將減小，cNH也減小，故C、D兩項(xiàng)均不符合題意。答案：B3、以下氣體發(fā)生裝置中，不易控制反響產(chǎn)生氣體的量的是解析：A項(xiàng)可通過控制參加液體的量來控制產(chǎn)生氣體的量；

3、C、D兩項(xiàng)中裝置類似于啟普發(fā)生器，可通過活塞的開關(guān)調(diào)節(jié)反響器的壓強(qiáng)，控制反響與否，來控制產(chǎn)生氣體的量。答案：B4、CPAE是蜂膠的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成過程如下。以下說法不正確的選項(xiàng)是A1 mol CPAE與足量的NaOH溶液反響，最多消耗3 mol NaOHB可用金屬Na檢測上述反響完畢后是否殘留苯乙醇C與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共有9種D咖啡酸可發(fā)生聚合反響，并且其分子中含有3種官能團(tuán)解析：CPAE中酚烴基和酯基都能與NaOH反響，A正確；題述反響方程式中的四種物質(zhì)都能與Na反響產(chǎn)生氫氣，所以用Na無法檢驗(yàn)反響完畢后是否殘留苯乙醇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚

4、類物質(zhì)共有9種，分別為、 ，C項(xiàng)正確；咖啡酸中含有碳碳雙鍵、羧基、酚羥基3種官能團(tuán)，能發(fā)生加聚反響，D項(xiàng)正確。答案：B5、以下化學(xué)用語或物質(zhì)的性質(zhì)描繪正確的選項(xiàng)是A如圖的鍵線式表示烴的名稱為3甲基4乙基7甲基辛烷B符合分子式為C3H8O的醇有三種不同的構(gòu)造C乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反響、加聚反響，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸D治療瘧疾的青蒿素的構(gòu)造簡式為，分子式是C15H20O5解析：根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法，該分子的名稱為2，6二甲基5乙基辛烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；符合分子式為C3H8O的醇有1丙醇和2丙醇二種不同的構(gòu)造，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反響、加聚反響，被

5、酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸，C項(xiàng)正確；根據(jù)青蒿素的構(gòu)造簡式可寫出它的分子式為C15H22O5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題1、假設(shè)在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反響：2SO2gO2g?2SO3gH196.6 kJ·mol1，一段時(shí)間內(nèi)，正反響速率隨時(shí)間變化曲線如以下圖所示，那么在a點(diǎn)時(shí)，反響_填“到達(dá)或“未到達(dá)平衡狀態(tài)；t1t3時(shí)間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是_。答案未到達(dá)t1t2時(shí)間內(nèi)，v正增大的主要原因是反響放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t2t3時(shí)間內(nèi)，v正減小的主要原因是反響物濃度減小解析化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度

6、不再改變，其本質(zhì)是正反響速率等于逆反響速率，a點(diǎn)對應(yīng)的正反響速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡；t1t2時(shí)間內(nèi)，v正增大的主要原因是反響放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t1t3時(shí)間內(nèi)，v正減小的主要原因是反響物濃度減小導(dǎo)致反響速率降低。2、波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑。氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑植物生長調(diào)節(jié)劑，其組成構(gòu)造和物理性質(zhì)見下表。答復(fù)以下問題：1氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為_。2氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有_。A離子鍵 B金屬鍵C極性鍵 D非極性鍵E配位鍵 F氫鍵3查文獻(xiàn)可知，可用2氯4氨吡啶與異氰酸苯酯反響，生成氯吡脲。反響過程中，每生成1 mol氯吡苯脲，斷裂_個(gè)鍵、斷裂_個(gè)鍵。4波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑，是由硫酸銅和生石灰制得。假設(shè)在波爾多液的藍(lán)色沉淀上，再噴射氨水，會看到沉淀溶解變成藍(lán)色透明溶液，得到配位數(shù)為4的配合物。銅元素基態(tài)原子排布式為_。5上述沉淀溶解過程的離子方程式_。解析：1氮原子在氯吡苯脲中以2種形式出現(xiàn)，一是CN，另一是CN，前者134，sp3雜化，后者123，sp2雜化。3反響過程中，異氰酸苯酯斷裂的CN中1根鍵，2氯4氨吡啶斷裂的是1根鍵。5溶解過程是CuOH2藍(lán)色沉淀溶解在氨水中生成四