高考化學一輪訓(xùn)導(dǎo)練（8）及答案

1、.2019人教版高考化學一輪訓(xùn)導(dǎo)練8及答案一、選擇題1常溫下，在以下給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是ApH大于7的溶液：Na、Ba2、SO、ClOB含有0.1 mol·L1FeNO32的溶液：H、Mg2、SCN、ClC使酚酞溶液變紅色的溶液：Na、Ba2、I、ClD由水電離產(chǎn)生的cH1013mol·L1的溶液：NH、SO、NO、Cl解析：A項，Ba2、SO、ClO反響生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B項， H與NO可以將Fe2氧化為Fe3，F(xiàn)e3與SCN又能發(fā)生反響，因此這幾種離子不能大量共存；C項，使酚酞溶液變紅色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中，四種離子都不反

2、響，可以大量共存；D項，由水電離產(chǎn)生的cH1013mol·L1的溶液中可能存在大量的H或OH，當存在大量OH時，OH與NH反響生成NH3·H2O而不能大量共存。答案：C2某溶液中只大量含有如下離子中的x種：Cu2、Mg2、Na、H、Ba2、Br、OH、CO，以下說法中正確的選項是A假設(shè)溶液的pH>7，那么x最大為5B假設(shè)向溶液中參加鋁粉得到AlO，那么溶液中一定有NaC假設(shè)溶液有顏色，那么溶液中一定有Cu2、BrD假設(shè)x5，那么溶液中一定有CO解析：A項，假設(shè)溶液pH>7，那么Cu2、Mg2、H不存在，其他離子可能存在，但Ba2和CO不能共存，故x最大為4；B項

3、，參加鋁粉得到AlO，說明一定有OH，那么Cu2、Mg2、H不存在，Ba2和CO可能存在其中一種，Na、Br都有可能存在，即Na不是一定存在的；C項，假設(shè)溶液有顏色，那么一定有Cu2，即OH、CO不存在，由于溶液是電中性的，那么Br一定存在；D項，假設(shè)溶液中有CO，那么Cu2、Mg2、H、Ba2均不能大量存在，x不可能等于5。答案：C3?美國化學會志?報道了中國科學家以二氧化碳和鈉在一定條件下反響制得金剛石，該反響的化學方程式為：3CO24Na=2XC金剛石。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下有關(guān)此反響的表達中不正確的選項是AX的化學式為Na2CO3B在該反響中Na發(fā)生氧化反響，金剛石為復(fù)原產(chǎn)

4、物C當有0.4 mol Na參加反響時，消耗的CO2的體積為6.72 LD當有3 mol CO2參加反響時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA解析：由原子守恒可知X為Na2CO3，A項正確；Na作復(fù)原劑，發(fā)生氧化反響，CO2作氧化劑，發(fā)生復(fù)原反響生成C，C為復(fù)原產(chǎn)物，B項正確；0.4 mol Na反響時，消耗0.3 mol CO2，不知道狀態(tài)，無法判斷體積，C項錯誤；題給反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e，D項正確。答案：C4鉍Bi位于元素周期表中第A族，其價態(tài)為3價時較穩(wěn)定，鉍酸鈉NaBiO3溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳MnSO4溶液，向其中依次滴加以下溶液，對應(yīng)實驗現(xiàn)象如表所示：參加溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適

5、量KI­淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍色那么NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O解析：依題意：NaBiO3能將MnSO4中的Mn2氧化成MnO，說明NaBiO3的氧化性強于KMnO4的；MnO能將H2O2氧化成O2，說明KMnO4的氧化性強于H2O2的；H2O2能將KI氧化成I2，淀粉遇I2顯藍色，說明H2O2的氧化性強于I2的。此題選C。答案：C5以下關(guān)于硅單

6、質(zhì)及其化合物的說法正確的選項是水玻璃是一種礦物膠，既不易燃燒也不易腐蝕水泥、玻璃、沙子都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A BC D解析：水玻璃是Na2SiO3的水溶液，可用作防火劑和防腐劑，正確；沙子不是硅酸鹽制品，不正確；光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，不正確。答案：C6以下物質(zhì)：氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣；濃HNO3。其中在一定條件下能與SiO2反響的有A BC D全部解析：SiO2不溶于除HF之外的任何酸，因此SiO2與濃H2SO4、濃HNO3不反響。答案：C7某元素原子R的原子核外有16個電子，質(zhì)量數(shù)為34，那么原子核里的中子數(shù)為A32 B20C16 D18解析：某元素原子R的原子核外有16個電子，所以質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)16，中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)341618。答案：D8以下關(guān)于35Cl的說法正確的選項是A35Cl2與37Cl2互為同位素B通過化學變化可以實現(xiàn)35Cl與37Cl間的轉(zhuǎn)化C與37Cl的得電子才能一樣D35Cl和與它核外電子排布一樣的微?；瘜W性質(zhì)一樣答案：C二、非選擇題如圖有三只氣球，其中VAVB1.12 L