（全程復習方略）版高考化學 課時提能演練二十五 84難溶電解質的沉淀溶解平衡

1、.浙江2019版化學復習方略 課時提能演練二十五 8.4難溶電解質的沉淀溶解平衡蘇教版45分鐘 100分一、選擇題此題包括10小題，每題6分，共60分1.以下說法正確的選項是A.水的離子積常數(shù)Kw隨溫度改變而改變，隨外加酸堿濃度改變而改變B.一元弱酸的電離常數(shù)Ka越小，表示此溫度下該一元弱酸電離程度越大C.對已到達化學平衡的反響，僅改變濃度，假設平衡挪動那么平衡常數(shù)K一定改變D.Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關2.KspAgCl1.8×1010，KspAgI1.0×1016。以下關于難溶物之間轉化的說法中錯誤的選項是A.AgCl不溶于水，不能轉

2、化為AgIB.兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質C.AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgID.常溫下，AgCl假設要在NaI溶液中開場轉化為AgI，那么NaI的濃度必須不低于×1011 mol·L13.2019·舟山模擬CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反響情況如下：1CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=CuOH2CO2次要：Cu2CO=CuCO3幾乎不發(fā)生反響。下同2CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=CuOH2H2S那么以下幾種物質的溶解度大小的比較中，正確

3、的選項是A.CuS<CuOH2<CuCO3B.CuS>CuOH2>CuCO3C.CuOH2>CuCO3>CuSD.CuOH2<CuCO3<CuS4.2019·杭州模擬298 K時，MgOH2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012，取適量的MgCl2溶液，參加一定量的燒堿溶液到達沉淀溶解平衡，測得pH13.0，那么以下說法不正確的選項是A.所得溶液中的cH1.0×1013 mol·L1B.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的cOH1.0×1013mol·L1C.所加的燒堿溶液pH13.0D.所得溶液中的c

4、Mg25.6×1010 mol·L15.將足量BaCO3分別參加：30 mL水10 mL 0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液50 mL 0.01 mol·L-1氯化鋇溶液100 mL 0.01 mol·L-1鹽酸中溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為 A BC D6.2019·紹興模擬AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25 時，AgI飽和溶液中cAg+為1.22×10-8mol·L-1,AgCl飽和溶液中cAg+為1.30×10-5mol·L-1。假設在5 mL含有K

5、Cl和KI濃度均為0.01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，那么以下表達中不正確的選項是 A.溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為：cK+cNO3-cAg+cCl-cI-B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀C.AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10-10D.假設在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉變成白色沉淀7.易錯題2019·渭南模擬某溫度下，F(xiàn)eBsFe2aqB2aq，F(xiàn)eB在水中的沉淀溶解平衡曲線如以下圖。以下說法正確的選項是A.a點對應的Ksp等于b點對應的KspB.d點有沉淀生成C.可

6、以通過升溫實現(xiàn)由a點變到c點D.此溫度下，Ksp4×10188.預測題下表列出了幾種常見物質的電離常數(shù)或溶度積：CaF2KspCaCO3KspCaOH2KspAgClKspHCOKa1.5×10102.8×1094.7×1061.8×10105.6×1011在一定量的0.2 mol·L1 CaCl2溶液中參加等體積的以下溶液，可以產(chǎn)生沉淀的是A.由水電離出的cH109 mol·L1的HF溶液B.pH10的氨水C.1 mol·L1的NaHCO3溶液D.109 mol·L1的AgNO3溶液9.將氨水

7、滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再參加NaBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色沉淀。對上述過程，以下理解或解釋中正確的選項是A.KspAgClKspAgBrB.假設在AgCl濁液中直接參加NaBr溶液，也會產(chǎn)生淺黃色沉淀C.上述實驗說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定D.因為KspAgClKspAgOH，故氨水能使AgCl溶解10.可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。：KspBaCO35.1×109；KspBaSO41.1×1010以下推斷正確的選項是A.不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為K

8、spBaCO3>KspBaSO4B.搶救鋇離子中毒患者時，假設沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替C.假設誤飲cBa21.0×105 mol·L1的溶液時，會引起鋇離子中毒D.可以用0.36 mol·L1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃二、非選擇題此題包括3小題，共40分11.10分2019·新課標全國卷1在0.10 mol·L1硫酸銅溶液中參加氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH8時，cCu2_mol·L1KspCuOH22.2×1020。2假設在0.1 mol·L1硫酸銅溶液中通

9、入過量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，此時溶液中的H濃度是mol·L1。12.14分探究題以下是25 時幾種難溶電解質的溶解度：難溶電解質MgOH2CuOH2FeOH2FeOH3溶解度/g9×1041.7×1061.5×1043.0×109在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如：為了除去氯化銨中的雜質Fe3，先將混合物溶于水，參加一定量的試劑反響，過濾后結晶。為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3，先將混合物溶于水，參加足量的MgOH2，充分反響，過濾后結晶。為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2，先將混合物溶于水，參

10、加一定量的H2O2，將Fe2氧化成Fe3，調節(jié)溶液的pH4，過濾后結晶。請答復以下問題：1上述三種除雜方案都可以到達很好的效果，F(xiàn)e2、Fe3都被轉化為_而除去。2中參加的試劑應該選擇為宜。3中除去Fe3所發(fā)生的總反響的離子方程式為_。4以下與方案相關的表達中，正確的選項是填字母。A.H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產(chǎn)生污染B.將Fe2氧化為Fe3的主要原因是FeOH2沉淀比FeOH3沉淀較難過濾C.調節(jié)溶液pH4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅D.Cu2可以大量存在于pH4的溶液中E.在pH>4的溶液中Fe3一定不能大量存在13.16分2019·福建高考四氯

11、化鈦TiCl4是制取航天航空工業(yè)材料鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦主要成分是FeTiO3制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：1往中參加鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反響發(fā)生：Fe2Fe3=3Fe22TiO2無色Fe4H=2Ti3紫色Fe22H2OTi3紫色Fe3H2O=TiO2無色Fe22H參加鐵屑的作用是_。2在 工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小在_范圍。3假設把中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的雜質，還可制得鈦白粉。25時，KspFeOH32.79×1039，該溫度下反響

12、FeOH33HFe33H2O的平衡常數(shù)K 。4：TiO2s2Cl2g=TiCl4lO2gH140 kJ·mol12CsO2g=2COgH221 kJ·mol1寫出中TiO2和焦炭、氯氣反響生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：_。5上述工藝具有本錢低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。根據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的缺乏之處是_只要求寫出一項 。6根據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用_方法。TiCl4SiCl4熔點/25.068.6沸點/136.457.6答案解析1.【解析】選D。 A項，水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關，不隨外加酸堿濃度的改變而改

13、變，故A錯誤；B項，電離常數(shù)Ka是表示弱電解質電離程度大小的物理量，Ka值越大，表示該一元弱酸電離程度越大，B錯誤；C項，平衡常數(shù)K只與溫度有關，與濃度無關，故C錯誤。 2.【解題指南】解答此題應注意以下兩點：1兩種化學組成相似的難溶物可通過Ksp大小比較溶解度。2混合溶液中計算時可合理利用Ksp表達式求解?！窘馕觥窟xA。KspAgI小于KspAgCl，AgI比AgCl更難溶于水，AgCl可以轉化為AgI，飽和AgCl溶液中Ag濃度為×105 mol·L1，根據(jù)Qc>Ksp，I的濃度必須不低于 mol·L1。3.【解題指南】先根據(jù)第一個反響比照CuOH2與C

14、uCO3溶解度的相對大小；再根據(jù)第二個反響比照CuOH2和CuS溶解度的相對大小，最后綜合比較?！窘馕觥窟xA。由第一個反響可知溶解度CuOH2<CuCO3，由第二個反響可知溶解度CuS<CuOH2。故A項正確。4.【解析】選C。由題意知，溶液的pH13.0，即cH1.0×1013mol·L1，A正確；溶液為堿液，即溶液中的H為H2O電離產(chǎn)生的，cH1.0×1013mol·L1，B正確；在MgCl2中參加NaOH反響后溶液顯堿性，說明NaOH過量，此時的pH并不是NaOH溶液的pH，故C錯誤；D項中，由于溶液中cOH1.0×101mo

15、l·L1，根據(jù)MgOH2sMg2+2OH-,Ksp=cMg2+·c2OH-得：cMg2+·c2OH-=5.6×10-12cMg2+×0.12=5.6×10-12cMg2+=5.6×10-10mol·L-1,D正確。5.【解析】選B。中cBa2+0.01 mol·L-1；中BaCO3和鹽酸發(fā)生反響后cBa2+0.005 mol·L-1；中存在同離子效應，故其中的cBa2+小于在純水中的cBa2+。6. 【解析】選A。在AgI飽和溶液中存在AgIsAg+aq+I-aq，由cAg+=1.22×

16、;10-8mol·L-1得cI-=1.22×10-8mol·L-1,KspAgI=cAg+·cI-=1.22×10-8×1.22×10-81.49×10-16，AgCl飽和溶液中，AgCls Ag+aq+Cl-aq由cAg+=1.30×10-5mol·L-1得cCl-=1.30×10-5mol·L-1KspAgCl=1.30×10-5mol·L-1×1.30×10-5mol·L-1=1.69×10-10由于KspAg

17、IKspAgCl，在5 mL含KCl和KI均為0.01 mol·L-1的溶液中參加8 mL 0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，先產(chǎn)生AgI沉淀，且反響時Ag+過量，然后再與Cl-反響，二者反響時，Cl-過量，故cCl-cAg+cI-。AgI溶液度小于AgCl溶解度，在AgI懸濁液中加少量KCl，沉淀不會發(fā)生轉化，應選A。7.【解析】選A。曲線上的點是溶解平衡點，即a、b點對應的是同溫度下的飽和溶液，那么Ksp相等，數(shù)值上Ksp2×109×1092×1018，A對，D錯；曲線左下角溶液未達飽和，無沉淀生成，B錯；升溫時，溶解平衡向右挪動，

18、cFe2、cB2均增大，C錯。【方法技巧】巧用沉淀溶解平衡曲線解決問題1沉淀溶解平衡曲線上各個點都是平衡點。各個點對應的橫坐標和縱坐標分別為此平衡狀態(tài)時的離子濃度。2曲線外各點都不是平衡狀態(tài)，假設在曲線以下，是不飽和狀態(tài)，可以判斷使之到達平衡的方法；曲線以上的各點，已經(jīng)過飽和，必然有固體析出。3利用曲線中的數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計算得出Ksp的值。8.【解析】選C。 參加等體積的溶液后，CaCl2溶液被稀釋。現(xiàn)分別計算如下：A溶液中cOH109 mol·L1，那么cH105 mol·L1，而cFcH105 mol·L1，混合后，cF<105 mol·

19、L1，即便是按105 mol·L1計算，1052×0.1也小于1.5×1010，因此無沉淀生成。B中也無沉淀生成，計算方法同上。C中cHCO0.5 mol·L1，由于溶液呈堿性，那么cH<107 mol·L1，再根據(jù)Ka ，估算cCO>2.8×104 mol·L1。而cCa2·cCO>0.1×2.8×104>2.8×109，因此有沉淀生成。同樣可分析知D中無沉淀生成。9.【解析】選B。AgCl沉淀轉化為AgBr沉淀，說明KspAgClKspAgBr，A錯；一種沉

20、淀可以轉化為更難溶的沉淀，B正確；AgClsAgaqClaq，氨水中的NH3結合Ag生成AgNH32，從而使沉淀溶解，D錯?！菊`區(qū)警示】一般來講，化學反響向著生成更難溶的物質的方向進展，即難溶解的物質能轉化為更難溶解的物質。但不能認為更難溶解的物質就一定不能轉化為難溶解的物質，如在一定條件下AgI也可轉化為AgCl。10.【解析】選D 。胃液中為鹽酸環(huán)境，難溶碳酸鹽在胃液中溶解，故A、B錯；硫酸鋇作內服造影劑說明硫酸鋇電離出的鋇離子濃度是平安的，此時cBa21.05×105 mol·L1>1.0×105 mol·L1，故誤飲cBa21.0×

21、;105 mol·L1的溶液時，不會引起鋇離子中毒，C錯；用0.36 mol·L1的Na2SO4溶液洗胃時，胃液中cBa2KspBaSO4÷cSO1.1×1010÷0.36 mol·L13.1×1010 mol·L11.05×105 mol·L1，故D正確。11.【解析】1根據(jù)溶度積的概念可以直接計算。pH8時，cOH106 mol·L1，由cCu2·c2OHKspCuOH2可得，cCu22.2×1020/1012 mol·L12.2×108 mol·L1。2在0.1 mol·L1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，溶液中溶質為硫酸，cSO不變，為0.1 mol·L1，cH為0.2 mol·L1。答案：12.2×108 20.212.【解析】中為了不引入雜質離子，應參加氨水使Fe3沉淀，而不能用NaOH溶液。中根據(jù)溶解度表可明確MgOH2能較容易轉化為FeOH3，因此在MgCl2溶液中參加足量MgOH2可除去Fe3，然后將沉淀一并過濾。中利用高價陽離子Fe3