202X高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第十一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)考點2分子的立體結(jié)構(gòu)課件

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修3)第十一章第二節(jié)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點考點2分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航0101夯夯 實實 考考 點點0202考考 點點 突突 破破夯夯 實實 考考 點點1 1 1價層電子對互斥理論價層電子對互斥理論(1)價層電子對在球面上彼此相距最遠時，排斥力最小，體系的能量最低。價層電子對在球面上彼此相距最遠時，排斥力最小，體系的能量最低。(2)孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強，鍵角越小。孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強，鍵角越小。【知識梳理知識梳理】(3)填寫下表：填寫下表：電子電子對數(shù)對數(shù)成鍵成鍵對數(shù)對數(shù)孤電子孤電子對數(shù)對數(shù)電子對電子對立體

2、構(gòu)型立體構(gòu)型分子立分子立體構(gòu)型體構(gòu)型實例實例鍵角鍵角220直線形直線形_330三角形三角形_21_440四面四面體形體形_31_22_直線形直線形BeCl2180平面正三角形平面正三角形 BF3120V形形SnBr2105正四面體形正四面體形CH410928三角錐形三角錐形NH3107V形形H2O105 2雜化軌道理論雜化軌道理論當原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同當原子成鍵時，原子的價電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)

3、構(gòu)不同。1個個s軌道軌道1個個p軌道軌道1801個個s軌道軌道2個個p軌道軌道1201個個s軌道軌道3個個p軌道軌道10928孤電子對孤電子對空軌道空軌道(3)配合物。配合物。如如Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 SO4：配位體有孤電子對，如配位體有孤電子對，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等；中心原子有空軌等；中心原子有空軌道，如道，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。等。中心原子中心原子配位原子配位原子配位體配位體配位數(shù)配位數(shù) 考考 點點 突突 破破2 2 1(2017山東萊蕪質(zhì)檢山東萊蕪質(zhì)檢)用價層電子對互斥理論用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離可以預(yù)測許多

4、分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小。下列判斷正確的是子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小。下列判斷正確的是()ASO2、CS2、HI都是直線形的分子都是直線形的分子BBF3鍵角為鍵角為120，SnBr2鍵角大于鍵角大于120CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子都是平面三角形的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角錐形的分子都是三角錐形的分子【答案答案】C價層電子對互斥理論及其應(yīng)用價層電子對互斥理論及其應(yīng)用【解析解析】SO2是是V形分子；形分子；CS2、HI是直線形分子，是直線形分子，A項錯誤。項錯誤。BF3鍵角為鍵角為120，是平面三角形結(jié)構(gòu)；而，是平面三角形結(jié)構(gòu)；而

5、Sn原子價電子是原子價電子是4個，在個，在SnBr2中中2個價電子與個價電子與Br形成形成共價鍵，還有一對孤對電子，對成鍵電子有排斥作用，使鍵角小于共價鍵，還有一對孤對電子，對成鍵電子有排斥作用，使鍵角小于120，B項錯項錯誤。誤。CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，都是平面三角形的分子，C項正確。項正確。PCl3、NH3都是三角錐形都是三角錐形的分子，而的分子，而PCl5是三角雙錐形結(jié)構(gòu)，是三角雙錐形結(jié)構(gòu)，D項錯誤。項錯誤。2(1)(2018高考信息卷高考信息卷)單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3，S的幾何形狀是的幾何形狀是_，中心原子雜化方式是，中心

6、原子雜化方式是_。(2)(2018荊門、荊州、襄、宜四地七校聯(lián)考荊門、荊州、襄、宜四地七校聯(lián)考)配合物配合物Cu (CHCu (CH3 3CN) CN) 4 4 BF4 四氟硼四氟硼酸四酸四( (乙腈乙腈) )合銅合銅( () )是有機合成中常見催化劑。該配合物中陰離子的空間構(gòu)型為是有機合成中常見催化劑。該配合物中陰離子的空間構(gòu)型為_。配體分子中與。配體分子中與Cu() 形成配位鍵的原子為形成配位鍵的原子為_；配體；配體CH3CN 中，碳原子雜化方式是中，碳原子雜化方式是_?！敬鸢复鸢浮?1)V形形sp3(2)正四面體正四面體Nsp、sp3判斷分子或離子立體構(gòu)型判斷分子或離子立體構(gòu)型“三步曲三

7、步曲”第一步：確定中心原子上的價層電子對數(shù)。第一步：確定中心原子上的價層電子對數(shù)。第二步：確定價層電子對的立體構(gòu)型。第二步：確定價層電子對的立體構(gòu)型。由于價層電子對之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能地相互遠離，這樣已由于價層電子對之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能地相互遠離，這樣已知價層電子對的數(shù)目，就可以確定它們的立體構(gòu)型。知價層電子對的數(shù)目，就可以確定它們的立體構(gòu)型。第三步：分子立體構(gòu)型的確定。第三步：分子立體構(gòu)型的確定。價層電子對有成鍵電子對和孤電子對之分，價層電子對的總數(shù)減去成鍵電子對價層電子對有成鍵電子對和孤電子對之分，價層電子對的總數(shù)減去成鍵電子對數(shù)，得孤電子對數(shù)。根據(jù)成鍵電子

8、對數(shù)和孤電子對數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分數(shù)，得孤電子對數(shù)。根據(jù)成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子立體構(gòu)型。子立體構(gòu)型。雜化軌道理論及其應(yīng)用雜化軌道理論及其應(yīng)用【答案答案】(1)V形、形、sp3直線形、直線形、sp三角錐形、三角錐形、sp3三角錐形、三角錐形、sp3平面三角平面三角形、形、sp2直線形、直線形、sp平面三角形、平面三角形、sp2V形、形、sp2正四面體形、正四面體形、sp3(2)正四面體形、正四面體形、sp3V形、形、sp2正四面體形、正四面體形、sp3三角錐形、三角錐形、sp3三角錐三角錐形、形、sp3正四面體形、正四面體形、sp3平面三角形、平面三角形、s

9、p24下列關(guān)于原子軌道的說法正確的是下列關(guān)于原子軌道的說法正確的是()A凡是中心原子采取凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體BCH4分子中的分子中的sp3雜化軌道是由雜化軌道是由4個個H原子的原子的1s 軌道和軌道和C原子的原子的2p軌道混合形軌道混合形成成Csp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和軌道和p軌道混合起來形成的一軌道混合起來形成的一組新軌道組新軌道D凡凡AB3型的共價化合物，其中心原子型的共價化合物，其中心原子A均采用均采用sp3雜化軌道成鍵雜化軌道成鍵【答案答案】C

10、【解析解析】A項，中心原子采取項，中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型不都是正四雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型不都是正四面體，例如氨氣是三角錐形的，錯誤。面體，例如氨氣是三角錐形的，錯誤。B項，甲烷分子碳原子的項，甲烷分子碳原子的2s和和2p通過通過sp3雜雜化，形成化，形成4個雜化軌道，和個雜化軌道，和4個氫原子的個氫原子的1s軌道形成軌道形成4個個CH單鍵，錯誤。單鍵，錯誤。C項，項，sp3雜雜化軌道是由同一個原子中能量相近的化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道，它軌道混合起來形成的一組新軌道，它們的能量完全相同，是能量等同的軌道，正確

11、。們的能量完全相同，是能量等同的軌道，正確。D項，項，AB3型的共價化合物，其中心型的共價化合物，其中心原子原子A不都采用不都采用sp3雜化軌道成鍵，例如雜化軌道成鍵，例如BF3中的中的B原子是原子是sp2雜化，是平面三角形結(jié)雜化，是平面三角形結(jié)構(gòu)，錯誤。構(gòu)，錯誤。“五種五種”方法判斷分子中心原子的雜化類型方法判斷分子中心原子的雜化類型(1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷。根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷。若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。雜化。若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子

12、的中心原子發(fā)生若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。雜化。若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。雜化。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷。根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷。若雜化軌道之間的夾角為若雜化軌道之間的夾角為10928，則分子的中心原子發(fā)生，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌雜化；若雜化軌道之間的夾角為道之間的夾角為120，則分子的中心原子發(fā)生，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為雜化；若雜化軌道之間的夾角為180，則分子的中心原子發(fā)生，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化

13、。雜化。配合物理論及其應(yīng)用配合物理論及其應(yīng)用.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑?；卮鹣铝袉栴}：五水硫酸銅可用作殺菌劑。回答下列問題：(1)往往CuSO4溶液中加入過量氨水，可以生成溶液中加入過量氨水，可以生成Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2配離子。已知配離子。已知NF3與與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與不易與Cu2 形成配離子，其原因是形成配離子，其原因是_。(2)向向CuSO4溶液中加入過量溶液中加入過量NaOH溶液可以生

14、成溶液可以生成Cu(OH)Cu(OH)4 4 2。不考慮空間構(gòu)。不考慮空間構(gòu)型，型，Cu(OH)Cu(OH)4 4 2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_。(3)膽礬膽礬CuSO45H2O可寫作可寫作Cu(HCu(H2 2O)O)4 4 SO4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列有關(guān)膽礬的說法正確的是下列有關(guān)膽礬的說法正確的是_。A所有氧原子都采取所有氧原子都采取sp3雜化雜化B氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵CCu2的價電子排布式為的價電子排布式為3d84s1D膽礬中的水在不同溫度下會分步失去膽礬中的水在不同溫度下會分步失去.經(jīng)研究表明，經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，是配合物，F(xiàn)e3與與SCN不僅能以不僅能以1 3 的個數(shù)比配的個數(shù)