高二化學(xué)選修4期中考試試卷及答案

1、新化六中2015年下學(xué)期高二理科班期中考試化學(xué)試題班級(jí)_學(xué)號(hào)_姓名_一、 選擇題（每小題2分，共34分）1. 李克強(qiáng)總理在全國人大會(huì)議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境”，下列舉措與這一主題不相符的是（ ）A用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物 B開發(fā)新能源，減少化石能源的使用，減少污染C開發(fā)新型電池，推廣廢舊電池的回收、處理經(jīng)驗(yàn) D大量使用農(nóng)藥化肥，減少病蟲害，提高糧食產(chǎn)量2. 下列說法中正確的是 （ ）A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變 C熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) D非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)3己知氯

2、氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（ ）AQ1Q2 B生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C生成1mol HCl氣體時(shí)放出Q1的熱量 D1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量4. 沼氣是一種能源，它的主要成份是CH4，常溫下0.5molCH4完全燃燒生成CO2和水時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=+890kJmol- B. CH4(g)+2O2(g)=

3、CO2(g)+2H2O(g) H=+445kJmol-C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJmol- D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-890kJmol-5. 對(duì)平衡體系CO2 (g) CO2(aq) H=-19.75kJmol-，為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采取的方法是（ ）A升溫增壓 B降溫減壓 C升溫減壓 D降溫增壓6. 反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g )，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）Av (D)=0.4 mol / (Ls) Bv (C

4、)=0.5 mol / (Ls) Cv (B)=0.6 mol / (Ls) Dv (A)=0.15 mol / (Ls)7. 可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) 單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1 O2的同時(shí)生成2nmol NO2 單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmolNO 混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A B C D8.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（ ）A101kPa時(shí)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-，H2的燃燒熱為571.6 kJm

5、ol-BZn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) H=-216 kJmol-,反應(yīng)物總能量生成物總能量CH+(aq)+OH-(aq)=H2O H=-57.3 kJmol-,含1molNaOH的氫氧化鈉的溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量。D相同條件下，如果1molH所具有的能量為E1，1molH2所具有的能量為E2，則2 E1= E29.改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列變化中正確的是（ ）A生成物濃度一定增大 B生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大 C反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 D某生成物的產(chǎn)率可能提高t4t5t3t2t1t02Z(g)

6、；H0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是 At2時(shí)加入了催化劑 Bt3時(shí)降低了溫度 Ct5時(shí)增大了壓強(qiáng) Dt4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t610. 某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是( ) At5時(shí)增大了壓強(qiáng) Bt3時(shí)降低了溫度Ct2時(shí)加入了催化劑 Dt4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最

7、低11. 一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的可逆反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），要使B的物質(zhì)的量增大，而正反應(yīng)速率降低，可采取的措施是( ) 0 1 2 3 4 5 6 A增加A的物質(zhì)的量 B減小A的物質(zhì)的量 C升高體系的溫度 D減小體系的壓強(qiáng)12. 對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是( )A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2） = 5v逆（NO）B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v

8、正（NH3） = 3v正（H2O）13. 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)達(dá)到平衡時(shí)， PCl5為0.40 mol，如果此時(shí)移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí) PCl5的物質(zhì)的量是( )n (B2)起始量 AB3的平衡體積分?jǐn)?shù)abcT1T2A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol14. 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)3B2(g)2AB3

9、(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是( ) A反應(yīng)速率abc B達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：b c a C若T2T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bac15. 在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯(cuò)誤的是（ ）物質(zhì)XYZ初始濃度/molL-0.10.20平衡濃度/molL-0.050.050.1A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50% B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D.改變

10、溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)16. 在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)B(g)xC(g)，有下圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（ ）Ap3p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 Bp3p4，y軸表示混合氣體的密度Cp3p4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù) Dp3p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量17.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是( )A加催化劑同時(shí)升高溫度 B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) C升高溫度同時(shí)充入N2 D降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)題號(hào)1234567891

11、011121314151617答案二、填空題（每空2分，共52分）18 (1)已知下列反應(yīng)的焓變 CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJ/mol C(s)+O2(g) =CO2(g) H2=-393.5kJ/mol2 H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H3=-285.8kJ/mol 試計(jì)算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓變H= (2)實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出1135kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式 19可逆反應(yīng)2 Cl2 (g)+2H2

12、O(g) 4HCl(g)+O2 (g) H0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施，試回答：(填“增大”、“減小”、或“不變”)(1)降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率_，正_ (2)保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量_(3)保持容器的壓強(qiáng)不變，加入He，則 O2的體積分?jǐn)?shù)_(4)若恒溫恒容，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個(gè)變化過程中，平均相對(duì)分子質(zhì)量_。20在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4molL，請(qǐng)?zhí)?/p>

13、寫下列空白：(1)x值等于 (2)A的轉(zhuǎn)化率為 (3)生成D的反應(yīng)速率為 (4)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填增大、減小或不變） (5)在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k= 21用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaO

14、H溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 （5）用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。22(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) H0 CO和H2O濃度變化如下圖，則04 min的平均反應(yīng)

15、速率v(CO)_ mol/(Lmin)(3)t(高于850)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。表中3 min4 min之間反應(yīng)處于_狀態(tài)；C1數(shù)值_0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。反應(yīng)在4 min5 min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_(單選)，表中5 min6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_(單選)。a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度三、計(jì)算題（每空2分，共14分）23.某化學(xué)反應(yīng)2A BD在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間濃

16、度溫度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_mol/（Lmin）。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2_mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_v1（填、），且c3_1.0 mol/L（填、）。（

17、4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是_反應(yīng)（選填吸熱、放熱），理由是_附加題（共10分）24.一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2molL-,經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到平衡，向哪個(gè)方向進(jìn)行？ (4分)(2)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？（3分）(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2molL-，H2O(g)的起始濃度為6molL-，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？（3分）期中考試答案一、選擇題（每小題2分，共34分）題號(hào)12345678答案DCACDBAB題號(hào)91011121314151617答案DCDABCCAB二、填空題（每空2分，共52分）18(1)-202.5kJ/mol (2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) H=-726.4kJ/mol19. (1)減小、減小 （2）不變 （3）增大 （4）減小20 （1）x=2 （2）60% （3）0.2 mol / (Ls) （4）