高中化學(xué)必修 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用時(shí)學(xué)案

1、第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第4課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、掌握一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制及容量瓶的使用 2、誤差分析【重點(diǎn)難點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法【自主探究】 三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【實(shí)驗(yàn)探究】配制 250mL0.1mol/L的NaCl 溶液 （1）實(shí)驗(yàn)儀器： 、 、 、 、 。（2）容量瓶的使用：容量瓶常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，它的頸部刻有 ，瓶上標(biāo)有 和 。常用的容量瓶有 、 、 、 等多種規(guī)格。本實(shí)驗(yàn)選用_的容量瓶 【注意事項(xiàng)】每一容量瓶只能配制相應(yīng)規(guī)定體積的溶液，使用前要檢驗(yàn)是否漏水 容量瓶不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體（3）實(shí)驗(yàn)步

2、驟： 【注意】1、用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒 次，并將洗滌液注入 中，輕輕搖 動(dòng)容量瓶使溶液 。 2、用燒杯加水至液面接近刻度線_厘米處,改用_加水,使溶液的 _正好和刻度線相切.塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒，搖勻。 3、如果定容時(shí)滴水超過刻度線或有溶液灑出，則必須 。 4、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,此時(shí)_("需要"或"不需要")加水到刻度線?！居懻摗咳羲渲迫芤旱娜苜|(zhì)為液體，則上述儀器和步驟有何變化？ 步驟：_ 儀器：_（4）、誤差分析：（根據(jù)公式cB = nB/V,造成誤差的原因可能由nB或V引起）【例1】配制500mL 1.0mol·L1的NaOH

3、溶液時(shí),下列哪些操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高_(dá)；偏低_；無影響_。A、稱量時(shí),直接把氫氧化鈉放在紙上稱量,且稱量時(shí)間過長B、稱量時(shí),固體放在右盤,砝碼放在左盤C、稱量時(shí)所用砝碼生銹D、原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥E、移液后,未洗滌燒杯和玻璃棒 F、定容時(shí),俯視刻度線G、顛倒搖勻溶液后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補(bǔ)加水到刻度線H、溶液尚未冷卻到室溫就注入容量瓶進(jìn)行定容I、轉(zhuǎn)移時(shí)有部分溶液流到量容瓶外【例2】欲用98的濃硫酸（1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。（1） 選用的主要儀器有： ， ， ， ， 。（2） 請將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。 A、用量筒量取濃H2S

4、O4 B、反復(fù)顛倒搖勻 C、用膠頭滴管加蒸餾水至刻線處 D、洗凈所用儀器 E、稀釋濃H2SO4 F、將濃液轉(zhuǎn)入容量瓶 其操作正確的順序依次為 。（3） 簡要回答下列問題： 所需濃H2SO4的體積為 mL。 如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用 mL的量筒最好，量 取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛龋ㄆ?、偏低、無影響）。 將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷攪拌的目的是 ， 若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕?。 在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng) ，否則會(huì)使?jié)舛绕?；并洗滌燒 杯及玻璃棒23次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛?。 定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度

5、線相平，若俯視會(huì)使?jié)舛?；仰視則使?jié)?度 ?！拘〗Y(jié)】1、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和步驟及其注意事項(xiàng)。 2、誤差分析 【針對練習(xí)】1、下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯(cuò)誤的是 （ ） A、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 B、0.1molKNO3溶于1L水配制而成 C、0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 D、0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL2、實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作 正確的是 （ ） A、稱取7.68g硫酸銅，加入500 mL水 B、稱取12.0g膽礬配成

6、500 mL溶液 C、稱取8.0g硫酸銅，加入500 mL水 D、稱取12.5g膽礬配成500 mL溶液3、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是 （ ） A、取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中 B、將CuSO4·5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液 C、將25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液 D、將12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中4、V L硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+ mg ，則溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是(mol/L) （ ）A、56m/V B、3m/56 C、m/84V

7、 D、3m/112V5、 用經(jīng)過準(zhǔn)確稱量的NaOH固體配制250mL0.2mol/LNaOH溶液。（1）在下列實(shí)驗(yàn)儀器中，不必使用的是 。 A、托盤天平 B、500mL試劑瓶 C、500mL容量瓶 D、250mL燒杯 E、膠頭滴管（2） 除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是 ；在該實(shí)驗(yàn)中的用途是 。（3） 使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作時(shí) 。（4） 配制時(shí)經(jīng)以下操作步驟，正確的順序是 。 A、用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解，冷卻至室溫 B、將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中 C、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸 餾水至凹液面底部與刻度線相切 D、用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振 蕩 E、將容量瓶塞塞緊，充分搖勻（5） 下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是 。 a、定容時(shí)俯視標(biāo)