高三理綜試題化學部分

1、7下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) 【    】  ANA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107g  B8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA C標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數(shù)介于0.1NA 到0.2 NA之間 8某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內質子數(shù)是2n2 -1。下列有關X的說法中，不正確

2、的是 【    】AX能形成化學式為X(OH)3的堿 BX能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽  CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)    DX能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物  9下列敘述不正確的是 【    】ACl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化B在合成氨反應達到平衡時，只增加N2的物質的量，平衡后N2百分含量增大C在鐵件上鍍銅時，鐵和電源負極相連，銅和正極相連，電解質溶液是CuSO4溶液D濃度

3、和體積相同的FeBr2、FeI2 溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換 10實驗室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1 mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是 【    】 ACa2+、K+、OH、Cl、NO3    BFe2+、H+、Br、NO3、Cl CNa+、K+、SO42、NO3、Cl      DAl3+、Na+、Cl、SO42、NO3  11化學用語是學習化學的工

4、具和基礎。下列有關化學用語的使用正確的是【    】 A用食醋除去水壺內的水垢：CaCO3 + 2H+   Ca2+ CO2+ H2O B純堿溶液呈堿性的原因是：CO32+ 2H2O H2CO3 + 2OHC.  鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：O2 + 4e  + 2H2O   4OH   D表示氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2+O2=&#

5、160;2H2O；H = 571.6 kJ·mol-1 12在一定體積和一定條件下有反應N23H2 2NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：      起始濃度 N2  ： l mol · L -1，    H2 ：3 mol · L -1     起始濃度

6、60;N2 ：2 mol · L -1 ，  H2 ：6 mol · L -1   則下列敘述正確的是 【    】   A和兩途徑達到平衡時，體系內各成分的體積分數(shù)相同  B達到平衡時，途徑的反應速率v（H2）等于途徑的反應速率v（H2） C達到平衡時，途徑體系內混合氣體的壓強是途徑內混合氣體壓強的2倍 D達到平衡時，途徑體系內混合氣體的密度為途

7、徑體系內混合氣體的密度的1/2  13一定溫度下，小燒杯中存在下列平衡：Cu2+（aq） +SO4 2（aq） +x H2O（l）  CuSO4·xH2O （s）；當向溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，則下列說法中正確的是    【    】A溶液中Cu2+ 濃度增大     B溶液中Cu2+ 數(shù)目不變  C溶液的藍色變淺     D硫酸銅晶

8、體體積增大28(12分)A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3 溶液中的一種。常溫下進行下列實驗： 將1L pH =9的A溶液分別與xL 0.001 mol/L B溶液、y L 0.001 mol/L D溶液充分反應后溶液呈中性，x、y大小關系為：y<x；     濃度均為0.1 mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。   &#

9、160;濃度均為0.1 mol/L A和E溶液的pH： A <E。回答下列問題：   （1）D是 溶液（填化學式）；  （2）寫出A與足量B溶液反應的離子方程式  ；  （3）將等體積、等物質的量濃度的D、E分別與足量的鋁粉反應，產(chǎn)生H2的物質的量之比為  ；  （4）室溫時在一定體積04 mol/L的E溶液中，加入一定體積的01 mol/L的D溶液時，混合溶液pH =13，若混合后溶液的體積變化忽略不計，則D、E溶液的體積之比是 

10、; 。  29(18分) ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，F(xiàn)e2+、Mn2+的化合價升高，說明ClO2具有 性（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該反應化學方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+  （3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.10.8mg/L之間碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入

11、淀粉溶液，溶液變藍加入一定量的Na2S2O3溶液（已知：2S2O32-+I2S4O62-+2I-）加硫酸調節(jié)水樣pH至13操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：請回答：操作中反應的離子方程式是  確定操作完全反應的現(xiàn)象是  在操作過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是  若水樣的體積為1.0L，在操作時消耗了1.0×10-3 mol/L 的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是  mg/L 30（21分）重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)制備的流程如

12、下：       請回答：（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則Fe(CrO2)2中鐵元素是 價。 （2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2 可寫成   。  （3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：  4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 為了加快該反

13、應的反應速率，可采取的措施是  。 （4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如： 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O    ， 3CrO42- + 4H+ = Cr3O102- + 2H2O   往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是   。  混合溶液乙中溶質的化學式是 。  （5）+3、+6價鉻都

14、有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌， 所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72必須除去。工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72的廢水，右圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。通電后，Cr2O72在b極附近轉變?yōu)镃r3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr(OH)3沉淀而被除去。    a電極的電極反應式是   ，b電極附近反應的離子方程式是   。7 B 8 A 9 D 10 D 11 C 12 D 13 D28（1） HCl （2） CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O （3） 1：3 （4） 3：2 29（1） 氧化 （2） K2SO4 （3） 2