化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》課后習(xí)題和答案

1、化學(xué)選修化學(xué)選修 4 4化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理課后習(xí)題和答案課后習(xí)題和答案第一章第一章化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第二章第二章第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化P5 習(xí)題習(xí)題1.舉例說明什么叫反應(yīng)熱，它的符號和單位是什么？2.用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識說明為什么有的反應(yīng)吸熱，有的反應(yīng)放熱。3.依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1 mol N2(g)與適量 H2（g）起反應(yīng)，生成 NH3（g） ，放出 92.2 kJ 熱量。(2)1 mol N2(g)與適量 O2（g）起反應(yīng)，生成 NO2（g） ，吸收 68 kJ 熱量。(3)1 mol Cu(s)與適量 O2（g）起反應(yīng)

2、，生成 CuO（s） ，放出 157 kJ 熱量。(4)1 mol C(s)與適量 H2O（g）起反應(yīng)，生成 CO（g）和 H2(g)，吸收 131.3 kJ 熱量。(5)衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在 O2（g）中燃燒，生成 N2（g）和H2O（l） ，放出 622 kJ 熱量。(6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18） ，1 mol C8H18(l)在 O2（g）中燃燒，生成 CO2（g）和H2O（l） ，放出 5 518 kJ 熱量。4.根據(jù)下列圖式，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。P P6 6習(xí)題習(xí)題1.舉例說明什么叫反應(yīng)熱，它的符號和單位是什么？舉例說明什么叫

3、反應(yīng)熱，它的符號和單位是什么？1 1、化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量叫做反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量叫做反應(yīng)熱。恒壓條件下恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后物它等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變質(zhì)的焓變。、符號是符號是H H、單位是單位是 kJ/molkJ/mol 或或 kJkJ molmol-1-1。例如例如 1molH1molH2 2（g g）燃燒燃燒，生生成成 1molH1molH2 2O O（g g），其反應(yīng)熱），其反應(yīng)熱H H241.8kJ/mol241.8kJ/mol。2.用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識說明為什么有的反應(yīng)吸熱，有的反應(yīng)放熱。用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識說明為什么有的反應(yīng)吸熱，有的反應(yīng)放熱。2 2、化

4、學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成重新組合成生成物的分子物的分子。舊鍵斷裂需要吸收能量舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成要放出能量新鍵形成要放出能量。當(dāng)反應(yīng)完成時當(dāng)反應(yīng)完成時，若生成若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量大物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量大，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若生成物釋放的能量若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量小比反應(yīng)物吸收的能量小，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，則此反應(yīng)為吸熱則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)。P P1010習(xí)題習(xí)題1、燃燒熱數(shù)

5、據(jù)對生產(chǎn)、生活有什么實際意義？、燃燒熱數(shù)據(jù)對生產(chǎn)、生活有什么實際意義？1、在生產(chǎn)和生活中在生產(chǎn)和生活中，可以根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)選擇燃料可以根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)選擇燃料。如甲烷如甲烷、乙烷乙烷、丙烷丙烷、甲醇甲醇、乙乙醇、氫氣的燃燒熱值均很高，它們都是良好的燃料醇、氫氣的燃燒熱值均很高，它們都是良好的燃料2、石油資源總有一天會枯竭石油資源總有一天會枯竭，現(xiàn)在就應(yīng)該尋求應(yīng)對措施現(xiàn)在就應(yīng)該尋求應(yīng)對措施。目前已使用甲醇目前已使用甲醇、乙醇作為汽乙醇作為汽油的代用品，這樣做的好處是什么？油的代用品，這樣做的好處是什么？化石燃料蘊藏量有限，不能再生，化石燃料蘊藏量有限，不能再生，最終將會枯竭，因此現(xiàn)在就應(yīng)該尋找

6、對應(yīng)措施。最終將會枯竭，因此現(xiàn)在就應(yīng)該尋找對應(yīng)措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，農(nóng)牧業(yè)廢料、高產(chǎn)作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，農(nóng)牧業(yè)廢料、高產(chǎn)作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等米等） 、速生樹木（如赤楊、刺槐、桉樹等、速生樹木（如赤楊、刺槐、桉樹等） ，經(jīng)過發(fā)酵或高溫?zé)岱纸饩涂梢灾圃旒状蓟?，?jīng)過發(fā)酵或高溫?zé)岱纸饩涂梢灾圃旒状蓟蛞掖?。由于上述制造乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是?yīng)甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是應(yīng)對對能源危機的一種有效措施。能源危機的一種有效措施。3、用氫氣作燃料有什么優(yōu)點？在當(dāng)今的

7、技術(shù)條件下有什么問題？它的發(fā)展前景如何？、用氫氣作燃料有什么優(yōu)點？在當(dāng)今的技術(shù)條件下有什么問題？它的發(fā)展前景如何？氫氣是最輕的燃料，而且單位質(zhì)量的燃燒值最高，因此它是優(yōu)異的火箭燃料，再加上無氫氣是最輕的燃料，而且單位質(zhì)量的燃燒值最高，因此它是優(yōu)異的火箭燃料，再加上無污染，氫氣自然也是別的運輸工具的優(yōu)秀燃料。污染，氫氣自然也是別的運輸工具的優(yōu)秀燃料。在當(dāng)前，用氫氣作燃料尚有困難，一是在當(dāng)前，用氫氣作燃料尚有困難，一是氫氣易燃、易爆，極易泄漏，不便于貯存、運輸；二是制造氫氣尚需電力或別的化石燃氫氣易燃、易爆，極易泄漏，不便于貯存、運輸；二是制造氫氣尚需電力或別的化石燃料，成本高。料，成本高。如果用

8、太陽能和水廉價地制取氫氣的技術(shù)能夠突破，則氫氣能源將具有廣如果用太陽能和水廉價地制取氫氣的技術(shù)能夠突破，則氫氣能源將具有廣闊的發(fā)展前景。闊的發(fā)展前景。4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，請你談?wù)劶淄槿剂祥_發(fā)的前景。、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，請你談?wù)劶淄槿剂祥_發(fā)的前景。甲烷是一種優(yōu)質(zhì)的燃料甲烷是一種優(yōu)質(zhì)的燃料， ，它存在于天然氣之中它存在于天然氣之中。但探明的天然氣礦藏有限但探明的天然氣礦藏有限，這是人這是人們所擔(dān)心的?，F(xiàn)已發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，其儲量約是已探明的化石燃料的們所擔(dān)心的?，F(xiàn)已發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，其儲量約是已探明的化石燃料的 2 倍。倍。如果找到了適用的開采技術(shù)，將

9、大大緩解能源危機。如果找到了適用的開采技術(shù)，將大大緩解能源危機。5、下表列出了生產(chǎn)、下表列出了生產(chǎn) 1 t 工業(yè)原材料的平均能耗：工業(yè)原材料的平均能耗：原材料能耗/（kJt1） 原材料能耗/（kJt1）鋁2.5108鐵和鋼4.7107某種塑料5.4107銅4.32107鋅5.0107水泥7.25106鉛5.0107請畫出一張柱狀圖來形象地表述這些數(shù)據(jù)，并提出合理利用資源、能源的設(shè)想。在上述工業(yè)原材料中，能源單耗最大的是鋁；產(chǎn)量大，因而總耗能量大的是水泥和在上述工業(yè)原材料中，能源單耗最大的是鋁；產(chǎn)量大，因而總耗能量大的是水泥和鋼鐵。在生產(chǎn)中節(jié)約使用原材料，加強廢舊鋼鐵、鋁、銅、鋅、鉛、塑料器件的

10、回收利鋼鐵。在生產(chǎn)中節(jié)約使用原材料，加強廢舊鋼鐵、鋁、銅、鋅、鉛、塑料器件的回收利用，均是合理利用資源和能源的措施。用，均是合理利用資源和能源的措施。6、私人汽車與公交車相比，前者的耗油量和排出的污染物均大約是后者的 ，而后者載運的乘客量平均為 50 人， 前者平均為 2 人。 請根據(jù)以上數(shù)據(jù)對這兩種交通工具做出評價。公交車個人耗油量和排出的污染物量為私人車的公交車個人耗油量和排出的污染物量為私人車的 ，從經(jīng)濟和環(huán)保角度看從經(jīng)濟和環(huán)保角度看，發(fā)展公共發(fā)展公共交通更為合理。交通更為合理。P13 習(xí)題習(xí)題1. 2.5 mol C 在 O2中完全燃燒生成 CO2，放出多少熱量？2.完全燃燒多少摩 H

11、2使生成液態(tài)水，才能得到 1000 kJ 熱量？3. 4.0 g 硫粉在 O2中完全燃燒生成 SO2，放出 37 kJ 熱量，計算 S 的燃燒熱。4. 1.00 g CH4 完全燃燒生成液態(tài)水和 CO2，放出 55.6 kJ 熱量，計算 CH4的燃燒熱。5.2.00 g C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和 CO2，放出 99.6 kJ 熱量，3.00 mol C2H2完全燃燒能放出多少熱量？燃燒相同物質(zhì)的量的 CH4和 C2H2，哪種氣體燃燒放出的熱量多？6.NH3(g)燃燒生成 NO2(g)和 H2O(g)，已知(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8 kJ/mol(2)N2(g)

12、+O2(g)=NO2(g)H=33.9 kJ/mol(3)N2(g)+H2(g)=NH3(g)H=46.0 kJ/mol試計算 NH3(g)燃燒熱量。7.1 kg 人體脂肪可儲存約 32200 kJ 能量。一般人每行走 1 km 大約要消耗 170 kJ 能量，如果某人每天步行 5 km，1 年中因此而消耗的脂肪大約是多少？8.一個體重為 70 kg 的人的脂肪儲存的能量約為 4.2105 kJ，如果快速奔跑 1 km 要消耗420 kJ 能量，此人的脂肪可以維持奔跑的距離是多少？9.某鍋爐用 1.0 t 煤可燒開水 50 t（進鍋爐水溫 20 ） ，請計算該鍋爐的熱效率。 （1 t 煤燃燒放

13、熱 2.9107kJ)。（提示：鍋爐的熱效率=100%）10.下表列出了生產(chǎn) 1 m3塑料的能耗和可從同量塑料回收的能量。塑料能 耗 /kJ可回收能量/ kJ塑料能 耗 /kJ可回收能量/ kJ耐綸7.81044.2104丙烯酸類塑料4.31041.8104聚 氯乙烯3.81041.6104聚丙烯2.01041.5104現(xiàn)廢品收購站已回收如下數(shù)量的廢塑料： 耐綸 5 m3、 聚氯乙烯 50 m3、 丙烯酸類塑料 5 m3、聚丙烯 40 m3,如將它們加工成燃料，可回收多少能量？11制造一輛汽車和為延長汽車使用壽命而采用各種方法防止金屬腐蝕，大約要花費 9.0107kJ 能量，而汽車在使用期限內(nèi)

14、所消耗的汽油能量約為 1.0109kJ。有人分析了這兩個數(shù)據(jù)，認為與其千方百計去防止金屬腐蝕以延長汽車壽命來降低能耗，不如在降低油耗上下功夫更具有實際意義。談?wù)勀愕目捶?。第第二二章?化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率P19 習(xí)題習(xí)題1.通?；瘜W(xué)反應(yīng)速率用來表示。2.對于化學(xué)反應(yīng) N2+3H2=2NH3，當(dāng)分別用 N2、H2、NH3三種物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時，它們的速率之比等于之比。3.將氣體 A、B 置于容積為 2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）十 B（g）=2C（g）反應(yīng)進行到 4 s 末，測得 A 為 0.5 mol，B 為 0

15、.4 mol，C 為 0.2 mol。則：（1）用生成物 C 濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為（a） ；（2）用反應(yīng)物 A 濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為（c） ；（3）用反應(yīng)物 B 濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為（ b） 。A.0.025 mol/（Ls）B.0.012 5 mol/（Ls）C.0.05 mol/（Ls）D.0.1 mol/（Ls）4已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用 v（NH3） 、v（O2） 、v（NO） 、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是（） 。A.v（NH3）=v（O2）B.v（O2）=v（H2O）C.v（NH3）=v（H2O）D.v（O2

16、）=v（NO）5在密閉容器中 A 與 B 反應(yīng)生成 C，其反應(yīng)速率分別用 v（A） 、v（B） 、v（C）表示。已知 v（A） 、v（B） 、v（C）之間有以下關(guān)系 2v（B）=3v（A） ，3v（C）=2v（B） 。則此反應(yīng)可表示為（） 。A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C習(xí)題參考習(xí)題參考答案1. 略。2.2. 1 13 32 2。3.3. （1 1）A A；（；（2 2）C C；（；（3 3）B B。4.4. D D。5.5. A A。（二）補充習(xí)題（二）補充習(xí)題在在的反應(yīng)中的反應(yīng)中，經(jīng)經(jīng) t t 秒后秒后 C C 的濃度增加的濃度增加 m m mol/

17、Lmol/L，則用則用 B B 濃度的濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是（）。變化來表示的反應(yīng)速率是（）。參考答案：C。第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素P24 習(xí)題習(xí)題1、在一密閉容器中充入、在一密閉容器中充入 1 mol H2和和 1 mol I2，壓強為，壓強為 p（Pa）,并在一定溫度下使其發(fā)生并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)：H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。（1）保持容器容積不變，向其中加入）保持容器容積不變，向其中加入 1 mol H2，反應(yīng)速率加快嗎？理由是，反應(yīng)速率加快嗎？理由是。（1 1）加快。增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率增大。）加快。增大了反應(yīng)

18、物的濃度，使反應(yīng)速率增大。（2）保持容器容積不變，向其中加入）保持容器容積不變，向其中加入 1 mol N2（N2不參加反應(yīng)不參加反應(yīng)） ，反應(yīng)速率也加快嗎？，反應(yīng)速率也加快嗎？理由是理由是。（2 2）沒有加快沒有加快。通入通入 N N2 2后后，容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量增加容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量增加，容器承受的壓強增大容器承受的壓強增大，但但反應(yīng)反應(yīng)物的濃度（或其分壓）沒有增大，反應(yīng)速率不能增大物的濃度（或其分壓）沒有增大，反應(yīng)速率不能增大。（3） 保持容器內(nèi)氣體壓強不變保持容器內(nèi)氣體壓強不變， 向其中加入向其中加入 1 mol N2（N2不參加反應(yīng)不參加反應(yīng)） ， 反應(yīng)速率反應(yīng)速率，理由是理由是

19、。（3 3）降低降低。由于加入了由于加入了 N N2 2，要保持容器內(nèi)氣體壓強不變要保持容器內(nèi)氣體壓強不變，就必須使容器的容積加大就必須使容器的容積加大，造造成成 H H2 2和和 I I2 2蒸氣的濃度減小，所以，反應(yīng)速率減小。蒸氣的濃度減小，所以，反應(yīng)速率減小。（4） 保持容器內(nèi)氣體壓強不變保持容器內(nèi)氣體壓強不變， 向其中加入向其中加入 1 mol H2（g） 和和 1 mol I2（g） ， 反應(yīng)速率反應(yīng)速率，理由是理由是。（4 4）不變不變。在一定溫度和壓強下在一定溫度和壓強下，氣體體積與氣體的物質(zhì)的量成正比氣體體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)物的物質(zhì)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大一倍，容器的

20、容積增大一倍，反應(yīng)物的濃度沒有變化，所以，反應(yīng)速率不變。量增大一倍，容器的容積增大一倍，反應(yīng)物的濃度沒有變化，所以，反應(yīng)速率不變。（5）提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率）提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率，理由是，理由是。（5 5）加快加快。提高溫度提高溫度，反應(yīng)物分子具有的能量增加反應(yīng)物分子具有的能量增加，活化分子的百分數(shù)增大活化分子的百分數(shù)增大，運動速率運動速率加快，單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大加快，單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。2、NO 和和 CO 都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方

21、程式為2CO2NO=N22CO2，為了控制大氣污染，提出下列建議：，為了控制大氣污染，提出下列建議：A.使用催化劑使用催化劑B.改變壓強改變壓強C.提高反應(yīng)溫度提高反應(yīng)溫度你認為可行的方法是你認為可行的方法是，理由是，理由是。2.2. A A。催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，成千上萬倍地提高反應(yīng)速率，使得緩慢發(fā)生的反。催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，成千上萬倍地提高反應(yīng)速率，使得緩慢發(fā)生的反應(yīng)應(yīng) 2CO+2NO=2CO+2NO= N N2 2+2CO+2CO2 2迅速進行。給導(dǎo)出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實際。迅速進行。給導(dǎo)出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實際。（二）補充習(xí)題1. 從下列實

22、驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）。2. 在鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實驗中，一個學(xué)生得到下面的結(jié)果：則下列說法正確的是（則下列說法正確的是（）。）。t t1 1=75=75 s st t2 2200t200t3 3單位時間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量單位時間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量 m mG GmmF FmmB BA.A. B.B. C.C. 只有只有D.D. 全部正確全部正確參考答案參考答案1.1. A A、C C；2.2. C C。第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡P32 習(xí)題習(xí)題1.化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中，化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中，的狀態(tài)。的狀態(tài)。1.1. 正、逆反應(yīng)速率相等，

23、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持不變。正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持不變。2.已知反應(yīng)已知反應(yīng) A（g）+3B（g）2C（g）在一定溫度下達到平衡在一定溫度下達到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為式為。若各物質(zhì)的平衡濃度分別為若各物質(zhì)的平衡濃度分別為 c（A）=2.0 mol/L、c（B）=2.0 mol/L、c（C）=1.0 mol/L，則則 K=。3.化學(xué)平衡發(fā)生移動的標(biāo)志是化學(xué)平衡發(fā)生移動的標(biāo)志是發(fā)生變化發(fā)生變化，能夠使化學(xué)平衡移動的因素有能夠使化學(xué)平衡移動的因素有，催催化劑雖然能夠化劑雖然能夠速率，但速率，但化學(xué)平衡移動?；瘜W(xué)平衡移動。3.3.

24、 反應(yīng)混合物各組分的百分含量反應(yīng)混合物各組分的百分含量，濃度濃度、溫度溫度、壓強壓強（反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量有變化反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量有變化的反應(yīng)），同等程度地改變正、逆反應(yīng)，不能使。的反應(yīng)），同等程度地改變正、逆反應(yīng)，不能使。4.25 時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92.4 kJ/mol（1）在該溫度時，?。┰谠摐囟葧r，取 l mol N2和和 3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于測得反應(yīng)放出的熱量總是小于 92.4 kJ。其原因

25、是。其原因是。4.4. （1 1）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 1 molmol N N2 2和和 3 3 molmol H H2 2不能完全化合生成不能完全化合生成 2 2 molmol NHNH3 3，所以，所以，反應(yīng)放出的熱量總是小于反應(yīng)放出的熱量總是小于 92.492.4 kJkJ。（2）為了提高）為了提高 NH3 的產(chǎn)率，應(yīng)如何選擇反應(yīng)條件？的產(chǎn)率，應(yīng)如何選擇反應(yīng)條件？（2 2）適當(dāng)降低溫度，增大壓強。）適當(dāng)降低溫度，增大壓強。5.一定溫度下一定溫度下，對可逆反應(yīng)對可逆反應(yīng) A（g）+2B（g）=3C（g）的下列敘述中的下列敘述中，不能說明反應(yīng)已達不能說明反應(yīng)已達到平衡的

26、是（到平衡的是（ B B ） 。A.C 生成的速率與生成的速率與 C 分解的速率相等分解的速率相等B.單位時間內(nèi)消耗單位時間內(nèi)消耗 a molA，同時生成，同時生成 3a mol CC.容器內(nèi)的壓強不再變化容器內(nèi)的壓強不再變化D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化6.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）=zC（g）平衡時測得平衡時測得 A 的濃度為的濃度為 0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得再達平衡時，測得 A 的濃度降低為

27、的濃度降低為 0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（。下列有關(guān)判斷正確的是（ C C ） 。A.x+yc(OH)c(A)c(H)B.c(M)c(A)c(H)c(OH)C.c(M)c(A)c(OH)c(H)D.c(M)c(H)c(A)c(OH)4.為了除去為了除去 MgCl2酸性溶液中的酸性溶液中的 Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加再加入適量的鹽酸，這種試劑是入適量的鹽酸，這種試劑是(D)。A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO35.在一元強堿在一元強堿 MOH 溶液中加入一元酸溶液中加入一元酸 HA 溶液，充分

28、反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學(xué)認溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學(xué)認為溶液中為溶液中 c(A)=c(M)，而乙同學(xué)認為，而乙同學(xué)認為 c(A)與與 c(M)是否相等，要看一元酸是否相等，要看一元酸 HA 是強酸是強酸還是弱酸。你認為還是弱酸。你認為乙乙同學(xué)的說法正確，理由是同學(xué)的說法正確，理由是 如果是弱酸，所生成的鹽電離出的如果是弱酸，所生成的鹽電離出的 A A- -會部分地與水電離出的會部分地與水電離出的 H H結(jié)合成結(jié)合成 HAHA，則，則c c(A(A）c c(M(M）。6.向明礬溶液中逐滴加入向明礬溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的溶液至硫酸根離子剛好

29、沉淀完全時，溶液的 pH 7(填填、 NaHCOpHNaHCO3 3溶液的溶液的 pH,pH,因為由因為由 HCOHCO3 3電離成電離成 COCO3 32 2比由比由 H H2 2COCO3 3電離成電離成 HCOHCO3 3更更難，即難，即 NaNa2 2COCO3 3與與 NaHCONaHCO3 3是更弱的弱酸鹽，所以水解程度會大一些。是更弱的弱酸鹽，所以水解程度會大一些。9.SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為是一種液態(tài)化合物，沸點為 77 。向盛有。向盛有 10 mL 水的錐形瓶中，小心滴加水的錐形瓶中，小心滴加 810 滴滴 SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，并有帶刺激性

30、氣味的氣體逸出，該，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的氣體中含有可使品紅溶液褪色的 SO2。輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴。輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加加AgNO3溶液，有不溶于溶液，有不溶于 HNO3的白色沉淀析出。的白色沉淀析出。(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出 SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)蒸干蒸干 AlCl3溶液不能得到無水溶液不能得到無水 AlCl3，使使 SOCl2與與 AlCl36H2O 混合并加熱混合并加熱，可得到無可得到無水水 AlCl3，試解釋原因。，試

31、解釋原因。9.9. (1)(1) SOClSOCl2 2+H+H2 2O OSOSO2 2+ + 2HCl2HCl(2)(2) AlClAlCl3 3溶液易發(fā)生水解，溶液易發(fā)生水解，AlClAlCl3 36 6 H H2 2O O 與與 SOClSOCl2 2混合加熱，混合加熱，SOClSOCl2 2與與 AlClAlCl3 36 6 H H2 2O O 中的中的結(jié)晶水作用結(jié)晶水作用，生成無水生成無水 AlClAlCl3 3及及 SOSO2 2和和 HClHCl 氣體氣體。10.實驗室可利用實驗室可利用 SbCl3的水解反應(yīng)制的水解反應(yīng)制取取 Sb2O23(SbCl3的水解分三步進行，中間產(chǎn)物

32、有的水解分三步進行，中間產(chǎn)物有 SbOCl 等等)其總反應(yīng)可表示為：其總反應(yīng)可表示為：2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl為了得到較多為了得到較多、較純的較純的 Sb2O3，操作時要將操作時要將 SbCl3徐徐加入大量水中徐徐加入大量水中，反應(yīng)后期還要加入反應(yīng)后期還要加入少量氨水。試利用平衡移動原理說明這兩項操作的作用。少量氨水。試利用平衡移動原理說明這兩項操作的作用。10.10. 加水的效果是增加水解反應(yīng)的反應(yīng)物加水的效果是增加水解反應(yīng)的反應(yīng)物c c（SbClSbCl3 3），加氨水可中和水解反應(yīng)生成），加氨水可中和水解反應(yīng)生成的的HCl,HCl,以減少生成物以減少生成物c c（H

33、H+ +），兩項操作的作用都是使化學(xué)平衡向水解反應(yīng)的方向移動。），兩項操作的作用都是使化學(xué)平衡向水解反應(yīng)的方向移動。.*11已知已知 MgCl26H2O 受熱時發(fā)生水解：受熱時發(fā)生水解：MgCl26H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O而而 MgSO47H2O 受熱不易發(fā)生水解。試解釋原因。受熱不易發(fā)生水解。試解釋原因。11.11. 受熱時，受熱時，MgClMgCl2 26H6H2 2O O 水解反應(yīng)的生成物水解反應(yīng)的生成物 HClHCl 逸出反應(yīng)體系，相當(dāng)于不斷減少可逆逸出反應(yīng)體系，相當(dāng)于不斷減少可逆反應(yīng)的生成物，從而可使平衡不斷向水解反應(yīng)方向移動；反應(yīng)的生成物，從而可使平衡不斷向水解反

34、應(yīng)方向移動；MgSOMgSO4 47H7H2 2O O 沒有類似可促進水沒有類似可促進水解反應(yīng)進行的情況。解反應(yīng)進行的情況。( (二二) ) 補充習(xí)題補充習(xí)題泡沫滅火器內(nèi)裝有泡沫滅火器內(nèi)裝有 NaHCONaHCO3 3飽和溶液飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是該溶液呈堿性的原因是：_；滅火器內(nèi)滅火器內(nèi)另有一容器中裝有另有一容器中裝有 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液，該溶液呈酸性的原因是：溶液，該溶液呈酸性的原因是：_。當(dāng)意外失火。當(dāng)意外失火時，使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出時，使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出 COCO2 2和和 Al(OH)Al(OH)3 3，阻止

35、火勢蔓延。其相關(guān)，阻止火勢蔓延。其相關(guān)的化學(xué)方程式為：的化學(xué)方程式為：_。參考答案：參考答案：HCOHCO3 3+H+H2 2O OH H2 2COCO3 3+OH+OH- -AlAl3+3+ + 3H3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +AlAl3+3+ + 3HCO3HCO3 3Al(OH)Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2P67 習(xí)題習(xí)題1.試用文字描述生成試用文字描述生成 AgCl 反應(yīng)達到沉淀溶解平衡的過程反應(yīng)達到沉淀溶解平衡的過程，并根據(jù)該過程中各反應(yīng)粒子的并根據(jù)該過程中各反應(yīng)粒子的變化情況（如最大、變大等）填寫下表。變化情況（如最大、變大等）填寫下

36、表。c(Ag+)c(Cl)m(AgCl)反應(yīng)初始反應(yīng)初始達到溶解 平達到溶解 平衡前衡前達到溶解 平達到溶解 平衡時衡時2.下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（） 。A.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為不溶于水的物質(zhì)溶解度為 0C.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為 03.以以 MnO2為原料制得的為原料制得的 MnCl2溶液中常含有溶液中常含有 Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子等金屬離子，通過添加通過添加過量難溶電解質(zhì)

37、過量難溶電解質(zhì) MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括 MnS 在內(nèi)在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的 MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知根據(jù)上述實驗事實，可推知 MnS 具有的相關(guān)性質(zhì)是具有的相關(guān)性質(zhì)是()。A.具有吸附性具有吸附性B.溶解度與溶解度與 CuS、PbS、CdS 等相同等相同C.溶解度大于溶解度大于 CuS、PbS、CdSvD.溶解度小于溶解度小于 CuS、PbS、CdS4根據(jù)表根據(jù)表 3.5 判斷判斷，將將 AgCl 與與 AgBr 的飽和溶液等體積混合的飽和溶液等體積混合

38、，再加入足量濃再加入足量濃 AgNO3溶溶液液,發(fā)生的反應(yīng)為發(fā)生的反應(yīng)為()。A.只有只有 AgBr 沉淀生成沉淀生成B.AgCl 和和 AgBr 沉淀等量生成沉淀等量生成C.AgCl 和和 AgBr 沉淀都有，但以沉淀都有，但以 AgCl 沉淀為主沉淀為主D.AgCl 和和 AgBr 沉淀都有，但以沉淀都有，但以 AgBr 沉淀為主沉淀為主5.試利用平衡移動原理解釋下列事實：試利用平衡移動原理解釋下列事實：（1）FeS 不溶于水，但能溶于稀鹽酸中；不溶于水，但能溶于稀鹽酸中；（2）CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中；難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中；（3）分別用等體積的蒸餾水和分別用等體積的

39、蒸餾水和 0.010 mol/ L 硫酸洗滌硫酸洗滌 BaSO4沉淀沉淀，用水洗滌造成用水洗滌造成 BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。6.閱讀本節(jié)資料卡片閱讀本節(jié)資料卡片“氟化物防治齲齒的化學(xué)原理氟化物防治齲齒的化學(xué)原理” ，回答下列問題：，回答下列問題：（1）指出與產(chǎn)生齲齒的沉淀溶解反應(yīng)和與防治齲齒有關(guān)的沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)；）指出與產(chǎn)生齲齒的沉淀溶解反應(yīng)和與防治齲齒有關(guān)的沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)；（2）參閱更多資料，對如何正確利用加氟預(yù)防齲齒提出你的看法。）參閱更多資料，對如何正確利用加氟預(yù)防齲齒提出你的看法。( (一一) ) 參考答案參考答案1.1. 文字描述略。

40、文字描述略。2.2. C C；3.3. C C；4.4. D D。5.5. (1)(1) S S2 2與與 H H作用生成的作用生成的 H H2 2S S 氣體會逸出反應(yīng)體系，使氣體會逸出反應(yīng)體系，使 FeSFeS 的沉淀溶解平衡向溶解方向的沉淀溶解平衡向溶解方向移動。移動。(2)(2) 硫酸鈣也難溶于水硫酸鈣也難溶于水，因此向碳酸鈣中加硫酸是沉淀轉(zhuǎn)化的問題因此向碳酸鈣中加硫酸是沉淀轉(zhuǎn)化的問題，但硫酸鈣的溶解但硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣，轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)。醋酸鈣溶于水，且醋酸提供的度大于碳酸鈣，轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)。醋酸鈣溶于水，且醋酸提供的 H H與碳酸鈣沉淀溶解平衡與碳酸鈣沉淀溶解平衡中的中的 COCO

41、3 32-2-作用，可生成作用，可生成 COCO2 2逸出反應(yīng)體系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移動。逸出反應(yīng)體系，使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移動。(3)(3) 硫酸溶液中的硫酸溶液中的 SOSO4 42-2-對對 BaSOBaSO4 4的沉淀溶解平衡有促進平衡向生成沉淀的方向移動的作的沉淀溶解平衡有促進平衡向生成沉淀的方向移動的作用。用。6.6. 略。略。( (二二) ) 補充習(xí)題補充習(xí)題1.1. 要除去要除去 MgClMgCl2 2酸性溶液里少量的酸性溶液里少量的 FeClFeCl3 3，不宜選用的試劑是（，不宜選用的試劑是（）。）。（A A）MgOMgO（B B）MgCOMgCO3 3

42、（C C）NaOHNaOH（D D）Mg(OH)Mg(OH)2 22.2. 已知已知 2525 ， AgIAgI 的飽和溶液中的飽和溶液中c c(Ag(Ag+ +） 為為 1.221.221010-8-8mol/Lmol/L， AgClAgCl 的飽和溶液中的飽和溶液中c c(Ag(Ag+ +）為為 1.251.251010-5-5mol/Lmol/L。若在若在 5 5 mLmL 含有含有 KClKCl 和和 KIKI 各為各為 0.010.01 mol/Lmol/L 的溶液中的溶液中，加入加入 8 8 mLmL 0.010.01mol/Lmol/L AgNOAgNO3 3溶液，這時溶液中所含

43、溶質(zhì)的離子濃度由大到小的次序是：溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度由大到小的次序是：_。參考答案：參考答案：1.1. C C；2.2.c c(K(K+ +）c c(NO(NO3 3- -）c c(Cl(Cl- -）c c(Ag(Ag+ +）c c(I(I- -）。）。習(xí)題習(xí)題 P731.原電池是一種原電池是一種。在原電池中，較活潑的金屬極上發(fā)生。在原電池中，較活潑的金屬極上發(fā)生，是，是極；較不活極；較不活潑的金屬極上發(fā)生潑的金屬極上發(fā)生，是，是極。極。2.用銅和硫酸銅溶液、銀和硝酸銀溶液設(shè)計一個原電池，這個原電池的負極是用銅和硫酸銅溶液、銀和硝酸銀溶液設(shè)計一個原電池，這個原電池的負極是，電，電

44、極反應(yīng)式是極反應(yīng)式是；正極是；正極是，電極反應(yīng)式是，電極反應(yīng)式是。3.把把 a、b、c、d 四塊金屬片浸泡在稀四塊金屬片浸泡在稀 H2SO4中中，用導(dǎo)線兩兩相連用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池可以組成各種原電池。若若 a、b 相連，相連，a 為負極；為負極；c、d 相連，相連，c 為負極；為負極；a、c 相連，相連，c 為正極；為正極；b、d 相連，相連，b 為為正極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為正極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為。4.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子（鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子（） 。A.移向移向 Zn 極，陰離子移向極，陰離子移向 Cu 極極B.移向移向 C

45、u 極，陰離子移向極，陰離子移向 Zn 極極C.和陰離子都移向和陰離子都移向 Zn 極極D.和陰離子都移向和陰離子都移向 Cu 極極5 下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（） 。A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B.鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層D.鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量 CuSO4溶液可使反應(yīng)加快溶液可使反應(yīng)加快6.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：根

46、據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)參考答案參考答案1.1. 由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。氧化反應(yīng)，負極；還原反應(yīng)，正極。由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。氧化反應(yīng)，負極；還原反應(yīng)，正極。2.2. 銅，銅，Cu-2eCu-2e- -= = CuCu2+2+；銀，；銀，AgAg+ +e+e-

47、 -= = AgAg。3.3. a a、c c、d d、b b。4.4. B;B;5.5. B B、D D。圖圖 4-24-2 鋅鐵原電池裝置鋅鐵原電池裝置6.6. 裝置如圖裝置如圖 4-24-2 所示。所示。負極：負極：Zn-2eZn-2e- -= = ZnZn2+2+正極：正極：FeFe2+2+2e+2e- -= = FeFeP78 習(xí)題習(xí)題1.堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應(yīng)用，根據(jù)電池的電極反應(yīng)，下列判斷正確（堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應(yīng)用，根據(jù)電池的電極反應(yīng)，下列判斷正確（） 。A.Zn 為負極，為負極，MnO2為正極為正極B.Zn 為正極，為正極，MnO2為負極為負極C.工作時電子由工作時

48、電子由 MnO2經(jīng)外電路流向經(jīng)外電路流向 Zn 極極D.Zn 電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)電極發(fā)生氧化反應(yīng)2.鉛蓄電池充電時，鉛蓄電池充電時，PbSO4（） 。A.在陽極生成在陽極生成B.在陰極生成在陰極生成C.在兩個電極上生成在兩個電極上生成D.在兩個電極上除去在兩個電極上除去3.鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進行：鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2由此可知，該電池放電時的負極是（由此可知，該電池放電時的負極是（） 。A.Cd（OH）2B.

49、Ni（OH）2C.CdD.NiOOH4.寫出鉛蓄電池在放電、充電時兩極反應(yīng)的化學(xué)方程式及總反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出鉛蓄電池在放電、充電時兩極反應(yīng)的化學(xué)方程式及總反應(yīng)的化學(xué)方程式。5.試述燃料電池的優(yōu)越性，設(shè)想它的發(fā)展遠景。試述燃料電池的優(yōu)越性，設(shè)想它的發(fā)展遠景。參考答案參考答案1.1. A A；2.2. C C；3.3. C C。4.4. 鉛蓄電池放電時的電極反應(yīng)如下：鉛蓄電池放電時的電極反應(yīng)如下：負極：負極：Pb(s)+SOPb(s)+SO4 42-2-(aq)(aq)2e2e- -= = PbSOPbSO4 4(s)(s)正極：正極：PbOPbO2 2(s)+4H(s)+4H+ +(aq)+

50、SO(aq)+SO4 42-2-(aq)+2e(aq)+2e- -=PbSO=PbSO4 4(s)+2H(s)+2H2 2O(l)O(l)鉛蓄電池充電時的電極反應(yīng)如下：鉛蓄電池充電時的電極反應(yīng)如下：陰極：陰極：PbSOPbSO4 4(s)+2e(s)+2e- -= = Pb(s)+SOPb(s)+SO4 42-2-(aq)(aq)陽極：陽極：PbSOPbSO4 4(s)+2H(s)+2H2 2O(l)O(l)2e2e- -= = PbOPbO2 2(s)+4H(s)+4H+ +(aq)+SO(aq)+SO4 42-2-(aq)(aq)總反應(yīng)方程式：總反應(yīng)方程式：P83 習(xí)題習(xí)題1.下列關(guān)于電解

51、槽的敘述中不正確的是（下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是（） 。A.與電源正極相連的是電解槽的陰極與電源正極相連的是電解槽的陰極 B.與電源負極相連的是電解槽的陰極與電源負極相連的是電解槽的陰極C.在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子從電源的負極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極電子從電源的負極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極2. 下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（） 。A.鋅銅原電池中銅是正極鋅銅原電池中銅是正極B.在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極C.用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極D.用電解法精煉粗銅時純

52、銅作陽極用電解法精煉粗銅時純銅作陽極3.原電池與電解池在原理上有什么差異？試舉例說明原電池與電解池在原理上有什么差異？試舉例說明（可從電極名稱可從電極名稱、電子流方向電子流方向、電極電極反應(yīng)和能量轉(zhuǎn)化等方面進行比較反應(yīng)和能量轉(zhuǎn)化等方面進行比較） 。4.試分析電解精煉銅與電鍍銅有何相似之處，并寫出電解精煉銅的電極反應(yīng)式。試分析電解精煉銅與電鍍銅有何相似之處，并寫出電解精煉銅的電極反應(yīng)式。5.電解飽和食鹽水溶液時，從陰極析出電解飽和食鹽水溶液時，從陰極析出 1.42 L 氫氣，問從陽極析出什么氣體？析出多少氫氣，問從陽極析出什么氣體？析出多少升？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）升？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）6.用鉑作電極電

53、解某金屬的氯化物（用鉑作電極電解某金屬的氯化物（XCl2）溶液，當(dāng)收集到）溶液，當(dāng)收集到 1.12 L 氯氣時（標(biāo)準(zhǔn)狀況氯氣時（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ，陰極增重陰極增重 3.2 g，求：，求：（1）該金屬的相對原子質(zhì)量；）該金屬的相對原子質(zhì)量；（2）電路中有多少電子通過？）電路中有多少電子通過？參考答案參考答案1.1. A A；2.2. D D。3.3. 原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解池是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解池是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。例如鋅銅原電池例如鋅銅原電池， 在鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)在鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)， 稱為負極稱為負極， 在銅電極上發(fā)生還

54、原反應(yīng)在銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，稱為正極。稱為正極。負極：負極：Zn-2eZn-2e- -= = ZnZn2+2+（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）正極：正極：CuCu2+2+2e+2e- -= = CuCu（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）電子通過外電路由負極流向正極。電子通過外電路由負極流向正極。電解池：以電解池：以 CuClCuCl2 2溶液的電解裝置為例。與電源正極相連的電極叫做陽極，與電源負溶液的電解裝置為例。與電源正極相連的電極叫做陽極，與電源負極相連的電極叫陰極。陽極：極相連的電極叫陰極。陽極：2Cl2Cl- -2e-2e- -= = ClCl2 2（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）陰極：陰極：CuCu2+2+

55、2e+2e- -= = CuCu（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）電子通過外電路由陽極流向陰極。電子通過外電路由陽極流向陰極。4.4. 電鍍是把待鍍金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，電解精煉銅是把純銅板作陰極電鍍是把待鍍金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，電解精煉銅是把純銅板作陰極，粗銅板作陽極，通過類似電鍍的方法把銅電鍍到純銅板上去，而粗銅中的雜質(zhì)留在陽極粗銅板作陽極，通過類似電鍍的方法把銅電鍍到純銅板上去，而粗銅中的雜質(zhì)留在陽極泥或電解液中，從而達到精煉銅的目的。其電極主要反應(yīng)如下：泥或電解液中，從而達到精煉銅的目的。其電極主要反應(yīng)如下：陽極（粗銅）：陽極（粗銅）：Cu-2eCu-2e- -= = C

56、uCu2+2+（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）陰極（純銅）：陰極（純銅）：CuCu2+2+2e2e- -= = CuCu（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）補充補充：若粗銅中含有鋅若粗銅中含有鋅、鎳鎳、銀銀、金等雜質(zhì)金等雜質(zhì)，則在陽極鋅則在陽極鋅、鎳等比銅活潑的金屬也會鎳等比銅活潑的金屬也會被氧化：被氧化：陽極（粗銅）：陽極（粗銅）：Zn-2eZn-2e- -= = ZnZn2+2+NiNi2e2e- -= = NiNi2+2+由于附著在粗銅片上銀由于附著在粗銅片上銀、金等金屬雜質(zhì)不如銅活潑金等金屬雜質(zhì)不如銅活潑，不會在陽極被氧化不會在陽極被氧化，所以當(dāng)銅氧所以當(dāng)銅氧化后，這些微小的雜質(zhì)顆粒就會掉進電解質(zhì)溶液中，

57、沉積在陽極附近（即化后，這些微小的雜質(zhì)顆粒就會掉進電解質(zhì)溶液中，沉積在陽極附近（即“陽極泥陽極泥”，成為提煉貴重金屬的原料）。成為提煉貴重金屬的原料）。在陰極在陰極， 電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)溶液中 ZnZn2+2+和和 NiNi2+2+的氧化性又不如的氧化性又不如 CuCu2+2+強強， 難以在陰極獲得電子被還原難以在陰極獲得電子被還原，故故 ZnZn2+2+和和 NiNi2+2+被滯留在溶液中。因此，在陰極只有被滯留在溶液中。因此，在陰極只有 CuCu2+2+被還原并沉積在純銅片上，從而達被還原并沉積在純銅片上，從而達到了通過精煉提純銅的目的。到了通過精煉提純銅的目的。5.5. 電解飽和食鹽水的

58、電極反應(yīng)式為：電解飽和食鹽水的電極反應(yīng)式為：陽極：陽極：2Cl2Cl- -2e-2e- -= = ClCl2 2（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）陰極：陰極：2H2H+ +2e+2e- -= = H H2 2（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）或陰極：或陰極：2H2H2 2O+2eO+2e- -= = H H2 2+2OH+2OH- -（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：總反應(yīng)：2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O O = = 2NaOH+H2NaOH+H2 2+Cl+Cl2 2在陰極析出在陰極析出 1.1. 4242 L L H H2 2，同時在陽極也析出，同時在陽極也析出 1.421.42 L L ClCl2

59、2。6.6. 依題意，電解依題意，電解 XClXCl2 2溶液時發(fā)生了如下變化：溶液時發(fā)生了如下變化：M(X)=3.2M(X)=3.2 g g22.422.4 L/(1L/(1 molmol1.121.12 L)L)=64=64 g/molg/mol即即 X X 的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為 6464。又因為又因為2Cl2Cl- - - 2e2e- -= = ClCl2 22 2 molmol22.4L22.4Ln(en(e- -) )1.12L1.12Ln(en(e- -)=2)=2 molmol1.121.12 L/22.4L/22.4 L=0.1L=0.1 molmol即電路中通過的

60、電子有即電路中通過的電子有 0.10.1 molmol。P87-88 習(xí)題習(xí)題1.鋼鐵表面容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，發(fā)生腐蝕時，鐵是鋼鐵表面容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，發(fā)生腐蝕時，鐵是極，電極反應(yīng)式為極，電極反應(yīng)式為，雜，雜質(zhì)碳是質(zhì)碳是極，電極反應(yīng)式為極，電極反應(yīng)式為。2.炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含有炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含有 NaCl） ，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答：試回答：（1）鐵鍋的銹蝕應(yīng)屬于）鐵鍋的銹蝕應(yīng)屬于，腐蝕的原因是，腐蝕的原因是。（2）鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為：負極）鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為：負極；正極；正極。正負極反應(yīng)產(chǎn)物會繼續(xù)發(fā)生。