高中化學(xué)離子反應(yīng)新人教必修

1、 第二節(jié) 離子反應(yīng)(第一課時(shí))【教學(xué)目標(biāo)】：1. 了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離； 2. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】：離子反應(yīng)發(fā)生的條件【教學(xué)難點(diǎn)】：電離、電解質(zhì)等概念的建立【教材分析】：本節(jié)包括緊密聯(lián)系的兩個(gè)部分“酸、堿、鹽在水中的電離”和“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”。如何引導(dǎo)學(xué)生正確而深刻的理解電解質(zhì)的電離，是本節(jié)的關(guān)鍵，在此基礎(chǔ)上引出電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng)就是順理成章的事情了，但找出電解質(zhì)溶液中真正是哪些離子參加了反應(yīng)，仍是需要突破的難點(diǎn)?！驹O(shè)計(jì)意圖】：高一新生的化學(xué)基礎(chǔ)差別較大，而本節(jié)的概念又比較抽象，所以本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)中的起點(diǎn)比較低，適當(dāng)增加了實(shí)驗(yàn)

2、和電腦動(dòng)畫(huà)以使微觀離子的活動(dòng)變得直觀。新課程標(biāo)準(zhǔn)的核心是要學(xué)生參與到知識(shí)學(xué)習(xí)的整個(gè)過(guò)程中來(lái)，親歷學(xué)習(xí)探究的過(guò)程，這也是本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)的目的?！窘虒W(xué)方法】：結(jié)合實(shí)驗(yàn)進(jìn)行教學(xué)【教具】：多媒體電腦投影設(shè)備、必須的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品（本節(jié)在實(shí)驗(yàn)室上）【課時(shí)安排】：第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水中的電離 第二課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件【教學(xué)過(guò)程】：第一課時(shí) 酸、堿、鹽在水中的電離教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖1.      請(qǐng)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)臺(tái)上找出NaOH固體和CuCl2晶體，觀察它們的顏色。2.      請(qǐng)同學(xué)們用藥

3、匙各取少量在濾紙上將它們混合，觀察有什么現(xiàn)象。3.      請(qǐng)同學(xué)們將上述混合物倒入小燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，靜置，觀察有什么現(xiàn)象。4.      猜想發(fā)生了什么反應(yīng)，試一試寫(xiě)出化學(xué)方程式。1.      學(xué)生觀察：NaOH 白色；CuCl2 棕色、褐色等等。2.      學(xué)生操作后：沒(méi)有現(xiàn)象。3.      學(xué)生操作后：有藍(lán)色固

4、體。4.      學(xué)生試寫(xiě)：2NaOH CuCl2Cu(OH)2+2NaCl 使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)到固體間不能反應(yīng)物質(zhì)，在溶于水后能反應(yīng)。1.      請(qǐng)同學(xué)們?cè)俑魅∩倭縉aOH固體和CuCl2晶體分別溶解于兩個(gè)小燒杯中，觀察現(xiàn)象。2.      請(qǐng)同學(xué)們將上述兩個(gè)燒杯中的溶液混合，觀察現(xiàn)象。3.      討論：物質(zhì)溶于水時(shí)有沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生？NaOH固體和CuCl2晶體溶于水后變成了什

5、么？?jī)H僅是大顆粒變成了看不見(jiàn)的小顆粒么？1.      學(xué)生操作后：NaOH溶液 無(wú)色；CuCl2溶液藍(lán)色。 2.      學(xué)生操作后：有藍(lán)色固體生成。 3. 學(xué)生有各種各樣的回答。（教師進(jìn)行分析和總結(jié)）  提醒學(xué)生從兩種固體不見(jiàn)了，CuCl2溶液的顏色有別于固體的顏色來(lái)分析。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到物質(zhì)溶于水時(shí)發(fā)生了一些變化。1.      指導(dǎo)學(xué)生用學(xué)生電源和小燈泡做氯化鈉溶液和蔗糖溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。2. 

6、;     電腦演示動(dòng)畫(huà)，氯化鈉固體溶于水變成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。3.      講解：物質(zhì)在溶液中，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程，就是電離。4.      介紹電離方程式的寫(xiě)法：NaCl = Na+ + Cl-5.      指導(dǎo)學(xué)生將氯化鈉溶液分別換成鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化銅溶液、硫酸鈉溶液、氯化鋇溶液、酒精溶液等做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。6.      講解：由于發(fā)生

7、電離后，生成的離子以水合的離子的形式存在，有些水合離子能顯示出不同于化合物的顏色，如，水合銅離子是藍(lán)色的，水合鐵離子是黃色的等。7.      討論：哪些物質(zhì)能發(fā)生電離？我們是否有必要對(duì)每一種物質(zhì)都做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)?zāi)兀浚ㄌ嵝鸦瘜W(xué)中的分類意義） 1.      學(xué)生操作后：氯化鈉溶液導(dǎo)電、蔗糖溶液不導(dǎo)電。2.      學(xué)生思考溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)。 3.      學(xué)生討論。 

8、 4.      學(xué)生練習(xí)。 5.      學(xué)生練習(xí)寫(xiě)電離方程式：HCl = H+ +Cl-NaOH = Na+ + OH-CuCl2= Cu2+ +2Cl-Na2SO4 = 2Na+ + SO42-BaCl2= Ba2+ +2Cl-6.      學(xué)生議論后：知道氯化銅溶液的顏色是由于含有水合銅離子的原因，氯化鐵溶液的顏色是由于含有水合鐵離子的原因。 7.     

9、; 學(xué)生討論:酸、堿、鹽能電離；蔗糖、酒精不能電離。（教師分析和總結(jié)）  從宏觀實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)入微觀電離的認(rèn)識(shí)。 強(qiáng)調(diào)水子可以將一些物質(zhì)“拆”開(kāi)。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到一些物質(zhì)溶于水被“拆”成了陰、陽(yáng)離子。 使學(xué)生熟悉電離方程式的書(shū)寫(xiě)形式，注意糾正一些錯(cuò)誤寫(xiě)法。       使學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)到科學(xué)分類的意義。1.      講解:不是所有物質(zhì)都能在水中發(fā)生電離，我們把這些能電離的化合物叫電解質(zhì)，不能電離的化合物叫非電解質(zhì)。電解質(zhì)的水溶液中由于存在電離出的陰

10、、陽(yáng)離子，所以能導(dǎo)電。非電解質(zhì)由于不能向溶液中提供陰、陽(yáng)離子，所以溶液不導(dǎo)電。2.      討論：根據(jù)我們剛才所做的實(shí)驗(yàn)，我們所學(xué)過(guò)的哪些類的化合物是電解質(zhì)？3.      討論：我們給出的電解質(zhì)的概念和課本有什么不同？4.      講解：象BaSO4這樣的鹽由于難溶于水，其水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子極少，所以幾乎不能導(dǎo)電。但我們將其融化后，BaSO4仍能電離導(dǎo)電。所以，BaSO4仍屬于電解質(zhì)。5.   

11、0;  討論用樹(shù)狀分類法畫(huà)出物質(zhì)的的分類圖。6.      練習(xí)：下列哪些是電解質(zhì)？NaClHClNaOHCuSO4溶液酒精Cu7.作業(yè):（略）1.      學(xué)生理解。         2.      學(xué)生討論后：酸、堿、鹽是電解質(zhì)；蔗糖、酒精是非電解質(zhì)。3.      學(xué)生討論后：書(shū)上還有熔融的

12、條件。4.      學(xué)生寫(xiě)出電離方程式BaSO4=Ba2+ +SO42-    5.      學(xué)生練習(xí)。 6.      學(xué)生練習(xí)。（教師分析指導(dǎo)）          這一部分雖然屬于概念的講解，但由于做了很多實(shí)驗(yàn)，有了先前的鋪墊，所以這樣的結(jié)論也不顯得突兀?！窘虒W(xué)后記】：本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容分為緊

13、密聯(lián)系、層次遞進(jìn)的四個(gè)模塊來(lái)進(jìn)行：1. 物質(zhì)間的反應(yīng)是怎樣實(shí)現(xiàn)的？2.物質(zhì)在水中的反應(yīng)3.物質(zhì)的電離4.電解質(zhì)。概念雖然抽象，但以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，從實(shí)驗(yàn)中得到結(jié)論就顯得很自然，整個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程使學(xué)生主動(dòng)參與進(jìn)來(lái)，教師不是告訴學(xué)生概念，而是由學(xué)生自己得出結(jié)論。整個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求。思考物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?板書(shū)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。講解電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。討論下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?Cu、NaCl固體、NaOH

14、固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。小結(jié)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。設(shè)問(wèn)相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?演示實(shí)驗(yàn)11觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。(結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同)講述電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃

15、度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。2. 比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。第二節(jié) 離子反應(yīng)(第二課時(shí)) 教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能1使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。2通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。3使學(xué)生掌握簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。4通過(guò)交流、發(fā)言、實(shí)驗(yàn)等磨練了學(xué)生的思維能力，錘煉了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力，培養(yǎng)了學(xué)生的動(dòng)手能力，觀察能力,自學(xué)能力及分

16、析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練了學(xué)生的科學(xué)方法，加深了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。（二）過(guò)程與方法學(xué)生通過(guò)“實(shí)驗(yàn)觀察分析討論結(jié)論”的程序，探究離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀1學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)了實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過(guò)程的重要途徑。2培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實(shí)踐.3通過(guò)討論與交流等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生與他人進(jìn)行交流與反思的習(xí)慣。發(fā)揚(yáng)與他人合作的精神，分享實(shí)驗(yàn)探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn): 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。教學(xué)過(guò)程【復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課】展示硫酸銅溶液和氯

17、化鋇溶液，通過(guò)學(xué)生書(shū)寫(xiě)它們的電離方程式，得出它們之間的反應(yīng)是離子反應(yīng)引出今天要探討的課題離子反應(yīng)及其發(fā)生條件【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究1】取1-2mL的CuSO4溶液，逐滴加入BaCl2溶液，觀察有什么現(xiàn)象？結(jié)論:白色沉淀【學(xué)生思考交流】白色沉淀是什么？是通過(guò)什么離子結(jié)合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個(gè)數(shù)減少？哪些離子個(gè)數(shù)沒(méi)有變化？【學(xué)生得出結(jié)論】 一位同學(xué)代表小組發(fā)言。【flash動(dòng)畫(huà)展示反應(yīng)過(guò)程】引出離子方程式的定義用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式?！纠蠋熯^(guò)渡】是不是產(chǎn)生沉淀是發(fā)生離子反應(yīng)的唯一條件呢? 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究2】取1-2mL的Na2CO3溶液，逐滴加入鹽酸，觀察有什么

18、現(xiàn)象？你能寫(xiě)出產(chǎn)生這種現(xiàn)象的離子方程式嗎?反應(yīng)后哪些離子個(gè)數(shù)減少？哪些離子個(gè)數(shù)沒(méi)有變化？ 【學(xué)生討論、交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果】一位同學(xué)代表小組發(fā)言 CO32- + 2H+ = CO2+ H2O【老師過(guò)渡】實(shí)驗(yàn)說(shuō)明產(chǎn)生氣體也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一，離子反應(yīng)還有沒(méi)有其它的發(fā)生條件呢？【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究3】取1-2mLNaOH的溶液,加入幾滴酚酞試液有何現(xiàn)象?這種現(xiàn)象是由哪種離子導(dǎo)致?再逐滴加入稀鹽酸有什么現(xiàn)象?為什么？你能寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式嗎?【學(xué)生討論、交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果】-位同學(xué)代表小組發(fā)言后，把化學(xué)方程式和離子方程式寫(xiě)在黑板上。NaOH + HCl = NaCl + H2O H+ + OH- =

19、 H2O【動(dòng)畫(huà)展示NaOH溶液和HCl溶液的反應(yīng)過(guò)程】讓學(xué)生感受反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:H+OH-=H2O，Na+、Cl-沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)?！纠蠋熯^(guò)渡】-實(shí)驗(yàn)說(shuō)明產(chǎn)生水也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一【學(xué)生討論總結(jié)】?jī)煞N電解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件是什么? 離子反應(yīng)的本質(zhì)是什么？結(jié)論：這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：產(chǎn)生沉淀、放出氣體、生成水。 離子反應(yīng)的本質(zhì)是：使反應(yīng)的離子濃度減少?！纠蠋熯^(guò)渡】 同學(xué)們思考:如果把CuSO4溶液和NaCl溶液混合在一起,會(huì)不會(huì)起反應(yīng)呢? 【學(xué)生討論、交流】CuSO4溶液和NaCl溶液混合在一起,會(huì)不會(huì)起反應(yīng)呢?為什么？結(jié)論：由于不具備離子反應(yīng)發(fā)生的條件不能發(fā)生離子反應(yīng)?！緞?dòng)畫(huà)展示

20、CuSO4溶液和NaCl溶液的混合過(guò)程】讓學(xué)生感受到CuSO4溶液和NaCl溶液混合后,由于不具備離子反應(yīng)的發(fā)生條件并沒(méi)有發(fā)生離子反應(yīng).鞏固了離子反應(yīng)發(fā)生的條件?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)探究4】取1-2mLKOH的溶液,加入幾滴酚酞試液何現(xiàn)象?再逐滴加入稀硫酸有什么現(xiàn)象?你能寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式嗎? 【學(xué)生討論、交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果】位同學(xué)代表小組發(fā)言后，把化學(xué)方程式和離子方程式寫(xiě)在黑板上。2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O H + OH- = H2O【flash動(dòng)畫(huà)展示KOH溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)過(guò)程】讓學(xué)生感受到,不同的反應(yīng)物,雖然化學(xué)反應(yīng)方程式是不同的，但是它們的離子方程式、反

21、應(yīng)現(xiàn)象卻可以相同?！纠蠋熯^(guò)渡】不同的反應(yīng)物,雖然化學(xué)反應(yīng)方程式是不同的，但是它們的離子方程式、反應(yīng)現(xiàn)象卻可以相同。所以化學(xué)反應(yīng)方程式與離子方程式所表示的意義是不同的。那么有什么不同呢？【學(xué)生討論交流】化學(xué)反應(yīng)方程式與離子方程式所表示的意義有什么不同？【學(xué)生得出結(jié)論】小組代表發(fā)言。結(jié)論：前者只表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，后者還表示一類反應(yīng)【老師過(guò)渡】所以離子方程式比化學(xué)方程式應(yīng)用更為廣泛，但是離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)是一個(gè)很復(fù)雜的問(wèn)題,要正確的書(shū)寫(xiě)一個(gè)離子方程式，還要掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟?！緦W(xué)生自學(xué)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟:1、寫(xiě)出化學(xué)方程式：例：2AgNO3 + CuCl2= 2AgCl+ Cu(N

22、O3)22、把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-3、刪去方程式兩邊形式相同的離子。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl Ag+ + Cl- =AgCl【老師重點(diǎn)講解】離子方程式的書(shū)寫(xiě)可以概括為：“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)步驟。第二步對(duì)同學(xué)們學(xué)生來(lái)說(shuō)是最困難的，其中的“兩個(gè)易”不好掌握,哪些應(yīng)該改寫(xiě)成離子？哪些必須要用化學(xué)式，往往同學(xué)們不能準(zhǔn)確判斷,需要同學(xué)們慢慢的去掌握，這不是急于求成的事情。隨著同學(xué)們知識(shí)的積累，會(huì)越來(lái)越好的。【學(xué)生課堂練習(xí)】用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、硫酸中加入氫氧化鉀溶液2、氫氧化銅溶