高一化學(xué)必修2單元測試題

1、（時間60分鐘，滿分100分） 命題人:程寶姐相對原子質(zhì)量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共10*2=20分）1下列能源中，不會對環(huán)境造成污染而且又廉價方便的是 （ ）A石油 B天然氣 C氫氣 D太陽能2下面的能源中屬于二次能源的是 （ ）A電能、蒸汽B電能、風(fēng)能C蒸汽、風(fēng)能D煤、石油3.下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是 （ ）A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng) C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)4.在空氣中發(fā)生的燃燒，緩慢氧化和自

2、燃的共同點(diǎn)是 （ ）A.都需要達(dá)到著火點(diǎn) B.都產(chǎn)生熱量 C.都要點(diǎn)燃 D.都屬于氧化反應(yīng)5.下列說法正確的是（ ）A 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D化學(xué)反應(yīng)只生成新物質(zhì)，沒有能量的變化 6已知反應(yīng)X+YM+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是( )。 AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生7、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 （ ）A、反應(yīng)物的濃度 B、反應(yīng)溫度 C、使用催化劑 D、反應(yīng)物的性質(zhì)8現(xiàn)

3、在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴(yán)重，下列電池不會造成環(huán)境污染的是 （ ） A鋰電池 B鋅錳電池 C氫氧燃料電池 D鎳鎘電池 9下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是A空氣量越多越好 B應(yīng)通入適量空氣固體燃料燃燒前要粉碎 液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出Fe10、下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)都為稀硫酸） （ ）CFeCFeCuZnFeA、 B、 C、 D、二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共3*10=30分）11火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其能量轉(zhuǎn)化方式正確的是 （ ）A化學(xué)能 電能 B化學(xué)能 機(jī)械能 電能C化學(xué)能 熱能 電能

4、 D化學(xué)能 熱能 機(jī)械能 電能8.在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（） A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化 B.v正（X）=v逆（Z） C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2 D.單位時間內(nèi)消耗0.1mol X的同時生成0.2mol Z24.表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖象是（） A. B. C. D.13.原電池中正極發(fā)生的是（） A.氧化還原反應(yīng) B.氧化反應(yīng)  C.還原反應(yīng)  D.置

5、換反應(yīng)10X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為( )AXYZ BXZY CYXZ DYZX1.在一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）已知反應(yīng)過程中的某一時間SO2、O2和SO3的濃度分別為：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時可能存在的數(shù)據(jù)正確的是（） A.c（O2）=0.2mol/L       B.c（SO2）=0.25mol/L C.c（SO2）+c（SO3）=0.3mol

6、/L  D.c（SO2）=c（SO3）=0.15mol/L12下列有關(guān)化石燃料的說法正確的是( )A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蘊(yùn)藏量也是無限的B.化石燃料雖然在地球上的蘊(yùn)藏量有限，但形成化石燃料的速率相當(dāng)快，所以化石燃料相當(dāng)于是無限的C化石燃料的形成非常復(fù)雜，需時間較長，但化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是無限的D化石燃料在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，而且又都是非再生能源13、20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應(yīng)，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是 ( )A、加入10mL 1mol/L的鹽酸 B、加入30mL 10mol/L的鹽酸C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10m

7、L H2O14、已知反應(yīng)A 3B 2C D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L1·min1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 （ ）A、0.5mol·L1·min1 B、1 mol·L1·min1 C、2 mol·L1·min1 D、3 mol·L1·min115、銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鐵片是 （ ） A.陰極 B.正極 C.陽極 D.負(fù)極16、下列裝置中，電流計G中有電流通過的是（ ）17、合成氨的反應(yīng)為：3H2 + N2 2NH3，其反應(yīng)的速

8、率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L1·s1)，則下列關(guān)系正確的是 （ ）A、v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、v(NH3)3/2v(H2)18下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 （ ）A鋁片與稀硫酸反應(yīng) BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的炭與CO2反應(yīng) D甲烷在O2中燃燒反應(yīng)19、可逆反應(yīng)H2(g) I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）A、H2、I2、HI的濃度相等 B、H2、I2、HI的濃度保持不變C、混合氣體的密度保持不

9、變 D、混合氣體的質(zhì)量不再改變20下列選項中說明氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是( )燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng) 充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 氫氣是一種再生能源 燃燒時放出大量熱量A、 B、 C、 D、三、填空題（每空2分，共34分）21從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 ，形成化學(xué)鍵要 ?；瘜W(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于 ，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時，該反應(yīng)為 反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時，該反應(yīng)為 反應(yīng)。（第24題圖）22（6分）如圖所示是8000C時，X、Y、Z三種氣體的濃度（c）隨時間（t）的變化情況，t2是反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 23已知拆開1 mol HH鍵、1 mol II

10、、1 mol HI鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的熱量。24指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：(1)學(xué)校燃燒煤煮飯 ，(2)給手機(jī)的電池充電 ，(3)用蓄電池點(diǎn)亮燈泡 ，(4)電解水得到O2和H2 543210123/分鐘CAB物質(zhì)的量/mol25某可逆反應(yīng)從02分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是 ，生成物是 ，化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)開始至2分鐘時，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為 ，若不能，則其原因為 _ _ ；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的

11、量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達(dá)到了_ 狀態(tài)。四、計算題（共16分）26、A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率VA=_，VB=_，VC=_。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。27、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 ；命題意圖：本套試題主要是考察學(xué)生對基本知識的掌握

12、程度，對必修2第二章基本理論和概念進(jìn)行了基礎(chǔ)檢測，同時對學(xué)習(xí)好的同學(xué)是一個檢測提高的過程。并且對第一章所學(xué)過的知識有一些回憶，加強(qiáng)了知識之間的聯(lián)系。主要是讓學(xué)生在平時學(xué)習(xí)中不斷的對知識進(jìn)行鞏固和提高。試題特點(diǎn)：由容易到難，都是對基本的概念和理論的檢測，計算相對有一些的難度。涉及的范圍包括基本的化學(xué)理論，概念，實驗，計算。學(xué)生的能力要求有識記，理解，掌握，應(yīng)用等。其中中等難度的試題占60%，難度要求在0.55，符合大綱的基本要求。參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題12345678910DADDCCDCAD11121314151617181920DDCCDDBCA三、填空題（每空2分，共34分）21吸收能量

13、，放出能量，反應(yīng)物和生成物能量的相對大小，放熱，吸熱22 2X=Y+3Z 23 放出，11 。24 （1）化學(xué)能轉(zhuǎn)變熱能（2）電能轉(zhuǎn)變化學(xué)能（3）化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能(4)電能轉(zhuǎn)變化學(xué)能 25 A B ,C ,2A+B=2C，不能，因為不知道此反應(yīng)的容器體積不能計算物質(zhì)的濃度，平衡26 VA=0.1 mol·L1·min1 VB=0.2 mol·L1·min1 VC=0.3 mol·L1·min1 A+2B=3C27 (1)Y+3X=2Z (2) Vz=0.1 mol·L1·min1 典型試題例說：13、20mL 0.5

14、mol/L的鹽酸與一塊大理石反應(yīng)，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是 ( )A、加入10mL 1mol/L的鹽酸 B、加入30mL 10mol/L的鹽酸C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O解析：固體物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)，要提高化學(xué)反應(yīng)速率可以提高反應(yīng)物的濃度和物質(zhì)的接觸面積，這樣在選項中只有D答案在降低反應(yīng)物的濃度，所以速率降低。16、下列裝置中，電流計G中有電流通過的是（ ）543210123/分鐘CAB物質(zhì)的量/mol解析：形成原電池的基本條件為1、金屬性不同的電極2、電解液3、可以組成閉合回路4、可以形成氧化還原反應(yīng)。只要通過這些條件判斷就可以得出答案。25某可逆反應(yīng)從02分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是 ，生成物是 ，化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)開始至2分鐘時，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為 ，若不能，則其原因為