2019精選教育初三化學(xué)同步練習(xí)：酸及其性質(zhì)練習(xí)題.doc

1、初三化學(xué)同步練習(xí)：酸及其性質(zhì)練習(xí)題相對(duì)原子質(zhì)量：K-39 H-1 O-16 Cl-35.5 C-12一、單項(xiàng)選擇題1. （2019. 昆明市 ） 下列關(guān)于濃硫酸的描述錯(cuò)誤的是（ ）A. 溶于水時(shí)放出大量的熱B. 有強(qiáng)烈的腐蝕性C. 稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中D. 可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸2. （2019. 重慶市 ） NH4ClO4（ 高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（ ）A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N23. （2019. 宜賓市 ） 一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)產(chǎn)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì) X Y Z

2、W反應(yīng)前質(zhì)量/g 10 2.2 16.2 0.9反應(yīng)后質(zhì)量/g a 4.4 8.1 1.8根據(jù)上表信息判斷，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A.X、Z是反應(yīng)物，Y、W是生成物B.a=15C.反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)變化白質(zhì)量比為22 : 9 D.Z為化合物4. （2019. 長(zhǎng)沙 ） 下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）5. （2019. 萊蕪市 ） 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）6. (2019 聊城 ) 下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是( )7. (2019. 日照市 ) 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列做法符合實(shí)際的是( )A. 不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用稀氨水沖洗，再涂上硼酸溶液8. 氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕

3、性，實(shí)驗(yàn)使用時(shí)，最好戴上防護(hù)眼鏡9. 在實(shí)驗(yàn)室里可用品嘗的辦法區(qū)別食鹽和蔗糖晶體10. 配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加入一定量的濃硫酸，再慢慢注入水并不斷攪拌二、填空題1.(2019. 宜賓市 )(7 分 ) 用化學(xué)用語(yǔ)填空：(1) 鎂 (2) 2 個(gè)氮?dú)夥肿?3)5 個(gè)硫酸根離子(4) 甲烷 (5)+6 價(jià)的硫元素(6) 地殼中含量最多的元素(7)1 個(gè)氮分子：。2. 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1) 水分解的反應(yīng)(2)瓦斯爆炸(即天然氣CH4與氧氣的反應(yīng))(3) 石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)(4) 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁(5) 二氧化碳能使紫色的石蕊試液變紅色3.(2019. 泰州市 )(9

4、 分 )硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料。 由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)腐蝕性等。某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)結(jié)合有關(guān)實(shí)驗(yàn)，按要求回答下列問(wèn)題：用玻璃棒瓶取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過(guò)后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有性，使紙中的纖維素炭化的緣故; 在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其性。探究濃硫酸的吸水性。興趣小組把98%勺硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%勺硫酸與10mL#配成）約20mL分另放入兩個(gè)相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析。根據(jù)室溫環(huán)境下實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)繪成

5、的曲線如右圖：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將 緩緩地注入盛有 的燒杯中并不斷攪拌;由右圖曲線你能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論有哪些?（ 寫兩點(diǎn) ）三、計(jì)算題1.（2019. 貴陽(yáng)市 ） 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室加熱用的酒精燈里的燃燒是乙醇，化學(xué)式為 CH3CH2OH試計(jì)算：（1） 一個(gè)乙醇分子里含有個(gè)原子 ;（2） 乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量為（3） 乙醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（ 寫出計(jì)算過(guò)程）2. (2019. 菏澤市 ) 某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀， 為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測(cè)定廢水中的氫氧化鉀含量 ( 廢水中其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)) 。試計(jì)算：HCl + KOH=KCl + H2O(1) 用 10 克 30%的濃

6、鹽酸配制成2%的稀鹽酸，需加水多少克?(2) 取 20 克廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸7.3 克，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：二、填空題 脫水 ; 吸水 濃硫酸 ， 水 ( 各 0.5 分，兩空答案相同不能得分) 濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性; 濃硫酸吸水能力比稀硫酸強(qiáng)( 吸水速度快、吸水量大); 開始兩者吸水速度差異比較大，隨著時(shí)間的推移吸水速度越來(lái)越接近，吸水能力越來(lái)越弱; 硫酸濃度越稀吸水性越弱，到一定濃度后就失去吸水性; 硫酸吸水能力可能會(huì)受環(huán)境溫度、三、計(jì)算題1 .(1) 9 (2)46 (3)24/46 100%=52.2%2 . 解： (1) 配制2%的稀鹽酸的質(zhì)量為=150g加入水的質(zhì)量為150g-10g=140g(2) 設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鉀的