化學能與電能知識點匯總

1、化學能與電能知識點匯總考點1、原電池構(gòu)成條件1、下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)都為稀硫酸）2.某原電池的總離子方程式為：23+=32+,不能實現(xiàn)該反應的原電池是（）A.為正極，為負極，電解質(zhì)溶液為3溶液B.石墨為正極，為負極，電解質(zhì)溶液為（3）3溶液C.為正極，為負極，電解質(zhì)溶液為2（4）3溶液D.為正極，為負極，電解質(zhì)溶液為2（4）3溶液3、下列各裝置中，燒杯中盛有海水，能夠形成原電池并且鐵為正極的是（）考點2、原電池特點1 .下列說法正確的是()A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極C.原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應D.形成原電池后，原電池中

2、的陽離子移向正極2 .將鋅片和銅片用導線連接于同一稀硫酸溶液中。下列敘述正確的是()A.正極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大B.負極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大C.正極、負極硫酸根離子的濃度基本不變D.正極附近硫酸根離子的濃度逐漸減少X、Y,外電路中3 .如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是()A.外電路的電流方向為一外電路XB.若兩電極分別為和碳棒，則X為碳棒為極上發(fā)生的是還原反應極上發(fā)生的是氧化反應D.若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y4、如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，

3、則以下敘述正確的是A、a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B、b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C、a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D、b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液5、關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是（）A.電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C.鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應D.銅電極上發(fā)生的電極反應是：2H+2e2T（6.）對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1電子通過時，理論上的兩極變化是（）鋅片溶解了32.5度鋅片增重32.5g銅片上析出H2銅片上析出1H2A.和B.和C.和D.和（7.）用銅、銀與硝酸

4、銀設計一個原電池，此電池的負極是，負極的電極反式是。用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g,銅表面析出了氫氣L（標準狀況下）。導線中通過電子。考點3、原電池電極方程式書寫練習H2、O2燃料電池在酸性條件下電極反應，負極正極H2、O2燃料電池在堿性條件下電極反應，負極正極鋼鐵發(fā)生腐蝕的電極反應，負極正極1.如圖所示，組成一種原電池，試回答下列問題（燈泡功率合適）：口三I網(wǎng)網(wǎng)（1）電解質(zhì)溶液為稀H24時，燈炮（填亮”或不亮）。二W電尊附溶液若燈炮亮，則電極上發(fā)生的反應為；電極上發(fā)生的反應為（正、負電極的電極反應式要保持得失電子相等）。（2）電解質(zhì)

5、溶液為（）時，燈炮（填亮"或不亮"。）若燈炮亮，則電極上發(fā)生的反應為；電極上發(fā)生的反應為（正、負電極的電極反應式要保持得失電子相等）。2.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極,鉗網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中 的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4A1+3O2+6H2O9 / 74A1（）3,下列說法不正確的是（A.正極反應式為：O2+2H24e 40H -B.電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉗電極C.以網(wǎng)狀的鉗為正極，可增大與氧氣的接觸面積D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用3.如將兩個鉗電極插入溶液.中，向兩極分別通入4和O2,即構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極

6、，其電極反應為4+10-8=32+7H2O,下列敘述正確的是()A.通入甲烷的一極為正極B.通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應C.該電池在工作時，溶液中的陰離子向正極移動D.該電池總反應為4+2O2+2=32+3H2O考點4,蓄電池1.(2008海南，7)關于鉛蓄電池的說法正確的是()A.在放電時，正極發(fā)生的反應是(s)+()2e4(s)B.在放電時，該電池的負極材料是鉛板C.在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充電時，陽極(正極)發(fā)生的反應是4(s)+2e(s)+()1次電Pb+PbO2+2H2SO4'2PbSO4+2H,O2 .據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛應用的鉛蓄電池，因為鋅電池容

7、量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應為：22=2,原料為鋅粒.電解質(zhì)和空氣，則下列敘述正確的是()B.負極反應為一2= 2+D.電解液肯定不是強酸A.鋅為正極，空氣進入負極反應C.正極發(fā)生氧化反應3 .堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅一鎰堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：(s)+22(s)+H2O(l)()2(s)+2O3(s)下列說法錯誤的是()A.電池工作時，鋅失去電子B.電池正極的電極反應式為：22（s）+H2O（l）+2e2O3（s）+2（）C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D.外電路中每通過0.1電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g考點5

8、,燃料電池1.某種氫氧燃料電池的電解液為溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是（）A.正極反應式：O2+2H2O+4e4-B.工作一段時間后，電解液中的的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應方程式：2H2+O22H2OD.用該電池電解2溶液，產(chǎn)生2.24L2（標準將兄）時，有0.1電子轉(zhuǎn)移2 .燃料電池是利用燃料（如H2、4等）跟氧氣或空氣反應，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。電解質(zhì)溶液是強堿溶液。下列關于甲烷的燃料電池說法中正確的為B .隨著放電進A.負極反應：O2+2H24e=4-行，溶液的值增大C.負極反應：4+10-8e32-+7H2OD.放電時溶液中的陰離子向負極移動3 .（2010安徽理綜，

9、11）某固體酸燃料電池以4固體為電解質(zhì)傳遞H+,2H2+O22H2O,下歹U有其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應可表示為：關說法正確的是（）A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e一4C.每轉(zhuǎn)移0.1電子，消耗1.12L的H2D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極考點6;原電池的應用1.有A,B,C,D四種金屬。將A與B用導線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，A被腐蝕，將A,D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A. D>C>A>BB. D>A>B>C C. D>B>A>C D.B>A>D>C2、如圖所示，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣細絲吊住，并使之平衡，小心地