32化學(xué)平衡學(xué)案

1、32化學(xué)平衡學(xué)案（一）【考綱要求】1 影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素B （濃度，壓強(qiáng)，溫度，催化劑）2 可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)B3 影響化學(xué)平衡移動的因素B（濃度，壓強(qiáng)，溫度）4 用勒夏特列原理B解釋濃度，壓強(qiáng)，溫度對化學(xué)平衡移動的影響5 化學(xué)平衡的應(yīng)用B1) 工業(yè)生產(chǎn)上（合成氨、制硫酸）反應(yīng)條件的選擇依據(jù)2) 有關(guān)“化學(xué)平衡與生活”的一些常見例子6. 化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式，運用K解釋反應(yīng)進(jìn)行程度及平衡移動方向一、 化學(xué)反應(yīng)速率1 定義：_，計算公式_它的單位可以選擇_或_等。2 在同一反應(yīng)中，用不同的反應(yīng)物或生成物的濃度改變都可以表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，但它們的數(shù)值_相等（一定OR一定不OR不一

2、定），它們的比值等于_例如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，v(N2): v(H2): v(NH3)=_3. 化學(xué)反應(yīng)速率的計算例1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)A+B=2C，填寫下表。濃度ABC反應(yīng)開始的濃度（mol/L）2.5204min以后的濃度（mol/L）1.7并計算：該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(A)=_ v(C)=_4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是_,此外主要受_,_,_,_，_等外界因素影響。二、化學(xué)平衡的特征1廣西桂林石灰?guī)r溶洞的形成（方程式）_2.化學(xué)平衡的特征：1） 任何平衡都是_平衡，即_2） 在一定條件下達(dá)到平衡時，平衡體系中_是確定的值，不再發(fā)生變化；3） 外界條件如：_等發(fā)

3、生改變時，平衡會發(fā)生移動。例2.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ( )C的生成 速率與C的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.三、影響化學(xué)平衡的因素1.探究CO2在水中的平衡，方程式_用平衡原理解釋現(xiàn)象_2.探究溴水中的化學(xué)平衡，方程式_用平衡原理解釋現(xiàn)象_3.完成下表填空2SO2(g)+O2

4、 (g) 2SO3 (g) +Q 條件改變平衡移動方向新平衡建立（填“減小，增大”）反應(yīng)物濃度增大 反應(yīng)物濃度：壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)：溫度升高反應(yīng)體系溫度：結(jié)論：平衡移動可以用勒夏特列原理解釋，即如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向_的方向移動。32化學(xué)平衡學(xué)案（二）【本節(jié)重點】1.平衡轉(zhuǎn)化率 2.化學(xué)平衡常數(shù)K3.化學(xué)平衡曲線圖一、平衡轉(zhuǎn)化率1.某反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=_轉(zhuǎn)化率越大，則反應(yīng)_,一般地說，生產(chǎn)效率越高。練習(xí)1.課本P.53完成下表填空： CO+H2O(g) CO2+H2 組別CO的轉(zhuǎn)化率H2的轉(zhuǎn)化率c(CO2)* c(H2)/ c(CO)* c(H2O

5、)1-2-3-4-結(jié)論：1） 在同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率_(填“相同，不同”)即使是同一反應(yīng)物，如果起始濃度不同，它的轉(zhuǎn)化率_(同上)2） 要提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，有哪些措施？3）通過數(shù)據(jù)處理你還發(fā)現(xiàn)什么？二、 化學(xué)平衡常數(shù)1.對于可逆反應(yīng)mA+nB pC+gD化學(xué)平衡常數(shù)K=_,K值大小反應(yīng)了_2.問題與討論：1）平衡常數(shù)與反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率都能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，它們之間有什么不同？哪一個更能反映出反應(yīng)的本質(zhì)？2）.在使用平衡常數(shù)K時，為什么一定要指明反應(yīng)溫度？3.）在稀的水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果反應(yīng)中有水參加，水的濃度不必寫在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，為什么？4.）在有氣

6、態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)中，有固體或純液體物質(zhì)參加時，固體物質(zhì)和純液體就不必寫在平衡表達(dá)式中，為什么？練習(xí)1.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)- Qt4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是At2時加入了催化劑 Bt3時降低了溫度Ct5時增大了壓強(qiáng) Dt4t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低練習(xí)2.二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時，達(dá)到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。右圖中的嗎線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。（1）請計算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速度：（2）反應(yīng)延續(xù)