化學反應(yīng)的速率和限度習題附復(fù)習資料

1、化學反應(yīng)的速率和限度習題-附答案1 / 8化學反應(yīng)的速率和限度習題-附答案化學反應(yīng)的速率和限度習題一、選擇題(每小題3分。共60分。每小題有1-2個正確選項，請把正確答案 的序號填在題前的括號內(nèi))1. 加快反應(yīng)速率可以采取的方法是()A .升高溫度B減小壓強C.降低溫度D 減小反應(yīng)物濃度2. 下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法中，不.正確的是()A. 化學反應(yīng)速率是衡量化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量B. 化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示C. 在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學方程式中的計量數(shù)之比D. 化學反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L s)和mol/(L min

2、)3. 已知 4NH3+ 5O2=4NO + 6H 20(g)，若反應(yīng)速率分別用 v (NH3)、v (02)、v ( NO )、v ( H2O)表示，則正確的關(guān)系是A. 4/5 v (NH3)= v (O2)C.2/3 v ( NH3)= v ( H2O)4. 決定化學反應(yīng)速率的主要因素是A.參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)C.溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面( )B. 5/6 v (O2)= v ( H2O)D.4/5 v (02)= v ( NO)( )B.催化劑D.反應(yīng)物的濃度# / 8化學反應(yīng)的速率和限度習題-附答案# / 8化學反應(yīng)的速率和限度習題-附答案A.B物質(zhì)的量濃度C.混合氣體的壓強0

3、.4 mol/L，在這段時間)A.0.1SB.2.5SC.5sD.10S5. 在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g) + D (g)，不能表明已達到平衡狀態(tài)的是()B.混合氣體的密度D.混合氣體的平均相對分子量6. 下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()固體燃料粉碎液體燃料霧化煤經(jīng)氣化處理通入足量的空氣A.B.C.D.全部7. 反應(yīng)2SO2+O2 弓三2SO3,經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加了 內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為 0.04 mol/(L s)，則這段時間為 (8可逆反應(yīng)N2+3H2= 2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的

4、變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是( )A.3 u 正(Nb)=u 正(H2)B.u 正(N2)=u 逆(NH)C.2 u 正(H2)=3u 逆(NH)D.U 正(2)=3 u 逆(H2)9.一定條件下，X(g)+3Y(g)J 2Z(g)達到化學平衡的標志是( )A.Z的分解速率和生成速率相等B. X、Y、Z的濃度不冉變化C.反應(yīng)體系的總質(zhì)量保持不變D.單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成nmoIX10.下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是() V(N2)=0.3mol/L min V(NH)=0.9mol/L min V(H2)=0.6mol/L m

5、in V(H2)=0.0225mol/L sA.B. C .D.11下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A. Al在氧氣中燃燒生成 A1203，將Al片改成Al粉B . Fe與稀硫酸反應(yīng)制取 H2時，該用濃硫酸C .在K2S04與BaCb兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D. Na與水反應(yīng)時增大水的用量12.在一定溫度下，均能形成單鍵的A2、B2、AB三種分子有如下反應(yīng)發(fā)生：A2（g） + B 2（g）=2AB（g），該反應(yīng)達到平衡時的標志是（）雙*選A . A2的生成速率與AB的分解速率相等B .單位時間內(nèi)生成2 n mol AB,同時生成 n mol A 2C. 單位時間內(nèi)1mol A-A鍵斷裂，同

6、時斷裂 2 mol A-BD . A2、B2、AB的濃度不再變化，且 A2、B2、AB的分子數(shù)之比為 1:1:2-1 十-113.在一個密閉容器中，盛有2和H2,它們的起始濃度分別是1.8 mol L和5.4 mol L ,在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH, 10min后測得Nb的濃度是0.8 mol L-1,則在這10min內(nèi)NH的平均反應(yīng)速率是 （）-1-1-1-1-1-1-1-1A. 0.1mol.L .min B. 0.2mol.L .min C. 0.3mol.L .min D. 0.6mol.L .min14 .把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右上圖表示。在下列因

7、素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是 （鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度Cl-的濃度16 . NO和CO都是汽車尾氣里的有毒氣體, 列說法不正確的是（）N2和CO2,對此反應(yīng)下雙 *A.B . C . D .正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Au (A)=2moL/(L.min)u (B)=2moL/(L.min)Bu (A)=2moL/(L.min)u (C)=2moL/(L.min)Cu (A)=1moL/(L.min)u (B)=2moL/(L.min)Du (A)=1moL/(L.min)u (C)=1.5moL/(L.min)15 . 一定條件下，可逆反應(yīng)2A（g）有二B（g）+3C（g），下列在四項中處

8、于平衡狀態(tài)的是（）它們能緩慢地反應(yīng)生成A.降低壓強能加快反應(yīng)速率B .使用適當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率C.改變壓強對反應(yīng)速率無影響D .溫度能加快反應(yīng)速率17 .下列四種溶液中，分別加入少量固體MnQ能產(chǎn)生氣體的是（）A.3%勺H2O2溶液B . 1mol/LNaOH 溶液C.1mol/LKClO3 溶液D. 1mol/LHCl 溶液18 .在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）增大壓強升高溫度通入CO2增加碳的量降低壓強A.B .C.D .19. 在一密閉容器中充入一定量的H2和N2,經(jīng)測定反應(yīng)開始后 3s末的u (H) = O.3mol/(L s),則3s末NH3的濃度為(

9、)A. 0.45mol/LB. 0.6mol/LC. O.9mol/LD. 1.2mol/L20. 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2C (g)2A (g) +B (g)若經(jīng)2 s (秒)后測得 C的濃度為0.6 mol - L-1 ,現(xiàn)有下列幾種說法: 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol0.6 mol -(L - s)-1 (L - s)-12 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時物質(zhì)B的濃度為 0.7 mol -L-1其中正確的是()A .B .C.D .非選擇題(每小題7分，共49分)21. 反

10、應(yīng)A + 3B=2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v (A)=0.15 mol - L一1 s1;v( B)= 0. 6mol - L一1 s1;v (C)=0.4 mol - L一1 s1;v(D) = 0. 45 mol - L一1 s1。該反應(yīng)進行的快慢順序為 。(用序號和“ >”表取示)in/nwlLJO0.8raD.4Xa- 丁123 斗亍 t/min22. 某溫度時，在一個 2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì) 的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試 填寫下列空白：(1 )該反應(yīng)的化學方程式為 ;(2 )從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 ;此時

11、體系的壓強是開始時的 倍。(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達平衡時：23. 在密閉容器中發(fā)生3X(g)+Y(g) = Z (g)+2W(g)反應(yīng)，現(xiàn)在控制下列三種不同的條件:在400° C時，9molX與3molY反應(yīng) 在400° C時，15 molX與5molY反應(yīng)在300° C時，9molX與3molY反應(yīng)那么，反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大的是(填序號，下同) 正反應(yīng)速率最小的是 。24. 對于反應(yīng)：2SO+ O22SO3，當其他條件不變時，只改變一個反應(yīng)條件，將生成SO的反應(yīng)速率的變化填入空格里 (填寫“增大” “減小”“不變”)編號改變的條件生成SO的速率降

12、低溫度增大Q的濃度使用V2Q作催化劑壓縮體積時同打25. 將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與 時間的關(guān)系可由右圖表示。(1) 寫出離子反應(yīng)方程式 (2 )在下列因素中H +的濃度 鎂帶的表面積 溶液的溫度CI-的濃度能影響該反應(yīng)速率的因素有 (填序號)；(3)解釋圖中AB段形成的原因;(4 )解釋圖中ti時刻后速率變小的原因 。( 4分)將等物質(zhì)的量的 A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)7 / 8化學反應(yīng)的速率和限度習題-附答案3A (g)+ B (g)X C (g)+ 2D (g),經(jīng)過4min時，測得D的濃度為0.5 mol/Lc( A): c(B)= 3: 5

13、, C 的反應(yīng)速率是 0.125 mol L -1 min-1, A 在 4 min 末的濃度是 , x的值是。26. 在2L的密閉容器中放入 4molN2Q，發(fā)生如下反應(yīng)：2MQ(g) =士 4NQ(g)+ O 2(g)。反應(yīng)5min后，測得N2O轉(zhuǎn)化了 20%貝U：( 1)u( NO)為、U (O2)為 ；(2) 5min時，NbQ占混合氣體體積分數(shù)是 。三.計算題(11分)：28 .( 5分)在一個容積為3L的密閉容器里進行如下反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g)2NH 3(g)，反應(yīng)開始時n(N2)=1.5mol,n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2)=0.8mol。求(1)試用

14、H2, N 3和NH的濃度分別表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)并求出2min末N2的濃度。(3)氮氣的轉(zhuǎn)化率。29.（ 6分）把4 mol N 2和8 mol H 2置于5 L密閉容器合成氨反應(yīng)，達到平衡時測得混合氣 體中含NH3的體積百分比為20%，求：混合氣體中含H2的體積百分比；反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強比；（3）N2和H2的轉(zhuǎn)化率?；瘜W反應(yīng)的速率和限度習題的答案、選擇題（60分）：題號12345678910答案ABDABDCCAD題號111281920答案ABCBADACACBB二.非選擇題（49分）：21. > 二 > 22 3X + Y2Z 0. 05mol/（min L） 0.

15、 923.；編號改變的條件生成SO的速率降低溫度減慢增大Q的濃度加快使用V2O5作催化劑加快壓縮體積加快24.225. （1） Mg 2H MgH2（2）（填序號）；（3）鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；（2分）(4)反應(yīng)進行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢。(2分)26. 0.75 mol/L ； x 的值是 _2。27. ( 1)u( NO)=0 .16mol/(L min )u (O2) =0.04 mol/ ( L mi n);(2) 61. 5%三.計算題(11分)：28. ( 1) V(H2)=0.6mol/(L min) V(N 2)=0.2mol/(L

16、min) V(NH 3)=0.4mol/(L min)(2)C(N2)=0.1mol L129. (1)50%(2)6 : 5(3) N2 的轉(zhuǎn)化率為 25%, H2 的轉(zhuǎn)化率為 37.5%【小結(jié)】化學平衡狀態(tài)的特征：逆、等、動、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。等：。(正)=Q (逆)(是化學平衡狀態(tài)的本質(zhì))。動：動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)還在不斷進行，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零。定：平衡時，各組分的濃度保持一定(是化學平衡狀態(tài)的外觀特征)。變：當影響化學平衡的外界條件改變，平衡會發(fā)生移動。【知識鞏固】1. 對于可逆反應(yīng)2SO2+O2= 2SO3,在混合氣體中充入一定量的18O2足夠長的

17、時間后，18O原子()A. 只存在于O2中B. 只存在于 O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中D. 存在于SO2、O2 和 SO3中2. 一定溫度下，可逆反應(yīng) 3X(g)+Y(g)=2Z(g)達到反應(yīng)限度的標志是()A .單位時間內(nèi)生成 3n mol X，同時消耗n mol YB . X的生成速率與Z的生成速率相等C. X、Y、Z的濃度相等D . X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:23. 在一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的標志是()A. 單位時間內(nèi)生成 2nmolA，同時生成 nmolDB. 容器內(nèi)壓強不隨時間而變化C. 單位時間內(nèi)生成 nmol B ,同時消耗1.5n molCD. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化9. 一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A (g) + 2B (g)2C (g)。該反應(yīng)進