高三化學(xué)考前指導(dǎo)

1、高三化學(xué)考前指導(dǎo)(1) 一、考試指導(dǎo)（一）基本策略l 先易后難；較易題必須閱讀兩遍拿滿分；較難題閱讀2-3遍后還沒有任何思路就放棄。l 審題是“審”而不是“看”，邊審題邊做標(biāo)記。l 第二卷一般是結(jié)構(gòu)題和有機(jī)題較容易，可先做；實(shí)驗(yàn)及無機(jī)題較難要后做。l 選擇題做完后一般不要輕易更改答案。l 填空及簡答題不要留空，不會做也要碰運(yùn)氣填滿。l 若出現(xiàn)思路混亂無頭緒時就停下筆，深呼吸并掐自己一兩下。如選擇題有四個答案，其中有個別答案涉及的知識未掌握，那么就用淘汰法，從敢肯定的答案入手，逐個淘汰，剩下的就是應(yīng)選答案。（二）友情提醒：1、考前幾天每天必須做無機(jī)、有機(jī)、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算各一道中等難度的試題，目的僅是

2、保持頭腦處于活化狀態(tài)，不要泛泛看書，高考不會考陳題及簡單識記的試題。2、近幾年高考中出現(xiàn)很多考生不按要求答題而失分，如：把答案寫在密封線內(nèi)，閱卷時無法看到答案而不給分；要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號又答成元素名稱或分子式；要求寫物質(zhì)名稱而錯寫成分子式；要求寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式而錯寫成分子式；要求寫離子方程式而錯寫成化學(xué)方程式；要求畫離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯答為原子結(jié)構(gòu)示意圖；摩爾質(zhì)量等單位漏寫；化學(xué)方程式、離子方程式不配平未注意題中的著重號（加點(diǎn)字）和題中括號（內(nèi)容補(bǔ)充、提示、答題指令等）熱化學(xué)方程式不注明物質(zhì)的狀態(tài)，H不注明“+、”號，沒有經(jīng)計(jì)算直接代入等。（三）進(jìn)入狀態(tài)一般每場考試

3、提前10分鐘左右發(fā)草稿紙，提前5分鐘發(fā)試卷，結(jié)束前15分鐘老師會提醒你。因此拿到草稿紙后，你可以在草稿紙上用筆寫寫畫畫，可以默寫元素周期表，可以寫一些反應(yīng)方程式等等，使自己的思緒快速回到化學(xué)上來。二、高中化學(xué)重要考點(diǎn)梳理1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面：元素周期表（周期、族、分區(qū)），核外電子排布規(guī)律，能級構(gòu)造圖，（原子、離子）電子排布式（核外、外圍、價），第一電離能、電負(fù)性的比較，原子的雜化方式、分子（離子）的空間構(gòu)型，分子極性的判斷，比較熔沸點(diǎn)，穩(wěn)定性，能用分子間氫鍵解釋溶解性等，等電子微粒、等電子體（分子、離子），電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫，最外層8電子結(jié)構(gòu)的判斷，判斷化學(xué)鍵的類型及變化。了解典型的晶體結(jié)構(gòu)，能

4、利用均攤法分析晶胞，配合物的內(nèi)外界、化學(xué)鍵、配位數(shù)等。 2、有機(jī)方面烷烴（烯烴、醇）的命名，有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型，官能團(tuán)的名稱、化學(xué)式，有機(jī)化學(xué)方程式（相互轉(zhuǎn)化），重要有機(jī)物的物理、化學(xué)性質(zhì)，同分異構(gòu)體（按要求書寫），有機(jī)立體化學(xué)，有機(jī)信息的處理加工，手性碳原子的判斷，有機(jī)物與H2、NaOH、Br2等定量反應(yīng)，典型的有機(jī)實(shí)驗(yàn)，有機(jī)合成路線。3、化學(xué)反應(yīng)原理判斷放熱、吸熱反應(yīng)（圖），熱方程式的書寫，燃燒熱、中和熱的概念，判斷H的大小。原電池的概念，電極的判斷，電極方程式的書寫，離子、電子的流向，新型電池的運(yùn)用，能用原電池知識解釋化學(xué)反應(yīng)速率、金屬的防腐等；電解池的概念，電極判斷，電極方程式的書寫，離

5、子放電順序，電解質(zhì)溶液濃度變化、pH的變化，如何復(fù)原？氯堿工業(yè)、電鍍、電解精煉等。化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算（不同物質(zhì)的轉(zhuǎn)化），化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式（還是求數(shù)值？），化學(xué)平衡圖像題的分析，轉(zhuǎn)化率、同一可逆反應(yīng)不同投料方式達(dá)平衡狀態(tài)是否等效、能量變化如何？能用平衡移動原理、平衡常數(shù)判斷平衡移動的方向，能建立一些模型分析平衡問題。弱電解質(zhì)的電離平衡、電離平衡常數(shù)、電離度，水的電離平衡，Kw，pH，弱酸（弱堿）與強(qiáng)酸（堿）是等pH，還是等c的問題，鹽類水解的離子方程式，判斷溶液的酸堿性、離子共存、離子濃度大小比較，鹽類水解的應(yīng)用（如除雜等），難溶物的沉淀溶解平衡等。4、元素化合物非金屬：

6、氯氣的物理、化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制法，鹵素單質(zhì)氧化性、鹵素離子還原性的比較，氯水的成分、漂泊性，漂白粉的成分，鹵素離子的檢驗(yàn)；SO2的物理、化學(xué)性質(zhì)，酸雨的知識，濃硫酸的稀釋，物理、化學(xué)性質(zhì)，工業(yè)上制硫酸的設(shè)備、方程式等，硫酸根離子的檢驗(yàn)。N2的結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，氨氣的結(jié)構(gòu)，物理、化學(xué)性質(zhì)，氨水的成分，銨根離子的檢驗(yàn)，氨氣的工業(yè)、實(shí)驗(yàn)室制法、用途等，硝酸的化學(xué)性質(zhì)，硝酸的工業(yè)制法，硝酸根離子酸性條件下強(qiáng)氧化性，硝酸與計(jì)算反應(yīng)時（N守恒、電子得失守恒），氮的氧化物都是大氣污染物。C、Si的有關(guān)知識。金屬：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的物理、化學(xué)性質(zhì)，Na2O2的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)

7、目、有關(guān)計(jì)算，Na2CO3、NaHCO3的轉(zhuǎn)化、除雜、鑒別等問題，侯德榜制堿法；Al及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)有關(guān)量的關(guān)系，有關(guān)圖像，從鋁土礦制取鋁的流程；Fe及其化合物的物理、化學(xué)性質(zhì)，F(xiàn)e3+的鑒別等，注意Fe的有關(guān)反應(yīng)是生成+2價還是+3價產(chǎn)物。5、熱點(diǎn)問題的再現(xiàn)離子方程式正誤判斷、書寫，NA陷阱，離子共存，離子濃度大小比較方法，新型電池的有關(guān)問題的討論，化學(xué)用語，有機(jī)物鍵線式分析（分子式、手性碳原子、是否在同一平面、與多少NaOH、Br2、H2等反應(yīng)），裝置圖，平衡圖像，基本操作 n的求法，Vm、C的計(jì)算，阿伏加德羅定律，物質(zhì)的量濃度的配制、中和滴定實(shí)驗(yàn)三、高考題型分析1、

8、15道選擇題：（1）主要是STS(低碳、PM2.5、地溝油等)（2）化學(xué)用語 （3）NA的陷阱（4）元素推斷（進(jìn)而考有關(guān)性質(zhì)的比較等）（5）離子共存（挖掘隱含條件、要注意通過實(shí)驗(yàn)步驟推斷、利用好溶液中電荷守恒）（6）離子方程式正誤判斷（7）裝置圖的正確判斷 （8）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（9）選擇題中流程圖、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是否一步實(shí)現(xiàn)、物質(zhì)的性質(zhì)與用途等（10）有機(jī)物鍵線式（主要考查是否有手性碳原子、共面、共線、有機(jī)小實(shí)驗(yàn)、分子式、消耗多少molH2、NaOH、Br2等）（11）選擇型的計(jì)算（根據(jù)圖像、氧化還原、利用守恒等）（12）其他（如物理性質(zhì)、用途、制備方法、除雜、鑒別等）（13）電化學(xué)知識的

9、考查（新型電池、二次電池）（14）離子濃度大小比較（15）平衡題（圖像分析、表格、利用好K與Qc的關(guān)系、模型的建立等）2、無機(jī)化工流程（1）書寫化學(xué)方程式（離子）的能力，（2）反應(yīng)條件的控制，（3）基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作（常用的儀器、如何洗滌？是否沉淀完全？是否洗滌干凈？從溶液得到晶體的步驟？為什么有些晶體要有酒精洗滌？（4）如何除雜？（5）從提供的圖表綜合考慮選擇最佳反應(yīng)條件，（6）綠色化學(xué)要求（哪些物質(zhì)循環(huán)利用？有害氣體，廢渣、廢液的處理），（7）加某種物質(zhì)的作用（如酸等），（8）產(chǎn)率或純度計(jì)算偏大偏小的原因分析等3、有機(jī)（1）信息加工能力，（2）官能團(tuán)（含氧）名稱，（3）結(jié)構(gòu)簡式（分子式），核

10、磁共振氫譜有幾個峰、有機(jī)立體化學(xué)問題，（4）化學(xué)方程式的書寫（注意小分子），（5）根據(jù)要求寫同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)（多少種？），（6）反應(yīng)類型，（7）官能團(tuán)保護(hù)，（8）有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)等4、反應(yīng)原理利用蓋斯定律書寫熱方程式；平衡常數(shù)表達(dá)式及計(jì)算，平衡狀態(tài)的判斷（定性、K與Qc）, 列三步計(jì)算轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)等，用平衡移動原理分析改變的條件等；電化學(xué)知識的考查，根據(jù)二次電池寫四個電極方程式，電解時離子放電順序，電解后溶液pH的計(jì)算等5、化學(xué)計(jì)算 滲透在有關(guān)大題中，主要是多步計(jì)算（含利用率問題），利用好守恒關(guān)系，搞清化學(xué)反應(yīng)的原理。掌握經(jīng)典的計(jì)算，如：Na2CO3(NaHCO3)溶液中滴加鹽酸，有關(guān)A

11、l的計(jì)算，有關(guān)硝酸的計(jì)算等。重視Ksp、Ka、pH等計(jì)算。有關(guān)中和滴定的計(jì)算。6、結(jié)構(gòu)題 原子（離子）核外（外圍）電子排布式，第一電離能（電負(fù)性）大小比較，雜化方式，空間構(gòu)型，化學(xué)鍵類型，配位數(shù)，解釋熔沸點(diǎn)、溶解度大小的原因，等電子體（結(jié)構(gòu)式、電子式）配合物的內(nèi)外界，單鍵（鍵）的數(shù)目，元素的分區(qū)，晶格能大小比較，晶胞結(jié)構(gòu)分析、典型晶體結(jié)構(gòu)等6、 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 掌握基本的實(shí)驗(yàn)操作，常見化學(xué)儀器的使用，如何計(jì)量？常見氣體制備、除雜等問題，分離、提純的方法，物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的方法。對于組合裝置，了解各個裝置的用途，并能進(jìn)行評價，同時具有設(shè)計(jì)綜合實(shí)驗(yàn)的能力。重視物質(zhì)的量濃度配置、中和滴定、食鹽的精制、氯氣

12、的實(shí)驗(yàn)室制法等課本實(shí)驗(yàn)。四、考前適應(yīng)訓(xùn)練(一)單項(xiàng)選擇題1、STSE關(guān)注生活、關(guān)注環(huán)境、關(guān)注化學(xué)與生活，根據(jù)社會熱點(diǎn)（如能源、材料、綠色化學(xué)、食品衛(wèi)生、低碳經(jīng)濟(jì)等）與化學(xué)有關(guān)的內(nèi)容設(shè)置問題，“起點(diǎn)高，落點(diǎn)低”，是“紙老虎”，關(guān)鍵在審讀題目。要注意：信息再新，亦不能違背科學(xué)常識。例：化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A使用布袋購物、以步代車等屬于“低碳生活”方式B研制高性能的耐磨輪胎，可減少細(xì)顆粒物(PM2.5)的產(chǎn)生C氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理D采用光觸媒技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體E將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率F進(jìn)口國外電子

13、垃圾，回收其中的貴重金屬G大量生產(chǎn)超薄塑料袋，方便人們的日常生活H燃煤進(jìn)行脫硫脫硝處理，減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放I洗衣粉中添加三聚磷酸鈉（Na3P5O10），增強(qiáng)去污效果J利用高純單質(zhì)硅制成太陽能電池K利用露天焚燒方法處理塑料廢棄物L(fēng)利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣M利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯塑料N綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染O將煤氣化或液化，獲得清潔燃料 P推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱QPM2.5是指大氣中直徑接近于2.510-6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物屬于膠體2

14、、微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)用語主要涉及內(nèi)容有：電子式、結(jié)構(gòu)（簡）式、最簡式（實(shí)驗(yàn)式）、球棍模型和比例模型、原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖、核素、簡單有機(jī)物的命名、電離方程式等是本題考查的基本內(nèi)容。答題時應(yīng)注意：（1）電子式分清離子、共價兩類化合物，不能忽略未成對電子，電子成鍵要符合實(shí)際，簡單陰離子和復(fù)雜陽離子的外圍電子要全部寫出并加上“ ”、標(biāo)明電荷數(shù)和電性；例1：判斷下列電子式書寫正誤，若錯誤則改正。AN2的電子式： B甲醛的電子式： CCO2的電子式： DNH4I的電子式：E氫氧化鈉的電子式： F的電子式：G羥基的電子式： H次氯酸的電子式 （2）結(jié)構(gòu)（簡）式官能團(tuán)的書寫和連接方式規(guī)范，雙鍵、叁鍵要寫出；例

15、2：判斷下列結(jié)構(gòu)（簡）式、最簡式（實(shí)驗(yàn)式）書寫正誤，若錯誤則改正。A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：C葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式： D次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOClE對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： F甲酸苯甲酯結(jié)構(gòu)簡式：G3甲基1丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）2CHCH=CH2HCrO5的結(jié)構(gòu)式為 ，該氧化物中Cr為6價（3）球棍模型、比例模型構(gòu)型要符合粒子實(shí)際結(jié)構(gòu)；例3：判斷球棍模型、比例模型的正誤B乙醇分子的比例模型： A甲烷分子的球棍模型： CCS2分子的球棍模型： D CH4分子的球棍模型：ECO2的比例模型示意圖： F二氧化硫分子比例模型：（4）原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖一一核電荷數(shù)與核外電子數(shù)、

16、離子電荷數(shù)要對應(yīng)。例4：判斷下列結(jié)構(gòu)示意圖、核素書寫正誤，若錯誤則改正。 AS2-的結(jié)構(gòu)示意圖： B含78個中子的碘的放射性核素：CCl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖：3、離子能否大量共存的判斷，主要涉及內(nèi)容有：1由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42、CO32等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2

17、+與Cl、Fe2+與S2、Ca2+與PO43-、Ag+與Cl、Br、I不能大量共存。（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH、CH3COO、F、ClO、AlO2、SiO32、CN、C17H35COO、C6H5O等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3、HPO42、HS、H2PO4、HSO3既不能與OH也不能與H+大量共存；NH4+與OH不能大量共存。（4）一些易水解的離子，在溶液中存在是有條件的。如： AlO2、 S2、CO32、C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。（5）AlO2與HCO3因反應(yīng)而不能大量共存2由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離

18、子不能大量共存。（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和MnO4、Fe3+、ClO-不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。SO32-和S2-、ClO-和Cl-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O、ClO-+Cl-+H+= Cl2+ H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。3能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；Fe3+與

19、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SiO32-等不能大量共存。4溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-、C6H5O、F不能大量共存，Ag+-、Cu2+與氨水不能共存。5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出氫氣的溶液、由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。特別注意：澄清透明無色注意題目要求“一定能”還是“一定不能”還是“可能”。其他易錯點(diǎn)：加 Al 有氫氣產(chǎn)生可能酸性也可

20、能呈堿性，但含H時不能含有NO3；中性溶液中注意不能含有能水解的離子（如Fe3等），使指示劑變色的溶液例：下列離子在溶液中能大量共存的是 A加入金屬鋁有氫氣放出：Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-B使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液：Na+ 、AlO2-、S2-、SO32-Cc(S2)=0.1mol/L的溶液：Na+ 、Cu2+、NO3-、SO42-、D由水電離產(chǎn)生的c(OH)=11014mol/L的溶液：K+ 、Na+ 、Ca2+ 、HCO3-E中性溶液中：Al3+、SO42、Cl-、K+FAg(NH3)2+、K+、OH、NO3 GFe3+、NH4+、Cl、IHH+、Al3+、SO42、F ICl

21、O-、Na+、AlO2、S2-JNa+ 、AlO2、HCO3-、F4、阿伏加德羅常數(shù)NA，主要涉及以下內(nèi)容：氣體摩爾體積、溶液中的微粒數(shù)、微粒中的中子數(shù)、電子數(shù)或共價健數(shù)、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等。答題應(yīng)注意：（1）給出氣體的體積但未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；（2）說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，但物質(zhì)呈液態(tài)或固態(tài)；常見的有機(jī)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況時是氣體的有：CH3Cl、HCHO、C4的烴和新戊烷，SO3呈固態(tài)。（3）一定質(zhì)量的物質(zhì)給出條件“標(biāo)準(zhǔn)狀況、常溫常壓”均屬于無效條件；（4）給出溶液的濃度，但沒有溶液的體積；（5）粒子數(shù)目的計(jì)算：注意稀有氣體為單原子分子；Na2O2、CaC2中的離子數(shù)（陰離子只有1個）；微粒的電子數(shù)

22、：CH3、CH3；氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)（特別是幾個重要的歧化反應(yīng)，如氯氣、Na2O2、NO2與水的反應(yīng)）；（6）Si、SiC、SiO2晶體中的共價鍵數(shù)及給定有機(jī)物或者分子結(jié)構(gòu)的共價鍵數(shù)；（7）NA中考查往往需要考慮化學(xué)平衡 ，如生成NO2或者Cl2與H2O反應(yīng)等；（8）給定一定質(zhì)量的最簡式相同的混合物中的某原子數(shù)。例、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是1CO和N2為等電子體，224 L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA 3室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA 41molL-1的N

23、a2CO3溶液中含有CO32-小于NA個525時，pH13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2 NA61mol羥基中電子數(shù)為10 NA7. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1 NA8在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA9. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA10. 在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA115.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3 NA 121m

24、olNa2O2晶體中，含陰離子數(shù)為2NA137.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA140.1mol H2O和D2O組成的混合物中含有中子數(shù)是NA15. 1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA 16. 34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA 171 mol CnH2n含有的共用電子對數(shù)為(3n1)NA1828gN60（分子結(jié)構(gòu)如右圖所示）中含有的NN鍵數(shù)目為1.5NA 191mol C50中含有的鍵有60 NA20標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5 NA211mol乙醇和1mol乙酸反應(yīng)生成的水分子數(shù)為N

25、A222.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NA231 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA2425時，1.0 L pH =7的NH4Cl和NH3H2O混合溶液中，OH-離子數(shù)為10-7 NA 25電解CuSO4溶液，陽極產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 nA5、有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用主要涉及內(nèi)容有：常見無機(jī)物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。學(xué)生應(yīng)該熟悉常見重要單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用歸納如下：非金屬鹵素：漂白粉的重要成分及有效成分的區(qū)別；ClO2因其強(qiáng)氧化性作漂白劑；AgI作人工降雨，AgBr作感光膠片或者變色鏡片成分。氧族元素：H2O

26、2因其強(qiáng)氧化性作漂白劑；SO2因與某些有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)而起漂白作用（SO2只能使石蕊試液變紅不能使其褪色），硫磺熏蒸漂白紙漿。氮族元素：注意氮肥的使用，NOx對環(huán)境的污染及防治。硅：單晶硅作芯片，SiO2作光導(dǎo)纖維。水晶及石英玻璃主要成分為SiO2而非硅酸鹽制品。金屬及合金合金：一般熔點(diǎn)比其單一成分要低，硬度要大。鈉鉀合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；生鐵（一種合金）較純鐵更易被腐蝕；鈉能還原得到鈦、鉭等稀有金屬；鋁熱反應(yīng)制高熔點(diǎn)金屬和焊接鋼軌，MgO、Al2O3可作耐火材料；氫氧化鋁、碳酸氫鈉可治療胃酸過多；電解熔融Al2O3制得Al，電解熔融氯化鎂可獲得金屬M(fèi)g。例、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用

27、的說法中正確的是1鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高2水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品3電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂4一定條件下，用秸稈可以制得葡萄糖和酒精5二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣6濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，常用作淀粉水解的催化劑7二氧化硫具有漂白性，可以使溴水褪色8糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解9醫(yī)療上可用BaCO3作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑10從海水中得到氯化鎂晶體，電解氯化鎂晶體可獲得金屬M(fèi)g11胃穿孔患者胃酸過多時，可服用含碳酸氫鈉的藥片12蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性13利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別葡萄糖溶液和蛋白質(zhì)溶

28、液14鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制取鉀(NaKClKNaCl)6、離子方程式解答此題要注意一看二查三判斷，看反應(yīng)原理是否符合事實(shí)，查電子守恒、電荷守恒、物料守恒等，判斷用量。要熟悉復(fù)分解反應(yīng)，掌握氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)，明確微粒在溶液中存在形式，只有易溶且易電離的才能拆，寫成分子形式的一般是：單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等；而微溶物質(zhì)看狀態(tài)。注意試劑加入的量多少以及順序的不同。電解方程式受電極材料的影響，電解原理分析要到位，離子放電順序要清楚，記憶要正確。有關(guān)CO2參加反應(yīng)的問題，既要考慮用量（過量生成HCO3）又要考慮酸性強(qiáng)弱。近年來江蘇高考頻繁出現(xiàn)陌生度高的氧化還原反應(yīng)方程式，要結(jié)

29、合氧化還原反應(yīng)原理排查。例、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A硫酸錳的酸性溶液中加入固體NaBiO3，加熱出現(xiàn)紫紅色：5NaBiO3+2Mn2+14H = 2 MnO4+5Bi3+5Na+7H2OB在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Ba2+OH+HCO3=BaCO3+H2OC用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH CH3COO+ Cu2O + 3H2OD等物質(zhì)的量濃度、等體積FeCl3、NaBr、CuSO4的混合溶液電解，最初發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22ClCuCl2EFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+FNO2與水

30、的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+G漂白粉溶液中，通入過量的二氧化碳：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClOH向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-I淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I-+O2 +2H2O = 4OH- +2I2J用Ba(OH)2溶液吸收氯氣：2OH-+ 2Cl2 =2Cl- +ClO- +H2O K少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-L少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-M碳酸鈉的水解：CO32

31、+2H2OH2CO3+2OH 電解N硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ O用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl+2H+=H2+Cl2P用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2OQ過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O222H2O4OHO2R硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe22HH2O22Fe32H2OS碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3OHCO32H2OTAlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2OU在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3= FeO

32、42-+3Cl-+H2O+4H+V氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2W向Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液 3Fe2+NO-3+4H+-=3Fe3+NO+2H2OX用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：Y溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br + OH CH2=CH2+Br+H2OZ高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：2MnO4+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O7、實(shí)驗(yàn)裝置圖兩類題型即“實(shí)驗(yàn)裝置”和“實(shí)驗(yàn)操作”的判斷（科學(xué)、安全、可行、簡約）。掌握重要的課本實(shí)驗(yàn)以及實(shí)驗(yàn)基本知識（如物質(zhì)的分離、提純、鑒別、保存、制備等）（1）實(shí)驗(yàn)裝置的選擇

33、解決這類問題可從以下幾個方面入手：儀器的選擇是否正確 試劑的選擇是否正確 實(shí)驗(yàn)原理是否正確收集裝置是否正確，如NO2不可用排水法，NO不可以用排空氣法，密度比空氣大的用向上排空氣法，密度比空氣小的用向下排空氣法等是否有尾氣處理，處理是否正確，極易溶于水的氣體要防止倒吸（2）實(shí)驗(yàn)操作的評價實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)應(yīng)科學(xué)、安全、可行、簡約。重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本思想，重視氣密性的檢驗(yàn)、常見離子的檢驗(yàn)、沉淀的洗滌、焰色反應(yīng)、定量溶液的配置、中和滴定等。例1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有時需要將某些溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化方法正確的是A檢驗(yàn)C2H5Cl中的氯元素：先將C2H5Cl與NaOH溶液混合后加熱，再加鹽酸酸化B提高KMn

34、O4溶液的氧化能力：用鹽酸將KMnO4溶液酸化C鑒定溶液中是否有Fe2：先將溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液D檢驗(yàn)溶液中是否有SO42：先將溶液用足量的鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液例2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或裝置的敘述正確的是A將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性 KMnO4溶液中，檢驗(yàn)氣體中含有乙烯B渾濁的高錳酸鉀溶液用普通漏斗加濾紙過濾C用激光筆檢驗(yàn)雞蛋清溶液和葡萄糖溶液 D利用圖示裝置并根據(jù)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能推知酸性： CH3COOHH2CO3C6H5OH例3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀，該鈉鹽一定是硫酸鈉B在硫酸鋇中加入足量飽和N

35、a2CO3 溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明KSP(BaSO4)KSP(BaCO3)C新制氯水中加入碳酸鈣粉末攪拌、過濾，濾液中c(HClO)將增大D相同質(zhì)量的兩份鋅粒分別加入足量稀硫酸，在一份中加入少量CuSO45H2O，其反應(yīng)速率加快，最終產(chǎn)生的H2 與另一份相同8、物質(zhì)轉(zhuǎn)化考察重要的元素化合物知識。兩類題型：一類是典型物質(zhì)的性質(zhì)和運(yùn)用，另一類是重要物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。例1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是A工業(yè)上分別用電解MgO和Al2O3的方法制備鎂和鋁B單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螩自來水廠常用NaClO凈化、消毒原水D實(shí)驗(yàn)室可用裂化汽油萃取溴水中的

36、溴例2、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是XYZAAlCl3Al(OH)3Al2O3BNaClOHClOCl2CCH2CH2C2H5OHC2H5BrDFeCl2FeCl3Fe2O3物質(zhì)連續(xù)氧化的關(guān)系：物質(zhì)之間的三角關(guān)系：9、化學(xué)反應(yīng)原理綜合重視應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋電離平衡，沉淀溶解平衡，鹽類水解平衡。重視化學(xué)反應(yīng)原理與元素化合物內(nèi)容整合的復(fù)習(xí)，例如：氯氣與水的反應(yīng)，氫氧化鐵膠體的生成，碳酸鈉等鹽的水解，明礬的凈水，醋酸和氨水的電離，合成氨反應(yīng)等。電化學(xué)部分更多結(jié)合氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水，電解熔融氯化鈉、氧化鋁、電解精煉銅、電鍍工業(yè)，銅和鐵的腐蝕，銅鋅原電池，錳鋅

37、干電池，氫氧燃料電池等。例1、下列說法正確的是1. 用量筒量取20mL 0.5000mol/LH2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL, 配制成0.1000mol/LH2SO4溶液2. 一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1) =Mg(1)+ Cl2(g)的H0，S03. 室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩，靜置后分液，可除去苯中少量苯酚4. 已知I3- I2 +I-,向盛有KI3溶液的試管中加入CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大5. 向10mL 6mol/L鹽酸溶液中滴入2滴0.1 mol/LNaAlO2溶液中，邊滴加邊振蕩，未發(fā)現(xiàn)

38、明顯現(xiàn)象，說明兩者無化學(xué)反應(yīng)發(fā)生6. 向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體7. 從海水中提取溴，可以將四氯化碳加入提取食鹽后的母液中進(jìn)行萃取8. 將AlCl3和NaAlO2溶液分別蒸干和灼燒，所得產(chǎn)物的成分均為Al2O39. 用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水，用甲基橙作指示劑10. 在蒸發(fā)皿中灼燒CuSO45H2O晶體以除去結(jié)晶水11. 溴的苯溶液中加入NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液不再分層，保持無色透明12. 用飽和NaCO3溶液多次洗滌BaCO3，可除去BaCO3中少量的 BaSO413. 新制氯水中加入CaCO3粉末攪拌，過濾，濾液中c(HClO

39、)將增大14. 室溫下，用pH試紙測定濃度均為0.1 mol/LNaClO溶液0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH，可比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱例2、下列說法正確的是 A反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0 B常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA的電離程度大于其水解程度 C粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快，說明粗鋅中含有更活潑的金屬 D電解含Cu2+、Ag+的混合溶液，陰極先析出Ag，說明Ag+的還原性比Cu2+強(qiáng)10、化學(xué)反應(yīng)原理中圖像問題判斷放熱、吸熱反應(yīng)（圖），熱方程式的書寫，燃燒熱、中和熱的概念，判斷H的大小。原電

40、池的概念，電極的判斷，電極方程式的書寫，離子、電子的流向，新型電池的運(yùn)用，能用原電池知識解釋化學(xué)反應(yīng)速率、金屬的防腐等；電解池的概念，電極判斷，電極方程式的書寫，離子放電順序，電解質(zhì)溶液濃度變化、pH的變化，如何復(fù)原？氯堿工業(yè)、電鍍、電解精煉等?？疾閷W(xué)生對化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉(zhuǎn)化率等角度的理解能力。是基本理論內(nèi)容的綜合。高三復(fù)習(xí)要多注重這一方面的能力訓(xùn)練。例1、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )A圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B圖6表示01000molLNaoH溶液滴定2000mL01000mo1L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲

41、線C圖7表示KN03的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 C時KN03的不飽和溶液D圖8表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大例2、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：AlFeCuB左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2Br2I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑裕篈gClAgBr鋁M測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者的pH比后者的大元素非金屬性：SCN用PH試紙測等物質(zhì)的量濃度的NaClO和CH3COONa溶液的pH前者的pH比后者的大酸性：HCl

42、OHBP甲苯中加入濃溴水，充分振蕩，靜置溴水層褪色甲苯與溴水發(fā)生了取代Q加入(170)乙醇和濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色并分層一定生成了乙烯R向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 molL1 H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO被Fe2還原為NO2S某充滿NO2的密閉容器，待反應(yīng)平衡后，保持溫度不變，擴(kuò)大容器體積，氣體顏色變淺平衡2NO2(g) N2O4(g)正向移動T向等濃度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgBr)Ksp(AgI)U在濃度均為0.01 molL1NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 molL1AgNO

43、3溶液先析出AgClKsp(AgCl)Ksp(BaCO3)14、電解質(zhì)溶液解題策略（1）單一溶液中離子濃度大小比較（是否有電離、水解，及注意電離與水解誰占主導(dǎo)地位）（2）不同溶液中同一離子濃度大小比較及溶液的pH大小比較：要看溶液中是否有其他離子對其影響，如同溫同濃度時PH值的大小，或同溫同PH時電解質(zhì)溶液濃度大?。?）混合溶液中各離子濃度的比較主要考慮混合溶液是否反應(yīng)、反應(yīng)之后溶質(zhì)的組成、電離因素、水解因素及誰占主導(dǎo)地位（4）粒子之間的等量關(guān)系主要就是考查三個守恒。特別要提醒考生的就是電荷守恒、物料守恒一定要熟練掌握。尤其是當(dāng)PH=7時，一定要記得電荷守恒。正確地進(jìn)行有關(guān)濃度的等量替換，通過

44、相應(yīng)的等量替換，形成新的關(guān)系式。（5）若是結(jié)合圖像題，則必須看清圖像中各點(diǎn)時溶液中離子的大小等。例1：判斷下列關(guān)系是否正確：A常溫下，0.1molL1 pH4的NaHA溶液中：c(HA)c(A2)c(H2A)Bc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液、NH4Cl溶液三種溶液： c (NH4)2SO4c (NH4)2Fe(SO4)2c NH4ClC同溫同pH的Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、CH3COONa、NaOH溶液，其濃度大小為：C室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+) c(SO42)c(NH4+) c(OH) =c(H+)D常溫下，將0.1 molL-1 NH