初中化學中溶解度計算

1、1 / 6初中化學中溶解度的計算一定溫度下，一定量的溶劑中所溶解物質(zhì)的質(zhì)量是一定的，反之，任意量的飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量或溶質(zhì)質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比是一定的，如果把一定溫度下溶劑的量規(guī)定為ioog，此時所溶解溶質(zhì)形成飽和溶液時的質(zhì)量稱為溶解度。由此可得以下關(guān)系：溶解度- I00g 溶劑- 100+溶解度（溶質(zhì)質(zhì)量）（溶劑質(zhì)量）（飽和溶液質(zhì)量）可得出以下正比例關(guān)系：注旦或% 亠100100 + s式中 W 溶質(zhì)、v 溶劑、W飽和溶液分別表示飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量，s 表示某溫度時該溶質(zhì)的溶解度。在以上的比例式中，100 是常量，其它 3 個量中只要知道其中 2 個量就可求出另外一個量

2、。由此，不僅明 確了溶解度的解題的基本思路就是比例關(guān)系，從而避免質(zhì)量混淆的現(xiàn)象，而且也使學生明確溶解度計算的 一題多種解法，并從中找出最佳解法。一、已知一定溫度下某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶解度例 1在一定溫度下，ng 某物質(zhì)恰好溶于一定量的水中形成mg和溶液，求該物質(zhì)在此溫度下的溶解度。解；由題意可知，W 溶液=W 溶質(zhì)+V 溶劑，因此 mg 亥物質(zhì)的飽和溶液中含水的質(zhì)量為：（m-n）g，此題可代入分式：設某溫度下該物質(zhì)的溶解度為Sgns100n- - - s =- gm n 100m n也可代入分式（2）n slOOn蘭 -s - -gm100 + sm_n答匕此溫度下該物質(zhì)的

3、溶解度為m n二、已知一定溫度下某物質(zhì)的溶解度，求此溫度下一定量的飽和溶液中含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 例 2 已知在 20C時 KNO3的溶解度為 31.6g?，F(xiàn)要在 20C時配制 20gKNO3 包和溶液，需 KNO3 和 H2O 各幾克？解：設配制 20C20g 硝酸鉀飽和溶液需硝酸鉀的質(zhì)量為xg。此題若代入公式（1），列式為：x _ 3162 / 620-x W0若代入公式（2），列式為：X _31620 - 100 + 316x =48g需水的質(zhì)量為 20-4.8=15.2g 答：配制 20C時 20gKNO3 的飽和溶液需 KNO34.8g 和水 15.2g。三、已知一定溫度下某物質(zhì)的溶解

4、度，求一定量溶質(zhì)配制成飽和溶液時，所需溶劑的質(zhì)量例 3 已知氯化鈉在 20C的溶解度是 36g，在 20C時要把 40g 氯化鈉配制成飽和溶液，需要水多少克?解：從題意可知，在 20C時 36g 氯化鈉溶于 lOOg 水中恰好配制成氯化鈉的飽和溶液。 設 20C時 40g 氯化鈉配制成氯化鈉飽和溶液需要水為xg若代入公式(1)則為探=若代入公式則為層=去X = 1 1答：在 20C時，40g 氯化鈉配制成飽和溶液需要水 111g。四、計算不飽和溶液恒溫變成飽和溶溶需要蒸發(fā)溶劑或加入溶質(zhì)的質(zhì)量例 4已知硝酸鉀在 20C的溶解度為 31.6g，現(xiàn)有 150g20%的硝酸鉀溶液，欲想使其恰好飽和，應

5、加入幾克硝酸鉀或蒸發(fā)幾克水？解：先計算 150g20%的 KNO3 溶液里含 KNO3 的量為 150X20% =30g，含水為 150-30=120g，則欲使之飽和,所要加進溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑后的量之比與飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑之比相等進行列式。150 x20% +x 316一反.而=7 92(g)150 x20%31 -= 7777 y = 25.1(g)120-y100設要使 20C150 克 20% KNO3 溶液變?yōu)轱柡腿芤盒杓尤?x 克 KNO3 或蒸發(fā) yg 水，依題意列式:答：要使 20C150g20%勺 KNO3 溶液變?yōu)轱柡腿芤盒杓尤?KNO37.92g，或蒸發(fā) 25.1g 水。五

6、、計算溫度升高時變成飽和溶液需加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量例 5 將 20C時 263.2g 硝酸鉀飽和溶液溫度升至60C需加入幾克硝酸鉀或蒸發(fā)幾克水才能變?yōu)轱柡腿芤海?(20C硝酸鉀溶解度為 31.6g , 60C為 110g)設將 20C時 263.2gKNO3 飽和溶液升至 60C時需加入 xgKNO3 或蒸發(fā) yg 水后才能變成飽和溶液。先計算 20C此飽和溶液中含溶質(zhì)和溶劑的量，設含溶質(zhì)為ag3 / 6a 316、a = 63 2(S)則含水的量=263.2-63.2=200(g)依題意列式: 答：將 20C時 263.2gKNO3 飽和溶液升至 60C時需加入 156.8gKNO3 或

7、蒸發(fā) 142.55g 水后都可變成飽和溶液。六、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的相互換算例 6 20C時氯化鈉的溶解度為36g ,求此溫度下氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。解：根據(jù)溶解度的定義，20C時氯化鈉的溶解度是36g，即意味著 100g 水可溶解 36g 氯化鈉，則溶液質(zhì)量為 100+36=136g，據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算公式：可得公式:NaC1% 100 + 36X100% = 2647%答：20C時 NaCI 飽和溶液中 NaCI 質(zhì)量分數(shù)為 26.47 %。由以上計算可知，某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式是:例 7 某溫度下某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為m%,求此溫度下該物質(zhì)

8、的溶解度。解：此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為m%,則當溶質(zhì)質(zhì)量定為 mg 寸，溶液質(zhì)量為 1OOg。設該溫度下此物質(zhì)的溶解度為SglOO-m 10063.2 +K110200 10063.2110200-y=W0 x = 156.3(g)y = 142.55(g)溶質(zhì)疚量分數(shù):X100%某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)100+8X100%4 / 6答 z 此溫度下該物質(zhì)的溶解度為10& - m5 / 6【隨堂訓練】1.tC時，NaNO 的溶解度是 25g，現(xiàn)向盛有 200g 10%NaNO 溶液的燒杯中，加入 30g NaNQ 固體，則此時燒杯中（）A.溶液質(zhì)量是 230g B.溶質(zhì)質(zhì)量是 50gC.溶

9、劑質(zhì)量是 170gD.溶質(zhì)質(zhì)量是 45g2.將兩杯 20C時的食鹽飽和溶液，甲為500g，乙為 1000g,在溫度不變的情況下分別蒸發(fā)掉15g 水，析出的食鹽晶體的質(zhì)量（）A.甲=乙B.甲 乙C.甲乙D. 無法判斷3.tC時，向硫酸銅的飽和溶液中加入ag 無水硫酸銅，析出 bg 硫酸銅晶體，則（b a） g 是（ ）A. 飽和溶液失去溶劑的質(zhì)量B. 減少的飽和溶液的質(zhì)量C. 析出無水物的質(zhì)量D. 飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量4.現(xiàn)有 500g20C的 A 物質(zhì)溶液，若保持溫度不變，蒸發(fā)掉 20g 水后，有 5gA 析出，若再蒸發(fā)掉 20g 水后，又有 7gA 析出，則在 20C時 A 物質(zhì)的溶解度是

10、 _ 。5.已知氯化銨在 30C時的溶解度為 45.8 克。30C時將 68.7 克氯化銨配制成 400 克的溶液，通過計算：（1）溶液是否飽和？（2）若不飽和，為了使其飽和，可用下面的方法：1蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液？2加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化銨，溶液才能成為飽和溶液？6.20C時，將一定質(zhì)量的 NHNO 完全溶解于 100g 水中，將所得溶液分成兩等份，其中一份蒸發(fā)18.75g水，可使溶液飽和，另一份加入36g NH4NO 也達飽和，求20C時，NMNO 的溶解度。原溶液中6 / 6NHNO 的質(zhì)量。7 / 6A. M NB. MVN C. M=N D.無法比較9.某

11、溫度下,a g 飽和硝酸鉀溶液蒸干得bg 硝酸鉀，此溫度下，硝酸鉀的溶解度計算式正確的是A. ax100 gba -b(g)bC. a-bx100gaD.b -ax100(g)10. tC時，在m g 水中溶解某物質(zhì)ng.溶液恰好達到飽和,tC時該物質(zhì)的溶解度計算式正確的是100mA. n100nB.C.100nm nD.11.20C時,100 g A 物質(zhì)的溶液,溫度不變，蒸發(fā)掉10 g水后有 2 g A 析出，又蒸發(fā)掉 10 g 水有 4g A 析出，則:20C時 A 物質(zhì)的溶解度為（【模擬試題】選擇題（每小題有 1 - 2 個正確答案，將正確答案填在題后的括號里）1.40C時，25g 水

12、中溶解 16 g 硝酸鉀恰好形成飽和溶液。下列說法正確的是（）A.硝酸鉀的溶解度是 16 gB. 40C時硝酸鉀的溶解度是16gC. 硝酸鉀的溶解度是 64 gD. 40C時硝酸鉀的溶解度是64g2.下列接近飽和的溶液升高溫度后能達到飽和的是（）A. NaCI 溶液 B. KNO3溶液C.Ca（OH）2溶液 D. NH4CI 溶液3.要增大硝酸鉀的溶解度，可采用的措施是（）A.增大溶劑量B. 充分振蕩 C.降低溫度D.升高溫度4.在 20C時，食鹽的溶解度是36 g，將 5 g 食鹽放入 10 g 水中，在 20C時，所得食鹽飽和溶液（ ）A. 15 g B. 14 g C. 13.6 g D

13、. 12.5 g5. 下列關(guān)于溶解度的說法正確的是（）A. 表示在一定溫度下，100 g 溶劑與某固體物質(zhì)制成的飽和溶液中，固體物質(zhì)的質(zhì)量B. 表示在指定溫度下，某物質(zhì)在溶劑中所能溶解的最多克數(shù)C. 表示在一定溫度下，100 g 溶劑與某固體物質(zhì)制成的溶液中，固體物質(zhì)的質(zhì)量D. 表示某物質(zhì)在 100 g 溶劑中所溶解的最多克數(shù)6. 20C時，25g 水中溶解 0.1g 某物質(zhì)即達到飽和，該物質(zhì)的溶解性是（）A. 難溶 B. 易溶 C. 可溶 D. 微溶7. 下列因素中，對固體物質(zhì)的溶解度有影響的是（A.溶液的質(zhì)量B. 溶液的濃度 C. 溶液的溫度 D.溶液體積80g 水中最多能溶解 8gM 晶

14、體，50C時，100g 水中最多能溶解 10 g N 晶體，則 M 和 N 的溶解度相比（8. 25C時,A. 20g B. 40 g C. 30 g D.無法計算8 / 6與 N 的溶解度之比是（14.在 tC時，向一瓶某溶質(zhì)的飽和溶液，加入一些該溶質(zhì)的晶體（設不含結(jié)晶水），則（A.晶體質(zhì)量減少B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大C.晶體質(zhì)量不變D.溶質(zhì)的溶解度變化15.有 A、B、C 三種物質(zhì)，20C時分別溶解在水中制成飽和溶液。已知A 物質(zhì) 1 g 溶解后得到 11 g 飽和溶液；B 物質(zhì) 130 g 制成 1150 g 溶液；C 物質(zhì) 25 g 溶解在 350 g 水里，三種物質(zhì)中溶解度由大到小的

15、順序是（）A. A B C B. BAC C. B C A D. C BA計算題17.在加熱情況下，300 g 水中溶解了 231.9 g 氯化銨，如果把這種溶液冷卻到10C，會有多少克氯化銨析出？如果把析出的氯化銨在10C又配成飽和溶液，需加水多少克（10C時氯化銨溶解度為33.3 g ）18.在 20C時，將氯化鈉與一種不溶物組成的固體混合物30 g，投入 40 g 水中，攪拌、溶解、過濾后，尚余 15.6 g 固體，將這 15.6 g 固體再加入 40 g 水中，攪拌、溶解、過濾，還剩余5 g 固體，求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量及其20C時的氯化鈉的溶解度。12. tC時，M 物質(zhì)的溶解度為 S g，貝 U b g M 物質(zhì)在 t