化學(xué)平衡移動練習(xí)題23766

1、-1 -高二上學(xué)期化學(xué)培優(yōu)測試(四)1 在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓 強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應(yīng)是()A 2N0 + 022NO2B. B2(g) + 出2HBrC. N2O42NO2D. 6N0 + 4NH352+ 3 出 02.在一個固定容積的密閉容器中加入2molA 和 ImolB，發(fā)生反應(yīng) 2A(g)+B(g)二3C(g)+D(g)，達到平衡時，C 的濃度為 wmol/L。若維持容器的容積和溫度不變，按 下列情況配比為開始濃度，達到平衡后 C 的濃度仍為 wmol/L 的是()A、4molA+2molBB、2molA

2、+1molB+3molC+1molDC、3molC+1molD+1molBD、3molC+1molDE、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD3已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述 正確的是()1生成物的百分含量一定增加反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率5 .在一固定容積的密閉容器中充入2mol NO2, 定溫度下建立如下平衡：2NO2(g)N2O4此時平衡混合氣體中 NO2的體積分?jǐn)?shù)為 x% ;若再充入 1mol N2O4，在溫度不變的情況下， 達到新平衡時，測得 NO?的體積分?jǐn)?shù)為 y%，則 x 和 y 的大小關(guān)系

3、正確的是()A.升溫B .降溫C .減小容器體積D .增大容器體積7.在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA (g) +nB (s)p pC (g)達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn) A 的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是()A . (m+n )必定小于 pB. (m+n )必定大于 pC . m 必定小于 pD . n 必定大于 p8 .某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g) + Y(g) -一 Z(g) + W(s);H 0，下列敘述正確的是()B .當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡 D .平衡后生成物的產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物濃度一定降低使用了合適的催化劑A .B .4.在一

4、密閉容器中，當(dāng)達到新平衡時,反應(yīng) aA(g)B 的濃度是原來的C.A .平衡向逆反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì) B 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了C .物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率減小了D. a bA . xyB . x= y6 .(雙選)在密閉容器中進行 H2(g)+Br2(g) 應(yīng)采取的措施是C . xvyD.不能確定2HBr(g)+Q ;反應(yīng)達到平衡后，欲使顏色加深,( )A.加入少量 W，逆反應(yīng)速率增大C .升高溫度，平衡逆向移動-2 -加入 X，上述反應(yīng)的 H 增大-3 -9 .一定條件下將 2mol SO2和 2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2+ O22SO3平衡時 SO3為 n

5、mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時 SO3的物質(zhì)的量可能大于 n 的是()A . 1 mol SO2+ 1 mol O2+ 1 mol SO3B. 4 mol SO2+ 1 mol O2C. 2 mol SO2+ 1 mol O2+ 2 mol SO3D. 2 mol SO2+ 1 mol O210在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：(aq) + I (aq) =l3(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 如表所示：t/C515253550K1 100841689533409F 列說法正確的是()A .反應(yīng) l2(aq)+ I (aq) 13(aq)的 A

6、H0B .其他條件不變，升高溫度，溶液中 C(l3)減小D . 25C時，向溶液中加入少量KI 固體，平衡常數(shù) K 小于 689A . 67%B . 50%C . 25%D . 5%12 .對于平衡體系：aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)+Q ;有下列判斷，其中不正確的是 ()A .若容器容積不變，升高溫度。各氣體的相對分子質(zhì)量一定增大B .若從正反應(yīng)開始，平衡時 A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B 的物質(zhì)的量之比為a : bC.達到平衡時，有 amol A 消耗的同時有 b mol B 生成D .若容器為體積不變的密閉容器且a+b=c+d，則當(dāng)升高容器內(nèi)溫度時。平衡向左移動，容器中氣體

7、的壓強增大13 .某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B 和 C的物質(zhì)的量分別為 4 mol、2 mol 和 4 mo1 .保持溫度和壓強不變。對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整.可使平衡右移的是的體積都不改變。分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率2A(g) + B(g)率為2C(g)，達到平衡時容器內(nèi)B 的物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/L，則 A 的轉(zhuǎn)化( )5L 密閉容器中充入 2mol A 氣體和 1mol B 氣體，發(fā)生可逆反應(yīng):C .該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為C(l2)c(l )C(I3)11.在一定條件下，向A.均減半14 .反應(yīng)

8、：PCi5(g)2HI(g)8NO2(g)B .均加倍 C.均增加 I mol2PCl3(g)+C12(g)H2(g)+l2(g)N2O+3N2O5在一定條件下。達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為D .均減小 1 mola%,若保持各反應(yīng)的溫度和容器-4 -A.均不變B .增大，不變，減小C .均增大D .減小，不變，增大15 .在一定條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g); H= -197 kJ/mo1.現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所列：容器SO2(mo1)O2(modN2(mo1)Q(kJ)甲2l0Q1-5 -乙

9、l0.50Q2丙l0.5lQ3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是()A 在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3氣體放熱 98.5 KjB .在上述條件下每摩爾O2反應(yīng)進行到底時放出的熱量為197 kJC. QI=2Q2=2Q3=197D . 2Q2=2Q3Q119716.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是n(A) ： n(B) : n(C)=2 : 2 : l。保持溫度不變，以2 : 2 : 1 的物質(zhì)的量之比再充入 A, B, C,貝 U()A .平衡向正方向移動B.平衡不發(fā)生移動C . C 的體積分?jǐn)?shù)減小D . C 的體

10、積分?jǐn)?shù)不變19 .已知可逆反應(yīng) aA + bB，cC 中，物質(zhì)的含量列說法正確的是A .該反應(yīng)在 Ti； T3溫度時達到過化學(xué)平衡B .該反應(yīng)在 T2溫度時達到過化學(xué)平衡C .該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D 升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下( )17已知合成氨的反應(yīng)為:在一定條件下達到化學(xué)平衡，現(xiàn)-6 -衡，測得平衡混合氣中 2、H2、NH3分別為 0.6mol、1.8mol、0.8mol。如果溫度不變，只改變 初始加入的物質(zhì)的量而要求達到平衡時N2、H2、NH3的物質(zhì)的量仍分別為 0.6mol、1.8mol、0.8mol，貝 V N2、H2、NH3的加入量用 X、

11、Y、Z 表示時應(yīng)滿足的條件：(1) 若 X = 0, Y = 0,貝UZ=_(2) 若 X = 0.75，貝UY=_,貝UZ=_(3) 若 X = 0.45，貝UY=_,貝UZ=_(4)X、Y、Z 應(yīng)該滿足的一般條件是則應(yīng)滿足的一般條件是(用含 X、Y、Z 的關(guān)系式表示)22. 在一定溫度、壓強下，在容積可變的密閉容器內(nèi)充有 ImolA 和 ImolB,此時容積 為 VL,保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：A(g)+B(g) = C(g)達到平衡時，C 的體積分?jǐn)?shù)為 40% 試回答下列問題：欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2molA 和 2molB,則反應(yīng)達到平衡時容器的容積為_ ，C

12、 的體積分?jǐn)?shù)為_。23. 在一定溫度下,將 2molHI 氣體充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) HI(g)=H2(g)+I2(g),反應(yīng)達平衡后,H2 的體積分?jǐn)?shù)為 m%若其他條件不變,容器的容積變 為原來的一半,平衡時 H2 的體積分?jǐn)?shù)為_ 。24.某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2,并加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g)，測得 CO2 和 CO 濃 度隨時間的變化如圖所示：-1-1(1)0 8 min , v(CO) =_mol min 。下列措施中，能夠改變平衡時c(CO)/c(CO2)的比值的是 _ (填序號)。A .溫度B .鐵粉的量促量

13、)C .壓強D . CO 的量(3)已知：反應(yīng) Fe(s)+ CO2(g) = FeO(s)+ CO(g)的平衡常數(shù)為 K 仁反應(yīng) Fe(s) + 出 09) =FeO(s) + H2(g)的平衡常數(shù)為 K2。不同溫度時K2的值如下表：溫度/KK1K29731.472.381 1732.151.67根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)CO2(g) + H2(g) 一 CO(g) + H2O(g)的 K。1溫度為 973 K 時：K =_2溫度為 1 173 K 時：K =_ ;3反應(yīng) CO2(g) + H2(g) CO(g) +出。是_ 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。A . W、Z 均為氣體， X、 Y中只有一 種為氣體B . X、Y 均為氣體，W、 Z 中只有種為氣體C. X、Y 或 W、Z 中均只有一種為氣體20.對于達到平衡的可逆反應(yīng) X + Y- W + Z ,其他條件不變時,增大壓強，正、逆反應(yīng)速率(v)變化的情況如圖所示。下列對 X、Y、W、Z 四種物質(zhì)狀態(tài)的