第三節(jié) 化學(xué)平衡導(dǎo)學(xué)案(第一課時)

1、第三節(jié)化學(xué)平衡(第1課時化學(xué)平衡狀態(tài)班級_姓名_ 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知識與技能:了解可逆反應(yīng),掌握化學(xué)平衡的概念及其特點(diǎn)。2.過程與方法:培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納,語言表達(dá)能力。3.情感態(tài)度與價值觀:使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征,從而使學(xué)生樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn),理解化學(xué)平衡的特征?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn),理解化學(xué)平衡的特征?！緦W(xué)習(xí)過程】閱讀教材:P25-26知識要點(diǎn):一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)復(fù)習(xí):什么叫可逆反應(yīng)?可逆反應(yīng)有哪些特點(diǎn)?討論:可逆反應(yīng)為什么有“度”的限制?“度”是怎樣產(chǎn)生的?分析:在一定溫度下,將一定質(zhì)量的蔗糖溶于100mL水的過程 討論:在一定

2、條件下,達(dá)到溶解平衡后,蔗糖晶體的質(zhì)量和溶液的濃度是否變化?溶解和結(jié)晶過程是否停止?二、化學(xué)平衡的建立過程 1、 反應(yīng)剛開始時: 反應(yīng)物濃度_,正反應(yīng)速率_生成物濃度為_,逆反應(yīng)速率為_2、反應(yīng)過程中: 反應(yīng)物濃度_,正反應(yīng)速率_生成物濃度_,逆反應(yīng)速率_3、一定時間后,必然出現(xiàn)_4、t 1時刻后, v 正= v 逆 即正反應(yīng)消耗的量與逆反應(yīng)生成的量相等,反應(yīng)物和生物的濃度不再發(fā)生變化 化學(xué)平衡三、化學(xué)平衡1、概念:在外界條件不變的條件下,_進(jìn)行到一定的程度時_相等,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度,反應(yīng)物和生成物的_不再發(fā)生變化,反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài),簡稱_2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆:等:動:定

3、:變:2、達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志:正逆反應(yīng)速率相等和反應(yīng)混合物各組分濃度保持不變是判斷平衡的兩大主要標(biāo)志、直接標(biāo)志:、速率關(guān)系:正逆反應(yīng)速率相等。即 V 正=V 逆以反應(yīng)mA(g+nB (gpC(g為例達(dá)到平衡的標(biāo)志為:A 的消耗速率與A 的生成速率; A 的消耗速率與C 的速率之比等于;B 的生成速率與C 的速率之比等于;A 的生成速率與B 的速率之比等于。例1、一定條件下,反應(yīng)A2(g+B2(g 2AB(g達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成n molABB、單位時間內(nèi)生成2n mol AB 同時生成n mol B2C、單位時間內(nèi)生成n mol A2同時生成n mol B

4、2D、單位時間內(nèi)生成n mol A2同時消耗n mol B2注意:在判斷化學(xué)平衡時,要注意化學(xué)鍵數(shù)與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系,同時要注意成鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。例2、一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、一個NN鍵斷裂的同時,有三個H-H鍵形成B、一個NN鍵斷裂的同時,有三個H-H鍵斷裂C、一個NN鍵斷裂的同時,有六個N-H鍵斷裂D、一個NN鍵斷裂的同時,有六個N-H鍵形成、含量關(guān)系:反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)之比保持不變、間接標(biāo)志:以反應(yīng)mA(g+nB (g pC(g為例、混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量、平均相對分子質(zhì)量不

5、隨時間改變而_,(適用于_、混合氣體的密度不隨時間改變而_,(適用于_、特殊標(biāo)志:、對于有色物質(zhì)參加反應(yīng),如果體系顏色不變,反應(yīng)達(dá)到平衡、對于吸熱或放熱反應(yīng),如果體系溫度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡例3、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體發(fā)生如下反應(yīng):X(g+2Y(g 2Z(g,此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D、單位時間消耗0.1molX的同時生成0.2molZ【課堂小結(jié)】【隨堂檢測】1、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣+3B(氣 2C(氣達(dá)到平衡的標(biāo)志是(A.C的生成速率與C分解的速

6、率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:22、下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(氣+Q(氣 R(氣+S(氣 , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是(A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化3、在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng):A(固+3B(氣 2C(氣+D(氣已達(dá)平衡狀態(tài)的是( A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量4、在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣+3B(氣 2C(氣+2D(固達(dá)到平衡的標(biāo)志的是( C的生成速率與C的分解速率相等單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolB A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.B.C.D.5、可逆反應(yīng)H2(