安徽省黃山市高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

1、黃山市20162017學(xué)年度第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 T 3 C-12 N14 F 19第I卷（選擇題）一、選擇題1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al 2。制備AlC.油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉一葡萄糖一乙醇的化學(xué)變化過(guò)程2 .已知某氮原子的質(zhì)量數(shù)為 14,則在NHT+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為A. 10 ： 7 ： 11B. 10 ： 11 ： 9C. 10 ： 11 ： 8D. 11 ： 9 ： 103 .下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大 的是A. CB

2、. FC. SD. Na4 .下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A.硫酸鈉B.乙酸C.氯化鎂D.二氧化碳5.下列物質(zhì)為純凈物的是A. C4H10B.淀粉C.提純后的Fe （OH 3膠體D.分子中共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)為 7的烷燒6. K35CIO3晶體與H37C1濃溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀和水，則此反應(yīng)中生成的氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為A. 70.6B. 73C. 73.3D. 747.在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L,若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是A. 1.2mol / (L min)B. 1.8mol / (L min)

3、C. 0.02mol / (L min)D. 0.18mol / (L min)8 . 一定量的Fe與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入少量A. SO固體B. Zn 粉C. &SO固體D. CuSO晶體9 .金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)。在 100kPa時(shí)，1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，要放出1.895kJ的熱能。試判斷在 100kPa壓強(qiáng)下，下列說(shuō)法正確的是A.金剛石比石墨穩(wěn)定B. 1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量多C.能量低的狀態(tài)更穩(wěn)定，所以自然界的物質(zhì)都以能量最低的形態(tài)存在D.等質(zhì)量的石墨和金剛石中所含原子數(shù)

4、相同10.下列說(shuō)法不正確的是A.金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4B. I A族元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低C.同主族第三、第四周期的元素原子序數(shù)之差不一定等于18D.單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)饣顫?，容易與非金屬等物質(zhì)反應(yīng)11. 3mol A和2.5 mol B 混合于2L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：3A (g)+B(g)諭)xC (g)+ 2D (g) 5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol / ( L - min),下列結(jié)論正確的是A. A的平均反應(yīng)速率為 0.1m.ol / ( L - min)8 .平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20%C.平衡時(shí)，C的

5、濃度為0.125 mol /LD.平衡時(shí)，容器內(nèi)白壓強(qiáng)為原來(lái)的0.875倍12 .下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A. GH和 CH-一定是同系物B.氯乙烯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)C. GH2C16有4種同分異構(gòu)體D.等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相同OHHOOC -CH -CHnCOOH13.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 1一,下列說(shuō)法正確的是A.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C. 1mol蘋果酸與足量金屬 Na反應(yīng)生成生成1mol H2D. HOOC-CH-CH (OH COO由蘋果酸互為同分異構(gòu)體14 .下列參數(shù)比較及解釋均正確的

6、是選項(xiàng)參數(shù)比較解釋A沸點(diǎn)Na Mg2 HbCQ元素的非金屬性越強(qiáng)，其含氧酸的酸性越強(qiáng)D還原性P3 S2 Cl元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱15 .短周期元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物, d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵， m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：W Xv Yv ZB.陰離子的還原性：Y WC.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y XD. a一定由W X兩種元素組成16.已知反應(yīng) Hk (g) +Br2 (1) = 2HBr (g),每消耗 1molH2

7、放出能量 72kJ ,蒸發(fā) 1mol Br 2 (1)需要吸收的能量為30kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2 (g)Br2 (g)HBr (g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為A. 404B. 260C. 230D. 200第n卷(非選擇題).填空題17. 下表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置:、族周期I An amAW AV AVIAW A0123請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題(1)在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是 。(2)中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 (填物質(zhì)化學(xué)式)。寫出 和的最高,價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式 。(3)只

8、由形成的18電子微粒。(4)寫出的最高價(jià)氧化物的電子式 。(5)用電子式表示和形成的化合物的形成過(guò)程 。(6)表中元素和可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為66的共價(jià)化合物Y, Y分子中各原子均達(dá)到“ 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的結(jié)構(gòu)式。18. KMnO是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的試劑。I .某小組擬用酸性 KMnO溶液與HaQQ (弱電解質(zhì))的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol /L H2QQ溶液、0.010mol/L KMnO酸性溶液、蒸儲(chǔ)水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽理量編號(hào)V (0.20 mol /LH2c2O給液)/

9、ml甲V (0.010mol /LKMnOB液)/ mLM (MnSO固體)/gT/C乙2.004.00502.004.00251.0a4.00252.004.00.125回答下列問(wèn)題:(1)完成上述反應(yīng)原理的離子反應(yīng)方程式MnU4 Mn2 JCO2口匕0(2)上述實(shí)驗(yàn)是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表格中“甲”應(yīng)填寫 , a為;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫 。上述實(shí)驗(yàn)是探究 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。n.某化學(xué)小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性：KMnOCl2B2。限選試劑：KBr溶液、KMnO溶液、濃鹽酸、濃硫酸(3)裝置a、d中盛放

10、的試劑分別是： 、;(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為 ;此實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是 。19. I .神(As)是第四周期 VA族元素，可以形成 AS2O3、AS2Q、HAsQ、HAs。等化合物，有著廣 泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)畫出神的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。(2)工業(yè)上常將含神廢渣(主要成分為AS2S3)制成漿狀，通入 Q氧化，生成 HAsQ和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3) 298K 時(shí)，將 20m13 20ml3Xmol - L 匕和 20ml NaOH 溶液混合，發(fā)生反應(yīng)： AsO； (aq) I2(aq) 2CH (aq)幅分 AsC34 (aq) 2I (aq) H2C(1)。溶液中

11、 c(AsC：)與反應(yīng)時(shí) 間(t)的關(guān)系如圖所示。b r/min下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號(hào))。a.溶液的pH不再變化3b. v (I ) = 2v ( ASO3 )33C. c(AsO 4 ) / c(AsO 3 )不再變化d. c (I ) = 2ymol L 1tm時(shí)，V正 V逆(填“大于” “小于”或“等于”)。tm時(shí)V逆 t m時(shí)V逆(填“大于” “小于”或“等于)，理由是n.碳是重要的短周期元素，可以形成 CO CO、CHOH(甲醇)等化合物。(1)以CO或CO與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計(jì)線路更符合“綠色化學(xué)”理念：(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示) 。

12、(2)如圖所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測(cè)儀。寫出該儀器工作時(shí)的總反應(yīng)式及正極反應(yīng)式：總反應(yīng)式正極反應(yīng)式檢測(cè)樣品彷子交淡膜C02pB微癥理群液晶顯示屏20. A、B、G D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中，A是一種氣態(tài)燒，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L,其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一；C的分子式為 GHQ; B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊的香味；A BC D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1） B中所含官能團(tuán)名稱 , C中所含官能團(tuán)名稱 （2）丙烯酸（CH=CH-COOH的性質(zhì)可能有（）

13、加成反應(yīng)取代反應(yīng)加聚反應(yīng)中和反應(yīng)氧化反應(yīng)a.只有b.只有c.只有d.(3)寫出下列反應(yīng)方程式 A- B反應(yīng)類型為丙烯酸+ B一丙烯酸乙酯反應(yīng)類型為(4)聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ,丙烯中最多有 個(gè)原子共面。13黃山市20162017學(xué)年度第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題題號(hào)12345678答案CBCADCAA題號(hào)910111213141516答案DBBCADCD17. (1) Na(2)HClQ Al (OH 3+OH = Al 2 +2屋O(3)O2(4)0： C：0(5):Cl(6) FN= Nl F218. (1) 2MnO4 5H2C2O4 6H 2Mn 10CO28H2O（2）溫度；V （蒸儲(chǔ)水）/ mL 1.0 ；/（溶液褪色時(shí)間）/ s；催化劑（3）濃鹽酸；KBr溶液;c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)樽兀ǔ龋S色;沒(méi)有尾氣吸收裝置18 5 2As2s3+5Q+6H* 4HAsQ+ 6S(3) acd、大于、小于、t