強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸滴定曲線

1、強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸滴定曲線教學(xué)要點(diǎn)：酸堿滴定曲線強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線突躍范圍與酸堿濃度的關(guān)系（一）酸堿滴定曲線在酸堿滴定中，必須選擇合適的指示劑，使滴定終點(diǎn)與計量點(diǎn)盡量吻合。為此，應(yīng)當(dāng)了解滴定過程中尤其是在計量點(diǎn)前后溶液pH值的變化情況。以滴定過程中混合溶液的pH為縱坐標(biāo)，以所加入的酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的量為橫坐標(biāo)，所繪制的關(guān)系曲線稱為酸堿滴定曲線。酸堿強(qiáng)度不同，酸堿滴定曲線也不同。（二）強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線以0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl 20.00ml為例說明滴定前：溶液的pH值取決于HCl的初始濃度H+0.1000，pH1.00滴定開始至

2、計量點(diǎn)以前：溶液的酸度取決于剩余HCl的濃度。當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液19.98ml（即即滴定誤差為-0.1%）時，溶液的H+為H+5×l0-5，pH4.3化學(xué)計量點(diǎn)時：滴入的20.00mL NaOH與20.00mL HCl恰好完全反應(yīng)，溶液組成為NaCl水溶液，呈中性。 H+OH-1.00×l0-7，pH7.00計量點(diǎn)以后：溶液的組成為NaCl與NaOH混合溶液, 溶液pH取決于過量的NaOH。當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20.02m1（即滴定誤差為0.1%）時，溶液中的OH-為OH-5×l0-5 ， pOH4.3，pH9.7按上述方法計算出的溶液pH值，列于下表中。表3 0.

3、1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl pH值的變化NaOH的加入/mL滴定百分?jǐn)?shù)HCl的剩余量/mL過量NaOH/mLpH0.000.0020.001.0019.8099.000.203.3019.9699.800.040.024.0019.9899.900.020.044.320.00100.00.000.207.0020.02100.12.009.720.04100.220.0010.0020.20101.010.7022.00110.011.7040.00200.012.50圖1 0.1000 mol·L-1NaOH滴定20.0

4、0ml 0.1000 mol·L-1HCl的滴定曲線酸堿滴定曲線如圖1所示。由表3和圖1可知：NaOH從019.98mL，pHpH=3.3，不顯著，曲線較平坦。在理論終點(diǎn)附近，NaOH從19.9820.02mL，pHpH=5.4，變化了5.4個pH單位。這種pH值的急劇改變，稱為滴定突躍，簡稱突躍。滴定誤差從-0.1%到+0.1%滴定曲線的pH范圍，稱為滴定突躍范圍，簡稱突躍范圍。理論終點(diǎn)以后，溶液pH值的變化比較緩慢，曲線后段又轉(zhuǎn)為平坦上述滴定的突躍范圍：4.39.7。強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，如0.1000 mol·L-1HCl滴定0.1000 mol·L-1NaOH溶液

5、20.00mL，滴定過程中pH值的變化規(guī)律與上述相似，滴定曲線的形狀與強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸正好相反。（三） 突躍范圍與酸堿濃度的關(guān)系突躍范圍的大小，與滴定劑和試樣濃度有關(guān)。例如，分別用1.000mol·L-1、0.1000 mol·L-1、0.01000mol·L-1 NaOH，滴定相應(yīng)濃度的3所示。酸堿濃度降低10倍時，突躍范圍將減少2個pH單位。例如，用0.01000mol·L-1強(qiáng)堿滴定0.01000mol·L-1強(qiáng)酸時，突躍范圍為pH5.38.7，就不能用甲基橙作指示劑。當(dāng)酸和堿的濃度低于10-4mol·L-1 時，已沒有明顯的滴定突躍，無法選擇指示劑進(jìn)行滴定。因此測定時，不宜使用濃度太小的標(biāo)準(zhǔn)溶液。標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度也不能太高，濃度過雖然有利于指示劑的選擇，