課題2_《原子的結(jié)構(gòu)》課堂練習(xí)

1、課題2原子的結(jié)構(gòu)課堂練習(xí)一、填空題。1、原子是由居于原子中心的帶 電的 和核外帶 電的 構(gòu)成，原子核是由 和 兩種粒子構(gòu)成的。2、由于核內(nèi)的 與核外的 相等，所以原子不顯電性。不同種類的原子，核內(nèi)的 不同。3、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 。例如：氫氣由 構(gòu)成；鐵由 構(gòu)成；氯化鈉由 和 構(gòu)成。4、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈表示 ，圈內(nèi)的數(shù)字表示 ，外面的弧線表示 ，弧線上的數(shù)字表示 。5、帶電的原子叫做 ，帶正電荷的原子叫做 ，帶負電荷的原子叫做 。6、離子符號的意義：Mg2+表示 ；2 K+表示 。7、以一種 為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為 ）。原子的質(zhì)

2、量主要集中在 上。相對原子質(zhì)量 。二、選擇題：1、與原子的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（ ） A、質(zhì)子數(shù) B、電子數(shù) C、電子層數(shù) D、最外層電子數(shù)2、下列說法不正確的是（ ） A、在多個電子的原子里，電子是分層排布的 B、具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體原子 C、非金屬原子的最外層電子上電子一般多于4個 D、原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地來表示原子的結(jié)構(gòu)3、鋁原子失去三個電子后，發(fā)生變化的是（ ） A、相對原子質(zhì)量 B、中子數(shù) C、質(zhì)子數(shù) D、電子層數(shù)4、Al3+右上角的數(shù)字表示的確切意義是（ ） A、鋁原子最外層有3個電子 B、鋁原子有3個電子層 C、鋁離子帶3個單位正電荷 D、3個鋁離子5、原子

3、變成離子，一定發(fā)生改變的是（ ） A、核外電子的排布 B、原子的核電荷數(shù) C、相對原子質(zhì)量 D、電子層數(shù)6、某原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，有關(guān)說法錯誤的是（ ） A.、原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 B、原子的核外有3個電子層 C、原子的最外層電子數(shù)為6 D、屬于金屬原子7、下列說法正確的是（ ） A、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子 B、原子是不能再分的粒子 C、離子是帶電荷的原子或者原子團 D、不同種離子的核外電子數(shù)一定不相同8、下列說法正確的是（ ） A、鈉原子失去一個電子就變成稀有氣體的原子 B、氯原子得到一個電子后，就變成了與氬原子核外電子排布相同的陰離子 C、兩種離子，核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)一定相

4、同 D、原子最外層電子數(shù)少于4個的原子，一定是金屬原子9、某粒子X3+核外有23個電子，核內(nèi)有30個中子，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（ ） A、23 B、26 C、30 D、5610、某粒子第二電子層上有8個電子，則該粒子（ ） A、一定是稀有氣體的原子 B、一定是已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子 C、一定有10個質(zhì)子 D、以上說法都不對11、已知M2-離子核外有n個電子，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（ ） A、n B、n-2 C、n+2 D、2-n12、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖能表示原子的是_；表示陽離子的是_；表示陰離子的是_。三、填空題：1、某原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該原子的質(zhì)子數(shù)為 ，核外共有 個電子，分為 個電子

5、層，第二層上有 個電子，最外層上有 個電子，在化學(xué)反應(yīng)中，該原子易 電子，變成 離子，其離子符號為 。2、某原子有三個電子層，最外層有2個電子，則它的第一層有 個電子，核電荷數(shù)為 ，在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子，形成 離子。3、原子內(nèi)各粒子間的關(guān)系填寫下表中的空格：原子種類原子核核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫11碳66鈉1112鐵2656根據(jù)上表，可以得出如下結(jié)論：（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；4、填寫表格元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素   個（氦為    個）不易得失相對穩(wěn)定相對穩(wěn)定金屬元素一般&#

6、160;   個非金屬元素一般    個 結(jié)論：相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：                       。元素原子的          決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。5、按要求用正確的化學(xué)符號表示： (1) 2個氮原子_。 (2) 2個鎂離子_。 (3) 地殼中含量最多的金屬元素的離子。_ (4) 構(gòu)成氯化鈉晶體的陰離子_，陽離子_。三、創(chuàng)新題1道爾頓的原子學(xué)說中，包括下述三個論點：原子是不能再分的粒子。同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。原子是微觀上的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，你認為道爾頓的三個論點中，不確切的有（）ABCD2美國銥星公司原計劃發(fā)射77顆衛(wèi)星以實現(xiàn)衛(wèi)星通訊，發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目與銥元素的原子核外電子數(shù)目恰好相等。下列關(guān)于銥元素的各種說法中正確的是（）（A）銥原子的質(zhì)子數(shù)為70（B）銥原子的相對原子質(zhì)量為77（C）銥原子的核電荷數(shù)為77（D）銥原子是金屬原子3已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子（中子）質(zhì)量的倍。通過下