時(shí)硫及其化合物

1、第三課時(shí) 硫及其化合物【任務(wù)一】什么是酸雨？ pH_的雨水酸雨的形成主要是燃料中含硫元素,將煤中加入石灰石的目的降低SO2的排放,寫(xiě)出S形成硫酸型酸雨的化學(xué)方程式及燃燒加入石灰石的煤涉及的反應(yīng).以物質(zhì)類(lèi)別為橫坐 標(biāo),化合價(jià)為縱坐標(biāo),將硫及化物放置在坐標(biāo)系中【任務(wù)二】將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫(xiě)有關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn) SO2性質(zhì)解釋或方程式水石蕊溶液氫氧化鈉溶液氫硫酸溶液溴水或酸性高錳酸鉀溶液品紅溶液【問(wèn)題一】在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見(jiàn)沉淀生成，若先通入下列氣體中的一種，再通入SO2；或者向通入SO2氣體的BaCl2溶液中加入下列物質(zhì)，可以看到沉淀的有_(填序號(hào))。沉淀成分

2、為BaSO3的是_；沉淀成分為BaSO4的是_x0001_ Cl2、 NH3、 HCl、 NO2、 CO2、 H2S、HNO3、 NaOH、 FeCl3溶液、 NaClO溶液。【應(yīng)用】用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不合理的是（ ）A若品紅溶液褪色，則說(shuō)明產(chǎn)物中含有SO2B若溴水褪色，則說(shuō)明SO2具有還原性C若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡，則說(shuō)明Na2S2O3只做氧化劑 D若品紅溶液不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說(shuō)明亞硫酸比碳酸酸性強(qiáng) 高考再現(xiàn)2019北京(15分)甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持

3、裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失打開(kāi)彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，該沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，

4、該操作是_；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_。甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：_ _。(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C終產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_?！救蝿?wù)三】濃硫酸的性質(zhì)反應(yīng)事實(shí)體現(xiàn)濃H2SO4的性質(zhì)及方程式濃硫酸干燥SO2 、CO2 、Cl2 H2 、O2濃硫酸不能干燥NH3可用鐵罐、鋁罐運(yùn)輸濃H2SO濃硫酸不能干燥H2S、HBr、HIC與濃H2SO4反應(yīng) Cu與濃H2SO4【問(wèn)題一】根據(jù)Cu與濃H2SO4裝置圖,反應(yīng)的現(xiàn)象是? 怎樣控制SO2的量? 怎樣確認(rèn)CuSO4

5、的生成?【問(wèn)題二】濃H2SO4 與鋅反應(yīng),當(dāng)金屬足量時(shí),寫(xiě)出反應(yīng)的方程式 【問(wèn)題三】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)C與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物,寫(xiě)出流程圖,標(biāo)明藥品 練習(xí)（2.某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)取ag Cu 片和12ml 18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，現(xiàn)燒瓶中還有一定量 H2SO4和Cu剩余。 （1） Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。裝置E中試管D內(nèi)盛有品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿(mǎn)后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是_，為避免實(shí)驗(yàn)裝置D有可 能造成環(huán)境污染試用最簡(jiǎn)單方法加以解決實(shí)驗(yàn)用品自選_ _ _ 。（2） 裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)

6、放置的液體是_（填序號(hào)）。a飽和Na2SO3溶液 b酸性 KMnO4溶液 c濃溴水 d飽和NaHSO3溶液當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是_ 。（3） 反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，為什么卻不能使Cu完全溶解的原因是_ 。使用足量的下列藥品不能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是_ （填序號(hào)）。 aFe粉 bBaCl2溶液 cCuO dNa2CO3溶液（4） 實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 【課后練習(xí)】1.硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖

7、作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是A酸性 B脫水性 C強(qiáng)氧化性 D吸水性 2下列措施不合理的是A用SO2漂白紙漿和草帽辮 B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+3下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液 氯水品紅溶液A B C除以外 D全部4.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等5、下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A.Ba(O

8、H)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl2 6、某同學(xué)把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后，得到無(wú)色溶液。提出猜想：NaClO把Na2SO3氧化了 NaClO把酚酞氧化了NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了下列實(shí)驗(yàn)方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是 。a向混合后的溶液中加入過(guò)量鹽酸b向混合后的溶液中加入過(guò)量鹽酸，再加入氯化鋇溶液c向混合后的溶液中加入過(guò)量硝酸，再加入硝酸銀溶液d向混合后的溶液中加入氫氧化鋇溶液，再加入過(guò)量鹽酸為證明NaClO氧化了酚酞，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 。7 、下列是與硫元素相關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)結(jié)合下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題：（1）試管A中發(fā)生

9、的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到 。試管C中溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明SO2具有 性。（3）上述實(shí)驗(yàn)裝置充分地考慮了環(huán)保問(wèn)題，具體的措施有 。（4）將B試管換成D試管，并沿直立導(dǎo)管向BaCl2溶液中通入另一種氣體化合物，D中產(chǎn)生白色沉淀，則該氣體可以是 或 （填化學(xué)式）。8、某化學(xué)小組進(jìn)行Na2SO3 的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究。 （1）在白色點(diǎn)滴板的a、b、c三個(gè)凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分別滴加下圖所示的試 劑：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a溴水褪色b產(chǎn)生淡黃色沉淀c滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析： a中

10、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明Na2SO3具有 性。 b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語(yǔ)及簡(jiǎn)單文字表述） （2）在用NaOH 溶液吸收SO2 的過(guò)程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液， pH 隨n(SO32-):n(HSO3-) 變化關(guān)系如下表： n(SO3 2)： n(HSO3)91：91：19：91pH8.27.26.2 當(dāng)吸收液中n(SO32-):n(HSO3-) =10:1 時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 （填字母）。 Ac(Na+) +c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3-) + c(OH-)Bc(Na+) > c(HSO3-)

11、 > c(SO32-) > c(OH-)>c(H+)Cc(Na+) > c(SO32-) > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+) 若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2，則0.8 mol NaOH溶液吸收了標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 L 。9、(12分)2019北京碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。(1)采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分是_。若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS5 O21_3_。(2)將氣體a通入測(cè)硫酸裝置中(