高二下學期選修三第一次月考

1、漢南一中高二下學期三月月考化學試卷一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分）1、下列不同時期原子結構模型的提出時間排列正確的是()電子分層排布模型“葡萄干布丁”模型量子力學模型道爾頓原子學說核式模型A B C D 2、電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取()A電子的運動軌跡圖像B原子的吸收光譜C電子體積大小的圖像D原子的發(fā)射光譜3、下列物質晶體中，同時存在極性鍵、非極性鍵和氫鍵的是()ACO2 BH2O CH2O2 DC2H24、氯化硼的熔點為107，沸點為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是()A氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時

2、不導電 B氯化硼中心原子采用sp雜化C氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D其分子空間結構類似CH3O5、以下有關原子結構及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是()A根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4B元素周期表有十八個縱行，共十六個族C第 A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找優(yōu)良的催化劑6、a、b、c、d均為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+離子的電子層結構相同，b與d同主族。下列敘述正確的是( )Aa分別與b、c、d形成的二元化合物中a的化合價均為+1Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二

3、元化合物Ca與b形成的化合物中一定只有共價鍵，b與c形成的化合物中一定只有離子鍵D原子半徑大小順序dcba7、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結構，若mn，則下列敘述的判斷正確的是( )a-b=n-m 元素的原子序數(shù)abcd 元素非金屬性ZR 最高價氧化物對應水化物堿性XY 離子半徑r(Rm-)r(Zn-)r(Yn+)r(Xm+)A正確 B只有正確 C正確 D正確8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W

4、和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法不正確的是( )A最簡單氫化物的沸點：ZWB簡單離子半徑：YXCW與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下pH7DX、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應9、已知某原子結構示意圖為 下列有關說法正確的是()A 結構示意圖中x4B 該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4C 該原子的電子排布圖為D 該原子結構中共有5個能級上填充有電子10、在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與第(n1)層相同；當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n1)層多10個，則對此電子層的判斷正確的是()A 必為K層B 只能是L層C 只能是M層D

5、 可以是任意層11、下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質，下列判斷正確的是()A C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>EB 元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子C 元素B、C之間不可能形成化合物D 與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質能與H2O發(fā)生置換反應12下列四種元素中，其單質氧化性最強的是()A 原子含有未成對電子最多的第二周期元素B 位于周期表第三周期A族的元素C 原子最外電子層排布式為2s22p6的元素D 原子最外電子層排布式為3s23p5的元素13、若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互

6、作用依次是()A 氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B 氫鍵；氫鍵；極性鍵C 氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D 分子間作用力；氫鍵；非極性鍵14、HBr氣體的熱分解溫度比HI熱分解溫度高的原因是（ ）AHBr分子中的鍵長比HI分子中的鍵長短，鍵能大BHBr分子中的鍵長比HI分子中的鍵長長，鍵能小CHBr的相對分子質量比HI的相對分子質量小DHBr分子間作用力比HI分子間作用力大15、表述1正確，且能用表述2加以正確解釋的選項是（ ）表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子

7、半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價一定都相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物AA BB CC DD16、按F、Cl、Br、I順序遞增的是()A 最外層電子數(shù) B 第一電離能 C 非金屬性 D 原子半徑17、下列分子叫手性分子的是（ ）A CH3CH2OH B COOH-CHOH-CHCl-COOHC CFCl3 D CH2OH-CHOH-CH2OH18、下列有關配合物的論述不合理的是（）A NaAl（OH）4和Ag（NH3）2OH都是配合物B Na3AlF6

8、、Na2SiF6和Cu（NH3）4Cl2的配位數(shù)都是6C ZnCl42的空間構型為正四面體形D 配合物Cr（H2O）4Br2Br2H2O中，中心離子的化合價為+3價，配離子帶1個單位的正電荷19、下列分子中所有原子的價電子層都滿足最外層8電子結構的是()A 六氟化氙(XeF6) B 次氯酸(HClO) C 二氯化硫(S2Cl2) D 三氟化硼(BF3)20、不能說明X的電負性比Y大的是( )A與H2化合X單質比Y單質容易BX的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強CX原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多DX單質可以把Y從其氫化物中置換出來二、填空題21、已知和碳元素同

9、主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：(1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為：_，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：_。(2)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學鍵為_ (填“共價鍵”或“離子鍵”)。(3)該化合物的空間結構為_形，中心原子的軌道雜化類型為_，分子為_(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是_。(5)該化合物的沸點與SiCl4比較：_(填化學式)的高，原因是_。22、下表是元素周期表的一部分，所列的

10、字母分別代表一種元素。 試回答下列問題：（填寫時用對應元素符號或物質的化學式）（1）f、g、l的簡單離子的半徑由小到大的順序是 。（2）原子Zn位于周期表中的 區(qū)，元素o在周期表中的位置是 ，元素o的二價陽離子的核外電子排布式是 。（3）根據(jù)下表所示原子逐級電離能的數(shù)據(jù)分析并回答原子2對應周期表的元素是 ，原子1的第一電離能高于原子2的原因是 。（4）周期表中所示各原子對應最高價氧化物的水化物堿性最強的是 （填水化物的化學式，下同），酸性最強的是 。寫出堿性最強的水化物與Al(OH)3反應的離子方程式 。23、X、Y、Z、W、R均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運動

11、狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在請回答下列問題：(1)X2分子中鍵和鍵數(shù)目比是 (2)R的晶胞結構如右圖所示，該晶胞中所含的原子個數(shù)是 (3)下列有關X、Y、W的說法正確的是 X的第一電離能在同族元素中最小 常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵XY3中X的雜化軌道類型為sp3雜化W屬于d區(qū)的元素(4)將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍色溶液，該反應的離子方程是 (5)將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有

12、無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是 24、現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能如下：I1738 kJ·mol1I21451 kJ·mol1I37733 kJ·mol1I410540 kJ·mol1D原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：_。（2）B元素基態(tài)原

13、子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個方向，原子軌道呈_形。（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學所畫的電子排布圖違背_。（4）G位于_族_區(qū)，該元素的核外電子排布式為_。（5）DE3中心原子的雜化方式為_，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為_。（6）檢驗F元素的方法是_，請用原子結構的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：_。（1）（2）3啞鈴 （3）泡利原理 （4）第Bd1s22s22p63s23p63d54s2（5）sp3三角錐形（6）焰色反應 當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光

14、的形式釋放能量氮可以形成多種離子，如N3、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H與N2H是由中性分子結合質子形成的，類似于NH，因此有類似于NH的性質。(1)NH的電子式為_。(2)N有_個電子。(3)寫出兩種由多個原子組成的含有與N電子數(shù)相同的物質的化學式_。(4)等電子數(shù)的粒子往往具有相似的結構，試預測N的構型_。(5)據(jù)報道，美國科學家卡爾·克里斯特于1998年11月2日合成了一種名為“N5”的物質，由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排列成V形。如果5個N結合后都達到8

15、個電子結構，且含有2個氮氮三鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是_。答案(1)HH(2)22(3)CO2、N2O(4)直線形(5)1已知H2O2的結構如下圖：H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁角為93°52，而兩個OH鍵與OO鍵的夾角均為96°52，試回答：(1)寫出H2O2分子的電子式和結構式。(2)寫出分子內的鍵型。(3)估計它難溶于CS2，簡要說明原因。(4)指出氧元素的化合價，簡要說明原因。答案 (2)分子內既有極性鍵，又有非極性鍵。(3)因H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)相似相溶規(guī)律，H2O2難溶于CS2中。(4)氧為1

16、價；因OO鍵非極性鍵，而OH鍵為極性鍵，共用電子對偏向氧，故氧為1價。)有A、B、C、D、E依次五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為11或21形成化合物。CB可與EA2反應生成C2A和氣態(tài)物質EB4。E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。(1)寫出五種元素的名稱A：_；B：_；C：_；D：_；E：_。(2)畫出E的原子結構示意圖_，寫出電子式D2A2_；EB4_。(3)比較EA2與EB4的熔點高低(填化學式)_>_。（4）寫出D單質與CuSO4溶液反應的離子方程式_。(5)C2A是由_鍵形成的_分子；EB4是由_鍵形成的_分子(填

17、“極性”或“非極性”，上同)。答案(1)氧氟氫鈉硅 (3)SiO2SiF4(4)2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2(5)極性極性極性非極性已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子對數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3：1。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為11的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E4和氬原子的核外電子排布相同

18、。（1）D元素在元素周期表中的位置為第周期族。（2）下列敘述正確的是（填寫序號）。a水的沸點比M高得多，是因為水分子間能形成氫鍵，而M分子間不能形成氫鍵bM的中心原子采用sp3雜化cN分子中含有6個鍵和1個大鍵dBD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低（3）已知C2D是一種麻醉劑，根據(jù)等電子原理可推知C2D的空間構型為。（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示，則Q的化學式為。（1）二（1分）VIA（1分）（2）ad（2分，漏選得1分，錯選倒扣分，本空不出現(xiàn)負分）（3）直線形（2分）（4）TiO2（2分）氫、碳、氮都是重要的非金屬元素,它們的單質及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用。(1)下列微?；鶓B(tài)的電子排布中未成對電子數(shù)最多的是_(填序號) a.N3-b.Fe3+c.Cud.Cre.C(2)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有_種。(3)已知HCO3-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體(八元環(huán)結構)，試畫出該二聚體的結構式：_。 (4)Zn(CN)42-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應