化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)

1、離子鍵一 離子鍵與離子化合物 1氯化鈉的形成過程：2離子鍵（1）概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。（2）實(shí)質(zhì)：（3）成鍵微粒：陰、陽離子。（4）離子鍵的形成條件：離子鍵是陰、陽離子間的相互作用，如果是原子成離子鍵時(shí)，一方要容易失去電子，另一方要容易得到電子?；顫娊饘倥c活潑的非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。如第IA、A族的金屬元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）與第A 、A族的非金屬元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。金屬陽離子與某些帶負(fù)電荷的原子團(tuán)之間（如Na與OH、SO4等）形成離子鍵。銨根離子與酸根離子（或酸式根離子）之間形成離子鍵，如NH4N

2、O3、NH4HSO4?！咀⒁狻啃纬呻x子鍵的主要原因是原子間發(fā)生了電子的得失。離子鍵是陰、陽離子間吸引力和排斥力達(dá)到平衡的結(jié)果，所以陰、陽離子不會(huì)無限的靠近，也不會(huì)間距很遠(yuǎn)。3離子化合物（1）概念：由離子鍵 構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（2）離子化合物主要包括強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)2等、金屬氧化物（K2O、Na2O、MgO等)和絕大數(shù)鹽?！咀⒁狻侩x子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。二 電子式1電子式的概念在元素符號(hào)周圍，用“ ”或“”來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。（1）原子的電子式：元素周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子，每個(gè)方向不能超過2個(gè)電子。當(dāng)最外

3、層電子數(shù)小于或等于4時(shí)以單電子分步，多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布。例如：（2）簡(jiǎn)單陽離子的電子式：簡(jiǎn)單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號(hào)表示，如： Na、Li、Mg、Al等。 F（3）簡(jiǎn)單陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出“”電荷字樣。例如：氧離子 、氟離子 。（4）多原子離子的電子式：不僅要畫出各原子最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出“”或“電荷字樣。例如：銨根離子 氫氧根離子。（5）離子化合物的電子式：每個(gè)離子都要單獨(dú)寫，而且要符合陰陽離子相鄰關(guān)系，如MgCl2要寫成，不能寫成，也不能

4、寫成。 2用電子式表示離子化合物的形成過程例如：NaCl的形成過程：；Na2O的形成過程：CaBr2的形成過程：【注意】用電子式表示離子化合物的形成過程是要注意：連接符號(hào)必須用“”而不用“”。左邊相同的原子的電子式可以合并，但右邊構(gòu)成離子化合物的每個(gè)離子都要單獨(dú)寫，不能合并。第二課時(shí) 共價(jià)鍵一 共價(jià)鍵1HCl分子的形成過程在Cl與H形成HCl的過程中，H原子唯一的一個(gè)電子與Cl原子最外層7個(gè)電子中的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，從而使各原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。比較HCl、NaCl的形成過程有什么不同?由圖示可知兩種物質(zhì)的形成過程不一樣。因?yàn)樾纬蒆Cl的過程是雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)為兩原子

5、所共有，從而使雙方均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而NaCl的形成過程為Na失去一個(gè)電子形成 Na，Cl得一個(gè)電子形成Cl，這樣形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。之所以出現(xiàn)這種現(xiàn)象，是因?yàn)镠、Cl 都是得到一個(gè)電子就可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以而這形成共用電子對(duì)，而Na、Cl分別為活潑金屬元素與活潑非金屬元素，金屬元素的原子易失去電子而非金屬元素的原子易達(dá)到電子，所以有電子的得失。2共價(jià)鍵（1）概念：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。（2）實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用。（3）成鍵微粒：原子。（4）形成條件：同種或不同種非金屬的原子相遇時(shí)，若原子的最外層排布未達(dá)穩(wěn)定狀態(tài)，則原子易通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵?！咀⒁狻?/p>

6、共價(jià)鍵的成鍵元素一般為非金屬元素與非金屬元素，但某些金屬元素與非金屬元素之間也可形成共價(jià)鍵，如AlCl3中含有共價(jià)鍵。共價(jià)鍵可以存在于非金屬單質(zhì)中，又可以存在于化合物中，如N2、NH4Cl、NaOH等。二 共價(jià)化合物1概念：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。2共價(jià)化合物、共價(jià)單質(zhì)及其形成過程的表示方法（1）分子結(jié)構(gòu)（即共價(jià)鍵）的表示方法：用電子式表示：例如：用結(jié)構(gòu)式表示：在化學(xué)上，我們常用一根短線來表示一對(duì)共用電子，未成鍵的電子不寫出，這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式。例如：H2：HH，N2：NN，CO2：OCO，CH4：。（2）用電子式表示共價(jià)分子的形成過程在用電子式表示共價(jià)分子的形成過程時(shí)：首

7、先需要分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子，若要形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要幾個(gè)共用電子對(duì)；然后再根據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行書寫。例如：【注意】用電子式表示共價(jià)分子的形成過程時(shí)：不用彎箭頭表示電子轉(zhuǎn)移情況，所得物質(zhì)的電子式不標(biāo)所帶電荷情況。三 極性鍵和非極性鍵 1概念：（1）非極性共價(jià)鍵：在H2、N2、Cl2這樣的單質(zhì)分子中，由同種 原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。（2）極性共價(jià)鍵：在化合物分子中，由不同種 原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。2比較非極性鍵極性鍵成鍵原子同種元素的原子不同種元素的原子

8、原子吸引電子能力相同不相同共用電子對(duì)不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵原子的電性電中性顯電性判斷依據(jù)由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成實(shí)例HHHCl HOH存在單質(zhì)中，如H2、N2共價(jià)化合物中，如H2O2離子化合物中，如Na2O2共價(jià)化合物中，如H2O、H2O2離子化合物中，NH4Cl四 化學(xué)鍵1化學(xué)鍵概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，也就是說，相鄰的原子（或離子）之間強(qiáng)烈的相互作用成為化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，它主要通過原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移或共用來實(shí)現(xiàn)。那么如何理解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系呢？ 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的

9、過程，就是參加反應(yīng)的原子重新組合的過程；而原子要重新組合，就要破壞原來的相互作用，重新成為自由原子，即破壞原有化學(xué)鍵的過程，我們稱為“舊鍵的斷裂”；在重新組合后又要形成新的相互作用，即“新鍵的形成“，形成了新物質(zhì)。所以，化學(xué)反應(yīng)的過程既是舊鍵斷裂又是新鍵形成的過程。值的注意的是：有化學(xué)鍵被破壞的變化不一是化學(xué)變化，如HCl溶于水，NaCl熔化等都有化學(xué)鍵被破壞，但都屬于物理變化。通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵，根據(jù)化學(xué)鍵類型的不同，又可將化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物，那么離子鍵與共價(jià)鍵、離子化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別和聯(lián)系呢？ （1）離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概

10、念帶相反電荷離子之間的相互作用原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子 原子表示方法電子式，如離子鍵的形成過程：電子式，如 共價(jià)鍵的形成過程：存在離子化合物絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、某些離子化合物物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系：當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物。在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共

11、價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽。非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵，稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。（2）離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物概念由離子鍵形成的化合物以共用電子對(duì)形成的化合物粒子間的作用陰離子與陽離子鍵存在離子鍵原子間存在共價(jià)鍵熔沸點(diǎn)較高一般較低，個(gè)別很高（如SiO2）導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電（如硫酸），有的不導(dǎo)電（酒精）熔化時(shí)破壞的作用力一定破壞離子鍵，可能破壞共價(jià)鍵（如NaHCO3）一般不破壞共價(jià)鍵實(shí)例強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物中酸、非金屬的氫化物、非金屬氧化物中【注意】熔融態(tài)是否導(dǎo)電是判斷離子化合物和共價(jià)化合物最可靠的

12、依據(jù)，因?yàn)樗泄矁r(jià)化合物在熔融態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，所有離子化合物在熔融態(tài)時(shí)都導(dǎo)電。五 分子間作用力和氫鍵1分子間作用力（1）概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力。（2）主要特征：廣泛存在于分子之間；只有分子充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中；分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比化學(xué)鍵弱；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要有分子間作用力大小決定。一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。例如：I2Br2Cl2F2；HIHBrHCl；ArNeHe等。2氫鍵（1）氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看做是一種較強(qiáng)的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵弱 ，比分子間作用力強(qiáng) 。（2）分子間