浦東新王牌周末小班高中化學(xué)元素周期率周期表

1、第2講 元素周期律、元素周期表知識體系隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化元素周期律 、原子半徑呈周期性變化、元素主要化合價呈周期性變化、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；具體表現(xiàn)形式編排依據(jù)元素周期律和 排列原則 、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；元素周期表 、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三長三短一不全周期（7個橫行） 、長周期（四、五、六周期）周期表結(jié)構(gòu) 、不完全周期（第七周期）、主族（AA共7個）元素周期表 族（18個縱行） 、副族（BB

2、共7個）、族（8、9、10縱行）、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律性質(zhì)遞變 、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)、原子半徑、主要化合價 、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸堿性知識歸納1.元素周期律元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實質(zhì)。2.元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的實驗標(biāo)志金屬性強(qiáng)弱：原子失電子能力。 原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易；元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱；單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱或離子的氧化性強(qiáng)

3、弱；原電池反應(yīng)中的正負(fù)極。非金屬性強(qiáng)弱：原子得電子能力。 原子越易得電子，非屬性越強(qiáng)單質(zhì)與H2化合生成氣態(tài)氫化物難易；生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱；單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱或簡單離子的還原性強(qiáng)弱。3.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律電子層數(shù)=周期數(shù)（電子層數(shù)決定周期數(shù)）最外層電子數(shù)=主族數(shù)=最高正價數(shù)=價電子數(shù)負(fù)價絕對值=8主族數(shù)（限A-A）原子半徑越大，失電子越易，還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，形成的最高價氧化物的對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱；原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成最高價氧化物的對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其離子

4、的還原性越弱。4.粒子半徑大小比較的規(guī)律同一主族各元素，原子半徑大小看電子層數(shù)；同一周期各元素，原子半徑隨原子序數(shù)遞增而遞減，陰離子半徑一定大于陽離子半徑；核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)愈小，離子半徑愈大；陰離子半徑大于相應(yīng)原子半徑，陽離子半徑小于相應(yīng)原子半徑。典型例題1.（全國高考題）下列說法中錯誤的是 ( )A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同（本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)、同位素、元素周期表的結(jié)構(gòu)等，答題時要逐項審視，

5、選出錯誤的說法）2.（全國高考題）下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是 ( )A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF（本題主要考查離子半徑大小比較，答題時注意運用元素周期表定位分析）3.(上海高考題)致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期 H2O、HF；第三周期 SiH4PH3 。（2）化合物的毒性：PH3NH

6、3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4 CF4 （選填或或）。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點為76.8，CF4的沸點為128，新致冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是 。（4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）毒性 沸點 易燃性 水溶性 顏色a. b. c.（本題考查元素周期表中元素化合物性質(zhì)的變化規(guī)律，歸納總結(jié)規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵）基礎(chǔ)練習(xí)1. 下列描述

7、的元素中，一定屬于主族元素的有 ( ) A.元素的原子最外層電子個數(shù)為2B.元素的原子最外層電子個數(shù)為6C.位于元素周期表中A族右邊的元素D.陰離子RO4中R元素2. 已知短周期元素的離子 aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 ( )A.原子半徑 ABDC B.原子序數(shù) dcbaC.離子半徑 CDBA D.單質(zhì)的還原性 ABDC3第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是 ( )A原于半徑比鉀的原子半徑大 B氯化物難溶于水C原子半徑比鎂的原子半徑大 D碳酸鹽難溶于水4.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x

8、，則乙的原子序數(shù)不可能是( )A.x+4 B.x+8 C.x+10 D.x+185. 已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是 A砷元素的最高化合價為+3 B.砷元素是第四周期的主族元素 C砷原子的第3電子層含有18個電子 D砷的氧化物的水溶液呈弱堿性（本題主要考查同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性）6已知X、Y、Z、T四種非金屬元素,X、Y在反應(yīng)時各結(jié)合一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是Y>X; 氫化物的穩(wěn)定性是HX>HT; 原子序數(shù)T>Z, 其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等,而其離子半徑是Z>T。四種元素的非金屬性從強(qiáng)到弱排列順序正確的是 ( )A. X、Y、

9、Z、T B. Y、X、Z、T C. X、Y、T、Z D. Y、X、T、Z（本題考查元素非金屬性強(qiáng)弱比較，答題時注意影響非金屬性強(qiáng)弱的因素）7. 國際上無機(jī)化學(xué)命名委員會于1989年規(guī)定，取消原長式周期表中主、副族族序號和“族”的概念，將元素周期表由左向右按順序依次編為18列，如堿金屬是第1列，稀有氣體元素的列序號為18，按照國際上這一新規(guī)定，下列各說法中正確的 ( )A. 第3列中元素種類數(shù)最多，第14列的元素的化合物種類最多B. 第10列中沒有非金屬元素，第12列中都是金屬元素C. 原子最外層電子個數(shù)為2的元素都位于第2列D. 隨原子序數(shù)的遞增第1列元素和第17列元素的單質(zhì)熔點依次降低（本題

10、考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，答題時應(yīng)克服思維定勢）8. 同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是 ( )A. 原子半徑：X>Y>Z B態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C金屬性：X>Y>Z D 陰離子的還原性：Z3>Y2>X（本題考查同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律，答題時據(jù)化學(xué)式分析化合價，再定位討論）9.關(guān)于IA族和IIA族元素的下列說法中正確的是 ( )A.在同一周期中，IA族單質(zhì)的熔點比IIA族的高B.濃度都是0.01 mol.L-1時，氫氧化鉀溶液的PH比氫氧化鋇

11、的小C.氧化鈉的熔點比氧化鎂的高D.加熱時，碳酸鈉比碳酸鎂易分解（本題考查第IA族和第IIA族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，答題時注意類比、聯(lián)想分析）10.下列說法正確的是 ( ) A.非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價B.只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽C.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸D非金屬的最高價含氧酸都具有強(qiáng)氧化性（本題綜合考查含氧酸及其鹽的特征和性質(zhì)，答題要注意考慮特例）11.填寫下列空白：寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：_。周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第_族。周期表中最活潑的非金屬元素位于第_縱行。所含元素超過18

12、種的周期是第_、_周期。（本題考查原子、元素符號、原子結(jié)構(gòu)和周期表等基礎(chǔ)知識）12推斷下列化合物的化學(xué)式：X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是_；若XY2是共價化合物其化學(xué)式是_. 第三周期內(nèi)，A、B兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的化合物AB，其化學(xué)式為_. 1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為_. 某非金屬X的最高正價為+m，它的最高正價氧化物對應(yīng)的水化物形成的酸中有b個氧原子，則這種酸的化學(xué)式是_.X元素的最高正價和負(fù)價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子

13、，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則X和Y所形成的原化合物是_.（本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素化合價以及化合物的化學(xué)式之間的關(guān)系，答題時應(yīng)以化合價為中心來分析討論）13已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：X 、Y、Z 、W （2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為 。（3）由X、Y、Z所形成

14、的離子化合物是 ，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是 。 （本題綜合考查元素“位構(gòu)性”三者之間的關(guān)系，答題時注意化學(xué)用語的表達(dá)）14.某元素R的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量為34，最高價氧化物的相對分子質(zhì)量為80，該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為質(zhì)量數(shù)的一半，求：該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的相對分子質(zhì)量。 畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（本題考查元素的計算推斷，答題時注意聯(lián)系化學(xué)式來表達(dá)）提高訓(xùn)練1. 有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點的( ) A HF B H3O C NaH D H2O22.原子序數(shù)小于18的核電荷數(shù)相連的八種元素，

15、它們的單質(zhì)熔點隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢如圖所示，圖中X元素應(yīng)屬于 ( B )3下列敘述正確的是 ( ) A同周期元素中，A族元素的原子半徑最大 BVIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體 D所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等4. 原子序數(shù)為x的元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和如下所示，其中不可能是（鑭系、錒系、零族元素除外） ( ) A4x B4x6 C4x10 D4x14 5. A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如左圖所示。已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和

16、等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別是 ( ) A.C、Al、P B.N、Si、S C.0、P、Cl D.F、S、Ar6.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們相同物質(zhì)的量的原子獲得相同物質(zhì)的量的電子時釋放出的能量是A C B，則它們的原子序數(shù)大小順序是 ( ) A.B C A B.A B C C.C A B D.A C B7. 第三周期元素R，它的原子核外最外層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。則關(guān)于R的正確說法是 ( ) A.常溫下，能穩(wěn)定存在的R的最高價氧化物都能與燒堿

17、溶液反應(yīng) B.R的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)酸 C.R和R的氧化物的熔點和硬度都很高 D.R能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物8. 短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是 ( )A.原子半徑A<B<C B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物 C.B的氧化物的熔點比A的氧化物高 D.A與C可形成離子化合物9. X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化學(xué)式不可能是 ( ) A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ

18、310. 下列說法中正確的是 ( )A.次外層電子數(shù)是2或8或18的原子一定是主族元素 B.離子化合物中任何情況下都不存在分子C.質(zhì)量數(shù)表示同位素相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值D.核外電子排布相同的微粒，一定具有相同的化學(xué)性質(zhì)11.甲、乙是周期表中相鄰兩個主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則以下有可能是乙的原子序數(shù)的是( )A.X-17 B.x-8 C.x-6 D.x+1612.鐳（Ra）位于周期表的第七周期A族。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述不正確的是 ( )A 在化合物中呈+2價 B 單質(zhì)能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C 氫氧化物呈兩性 D 碳酸鹽難溶于水13第七周期為不完全周期，若將來的發(fā)現(xiàn)把這一周期完全排滿，

19、則下列有關(guān)推論可能錯誤的是( ) A. 第七周期排滿時有32種元素，全部是放射性元素 B. 第七周期排滿時最后一種的單質(zhì)不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C. 第七周期第A族元素的原子序數(shù)為117，是一種金屬元素 D. 第七周期第A族元素的氫氧化物與Al(OH)3具有相似的化學(xué)性質(zhì)14A、B都是短周期元素，原子半徑BA，它們可以形成化合物AB2，由此可得出的正確判斷是( ) A.A、B可能在同一周期 B.A肯定是金屬元素C.A、B的單質(zhì)都不可能是原子晶體 D.A可能在第二周期的A或A15.在下表所列各元素組中，除一種元索外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請選出各組的例外元素，并將該組其它元素的可能歸屬

20、，按所給6種類型的編號填人表內(nèi)。歸屬類型：主族元素；過渡元素；同周期元素；同族元素；金屬元素；非金屬元素。16.A、B兩元素，A的原子序數(shù)為X，A、B所在周期的元素種類分別為m和n，若A和B同在IA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B原子序數(shù)為 ，當(dāng)B在A的下一周期時，B原子序數(shù)為 ；如A和B同在VIIA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù) ，當(dāng)B在A的下一周期，B的原子序數(shù)為 ，已知F的原子序數(shù)為9，則At原子序數(shù)為 ；已知Li原子序數(shù)3，則Cs原子序數(shù)為 。17.有A、B、C、D、E、F六種元素，已知原子序數(shù)依次增大。E的氫化物的分子式為H2E，E的最高價氧化物中含E 40%，而且E原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的陰離子和C、D的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；常溫常壓下，B的單質(zhì)是氣體，0.1摩爾B的單質(zhì)與足量的氫氣反應(yīng)時，有2.408X1023 個電子轉(zhuǎn)移；（4）C的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒，生成淡黃色固體。此