元素周期表和元素周期律單元測試題

1、第一章單元測試題（時間：90分 滿分：100）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1幾種粒子具有相同的核電荷數(shù)，則可說明()A可能屬于同一種元素 B一定是同一種元素C一定有相同的原子序數(shù) D核外電子個數(shù)一定相等2金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是 ()A.Ti和Ti中均含有22個中子 B.Ti和Ti的化學性質(zhì)不同C.Ti和Ti互稱為同位素 D.Ti和Ti為同一核素3鋰(Li)是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種，下列說法正確的是()A和Li同一主族的都是金屬元素 BNa比Li多一個電子層CLi、Na、

2、K的最外層都只有一個電子 DLi是堿金屬中原子半徑最小的原子4某主族元素A的最高正價與負價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為()A4 B5 C6 D75下列原子序數(shù)所表示的元素一定在周期表中A族的是 ()A54 B116 C81 D886和是氧元素的兩種核素,N表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( ) A.與互為同分異構(gòu)體 B.與核外電子排布方式不同 C.通過化學變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化 D.標準狀況下,1.12 和1.12 均含0.1 N個氧原子 7若發(fā)現(xiàn)116號元素X，其最外層電子數(shù)為6，則下列敘述中正確的是()AX可以形成鈉鹽，其化學式為Na2X BX的最高價氧化物對應的水化

3、物是強酸CX的最高價氧化物的化學式為XO3 DX的單質(zhì)能與H2直接發(fā)生化學反應8元素周期表中同周期或同主族元素,隨著原子序數(shù)的遞增,下列說法正確的是( ) A.A族元素的氫化物穩(wěn)定性逐漸增強 B.A族元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增多 C.堿金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強 D.第2周期元素(除稀有氣體元素)的最高化合價數(shù)值逐漸增大 9元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(ab)，則A、B兩元素形成的化合物的性質(zhì)可能有 ()AA和B均為第3周期元素 B能與水反應C能與硫酸反應 D能與碳酸鈉反應

4、10已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；C元素原子的原子半徑大于A元素原子的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是()AA>B>C BB>A>C CC>A>B DA>C>B11下列各組性質(zhì)的比較中正確的是( ) A.酸性 B.堿性 C.穩(wěn)定性 D.還原性 12X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ） A原子半徑：W>Z>Y>X B最高價氧化物

5、對應水化物的酸性W比Z弱CY的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱 D四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高13X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的最高正化合價與最低負化合價絕對值相等。下列說法正確的是()XYZWRX、Y形成的某種化合物可作為呼吸面具中X2的來源氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmX>HmR>WHnZ、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強酸化合物YmX和YmR中，陽離子半徑均大于陰離子半徑A B C D14根據(jù)主族元素的原子序數(shù)，下列有關(guān)該元素原子的各項不能確定的是()A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù) C最外層電子數(shù) D最高正化合價15短周期主族元素A、

6、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知:A、C原子序數(shù)的差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是( ) A. 原子半徑:A<B<C<D B. 四氧化三鐵與B的反應是工業(yè)上大量生產(chǎn)鐵的重要方法 C. D的最高價氧化物的水化物的酸性大于C的最高價氧化物的水化物的酸性 D. B的氧化物是酸性氧化物,可溶于氨水 16. 某核素的陰離子核外共有a個電子,質(zhì)量數(shù)為A,則m g該核素中所含中子( ) A.m(A-a+n)/A mol B.(A-a-n) mol C.(A-a+n) mol D.m(A-a-n)/A m

7、ol 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17（3分）下列7種化學符號：126C、146C、147N、178O 、11H2 、21H+、31H2168O(1) 共含有 種元素，表示核素的符號有 種(2) 互稱為同位素的是 18、（5分）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為。試回答: (1)當x-y=10時,該粒子為 (填”原子”“陽離子”或”陰離子”)。 (2)當y=8時,該粒子可能是: 、 (舉兩例)。(3)寫出y=3與y=7的兩種元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式 19、（12分）有6種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、F、C的順序依次增大;A與B可形成化合物中所有粒子的電子數(shù)相同,且

8、電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子;A、C、F的最高價氧化物對應水化物之間可以相互反應;常溫下C的單質(zhì)為黃色晶體。 (1)D元素屬于 (填”金屬”或”非金屬”)元素,它的最高化合價是 ,最低價氣態(tài)氫化物是 (填寫名稱),最低價氣態(tài)氫化物的水溶液呈 (填”酸”或”堿”或”中”)性。 (2)比較B、C兩種元素非金屬性的強弱順序 (請用元素符號表示),并寫出一個化學方程式加以證明 。 (3)元素F在元素周期表中的位置是 ,畫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖: (4)A、B、C、F的離子半徑由大到小的順序為 (用離子符號表示)。 (5)某同學經(jīng)過分析得出結(jié)論:A與B兩種元素形成的化合物只有一種。你是否

9、同意這位同學的觀點?若同意,此小題可不回答;若不同意,請回答下列問題: 寫出另外一種化合物X的化學式 ,向一定量的無色酚酞溶液中加入化合物X的粉末,觀察到的現(xiàn)象為 . 20、(10分)A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)4種元素的符號依次是A_，B_，C_，D_。它們原子半徑由大到小順序_ _，離子半徑由大到小順序是_ _(2) 分別比較它們最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性的強弱_ _(3)生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_>_，

10、理由_ _21、（7分）某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。（1）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：圖1中試劑A為_（填代號，下同）；試劑B為 _ 試劑C為_ 稀HNO3溶液 濃鹽酸 碳酸鈣 Na2SO3溶液 SiO2 （2）寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式_ _ 。（3）

11、甲同學所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為_ _ ；（4）乙同學所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為_ _ _ ；（5）圖2中裝置后應接一個 裝置。22、（15分）針對表中10種元素及由這些元素形成的單質(zhì)和化合物，用元素符號或者化學式填寫以下空格。周期 AAAAAAA0234族(1)最活潑的金屬元素是 ,最活潑的非金屬元素是 ,最不活潑的元素是 其單質(zhì)既能與強酸又能與強堿反應的元素是 , 其單質(zhì)常用作半導體材料的元素是 (2)堿性最強的最高價氧化物對應水化物是 ，酸性最強的最高價氧化物對應水化物是 ，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是 。(3)的氣態(tài)氫化物和的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為： 的最高價氧化物與的最

12、高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為： 和兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為： （4）在與中，化學性質(zhì)較活潑的是 ，請設(shè)計一個化學實驗證明： （5）在與的單質(zhì)中，氧化性較強的是 ，請舉一個化學事實說明： 第一章單元測試題答案1A 2C 3D 4C 5C 6D 7C 8C 9D 10B 11B 12D 13A 14B 15C 16.A17(1) 4 ， 4 (2) 612C 和 614C 。18、解析:(1)x-y=10即x=10+y,由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,該粒子為原子。 (2)y=8時,x可為16、17、18、19、20號元素的粒子,即該粒子可能為硫離子、氯離子、氬原子

13、、鉀離子、鈣離子。 (3)y=3時元素為Al,y=7時元素為氯,它們的最高價氧化物對應水化物分別是、前者為難溶的兩性氫氧化物,后者為一元強酸,兩者反應的離子方程式為。 答案:(1)原子 (2)硫離子 氯離子 氬原子 鉀離子 鈣離子 19、解析:由化合物的電子總數(shù)為30,且粒子電子數(shù)相等,可知、均為10電子微粒,則A為鈉、B為氧;原子序數(shù)在8以下的D、E可形成4核10電子分子,故該分子為即E為氫、D為氮;C單質(zhì)為黃色晶體,則C為硫,最高價氧化物對應的水化物為的最高價氧化物對應的水化物為NaOH,所以F為Al,其最高價氧化物對應的水化物為既能與NaOH反應又能與反應。 答案:(1)非金屬 +5 氨氣 堿 (2)O>S (3)第3周期A族 (5) 溶液先變紅后退色,有氣泡冒出 20、(1)SClKCaK>Ca>S>Cl S2>Cl>K>Ca2(2)酸性：HClO4>H2SO4，堿性：KOH>Ca(OH)2(3)HCl>H2S Cl的非金屬性比S強，故其氫化物的穩(wěn)定性大21、(1) ， ， (2)2H+ + CaCO3 = Ca2+ H2O + CO2(3)產(chǎn)生白色沉淀(4) 試紙變藍(5) 用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣的尾氣處理22、（1） K ， F ， Ne ， Al