生活中常見(jiàn)的有機(jī)物——乙酸

1、課題： （魯教版）第三章 第三節(jié) 生活中常見(jiàn)的有機(jī)物乙酸教學(xué)目標(biāo)：1. 使學(xué)生了解乙酸的物理性質(zhì)及結(jié)構(gòu)，知道決定乙酸主要化學(xué)性質(zhì)的原子團(tuán)是羧基-COOH.2. 使學(xué)生掌握乙酸的化學(xué)性質(zhì)并清楚在各個(gè)性質(zhì)反應(yīng)中乙酸分子中斷鍵的部位。3. 使學(xué)生能學(xué)以致用，解決生活中的一些問(wèn)題并解釋生活中的一些現(xiàn)象。教學(xué)重點(diǎn)：乙酸的化學(xué)性質(zhì)尤其是乙酸的酯化反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：乙酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法教具準(zhǔn)備：實(shí)驗(yàn)3-2-1，3-2-2教學(xué)過(guò)程：【引言】為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會(huì)變得芳香且不易變質(zhì)？廚師燒魚時(shí)常加醋并加點(diǎn)酒，為何這樣魚的味道就變得無(wú)腥、香醇、特別鮮美。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，大家便會(huì)知道

2、其中的奧妙?！景鍟康谌?第三節(jié) 生活中常見(jiàn)的有機(jī)物乙酸【師】乙酸是食醋的主要成分，普通的食醋中含3%-5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的乙酸，所以乙酸俗名為醋酸。乙酸在自然界中分布很廣泛，在動(dòng)物的組織內(nèi)、排泄物及血液中都存在著乙酸?！景鍟恳?、乙酸的存在1. 食醋俗名：醋酸。2. 動(dòng)物的組織內(nèi)、排泄物及血液中?！編煛空故疽宜針悠?，讓學(xué)生觀察其顏色、狀態(tài)，并聞其氣味。結(jié)合初中所學(xué)知識(shí)概括出乙酸的重要物理性質(zhì)。【生】乙酸是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液體，沸點(diǎn)是117.9，熔點(diǎn)是16.6，易溶于水和乙醇?！編煛恳宜岬娜埸c(diǎn)是16.6，當(dāng)溫度低于16.6時(shí)，乙酸就凝結(jié)成像冰一樣的固體，所以無(wú)水乙酸又稱冰醋酸。【板書

3、】二、乙酸的物性強(qiáng)烈刺激性氣味、無(wú)色液體、沸點(diǎn)117.9、熔點(diǎn)16.6。溫度低于16.6時(shí)，乙酸會(huì)凝結(jié)為冰狀晶體，所以無(wú)水乙酸又稱冰醋酸?！編煛空故疽宜岱肿拥谋壤Ｐ?。要求學(xué)生寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及官能團(tuán)?！旧糠肿邮剑篊2H4O2COHO 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： CH3COOH官能團(tuán)： 羧基 COOH 或【師】乙酸可以看成由一個(gè)甲基和一個(gè)羧基結(jié)合而成的化合物，它的官能團(tuán)是羧基，乙酸的化學(xué)性質(zhì)主要是由這個(gè)官能團(tuán)羧基決定。【活動(dòng)探究】 乙酸的酸性 乙酸在溶于水時(shí)能夠電離出CH3COO和H+ ，因而乙酸具有一定酸性。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙酸具有酸性?！痉椒▽?dǎo)引】如果乙酸具有酸性，它應(yīng)具備酸的通性：使

4、酸堿指示劑變色。和活動(dòng)性順序表中H前金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成H2。和堿、堿性氧化物反應(yīng)。和鹽反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)3-2-1】在大試管內(nèi)加入少量的稀乙酸溶液，再滴加幾滴石蕊試液，觀察現(xiàn)象?！緦W(xué)生活動(dòng)】溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】乙酸具有酸性?！緦?shí)驗(yàn)3-2-2】將一段鐵絲放到試管中，在加入2ml稀乙酸溶液，觀察現(xiàn)象。【學(xué)生活動(dòng)】鐵絲上有無(wú)色氣泡逐漸逸出?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】乙酸具有酸性。【師】乙酸使一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，它能使紫色石蕊溶液變紅，能與活潑金屬、堿等發(fā)生反應(yīng)。【活動(dòng)探討】乙酸、稀鹽酸及碳酸三者的酸性強(qiáng)弱關(guān)系如何？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。【方法導(dǎo)引】強(qiáng)酸制弱酸。【實(shí)驗(yàn)3-2-3】取少量碳酸鈉加入試管中，再加入2ml

5、稀醋酸溶液，觀察現(xiàn)象?！緦W(xué)生活動(dòng)】試管中有無(wú)色氣泡逐漸逸出，經(jīng)驗(yàn)證是二氧化碳?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】乙酸酸性強(qiáng)于碳酸?！編煛坑猛瑯臃椒傻名}酸的酸性比乙酸強(qiáng)。【板書】四、乙酸的化性1、 酸性; CH3COOHCH3COO+H+酸性：稀HCl(稀H2SO4) > CH3COOH > H2CO3【遷移應(yīng)用】燒開(kāi)水的壺和盛放開(kāi)水的暖瓶，使用一段時(shí)間后內(nèi)壁會(huì)結(jié)上一層水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）。向結(jié)有水垢的壺里加入少量醋（最好是醋精），使之與水垢充分接觸，浸泡一段時(shí)間后，再用水沖洗，水垢便可除去。請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緦W(xué)生活動(dòng)】CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2

6、 +H2OCH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O【過(guò)渡】乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應(yīng)?！景鍟?2)酯化反應(yīng)【演示實(shí)驗(yàn)】在試管中加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再慢慢加入40滴濃硫酸，加入少許碎瓷片；要注意小火加熱。將生成的氣體經(jīng)導(dǎo)管通入飽和Na2CO3液面上。觀察現(xiàn)象并聞溶液氣味?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】飽和Na2CO3溶液的液面上有無(wú)色透明的油狀液體產(chǎn)生，并可聞到香味。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】在有濃H2SO4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)色、透明、不溶于水、有香味的油狀液體。【師】這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)?！編煛恳宜嵋阴ナ且环N酯類化合物

7、，像這種酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)?！景鍟旷セ磻?yīng)酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)。【討論】1、濃H2SO4在酯化反應(yīng)中起什么作用？2、加熱的目的是什么？實(shí)驗(yàn)中為何要加入碎瓷片？3、導(dǎo)管口不能伸入飽和Na2CO3液面下。為什么4、為什么用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？5、醇和羧酸酯化時(shí)，羧酸是提供H+還是羥基？即下面二式哪個(gè)正確？用什么方法證明？6、酯化反應(yīng)屬于哪一類有機(jī)反應(yīng)類型？【解析】1、濃H2SO4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應(yīng)速率；作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。2、加熱的主要目的是提高反應(yīng)速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集，提高乙醇、乙酸的

8、轉(zhuǎn)化率。（酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，有科學(xué)家測(cè)過(guò)，一般要15年才能達(dá)到平衡。怎樣才能使反應(yīng)加快呢？使用催化劑、加熱）加入碎瓷片主要是防止爆沸。3、防止加熱不均勻而致使Na2CO3溶液倒吸入加熱的反應(yīng)物試管中。4、因?yàn)椋阂宜嵋阴ピ跓o(wú)機(jī)鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出；碳酸鈉能跟揮發(fā)的乙酸反應(yīng)，生成無(wú)氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的香味；可溶解揮發(fā)出的乙醇，從而與乙酸乙酯分離?！驹O(shè)問(wèn)】若不用飽和Na2CO3溶液而改用水來(lái)吸收酯化反應(yīng)的生成物，會(huì)有何不同結(jié)果？【分析】乙酸被Na2CO3溶液吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成CH3COONa、CO2和H2O，溶液沒(méi)有特殊的氣味。而用水吸收會(huì)生成乙酸溶液，它有刺激性氣

9、味，就會(huì)影響到我們實(shí)驗(yàn)中聞到的乙酸乙酯的香味。5、采用同位素示蹤法確定產(chǎn)物H2O中的氧原子的來(lái)源對(duì)象。用18O作跟蹤原子，根據(jù)：CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，確定出酯化反應(yīng)一般是羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。6、.酯化反應(yīng)又屬于取代反應(yīng)。（乙酸分子中的羥基被烷氧基OC2H5取代了）【師】 這是一個(gè)可逆反應(yīng)，生成的產(chǎn)物又能水解生成乙酸和乙醇，所以書寫時(shí)要標(biāo)可逆符號(hào)?！緩?qiáng)調(diào)】酯化反應(yīng)是有機(jī)酸和醇均具有的化學(xué)性質(zhì)。不光有機(jī)酸和醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)，無(wú)機(jī)含氧酸也可以和醇酯化。例如：【說(shuō)明】又如甲酸跟乙醇在濃硫酸存在下加熱，會(huì)

10、反應(yīng)生成甲酸乙酯。酯的名稱是根據(jù)生成酯的酸和醇的名稱來(lái)命名為某酸某酯。【過(guò)渡】乙酸是一種重要的有機(jī)化工原料，通途極為廣泛?！菊n堂練習(xí)】1、在乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的平衡體系中，加入一定量的C2H5 18OH，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，18O原子還存在于（ ）A 乙酸乙酯中 B 乙酸中C 水中 D 乙酸、乙醇、乙酸乙酯中2、乙酸和乙醇在適當(dāng)?shù)臈l件下能夠發(fā)生酯化，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中選取的氧全部是18O，乙醇分子中的氧全都是16O，二者反應(yīng)所生成的水的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）A 20 B 18 C 22 D24【小節(jié)】 OCH3 COH 酸性酯化【板書設(shè)計(jì)】第三章 第三節(jié) 生活中常見(jiàn)的有機(jī)物乙酸一、乙酸的存在1、 食醋俗名：醋酸。2、 動(dòng)物的組織內(nèi)、排泄物及血液中。二、乙酸的物性強(qiáng)烈刺激性氣味、無(wú)色液體、沸點(diǎn)117.9、熔點(diǎn)16.6。溫度低于16.6時(shí)，乙酸會(huì)凝結(jié)為冰狀晶體，所以無(wú)水乙酸又稱冰醋酸。三、結(jié)構(gòu)分子式：C2H4O2COHO 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： CH3COOH官能團(tuán)： 羧基 COOH 或四、乙酸的化性1、 酸性; CH3COOHCH3COO+H+酸性：稀HCl(稀H2SO4) > CH3COOH > H2CO3除水垢的反應(yīng)方程式：CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2 +H2OCH3COOH+Mg(