第二章 第三節(jié)《化學平衡——影響化學平衡的條件》

1、 第二章 第三節(jié)化學平衡影響化學平衡的條件一、教材分析本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎上進行本節(jié)的教學，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學生思考，便于學生接受。前面剛學習的濃度、溫度等外界條件對化學反應速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。當濃度、溫度等外界條件改變時，化學反應速率要發(fā)生改變，相應的化學平衡就有可能發(fā)生移動。同時應明確，研究化學平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動，如向提高反應物轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此說明

2、學習本節(jié)的實際意義。教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應方向移動的結(jié)論。反之，則化學平衡向逆反應方向移動。并在溫度對化學平衡影響后通過對實驗現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。壓強對化學平衡的影響，教材中沒有相應的試驗，可通過壓強和濃度的關(guān)系引導學生得出壓強對化學平衡移動的影響。教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學生在應用原理時，應注意原理的適用范圍，對學生進行科學態(tài)度的熏陶和科學方法的訓練。二、教學設計1、教學目標知識與技能:通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，并能用勒夏特

3、列原理加以解釋；理解勒夏特列原理，并能據(jù)此判斷平衡移動的方向。過程與方法:重視化學實驗，充分發(fā)揮實驗的作用；密切聯(lián)系實際，理解理論的指導作用；正確理解化學平衡的概念，掌握濃度、溫度、壓強對化學平衡的影響。情感、態(tài)度與價值觀:通過本節(jié)“問題討論”、“交流思考”、“實驗探究”等欄目設計，激發(fā)學生學習興趣，體驗科學探究的艱辛和喜悅，使學習變?yōu)橹R的獲取，文化的欣賞。2、教學重點難點本節(jié)重點：濃度、溫度和壓強對化學平衡的影響。本節(jié)難點：平衡移動原理的應用3、教學方法：實驗探究與練習討論相結(jié)合4、教學媒介：多媒體,實驗用品及儀器5、教學過程【引入新課】上一節(jié)課我們已經(jīng)學習了化學平衡狀態(tài)、化學平衡移動的概

4、念，今天我們接著探究外界條件對化學平衡的影響。【復習鞏固】在一定溫度下的恒容容器中,可逆反應達到平衡的標志是（ ）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2E. 反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化 F.反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化請學生回答以上問題，根據(jù)學生的回答由學生歸納化學平衡狀態(tài)、化學平衡移動的概念?！練w納總結(jié)】1、化學平衡狀態(tài)：是指在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)）保持不變的狀態(tài)。2、化學平衡狀態(tài)是

5、建立在一定條件基礎上的，當濃度、壓強、溫度等反應條件改變時，原平衡的反應混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而發(fā)生化學平衡移動。即如下圖所示：【探究1】學生分組實驗（分兩大組，每一大組中四人一小組），探究濃度對化學平衡的影響，認真觀察、記錄現(xiàn)象，并相互討論解釋現(xiàn)象。第一組：實驗2-5實驗目的：探究濃度改變對化學平衡的影響實驗原理：Cr2O72- +H2O2CrO42-+2H+  （橙色） （黃色）實驗步驟： （1）取三支試管各加入5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液；（2）向一支試管中滴加3-10滴濃H2SO4，觀察并記錄溶液顏色變化；（3）向第二支試管中滴加10-20滴6mo

6、l/LNaOH溶液，觀察并記錄。實驗方法：對比觀察填寫下表:K2Cr2O7溶液滴加3-10滴濃H2SO4滴加10-20滴6mol/LNaOH溶液現(xiàn)象  結(jié)論  第二組:實驗2-6實驗目的：探究濃度變化對化學平衡的影響實驗原理：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（黃色）（無色） （紅色）實驗步驟：（1）向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL0.01mol/L KSCN溶液，溶液顯紅色；（2）將（1）中紅色溶液分置于三支試管中；向其中一支試管中滴加飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩，觀察顏色變化；向第二支試管中滴加4滴1mol/LK

7、SCN溶液，觀察溶液顏色變化；（3）向（2）的兩支試管中各加入3-5滴0.01mol/LNaOH溶液液，觀察現(xiàn)象。實驗方法：對比觀察填寫下表:步驟14滴飽和FeCl3溶液4滴1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象  步驟23-5滴0.01mol/LNaOH溶液3-5滴0.01mol/LNaOH溶液液現(xiàn)象  結(jié)論 學生實驗完畢后，由每一組推薦一名代表匯報實驗記錄，由學生解釋實驗現(xiàn)象并得出結(jié)論:增大生成物濃度,平衡向逆反應方向移動；減小生成物濃度,平衡向正反應方向移動；增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動。【問題討論】（

8、相互交流） :從速率的角度如何解釋濃度改變對平衡移動的影響？根據(jù)學生討論，明確濃度的改變使正、逆反應速率不再相等，使化學平衡發(fā)生移動；增加某一反應物的濃度，會使反應混合物中各組分的濃度進行調(diào)整；新平衡建立時，生成物的濃度要較原平衡時增加，該反應物的濃度較剛增加時減小，但較原平衡時增加。其他三個結(jié)論可由此類推。【探究2】試驗探究溫度對化學平衡的影響，認真觀察、記錄現(xiàn)象，并相互討論解釋現(xiàn)象。實驗2-7實驗目的：探究溫度變化對化學平衡的影響實驗原理：2NO2(氣)N2O4(氣) H=-56.9kJ/mol  （紅棕色） （無色）實驗步驟：（1）將盛有NO2、N2O4混合氣體的封閉平衡球一端

9、侵入熱水中。（2）半分鐘后，比較兩球中氣體顏色。（3）取出放置片刻，再比較兩球中氣體顏色實驗方法：對比觀察填寫下表: 升高溫度降低溫度現(xiàn)象  結(jié)論  學生實驗完畢后，由每一組推薦一名代表匯報實驗記錄，由學生解釋實驗現(xiàn)象并得出結(jié)論:在其它條件不變時,升高溫度，向吸熱反應方向移動 ；降低溫度，向放熱反應方向移動?！締栴}討論總結(jié)】請歸納出其它條件不變時，只改變一個條件，平衡將如何移動？學生談論后回答，歸納總結(jié)：如果改變影響平衡的條件之一（如濃度、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是平衡移動原理勒夏特列原理?！咎骄?】討論探究推導壓強改

10、變對化學平衡的影響【問題討論】（相互交流）壓強增大或減小時，下列平衡是否移動、移動方向？2NO2(氣)N2O4(氣)歸納出壓強改變對化學平衡的影響學生談論后回答，歸納總結(jié)：在其他條件不變時，增大壓強,化學平衡向著氣體總體積減小的方向移動；反之，減小壓強，化學平衡向著氣體總體積增大的方向移動。【探究4】催化劑化學平衡的影響學生回顧催化劑對化學反應速率的影響，歸納總結(jié)：催化劑能同等程度改變化學反應速率，即V正= V逆,因此，它對化學平衡的移動沒有影響，但催化劑改變反應到達平衡所需要的時間。【鞏固落實】 1. 有一處于平衡狀態(tài)的反應 X(s)+3Y(g)2Z(g) （正反應是放熱反應）。為了使平衡向

11、生成Z的方向移動，應選擇的條件是（ ）升高溫度 降低溫度 增大壓強 降低壓強 加入正催化劑 分離出ZA. B. C. D.2. 對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是 ( )A、加入一種反應物 B、增大體系的壓強C、升高溫度 D、使用催化劑3、下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A使用催化劑有利于合成氨的反應B由H2、I2(g)和HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C500時比室溫更有利于合成氨的反應D將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應【本節(jié)小結(jié)】2、實驗探究法（觀察現(xiàn)象、分析原因、揭示本質(zhì)）3、對待事物要用一分為二的辯證觀點，要有精益求精的意識，從理論到實際要不斷地研究探索?！景鍟O計】第三節(jié)化學平衡影響化學平衡的條件1、化學平衡狀態(tài)：2、3、探究濃度對化學平衡的影響探究溫度對化學平衡的影響歸納出其它條件不變時，只改變一個條件，平衡將如何移動？歸納出壓強改變對化學平衡的影響催化劑化學平衡的影響三、教學設計說明本節(jié)教學采取的是試驗探究與討論歸納相結(jié)合的方法。對于影響化學平衡的條件，如果單純采取理論講解，學生會感到比較抽